高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課件集整理9套07[1]鎂、鋁及其化合物.ppt

鎂 鋁及其化合物 高三化學(xué) 主講教師 唐娟 高考復(fù)習(xí) 一 鎂和鋁 一 鎂和鋁 1 物理性質(zhì) 一 鎂和鋁 1 銀白色的輕金屬 2 有較強的韌性 延展性 3 有良好的導(dǎo)電 導(dǎo)熱性 4 硬度較小 鎂的硬度比鋁小 5 鋁的熔沸點比鎂高 1 物理性質(zhì) 2 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較 常溫下在空氣中形成氧化膜 在空氣中能燃燒 2 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較 常溫下在空氣中形成氧化膜 在空氣中能燃燒 點燃 2 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較 常溫下在空氣中形成氧化膜 在空氣中能燃燒 點燃 常溫下在空氣中形成氧化膜 在氧氣中能燃燒 2 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較 常溫下在空氣中形成氧化膜 在空氣中能燃燒 點燃 常溫下在空氣中形成氧化膜 在氧氣中能燃燒 點燃 2 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較 常溫下在空氣中形成氧化膜 在空氣中能燃燒 點燃 常溫下在空氣中形成氧化膜 在氧氣中能燃燒 點燃 點燃 2 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較 常溫下在空氣中形成氧化膜 在空氣中能燃燒 點燃 常溫下在空氣中形成氧化膜 在氧氣中能燃燒 點燃 點燃 點燃 2 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較 常溫下在空氣中形成氧化膜 在空氣中能燃燒 點燃 常溫下在空氣中形成氧化膜 在氧氣中能燃燒 點燃 點燃 點燃 點燃 2 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較 常溫下在空氣中形成氧化膜 在空氣中能燃燒 點燃 常溫下在空氣中形成氧化膜 在氧氣中能燃燒 點燃 點燃 點燃 點燃 2 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較 常溫下在空氣中形成氧化膜 在空氣中能燃燒 點燃 常溫下在空氣中形成氧化膜 在氧氣中能燃燒 加熱反應(yīng) 點燃 點燃 點燃 點燃 2 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較 常溫下在空氣中形成氧化膜 在空氣中能燃燒 點燃 常溫下在空氣中形成氧化膜 在氧氣中能燃燒 加熱反應(yīng) 很難反應(yīng) 點燃 點燃 點燃 點燃 2 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較 常溫下在空氣中形成氧化膜 在空氣中能燃燒 點燃 常溫下在空氣中形成氧化膜 在氧氣中能燃燒 加熱反應(yīng) 金屬鎂能在二氧化碳中燃燒 很難反應(yīng) 點燃 點燃 點燃 點燃 2 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較 常溫下在空氣中形成氧化膜 在空氣中能燃燒 點燃 常溫下在空氣中形成氧化膜 在氧氣中能燃燒 加熱反應(yīng) 金屬鎂能在二氧化碳中燃燒 很難反應(yīng) 高溫下與某些金屬氧化物反應(yīng) 點燃 點燃 點燃 點燃 2 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較 常溫下在空氣中形成氧化膜 在空氣中能燃燒 點燃 常溫下在空氣中形成氧化膜 在氧氣中能燃燒 加熱反應(yīng) 金屬鎂能在二氧化碳中燃燒 很難反應(yīng) 高溫下與某些金屬氧化物反應(yīng) 鋁熱反應(yīng) 點燃 點燃 點燃 點燃 2 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較 常溫下在空氣中形成氧化膜 在空氣中能燃燒 點燃 常溫下在空氣中形成氧化膜 在氧氣中能燃燒 加熱反應(yīng) 金屬鎂能在二氧化碳中燃燒 很難反應(yīng) 反應(yīng)生成氫氣 