泰州一?；瘜W.docx

泰州市2013屆高三第一次模擬考試化學注意事項:1. 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分,滿分120分,考試時間100分鐘。2. 答題前,請考生務必將自己的學校、班級、姓名填寫在密封線內,并認真核對。可能用到的相對原子質量:H1N14O16Na23Cl35.5Cu64Ag108第卷(選擇題共40分)單項選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共計20分。每小題只有一個選項符合題意)1. 化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切,下列說法錯誤的是()A. 低碳生活注重節(jié)能減排,減少溫室氣體的排放B. 我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜,屬于金屬材料C. 半導體行業(yè)中有一句話:“從沙灘到用戶”,計算機芯片的材料是二氧化硅D. 頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣。產氣頁巖分布廣、厚度大,且普遍含氣,故可以成為提供廉價而充足的新型燃料來源2. 下列有關化學用語表示正確的是()A. 丙烯醛的結構簡式:CH2CHCHOB. 含78個中子的碘的核素:53131IC. 氮氣分子的電子式:NND. Mg2+的結構示意圖:3. 常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是() 無色溶液中:K+、Na+、CO32-、ClO- pH=2的溶液中:Fe2+、Na+、Mg2+、NO3- 加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+ 由水電離出的c(OH-)=1.010-3 molL-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br- 含有較多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN-、HCO3-A. B. C. D. 4. 右圖為某烯烴在催化劑作用下發(fā)生加成反應的能量變化圖,下列有關敘述錯誤的是()A. 催化劑能降低該反應的活化能B. 催化劑能改變該反應的焓變C. 該反應為放熱反應D. 由右圖可知,在催化劑作用下,該反應不是一步完成的5. 下列有關物質的性質與應用不相對應的是()A. Na2O2能分別與H2O、CO2反應,可用作供氧劑B. 硅膠多孔、吸水能力強,常用作袋裝食品的干燥劑C. K2FeO4具有強還原性且被氧化生成Fe3+,可用于水的消毒和凈水D. 液氨汽化時能吸收大量的熱,使周圍溫度急劇降低,因此可用作制冷劑6. 用下列實驗裝置進行相應的實驗,能達到實驗目的的是()A. 圖1所示裝置用于Cu和濃硫酸制取少量SO2氣體B. 圖2所示裝置用于提取I2的CCl4溶液中的I2C. 圖3所示裝置微熱稀硝酸,在廣口瓶中可收集NO氣體D. 圖4所示裝置可用于除去CO2中含有的少量HCl7. 下列物質的轉化在指定條件下能實現的是() CuCu2(OH)2CO3CuO MgOMgCl2(aq)MgCl2(s) CaCl2(aq)CaCO3CaSiO3 N2NO2HNO3 Cl2NaClOCl2A. B. C. D. 8. 設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A. 常溫常壓下,13.8g NO2氣體溶于水,轉移電子數為0.3NAB. 標準狀況下,22.4L甲醇含有的原子數為5NAC. 標準狀況下,224mL CO2溶于足量NaOH溶液中得到的陰離子數為0.01NAD. 常溫常壓下,3.4g NH3中含有的共用電子對數為0.6NA9. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A. Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClOB. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性:2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OC. 少量CO2通入苯酚鈉溶液:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-D. 磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O10. 下列有關說法正確的是()A. Hg(l)+H2SO4(aq)HgSO4(aq)+H2(g)常溫下不能自發(fā)進行,說明H丙)。丁的原子序數與乙、丙原子序數之和相等,4種元素原子的最外層電子數之和為24。下列判斷正確的是()A. 元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強B. 元素丁在周期表中的位置為第3周期A族C. 元素丙和元素丁的最高價氧化物對應水化物均為強酸D. 4種元素的簡單陰離子半徑從大到小的順序:丁乙丙甲12. 硝苯地平是第一代鈣拮抗劑,為抗高血壓、防治心絞痛藥物,結構如右圖所示。下列說法錯誤的是()A. 