江西省贛州市于都二中2019-2020學年高二化學上學期第三次月考試題.doc

江西省贛州市于都二中2019-2020學年高二化學上學期第三次月考試題本卷滿分：100分 考試時間：100分鐘本卷可能用到的原子量：h-1，c-12，n-14，o-16，na -23，si -28，s -32，cl-35.5，fe-56，cu-64第i卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）1下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是( ) ah2o、nh3h2o、h3po4 bcu(oh)2、 ch3cooh、c2h5ohch2so3、ba(oh)2、baso4 dh2sio3、h2s、co22下列各組熱化學方程式中，h1h2的是( )c(s)o2(g) =co2(g) h1 c(s)1/2o2(g) =co(g) h2s(s)o2(g) =so2(g) h1 s(g)o2(g) =so2(g) h2h2(g)1/2o2(g) =h2o(l) h1 2h2(g)o2(g) =2h2o(l) h2caco3(s) =cao(s)co2(g) h1 cao(s)h2o(l) =ca(oh)2(s) h2a b c d3分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是( ) a2n2(g)o2(g)=2n2o(g) h163 kjmol1 bag(s)cl2(g)=agcl(s) h127 kjmol1chgo(s)=hg(l)o2(g) h91 kjmol1 dh2o2(l)=o2(g)h2o(l) h98 kjmol14下列說法或表示方法正確的是( )a等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多b由c(石墨) =c(金剛石) h+11.9 kj/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定c水力（水能）按不同的分類可看成可再生能源和一級能源d可表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為h2(g)+1/2o2(g) =h2o(g) h241.8 kj/mol 5在rnh2h2ornh3+oh形成的平衡中，要使rnh2h2o的電離程度及c(oh)都增大，可采取的措施是( )a升溫 b加少量naoh固體 c加水 d 通入hcl6水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()a圖中對應點的溫度關系為abcb純水僅升高溫度，可從a點變到c點c水的離子積常數(shù)kw數(shù)值大小關系為bcdd在b點對應溫度下，0.5 mol/l的h2so4溶液與1 mol/l的koh溶液等體積混合，充分反應后，所得溶液的ph77室溫時，將x ml pha的稀naoh溶液與y ml phb的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液ph的判斷，正確的是()a若xy，且ab14，則ph7 b若10xy，且ab13，則ph7c若axby，且ab13，則ph7 d若x10y，且ab14，則ph78某溫度下密閉容器中發(fā)生反應2m(g)n(g)2e(g)，若開始只充入2mol e（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始只充入2mol m和1mol n混合氣體，達平衡時m的轉(zhuǎn)化率為( )a20% b60% c80% d90%9下列敘述正確的是( )a0.2 mol/l的鹽酸與等體積水混合后ph1 bph13的氨水溶液稀釋至10倍后ph12c95純水的ph7，說明加熱可導致水呈酸性dph12的氨水溶液與ph2的鹽酸等體積混合后ph710下列有關化學反應速率的說法正確的是( )a用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率b100 ml 2 moll1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變cso2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢d汽車尾氣中no和co可以緩慢反應生成n2和co2，減小壓強反應速率減慢11某溫度下，在一個2 l的密閉容器中，加入4 mol a和2 mol b進行如下反應：3a(g)2b(g)4c(s)2d(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol c，則下列說法正確的是( )a該反應的化學平衡常數(shù)表達式是kb此時，b的平衡轉(zhuǎn)化率是40%c增大該體系的壓強，化學平衡常數(shù)增大d增加c，平衡時混合氣體密度增大12在密閉容器中通入a、b兩種氣體，在一定條件下反應：2a(g)+b(g)2c(g)；h0。達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)的變化一定符合圖中曲線的是( ) xya再加入bb的轉(zhuǎn)化率b再加入ca的體積分數(shù)c增大壓強a的轉(zhuǎn)化率d升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量13各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是( ) 14在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個恒壓的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有c氣體，若發(fā)生可逆反應c(g)a(g)b(g)，經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡。下列說法中正確的是( )a平均反應速度：甲乙 b平衡時c的物質(zhì)的量：甲乙c平衡時c的轉(zhuǎn)化率：甲乙 d平衡時混合氣體密度：甲乙15將ph3的鹽酸al分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：1103moll1的氨水bl c(oh)1103moll1的氨水clc(oh)1103moll1的ba(oh)2溶液dl其中a、b、c、d的關系正確的是abadc babcd cabdc dcadb16常溫下，下列說法正確的是a c(nh4+)相同的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2、nh4i溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小為b0.2 moll1 hcl溶液與等體積0.05 moll1 ba(oh)2溶液混合后，溶液的ph為1cnahco3溶液中： c(hco3)+ c(co32)+ 2c(h2co3)=c(oh-)d濃度均為0.1 moll1的ch3cooh、ch3coona混合溶液中：c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h+)第ii卷（非選擇題，共52分）17 （8分）寫出下列物質(zhì)水解離子方程式：（1） nh4cl: （2） na2co3: （3） al2(so4)3: （4） k2s: 18（10分）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約2500030000 kpa。