與氧化性酸反應(yīng)無氫氣生成 高溫下與某些金屬氧化物反應(yīng) 鋁熱反應(yīng) 點燃 點燃 點燃 點燃 2 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較 常溫下在空氣中形成氧化膜 在空氣中能燃燒 點燃 常溫下在空氣中形成氧化膜 在氧氣中能燃燒 加熱反應(yīng) 金屬鎂能在二氧化碳中燃燒 很難反應(yīng) 反應(yīng)生成氫氣 與氧化性酸反應(yīng)無氫氣生成 反應(yīng)生成氫氣 常溫下遇濃硫酸 濃硝酸鈍化 加熱反應(yīng) 無氫氣生成 高溫下與某些金屬氧化物反應(yīng) 鋁熱反應(yīng) 點燃 點燃 點燃 點燃 2 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較 常溫下在空氣中形成氧化膜 在空氣中能燃燒 點燃 常溫下在空氣中形成氧化膜 在氧氣中能燃燒 加熱反應(yīng) 金屬鎂能在二氧化碳中燃燒 很難反應(yīng) 不反應(yīng) 反應(yīng)生成氫氣 與氧化性酸反應(yīng)無氫氣生成 反應(yīng)生成氫氣 常溫下遇濃硫酸 濃硝酸鈍化 加熱反應(yīng) 無氫氣生成 高溫下與某些金屬氧化物反應(yīng) 鋁熱反應(yīng) 點燃 點燃 點燃 點燃 2 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較 常溫下在空氣中形成氧化膜 在空氣中能燃燒 點燃 常溫下在空氣中形成氧化膜 在氧氣中能燃燒 加熱反應(yīng) 金屬鎂能在二氧化碳中燃燒 很難反應(yīng) 不反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng)生成氫氣 與氧化性酸反應(yīng)無氫氣生成 反應(yīng)生成氫氣 常溫下遇濃硫酸 濃硝酸鈍化 加熱反應(yīng) 無氫氣生成 高溫下與某些金屬氧化物反應(yīng) 鋁熱反應(yīng) 點燃 點燃 點燃 點燃 2 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較 常溫下在空氣中形成氧化膜 在空氣中能燃燒 點燃 常溫下在空氣中形成氧化膜 在氧氣中能燃燒 加熱反應(yīng) 金屬鎂能在二氧化碳中燃燒 很難反應(yīng) 不反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng)生成氫氣 與氧化性酸反應(yīng)無氫氣生成 反應(yīng)生成氫氣 常溫下遇濃硫酸 濃硝酸鈍化 加熱反應(yīng) 無氫氣生成 高溫下與某些金屬氧化物反應(yīng) 鋁熱反應(yīng) 點燃 點燃 點燃 點燃 2 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較 常溫下在空氣中形成氧化膜 在空氣中能燃燒 點燃 常溫下在空氣中形成氧化膜 在氧氣中能燃燒 加熱反應(yīng) 金屬鎂能在二氧化碳中燃燒 很難反應(yīng) 不反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng)生成氫氣 與氧化性酸反應(yīng)無氫氣生成 反應(yīng)生成氫氣 常溫下遇濃硫酸 濃硝酸鈍化 加熱反應(yīng) 無氫氣生成 2 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較 高溫下與某些金屬氧化物反應(yīng) 鋁熱反應(yīng) 點燃 點燃 點燃 點燃 3 鎂和鋁的工業(yè)制法和用途 3 鎂和鋁的工業(yè)制法和用途 鎂和鋁是較活潑的金屬 因此都以化合態(tài)存在于自然界 要制得鎂和鋁的單質(zhì) 必須用電解的方法 3 鎂和鋁的工業(yè)制法和用途 鎂和鋁是較活潑的金屬 因此都以化合態(tài)存在于自然界 要制得鎂和鋁的單質(zhì) 必須用電解的方法 電解 3 鎂和鋁的工業(yè)制法和用途 鎂和鋁是較活潑的金屬 因此都以化合態(tài)存在于自然界 要制得鎂和鋁的單質(zhì) 必須用電解的方法 電解 電解 3 鎂和鋁的工業(yè)制法和用途 鎂和鋁是較活潑的金屬 因此都以化合態(tài)存在于自然界 要制得鎂和鋁的單質(zhì) 必須用電解的方法 鋁常用作制作導(dǎo)線和電纜 鋁箔常用于食品 飲料的包裝等 鎂鋁都可用于制造合金 電解 電解 1 