高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第11課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用課件（廣西專(zhuān)版）.ppt

1 第課時(shí) 11 第三章 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用 物質(zhì)的量 2 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù) 下列敘述中正確的是 a 常溫下11 2l的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0 5na個(gè)b 14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3na個(gè)c 0 1mol l 1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0 1na個(gè)d 5 6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0 3na個(gè) 體驗(yàn)1 b 3 如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b 則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 a b c d 體驗(yàn)2 a 4 fes能跟鹽酸反應(yīng)生成h2s氣體和fecl2 把8 8gfes固體放入200ml2mol l 1鹽酸中 以制備h2s氣體 反應(yīng)完全后 若溶液中c h2s 0 1mol l 1 假定溶液體積不變 則下列敘述中不正確的是 a 理論上 標(biāo)準(zhǔn)狀況 可收集到h2s氣體1 792lb 反應(yīng)后溶液中c fe2 0 5mol l 1 c 體驗(yàn) 5 c 反應(yīng)后溶液中c cl 1mol l 1d 反應(yīng)后溶液中c h 約為1mol l 1反應(yīng)的化學(xué)方程式為fes 2hclfecl2 h2s n fes 0 1mol n hcl 2mol l 1 0 2l 0 4mol 故hcl過(guò)量 fes完全反應(yīng) 放出h2s氣體的體積v h2s 0 1mol 0 1mol l 1 0 2l 22 4l mol 1 1 792l 解析 6 反應(yīng)后溶液中c fe2 0 1mol0 2l 0 5mol l 1 由于hcl過(guò)量 h2s的電離及fe2 的水解可忽略 故c h cl 未參加反應(yīng) c cl 2mol l 1 故c項(xiàng)錯(cuò)誤 7 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算1 基本步驟 1 據(jù)題意寫(xiě)出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 求出已知物和未知物的相對(duì)分子質(zhì)量 有時(shí)可用物質(zhì)的量 體積等 分別寫(xiě)在化學(xué)方程式有關(guān)的化學(xué)式下面 如果化學(xué)方程式中有關(guān)的化學(xué)式前面有化學(xué)計(jì)量數(shù) 必須用化學(xué)計(jì)量數(shù)去乘有關(guān)的相對(duì)分子質(zhì)量 考點(diǎn)一 8 3 把已知和要求的量 用m b n b v b 或設(shè)未知數(shù)x y等代表 分別寫(xiě)在化學(xué)方程式有關(guān)的化學(xué)式下面 4 將有關(guān)的四個(gè)量列出比例式 求出要求的量 列出的物理量滿(mǎn)足 上下單位相同 左右成比例 9 5 簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案 特別注意 反應(yīng)物是否過(guò)量 反應(yīng)物有一種過(guò)量的計(jì)算 這是高考中常考的重要題型之一 當(dāng)兩種反應(yīng)物均為已知量時(shí) 可選擇其中任一種反應(yīng)物作為完全反應(yīng) 并以它為準(zhǔn)根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出另一種反應(yīng)物需要的量 質(zhì)量或物質(zhì)的量 如果計(jì)算出的量和題給的量相等時(shí) 則兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng) 可以用其中任一反應(yīng)物的量來(lái)進(jìn)行計(jì)算 如果計(jì)算出的量大于題給的量 則說(shuō)明該種反應(yīng)物過(guò)量 應(yīng)以另一種反應(yīng)物的量來(lái)進(jìn)行計(jì)算 10 2 思路與方法 1 認(rèn)真審題 吃透題意 要認(rèn)真讀題 在關(guān)鍵的信息 數(shù)據(jù) 提示上作標(biāo)記 尋找已知量和未知量 必要時(shí)可畫(huà)出變化的路線(xiàn)圖 以幫助審題 2 全面分析 找出題目中要求的內(nèi)容和提供的條件 分析它們哪些概念 理論 公式和物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān) 逐步地找出要求解答的問(wèn)題與已知條件的聯(lián)系 3 分析數(shù)據(jù)的含義 注意單位 處理數(shù)據(jù)用于計(jì)算 無(wú)數(shù)據(jù) 找隱含數(shù)據(jù) 少數(shù)據(jù) 補(bǔ)充數(shù)據(jù) 多數(shù)據(jù) 篩選數(shù)據(jù) 11 4 一般要轉(zhuǎn)化為以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算 并注意其他物理量的變換 5 根據(jù)化學(xué)方程式找出已知物與未知物的量的關(guān)系 或電子轉(zhuǎn)移 熱量 差量關(guān)系 等等 6 列式 求解 討論 要注意步驟規(guī)范 運(yùn)算正確 注意量綱和有效數(shù)字 12 例1 計(jì)算以下兩小題時(shí) 除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外 還各缺少一個(gè)數(shù)據(jù) 指出缺少數(shù)據(jù)的名稱(chēng) 分別以a和b表示 并列出計(jì)算式 1 某溫度和壓強(qiáng)下 19 5ga與11 0gb恰好完全反應(yīng) 生成固體c和3 00l的d氣體 計(jì)算生成的c的質(zhì)量 m 缺少的數(shù)據(jù)是 計(jì)算式為m 某溫度和壓強(qiáng)下d氣體的密度 ag l 1 19 5g 11 0g 3 00l ag l 1 13 2 0 48g金屬鎂與10ml鹽酸反應(yīng) 計(jì)算生成的h2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積v h2 缺少的數(shù)據(jù)是 1 給出反應(yīng)物a和b的質(zhì)量以及氣體產(chǎn)物d的體積 要計(jì)算產(chǎn)物c的質(zhì)量 由于該反應(yīng)不涉及具體物質(zhì) 因而不可能從反應(yīng)物和產(chǎn)物的物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量來(lái)計(jì)算 