該物質的分子式為C17H18N2O6B. 該物質能使酸性KMnO4溶液褪色C. 1mol該物質最多能與6molH2發(fā)生加成反應D. 一定條件下,該物質既能與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應13. 下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是()選 項實驗操作實驗現象結論A淀粉溶液中加稀硫酸,加熱片刻,滴加銀氨溶液,再水浴加熱無銀鏡生成淀粉未發(fā)生水解B向溶液X中加入稀鹽酸,并將產生的無色氣體通入澄清石灰水中有白色沉淀生成溶液X中一定含有CO32-或HCO3-C將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔點高于AlD取久置的綠礬(FeSO47H2O)溶于水,加入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色綠礬部分或全部被氧化14. 某堿性溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-4種離子。下列描述正確的是()A. 該溶液可能由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B. 該溶液一定由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成C. 該溶液中離子濃度一定為c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D. 加入一定量冰醋酸,c(CH3COO-)可能大于、等于或小于c(Na+)15. T1 時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體,發(fā)生如下反應:A(g)+2B(g)C(g)。反應過程中測定的部分數據見下表:反應時間/minn(A)/moln(B)/mol01.001.20100.50300.20下列說法正確的是()A. 前10min內反應的平均速率為v(C)=0.050molL-1min-1B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60molB氣體,到達平衡時,n(C)T2),上述反應平衡常數為20,則正反應為放熱反應第卷(非選擇題共80分)16. (12分)垃圾焚燒發(fā)電產生的煙氣中含煙塵、二氧化硫、氮氧化物、氯化氫等有害物質,某處理流程如下:(1) 麻石洗滌塔中設置多層格柵,上面放置大量耐酸堿塑料小球,塔內設置多層上噴下淋水嘴,“煙氣”從塔底進入,目的是。(2) 若NO2和NO氣體以物質的量之比11混合通入石灰水中,發(fā)生氧化還原反應生成一種正鹽和水,請寫出該反應的化學方程式:;已知此正鹽的水溶液呈堿性,用離子方程式表示:。(3) 廢液在沉淀池中慢慢沉降,沉淀主要含;在回收再生池中加入NaOH固體的作用是。(4) 環(huán)境檢測部門測量處理前后煙氣中煙塵的含量見下表:項目監(jiān)測結果國標號處理前處理后GWKB32000煙塵(mgm-3)13929.061.080簡述其獲得監(jiān)測結果中的數據使用的測定方法為。17. (15分)鹽酸氟西汀(商品名叫“百憂解”)是一種口服抗抑郁藥,用于治療抑郁癥、強迫癥及暴食癥,其合成路線如下:(1) 反應中屬于還原反應的是(填序號)。(2) 化合物F中含個手性碳原子;化合物F和G比較,水溶性較強的是。(3) 分析A的同分異構體中,有一種能發(fā)生銀鏡反應且核磁共振氫譜圖有4種峰的有機物,寫出它和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的離子方程式:。(4) 反應可視為兩步完成,第1步:HCHO先和HN(CH3)2反應;第2步:產物再和A發(fā)生取代反應生成B。試寫出第1步反應產物的結構簡式:。(5) 已知:(CH3)2NCH2CH3CH2CH2寫出以、HCHO、HN(CH3)2為有機原料,合成的路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例:CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18. (15分)廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料,將廢舊電池含鋅部分轉化成ZnSO47H2O,含錳部分轉化成純度較高的MnO2,將NH4Cl溶液應用于化肥生產中,實驗流程如下:(1) 操作中所用的加熱儀器應選(填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”)。(2) 將溶液A處理的第一步是加入氨水調節(jié)pH為9,使其中的Fe3+和Zn2+沉淀,請寫出氨水和Fe3+反應的離子方程式:。(3) 操作是為了除去溶液中的Zn2+。已知25時:NH3H2O的KbZn2+完全沉淀的pHZn(OH)2溶于堿的pH1.810-58.911由上表數據分析應調節(jié)溶液pH最好為(填序號)。a. 9b. 10c. 11(4) MnO2精處理的主要步驟:步驟1:用3% H2O2和6.0molL-1H2SO4的混合液將粗MnO2溶解,加熱除去過量H2O2,得MnSO4溶液(含少量Fe3+)。