將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合 取四等份的該混合物分別加入到足量的下列溶液中 充分反應(yīng)后 放出氫氣最多的是a 3mol l 1hclb 4mol l 1hno3c 8mol l 1naohd 18 4mol l 1h2so4 練習(xí) 1 將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合 取四等份的該混合物分別加入到足量的下列溶液中 充分反應(yīng)后 放出氫氣最多的是a 3mol l 1hclb 4mol l 1hno3c 8mol l 1naohd 18 4mol l 1h2so4 a 練習(xí) 2 若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中 分別加入下列各組離子 可能共存的是a nh4 no3 co32 na b na ba2 mg2 hco3 c no3 ca2 k cl d no3 k alo2 oh 練習(xí) 2 若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中 分別加入下列各組離子 可能共存的是a nh4 no3 co32 na b na ba2 mg2 hco3 c no3 ca2 k cl d no3 k alo2 oh cd 練習(xí) 3 鎂鋁合金wg跟足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積 是等質(zhì)量該合金跟足量naoh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積的4倍 同溫同壓 則該合金中鎂與鋁的質(zhì)量比是a 4 1b 3 2c 5 2d 1 4 a 欲使鎂轉(zhuǎn)化為mg oh 2 下列實驗最合理的是a 先把鎂放在氧氣中燃燒生成氧化鎂 再把生成的氧化鎂放入熱水中b 鎂先與鹽酸完全反應(yīng) 再加入naoh溶液直至過量 然后濾出沉淀c 把鎂粉與熱水反應(yīng)d 先把鎂在二氧化碳中燃燒 再把燃燒產(chǎn)物與熱水反應(yīng)后過濾 b 1 氧化物 二 鎂 鋁重要化合物 白色難熔固體 難溶于水 1 氧化物 二 鎂 鋁重要化合物 白色難熔固體 難溶于水 白色難熔固體 難溶于水 1 氧化物 二 鎂 鋁重要化合物 白色難熔固體 難溶于水 白色難熔固體 難溶于水 堿性氧化物 1 氧化物 二 鎂 鋁重要化合物 白色難熔固體 難溶于水 白色難熔固體 難溶于水 堿性氧化物 兩性氧化物 1 氧化物 二 鎂 鋁重要化合物 白色難熔固體 難溶于水 白色難熔固體 難溶于水 堿性氧化物 兩性氧化物 反應(yīng) 1 氧化物 二 鎂 鋁重要化合物 白色難熔固體 難溶于水 白色難熔固體 難溶于水 堿性氧化物 兩性氧化物 反應(yīng) 反應(yīng) 1 氧化物 二 鎂 鋁重要化合物 白色難熔固體 難溶于水 白色難熔固體 難溶于水 堿性氧化物 兩性氧化物 反應(yīng) 反應(yīng) 不反應(yīng) 1 氧化物 二 鎂 鋁重要化合物 白色難熔固體 難溶于水 白色難熔固體 難溶于水 堿性氧化物 兩性氧化物 反應(yīng) 反應(yīng) 不反應(yīng) 反應(yīng) 1 氧化物 二 鎂 鋁重要化合物 白色難熔固體 難溶于水 白色難熔固體 難溶于水 堿性氧化物 兩性氧化物 反應(yīng) 反應(yīng) 不反應(yīng) 反應(yīng) 緩慢反應(yīng) 1 氧化物 二 鎂 鋁重要化合物 白色難熔固體 難溶于水 白色難熔固體 難溶于水 堿性氧化物 兩性氧化物 反應(yīng) 反應(yīng) 不反應(yīng) 反應(yīng) 緩慢反應(yīng) 不反應(yīng) 1 氧化物 二 鎂 鋁重要化合物 白色難熔固體 難溶于水 白色難熔固體 難溶于水 堿性氧化物 兩性氧化物 反應(yīng) 反應(yīng) 不反應(yīng) 反應(yīng) 緩慢反應(yīng) 不反應(yīng) 耐火材料 1 氧化物 二 鎂 鋁重要化合物 白色難熔固體 難溶于水 白色難熔固體 難溶于水 堿性氧化物 兩性氧化物 反應(yīng) 反應(yīng) 不反應(yīng) 反應(yīng) 緩慢反應(yīng) 不反應(yīng) 耐火材料 耐火材料 制單質(zhì)鋁 1 氧化物 二 鎂 鋁重要化合物 2 氫氧化物 難溶于水 白色固體 2 氫氧化物 難溶于水 白色固體 難溶于水 