2013屆三界中學溶液中的離子濃度大小比較學案.doc

嵊州市三界中學2013屆高三化學一輪復習教學案2013屆高三化學一輪復習離子濃度大小比較【課標要求】1.掌握離子濃度大小的比較方法【知識回顧】一、基本理論1、電離理論：弱電解質(zhì)電離的過程是可逆的、微弱的。發(fā)生電離的微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)(多元弱酸第一步電離程度遠遠大于第二步電離)。2、水解理論：一般來說發(fā)生水解反應是微弱的。發(fā)生水解的微粒的濃度大于水解生成微粒的濃度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO)c(HCO)c(H2CO3)(多元弱酸根離子的水解以第一步為主)。如CO32-H2OHCO3-OH-。3、多元弱酸的酸式根離子的電離與水解 分析清楚電離與水解的程度大小判斷溶液酸堿性二、電解質(zhì)溶液中存在的三種守恒關(guān)系1電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有 所帶有的正電荷數(shù)與所有 的所帶的負電荷數(shù)相等。如：Na2CO3溶液中 CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中： 2、物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如：Na2CO3溶液中 相等c的Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中： 3、質(zhì)子守恒：電解質(zhì)電離、水解過程中，水電離出的H+與OH總數(shù)一定是相等的。即溶液中基準物得質(zhì)子數(shù)等于失質(zhì)子數(shù)，也可以由物料守恒和電荷守恒關(guān)系聯(lián)立得到。例如：NH4Cl 溶液 基準物：H2O NH4+ 得質(zhì)子產(chǎn)物： H3O+（相差1個質(zhì)子）即H+ 失質(zhì)子產(chǎn)物： NH3H2O（相差1個質(zhì)子） OH- (相差1個質(zhì)子)質(zhì)子守恒關(guān)系式為 c(H+) = c(NH3H2O) + c(OH-)寫出下列溶液中存在的質(zhì)子守恒： NaHCO3溶液中 CH3COONa與NaF的混合液的混合溶液中： 三、離子濃度大小比較題型1、單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系：弱酸或弱堿溶液 對策：只考慮電離。如在H3PO4溶液中，要考慮它是多步電離： 一元弱酸的正鹽溶液 對策：考慮鹽類水解，且考慮溶液酸堿性。如在NH4Cl 溶液中： 多元弱酸的正鹽溶液 對策：考慮弱酸根的分步水解，且第一步大于第二步。如在Na2CO3溶液中： 酸式鹽要考慮電離和水解誰為主對策a.電離為主則電離程度大于水解程度NaHSO3 溶液中： b水解為主則水解程度大于電離程度如NaHCO3溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為： 【例1】、在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是( )A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)【變式1】、已知某酸的酸式鹽NaHA水溶液的pH=8，則下列說法中正確的是（ )A、在Na2A、NaHA、H2A的溶液中，陰離子的種類不同B、NaHA的溶液中，離子濃度大小順序為：c(Na+) c(A) c(HA) c(OH) c(H) C、HA的水解離子方程式為：HA+H2OA2-+H3O+D、相同物質(zhì)的量濃度的Na2A和NaHA溶液，前者的pH大于后者2、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：（1）、兩種物質(zhì)混合不反應： 對策：一般先忽略水解，只考慮電離，最后考慮水解，但應該注意題目的有關(guān)的條件。如：等物質(zhì)的量CH3COOH與CH3COONa混合： （2）、兩種物質(zhì)反應 對策：先考慮反應程度；再次酸、堿混合時考慮是完全反應還是一種過量；若是等物質(zhì)的量混合時要考慮是電離為主還是水解為主：CH3COOH與CH3COONa，NH3H2O與NH4Cl 溶液混合 電離大于水解HClO與NaClO，HCN與NaCN溶液混合 水解大于電離【例2】將CH3COOH加入到NaOH溶液中離子濃度大小可能出現(xiàn) 種情況：分別為：（可不填滿）： 【變式2】將0.2 molL-1 CH3COOK 與0.1 molL-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH7，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是( )A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)若混合后、未指明酸堿的強弱：【例3】：實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1， 0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里C(H+)/C(OH-)10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中各離子的濃度由大到小排列的順序是( )AC(B+)C(A-)C(OH-)C(H+) BC(A-)C(B+)C(H+)C(OH-)CC(B+)C(A-)C(H+)C(OH-) DC(B+)C(A-)C(H+)C(OH-)未指明物質(zhì)的濃度或體積：【例:4】、常溫下，將V1mL c1molL-1的氨水滴加到V2mL c2molL-1的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是（ ）A若混合溶液的PH=7，則c1V1=c2V2 B若V1=V2,c1=c2，則混合液中c(NH4+)=c(Cl-)C若混合液的PH=7，則混合液中c(NH4+)c(Cl-) D若V1=V2，且混合液的PHc(A)，則下列描述中，不正確的是( )A該溶液的pH