在地殼內(nèi)sio2和hf存在以下平衡：sio2(s) +4hf(g)sif4(g)+ 2h2o(g) h48.9 kjmol-1根據(jù)題意完成下列填空：（1）在地殼深處容易有 氣體逸出，在地殼淺處容易有 沉積。（2）如果上述反應的平衡常數(shù)k值變大，該反應 （選填編號）。a一定向正反應方向移動 b在平衡移動時正反應速率先增大后減小c一定向逆反應方向移動 d在平衡移動時逆反應速率先減小后增大（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡后， （選填編號）。a2v正(hf)v逆(h2o) bv(h2o)2v(sif4)csio2的質(zhì)量保持不變 d反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物（4）若反應的容器容積為2.0l，反應時間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/l，在這段時間內(nèi)hf的平均反應速率為 。19（8分）某課外興趣小組欲測定某naoh溶液的濃度，其操作步驟如下：堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗23次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶23次；從堿式滴定管中放入25.00ml待測溶液到錐形瓶中； 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/l標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0刻度以下的位置，記下讀數(shù)； 向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。測得所耗鹽酸的體積為v1ml； 重復以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5ml的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為v2ml。（1）如何判斷滴定達到終點 。（2）該小組在步驟中的錯誤是 ，由此造成的測定結(jié)果 （填偏高、偏低或無影響）；（3）步驟缺少的操作是 ；（4）如圖，是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數(shù)為 ml（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體(ml)標準鹽酸體積（ml）滴定前讀（ml）滴定后讀數(shù)（ml）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.000.8023.10請選用合理的數(shù)據(jù)計算待測燒堿溶液的濃度為 mol/l（保留到小數(shù)點后四位）(6)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是( ) ； a酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液 b滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 c酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 d讀取鹽酸體積時，滴定前讀數(shù)正確,滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)：20（8分）研究no2、so2 、co等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）no2可用水吸收，相應的化學反應方程式為 。利用反應6no2 8nh37n212h2o也可處理no2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的no2在標準狀況下是 l。（2）已知：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h196.6 kjmol-1 2no(g)+o2(g)2no2(g) h113.0 kjmol-1則反應no2(g)+so2(g)so3(g)+no(g)的 h kjmol-1。一定條件下，將no2與so2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應，測得平衡時no2與so2體積比為16，則平衡常數(shù)k 。21（10分）影響化學反應速率的因素很多，某?；瘜W小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們只利用cu、fe、mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/l、2 mol/l、18.4 mol/l)。設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2 mol/l的硫酸于試管中 反應速率mgfe，cu不反應金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快（1）甲同學表中實驗步驟為 。 （2）甲同學的實驗目的是：在相同的溫度下， 。實驗二：乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是 。（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是 ；該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是 。 22（ 8分）在一個容積為2l的密閉容器中，加入0.8mol的a2氣體和0.6molb2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：a2(g)b2(g)2ab(g) h0，反應中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示。（1）在上述反應達到平衡后，第4min時，若將容器的體積快速擴大一倍(其他條件不變)，請在圖中畫出4min5min的ab濃度的變化線。（2）在相同條件下，若開始時向此容器中加入的a2(g)、b2(g)和ab(g)的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol。則反應開始時v正 v逆 (填“”、“”或“”)。判斷依據(jù)是 。反應達到平衡后，各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡相比_(填序號)a2、b2減小，ab增大 a2、b2增大，ab減小 均不變 無法確定化學試卷參考答案1a2b3d4c5a 6c 7d 8c9a10d 11b 12c 13d14b 15a 16d17（8分，每空2分）18（10分，每空2分）（1）sif4 h2o（填對1個給1分，多填錯填不給分） sio2（2）ad （3）bc （4）0.0010moll1min119（8分，(1)加入最后一滴標準液，錐形瓶中溶液紅色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復成紅色(2)用待測液潤洗錐形瓶 偏高 (3)用標準液潤洗滴定管23次 (4) 26.10 (5)0.0800 (6)d20（8分，每空2分）（1）3no