膠狀白色沉淀 2 氫氧化物 難溶于水 白色固體 難溶于水 膠狀白色沉淀 中強堿 2 氫氧化物 難溶于水 白色固體 難溶于水 膠狀白色沉淀 中強堿 兩性氫氧化物 2 氫氧化物 難溶于水 白色固體 難溶于水 膠狀白色沉淀 中強堿 兩性氫氧化物 反應(yīng) 2 氫氧化物 難溶于水 白色固體 難溶于水 膠狀白色沉淀 中強堿 兩性氫氧化物 反應(yīng) 反應(yīng) 2 氫氧化物 難溶于水 白色固體 難溶于水 膠狀白色沉淀 中強堿 兩性氫氧化物 反應(yīng) 反應(yīng) 不反應(yīng) 2 氫氧化物 難溶于水 白色固體 難溶于水 膠狀白色沉淀 中強堿 兩性氫氧化物 反應(yīng) 反應(yīng) 不反應(yīng) 反應(yīng) 2 氫氧化物 難溶于水 白色固體 難溶于水 膠狀白色沉淀 中強堿 兩性氫氧化物 反應(yīng) 反應(yīng) 不反應(yīng) 反應(yīng) 分解 2 氫氧化物 難溶于水 白色固體 難溶于水 膠狀白色沉淀 中強堿 兩性氫氧化物 反應(yīng) 反應(yīng) 不反應(yīng) 反應(yīng) 分解 分解 2 氫氧化物 難溶于水 白色固體 難溶于水 膠狀白色沉淀 中強堿 兩性氫氧化物 反應(yīng) 反應(yīng) 不反應(yīng) 反應(yīng) 分解 分解 可溶性鎂鹽與氫氧化鈉 2 氫氧化物 難溶于水 白色固體 難溶于水 膠狀白色沉淀 中強堿 兩性氫氧化物 反應(yīng) 反應(yīng) 不反應(yīng) 反應(yīng) 分解 分解 可溶性鎂鹽與氫氧化鈉 2 氫氧化物 3 鋁鹽 3 鋁鹽 1 硫酸鋁鉀 kal so4 2 明礬 十二水合硫酸鋁鉀化學(xué)式 kal so4 2 12h2o是無色晶體 易溶于水 其水溶液呈酸性 其水解產(chǎn)物氫氧化鋁有很強吸附能力 明礬常用作凈水劑 3 鋁鹽 1 硫酸鋁鉀 kal so4 2 明礬 十二水合硫酸鋁鉀化學(xué)式 kal so4 2 12h2o是無色晶體 易溶于水 其水溶液呈酸性 其水解產(chǎn)物氫氧化鋁有很強吸附能力 明礬常用作凈水劑 2 alcl3 氣態(tài)時為雙分子締合體 共價化合物 3 鋁鹽 1 硫酸鋁鉀 kal so4 2 明礬 十二水合硫酸鋁鉀化學(xué)式 kal so4 2 12h2o是無色晶體 易溶于水 其水溶液呈酸性 其水解產(chǎn)物氫氧化鋁有很強吸附能力 明礬常用作凈水劑 2 alcl3 氣態(tài)時為雙分子締合體 共價化合物 3 鋁鹽的性質(zhì) 3 鋁鹽 1 硫酸鋁鉀 kal so4 2 明礬 十二水合硫酸鋁鉀化學(xué)式 kal so4 2 12h2o是無色晶體 易溶于水 其水溶液呈酸性 其水解產(chǎn)物氫氧化鋁有很強吸附能力 明礬常用作凈水劑 2 alcl3 氣態(tài)時為雙分子締合體 共價化合物 3 鋁鹽的性質(zhì) 水溶液顯酸性 與堿反應(yīng) 與alo2 s2 co32 等發(fā)生雙水解反應(yīng) 4 naalo2的性質(zhì) 1 溶于水的強堿弱酸鹽 4 naalo2的性質(zhì) 1 溶于水的強堿弱酸鹽 2 可與酸反應(yīng) 生成鋁酸 氫氧化鋁 4 naalo2的性質(zhì) 1 溶于水的強堿弱酸鹽 2 可與酸反應(yīng) 生成鋁酸 氫氧化鋁 naalo2 hcl h2o nacl al oh 3 4 naalo2的性質(zhì) 1 溶于水的強堿弱酸鹽 2 可與酸反應(yīng) 生成鋁酸 氫氧化鋁 naalo2 hcl h2o nacl al oh 3 2naalo2 co2 3h2o na2co3 2al oh 3 4 naalo2的性質(zhì) 1 溶于水的強堿弱酸鹽 2 可與酸反應(yīng) 生成鋁酸 氫氧化鋁 naalo2 hcl h2o nacl al oh 3 2naalo2 co2 3h2o na2co3 2al oh 3 3 與nh4 al3 fe3 發(fā)生雙水解反應(yīng) 4 naalo2的性質(zhì) 1 溶于水的強堿弱酸鹽 2 可與酸反應(yīng) 生成鋁酸 氫氧化鋁 naalo2 hcl h2o nacl al oh 3 2naalo2 co2 3h2o na2co3 2al oh 3 3 與nh4 al3 fe3 發(fā)生雙水解反應(yīng) 3alo2 al3 6h2o 4al oh 3 4 naalo2的性質(zhì) 1 氫氧化鎂飽和溶液中存在以下溶解平衡 討論 甲同學(xué)向自制的少量氫氧化鎂沉淀中加入濃的nh4cl溶液 