氧化還原反應(yīng)專項訓(xùn)練.doc

氧化還原反應(yīng)專項練習(xí) 以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是（ ）AKMnO4 BNaNO2 CFeCl3 DHNO3 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）ASO32SO2 BHClCl2 CNaNa DSO2S 下列反應(yīng)所生成的氣體中，含有被還原的元素是（ ）A炭粉和二氧化硅均勻混和后強熱 B石英和純堿均勻混和后強熱C銅片放入濃硫酸中加熱 D鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩 已知：2Fe3Br22FeBr3 2Fe32I2Fe2I2，現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2轉(zhuǎn)變成Fe3的是（ ）A只有 B C D全部 下列反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是（ ）A2KIBr22KBrI2 B2AgNO32Ag2NO2O2CCu2(OH)2CO32CuOCO2H2O D2Na2O22H2O4NaOHO2 下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A2Na2O22H2O4NaOHO2 BCH2OCOH2CCl2H2OHClHClO D2F22H2O4HFO2 有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序可能是（ ）A甲乙丙丁 B丁乙丙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲 在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被還原的BrF3物質(zhì)的量為（ ） A2mol B5mol Cmol Dmol單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說法不正確的是（ ）AA、B都是金屬時，A一定比B的金屬活動性強B當(dāng)A、B都是非金屬時，A一定比B的非金屬活動性強C當(dāng)A是金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬D當(dāng)A是非金屬時，B可能是非金屬，也可能是金屬下列敘述中正確的是（ ）A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能C失電子難的原子獲得電子的能力就強D氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化下列說法中正確的是（ ）A強氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B實驗室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過還原反應(yīng)生成氯氣C由HgCl2生成Hg2Cl2時，汞元素被還原了DI、Br、Cl的還原性依次減弱，氧化性依次增強C1SO3H稱為氯磺酸，是一種強酸。對于反應(yīng)：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判斷，其中較合理的是（ ） A此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng) C反應(yīng)后溶液的pH值變小 D反應(yīng)后溶液的pH值增大在一定條件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2，則與1mol Cr3反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（ ） A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75molR2O8n離子在一定條件下可以把Mn2離子氧化為MnO4，若反應(yīng)后R2O8n離子變?yōu)镽O42離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n值是（ ）A4 B3 C2 D1已知A2O可將B2氧化為B單質(zhì),A2O則被還原為A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O與150mL的0.6mol/L B2恰好完全反應(yīng)，則A2O中的n值為（ ）A4 B5 C6 D7已知Cu2S與某濃度的硝酸反應(yīng)時，生成硝酸銅和硫酸，若反應(yīng)中Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為2:13，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為（ ）AN2O BNO CNO2 DN2O3在KI和KIO3混合溶液中通入H2S發(fā)生反應(yīng)后，生成碘、硫酸鉀和水，在此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為（ ）A5:1 B1:1 C1:3 D1:5臭氧可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)方程式為：KI+O3+H2OKOH+I2 +O2(未配平)，下列敘述正確的是（ ）AO3在反應(yīng)中被還原為O2 B該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2 C1mol O3在反應(yīng)中得到2mol電子 D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:3實驗室可通過以下反應(yīng)來制取碘：2NO+O2=2NO2；2H+2I+NO2=NO+I2+H2O。在這一過程中，每制取1mol I2時，所消耗氧化劑的質(zhì)量是（ ）A16g B28g C32g D46g20.海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列說法正確的是ABr2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 BSO2在反應(yīng)中被還原CBr2在反應(yīng)中失去電子 D1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子21.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是H2SO3I2H2O=2HIH2SO4；2FeCl32HI=2FeCl22HClI2；3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3。AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I22、實驗室制Cl2反應(yīng)為4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O下列說法不正確的是A還原劑是MnO2，氧化劑是HCl B每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 molD轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2 L23.科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的3價砷類化合物下列說法不正確的是 A維生素C具有還原性B上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C上述過程中5價砷類物質(zhì)作還原劑D5價砷轉(zhuǎn)化為3價砷時，失去電子24.已知下列反應(yīng):Fe+SFeS,則物質(zhì)的氧化性或還原性由強到弱的順序正確的是A.氧化性: B.氧化性: C.還原性: D.還原性: 25KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為_KClO3+_HCl(濃)=_KCl+_ClO2+_Cl