c(Na) c(NH4) c(OH) c(H) B等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO) + c(ClO) = c(HCO3) + c(H2CO3) c(CO32)CpH2的HA溶液與pH12的MOH溶液等體積混合： c(M+) = c(A)c(OH) = c(H+)D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(OH-) c(H2A) = c(H+) 2c(A2-)3(江蘇省鎮(zhèn)江市2012屆高三期末調(diào)研)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(OH)c(A2)c(H+)c(H2A) CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO42) c(NH4) c(OH) c(H) D常溫下，將50mL0.1 molL1的鹽酸與l00mL0.l molL1的氨水混合，所得溶液中：c(NH4) c(Cl) c(NH3H2O) c(OH)c(H+)4(江西省九校2012屆高三第一次聯(lián)考)常溫下，下列溶液的PH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 ( ) A.PH=5.2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)C(CH3COO-)B.在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好無色，則此時溶液的PH7C.Na2CO3溶液中，c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)D.PH=2的一元酸溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液的PH一定不大于75(上海市長寧區(qū)2012屆高三期末質(zhì)檢)根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是( )A.c(HCO3-) c(ClO) c(OH)B.c(ClO) c(HCO3-) c(H+)C.c(ClO)+ c(HClO)= c(HCO3-)+ c(H2CO3)D.c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(ClO)+c(OH)6(江蘇省如皋中學2012屆高三下學期質(zhì)量檢測)某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。50時，濃度均為0.1molL-1 NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是( ) Ac(H+)c(OH) 11014 B c(Na+)+ c(H+)c(H2XO4)+ c(OH)+ 2c(HXO42)+ 3c(XO43)Cc(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4) c(XO43) + c(OH) Dc(H+) + c(H3XO4)c(HXO42)+ 2c(XO43)+ c(OH) 7(北京市海淀區(qū)高2012屆三一模)有氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是( )A4種溶液pH的大小順序：B溶液、等體積混合后pH 7，則c(NH4+) D向溶液、中分別加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同8對于物質(zhì)的量濃度均為0.01molL-1NaHCO3 Na2CO3 CH3COOH CH3COONa四種溶液下列說法正確的是( )A. 的離子濃度為： B. 升高溫度，減小C. 加入等體積的水稀釋，電離平衡正向移動，C(H)增大D. 和等體積混合，溶液PH C(CH3COOH)+ C(H+)9(北京市順義區(qū)2012屆高三二模)常溫下，對于 0.1 mol/L CH3COOH溶液 pH = 1 HCl溶液 pH =13的NaO溶液 0.1 mol/L CH3COONa溶液,下列說法正確的是( )A和分別稀釋100倍后的pH： B水電離出的c(OH-)： C和混合后溶液呈中性：c(Na+) /c(CH3COO-) 1 D和混合后溶液呈酸性：c(Na+) / c(CH3COO-)110(廣東省佛山市普2012屆高三二模)下圖為常溫下用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 molL1鹽酸和20.00 mL 0.1000 molL1醋酸的曲線。若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是( )A圖1是滴定鹽酸的曲線BB、E狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+) = c(A)CC、E狀態(tài)時，反應消耗的酸n(CH3COOH) = n(HCl) D當0 mL V(NaOH) c(Na+) c(H+) c(OH)11(北京市西城區(qū)2012屆高三二模)有3種溶液：0.01 molL1醋酸； 0.02 molL1醋酸與0.02 molL1NaOH等體積混合后的溶液； 0.04 molL1醋酸與0.02 molL1 NaOH等體積混合后的溶液。下列說法不正確的是( )A3種溶液中pH最小的是 B和溶液中所含微粒種類相同C3種溶液中c(CH3COO)大小順序是 D向中加少量的CH3COONa固體則 減小12(南京市2012屆高三二模)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ) A0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32) B一定量(NH4)2SO4與NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)13.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-） c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+） c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+