結(jié)果沉淀完全溶解 乙同學(xué)向自制的少量氫氧化鎂沉淀中加入濃的ch3coonh4溶液 中性 結(jié)果沉淀也完全溶解 試用有關(guān)理論解釋這些事實 mg2 2oh mg oh 2 s 2 如何實驗下列轉(zhuǎn)化關(guān)系 al oh 3 al3 alo2 1 6 5 4 3 2 1 加堿al3 3oh al oh 3 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 2 強堿al oh 3 oh alo2 2h2o 3 強堿al3 4oh alo2 2h2o 4 酸alo2 h h2o al oh 3 2alo2 co2 3h2o co32 2al oh 3 5 強酸al oh 3 3h al3 3h2o 6 強酸alo2 4h al3 2h2o 氫氧化鋁的兩性及圖象分析 先產(chǎn)生白色沉淀 后消失 先產(chǎn)生白色沉淀 后消失 al3 3oh al oh 3 al oh 3 oh alo2 2h2o 先產(chǎn)生白色沉淀 后消失 al3 3oh al oh 3 al oh 3 oh alo2 2h2o 先產(chǎn)生白色沉淀 后消失 al3 3oh 產(chǎn)生白色沉淀 al oh 3 al oh 3 oh alo2 2h2o 先產(chǎn)生白色沉淀 后消失 al3 3oh 產(chǎn)生白色沉淀 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 al oh 3 al oh 3 oh alo2 2h2o 先產(chǎn)生白色沉淀 后消失 al3 3oh 產(chǎn)生白色沉淀 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 al oh 3 al oh 3 oh alo2 2h2o 先產(chǎn)生白色沉淀 后消失 al3 3oh 產(chǎn)生白色沉淀 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 先無沉淀 最終生成白色沉淀 al oh 3 al oh 3 oh alo2 2h2o 先產(chǎn)生白色沉淀 后消失 al3 3oh 產(chǎn)生白色沉淀 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 先無沉淀 最終生成白色沉淀 al3 4oh al oh 3 al oh 3 oh alo2 2h2o al3 3alo2 6h2o alo2 2h2o 4al oh 3 先產(chǎn)生白色沉淀 后消失 al3 3oh 產(chǎn)生白色沉淀 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 先無沉淀 最終生成白色沉淀 al3 4oh al oh 3 al oh 3 oh alo2 2h2o al3 3alo2 6h2o alo2 2h2o 4al oh 3 先產(chǎn)生白色沉淀 后消失 先產(chǎn)生白色沉淀 后消失 alo2 h h2o al oh 3 al oh 3 3h al3 3h2o 先產(chǎn)生白色沉淀 后消失 alo2 h h2o al oh 3 al oh 3 3h al3 3h2o 先產(chǎn)生白色沉淀 后消失 alo2 h h2o al oh 3 產(chǎn)生白色沉淀 al oh 3 3h al3 3h2o 先產(chǎn)生白色沉淀 后消失 alo2 h h2o al oh 3 產(chǎn)生白色沉淀 alo2 co2 2h2o al oh 3 hco3 al oh 3 3h al3 3h2o 先產(chǎn)生白色沉淀 后消失 alo2 h h2o al oh 3 產(chǎn)生白色沉淀 alo2 co2 2h2o al oh 3 hco3 al oh 3 3h al3 3h2o 先產(chǎn)生白色沉淀 后消失 alo2 h h2o al oh 3 產(chǎn)生白色沉淀 alo2 co2 2h2o al oh 3 hco3 先無沉淀 最終生成白色沉淀 al oh 3 3h al3 3h2o 先產(chǎn)生白色沉淀 后消失 alo2 h h2o al oh 3 產(chǎn)生白色沉淀 alo2 co2 2h2o al oh 3 hco3 先無沉淀 最終生成白色沉淀 alo2 4h al oh 3 3h al3 