反應生成MnSO4的離子方程式為。步驟2:冷卻至室溫,滴加10%氨水調節(jié)pH為6,使Fe3+沉淀完全,再加活性炭攪拌,抽濾。加活性炭的作用是。步驟3:向濾液中滴加0.5molL-1 Na2CO3溶液,調節(jié)pH至7,濾出沉淀、洗滌、干燥,并在空氣中灼燒至黑褐色,生成MnO2。灼燒過程中反應的化學方程式為。(5) 查文獻可知,粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或硝酸浸泡,然后制取MnCO3固體。 在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5molL-1、體積相等和最佳浸泡時間下,浸泡溫度對MnCO3產率的影響如圖1,由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在左右。 在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下,酸的濃度對MnCO3產率的影響如圖2,由圖看出硝酸的最佳濃度應選擇molL-1左右。圖1圖219. (14分)某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。實驗:制取NaClO2晶體已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38時析出晶體是NaClO23H2O,高于38時析出晶體是NaClO2,高于60時NaClO2分解成NaClO3和NaCl?，F利用圖3所示裝置進行實驗。圖3(1) 裝置的作用是。(2) 裝置中產生ClO2的化學方程式為;裝置中制備NaClO2的化學方程式為。(3) 從裝置反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為: 減壓,55蒸發(fā)結晶; 趁熱過濾; ; 低于60干燥,得到成品。實驗:測定某亞氯酸鈉樣品的純度設計如下實驗方案,并進行實驗: 準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中,加入適量的蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(已知:ClO2-+4I-+4H+2H2O+2I2+Cl-);將所得混合液配成250mL待測溶液。 移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用cmolL-1Na2S2O3標準液滴定,至滴定終點。重復2次,測得平均值為VmL(已知:I2+2S2O32-2I-+S4O62-)。(4) 達到滴定終點時的現象為。(5) 該樣品中NaClO2的質量分數為(用含m、c、V的代數式表示)。(6) 在滴定操作正確無誤的情況下,此實驗測得結果偏高,原因用離子方程式表示為。20. (12分)甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應用前景。(1) 工業(yè)生產甲醇的常用方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-90.8kJmol-1。已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6kJmol-1H2(g)+12O2(g)H2O(g)H=-241.8kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566.0kJmol-1CH3OH(g)CH3OH(l)H=-37.3kJmol-1 計算液體CH3OH的燃燒熱為。 若在恒溫恒容的容器內進行反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),下列表示該反應達到平衡狀態(tài)的標志有(填字母)。A. 有1個HH鍵生成的同時有3個CH鍵生成B. CO百分含量保持不變C. 容器中混合氣體的壓強不變化D. 容器中混合氣體的密度不變化(2) 制甲醇所需要的H2,可用下列反應制取:H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)H”、“”或“=”)v(逆)。 若反應溫度不變,達到平衡后,H2O的轉化率為。(3) 某實驗小組設計了如右圖所示的甲醇燃料電池裝置。 該電池工作時,OH-向(填“a”或“b”)極移動。 工作一段時間后,測得溶液的pH減小,該電池負極反應的電極反應式為。21. (12分)太陽能電池的發(fā)展已經進入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池,第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池,第三代就是銅銦鎵硒CIGS(CIS中摻入Ga)等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。(1) 亞銅離子(Cu+)基態(tài)時的價電子排布式表示為。(2) 硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則這3種元素的第一電離能從大到小的順序為(用元素符號表示)。(3)