3h2o al3 3alo2 6h2o al3 2h2o 4al oh 3 先產(chǎn)生白色沉淀 后消失 alo2 h h2o al oh 3 產(chǎn)生白色沉淀 alo2 co2 2h2o al oh 3 hco3 先無沉淀 最終生成白色沉淀 alo2 4h al oh 3 3h al3 3h2o al3 3alo2 6h2o al3 2h2o 4al oh 3 1 下列物質(zhì)中既能跟稀h2so4反應(yīng) 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 nahco3 nh4 2s al2o3 al oh 3 ala b c d 全是 課堂練習(xí) 1 下列物質(zhì)中既能跟稀h2so4反應(yīng) 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 nahco3 nh4 2s al2o3 al oh 3 ala b c d 全是 課堂練習(xí) d 2 在兩個燒杯中 各加入相同體積3mol l的h2so4溶液 隨后分別置于天平左右兩個托盤上 調(diào)節(jié)天平 使之平衡 此時向兩燒杯中分別加入10 8g鎂 鋁 反應(yīng)完畢后 天平兩端將會a 不平衡 放鋁的一端托盤上升b 不平衡 放鎂的一端托盤上升c 仍保持平衡d 無法確定 課堂練習(xí) 2 在兩個燒杯中 各加入相同體積3mol l的h2so4溶液 隨后分別置于天平左右兩個托盤上 調(diào)節(jié)天平 使之平衡 此時向兩燒杯中分別加入10 8g鎂 鋁 反應(yīng)完畢后 天平兩端將會a 不平衡 放鋁的一端托盤上升b 不平衡 放鎂的一端托盤上升c 仍保持平衡d 無法確定 課堂練習(xí) d 課堂練習(xí) 3 2002年江蘇 等體積 等物質(zhì)的量濃度的硫酸 氫氧化鈉溶液分別放在甲 乙兩燒杯中 各加等質(zhì)量的鋁 生成氫氣的體積比為5 6 則甲 乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能是 a 甲 乙中都是鋁過量b 甲中鋁過量 乙中堿過量c 甲中鋁過量 乙中堿過量d 甲中酸過量 乙中堿過量 課堂練習(xí) 3 2002年江蘇 等體積 等物質(zhì)的量濃度的硫酸 氫氧化鈉溶液分別放在甲 乙兩燒杯中 各加等質(zhì)量的鋁 生成氫氣的體積比為5 6 則甲 乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能是 a 甲 乙中都是鋁過量b 甲中鋁過量 乙中堿過量c 甲中鋁過量 乙中堿過量d 甲中酸過量 乙中堿過量 b 4 下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng) 無論是前者滴入后者 還是后者滴入前者 反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是a nahso4和ba oh 2b alcl3和naohc naalo2和h2so4d ba hco3 2和ba oh 2 課堂練習(xí) 4 下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng) 無論是前者滴入后者 還是后者滴入前者 反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是a nahso4和ba oh 2b alcl3和naohc naalo2和h2so4d ba hco3 2和ba oh 2 ad 課堂練習(xí) 5 用稀硫酸 naoh和鋁為原料制取al oh 3 甲 乙 丙三個學(xué)生分別用三種不同的途徑制備 丙 h2so4 naoh al oh 3 若要制得等量的al oh 3 則 c a 乙消耗的原料最少b 三者消耗原料相同c 丙消耗原料最少d 甲 乙消耗原料相同 5 用稀硫酸 naoh和鋁為原料制取al oh 3 甲 乙 丙三個學(xué)生分別用三種不同的途徑制備 丙 h2so4 naoh al oh 3 若要制得等量的al oh 3 則 c a 乙消耗的原料最少b 三者消耗原料相同c 丙消耗原料最少d 甲 乙消耗原料相同 6 含有1molmg2 和1molal3 的混合溶液 現(xiàn)依次加入naoh溶液 1molhcl 通入co2氣體 請根據(jù)圖象中曲線的變化情況 寫出各步反應(yīng)的離子反應(yīng)