只能從反應(yīng)前后總質(zhì)量相等著手 反應(yīng)物的質(zhì)量是已知的 而對(duì)產(chǎn)物d 則只知其體積 要求算它的質(zhì)量 必須知道的數(shù)據(jù)是某溫度和壓強(qiáng)下d氣體的密度 ag l 1 計(jì)算式為 m 19 5g 11 0g 3 00l ag l 1 解析 鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol l 1 14 2 題中給出了金屬鎂的質(zhì)量和鹽酸的體積 可是僅有鹽酸的體積是無(wú)法確定其中hcl的質(zhì)量或物質(zhì)的量 必須同時(shí)知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度 bmol l 1 才行 但是 即使補(bǔ)充了物質(zhì)的量濃度 要計(jì)算h 的體積 還需先判斷mg和hcl何者過(guò)量 又由于鹽酸的物質(zhì)的量濃度用字母表示 因而需要分類(lèi)討論 若hcl過(guò)量 即 15 生成的h 的體積應(yīng)根據(jù)mg的量按下式計(jì)算 v h 0 48g 24g mol 1 22 4l mol 1 若mg過(guò)量 即生成的h 的體積應(yīng)根據(jù)hcl的量按下式計(jì)算 v h 22 4l mol 1 答案 1 某溫度和壓強(qiáng)下d氣體的密度 ag l 1 19 5g 11 0g 3 00l ag l 1 2 鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol l 1 16 變式1 等物質(zhì)的量的nahco3和khco3的混合物9 20g與100ml鹽酸反應(yīng) 1 試分析 欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的co2體積時(shí) 還需什么數(shù)據(jù) 用a b等表示 要注明單位 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為amol l 1 17 2 求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的co2的體積 3 若nahco3和khco3不是等物質(zhì)的量混合 則9 20g固體與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成co2氣體的體積大于l 小于l 2 06 2 45 18 多步化學(xué)反應(yīng)計(jì)算 關(guān)系式法的應(yīng)用1 寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 確定最初反應(yīng)物和最終生成物的計(jì)量關(guān)系 1 根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì) 并確定最初反應(yīng)物 中介物和最終生成物之間的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系 最終確定出最初反應(yīng)物和最終生成物之間的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系 根據(jù)此關(guān)系和已知條件計(jì)算 考點(diǎn)二 19 2 利用原子守恒確定關(guān)系式 如工業(yè)上用fes2制h2so4 利用硫原子守恒有化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系 fes2 2h2so4 又如工業(yè)上用nh3制hno3 nh3 hno3 3 電子轉(zhuǎn)移守恒法nh3失去8e hno3 o2得到4e 2o2 由得失電子總數(shù)相等知nh3經(jīng)氧化生成hno3中nh3和o2的關(guān)系為 nh3 2o2 3 根據(jù)計(jì)量關(guān)系及已知條件列比例計(jì)算 計(jì)量關(guān)系 并非反應(yīng)方程式 只是計(jì)算的關(guān)系而已 20 例2 黃鐵礦的主要成分是fes2 某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí) 取0 1000g樣品在空氣中充分灼燒 將生成的so2氣體與足量fe2 so4 3溶液完全反應(yīng)后 用濃度為0 02000mol l 1的k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn) 消耗k2cr2o7溶液25 00ml已知 so2 2fe3 2h2os 2fe2 4h cr2 6fe2 14h 2cr3 6fe3 7h2o 21 1 樣品中fes2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng) 2 若灼燒6gfes2產(chǎn)生的so2全部轉(zhuǎn)化為so3氣體時(shí)放出9 83kj熱量 產(chǎn)生的so3與水全部化合生成h2so4 放出13 03kj熱量 寫(xiě)出so3氣體轉(zhuǎn)化為h2so4的熱化學(xué)方程式 3 煅燒10t上述黃鐵礦 理論上產(chǎn)生so2體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況 為l 制得98 的硫酸質(zhì)量為t so2全部轉(zhuǎn)化為h2so4時(shí)放出的熱量是kj 90 00 h 130 3kj mol 1 3 36 106 15 3 43 107 22 本題主要考查考生應(yīng)用物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度 氣體摩爾體積進(jìn)行綜合計(jì)算能力 1 由反應(yīng)4fes2 11o2高溫2fe2o3 8so2及題目所給的兩個(gè)離子反應(yīng)方程式 可得下列關(guān)系式 fes2 2so2 4fe2 23cr2120gmolm fes2 25 00 10 3l 0 02000mol l 1 解析 23 解得m fes2 0 0900g所以w fes2 100 90 00 2 n fes2 0 05mol 完全燃燒時(shí)可產(chǎn)生0 1molso2 1molso3完全與水化合放出的熱量為130 3kj 則so3氣體轉(zhuǎn)化為h2so4的熱化學(xué)方程式為 so3 g h2o l h2so4 l h 130 3kj mol 24 3 4fes2 11o2煅燒2fe2o3 8so24 120g8 22 4l10 106 90 gv so2 解得 v so2 3 36 106l又由2so2 o22so3及so3 h2oh2so4得fes2 2h2so41202 9810t 90 m h2so4 98 解之得m h2so4 15t 25 so2全部轉(zhuǎn)化為h2so4時(shí)放出熱量包括兩個(gè)部分 so2轉(zhuǎn)化為so3和so3與h2o化合為h2so4時(shí)放出的熱量 按上述 2 中的關(guān)系不難求解 130 3 98 3 kj mol 1 3 43 107kj 答案 1 90 00 2 so3 g h2o l h2so4 l h 130 3kj mol 1 3 3 36 106 15 3 43 107 26 變式2 某制藥公司生產(chǎn)一種鈣片 其主要成分是碳酸鈣 為測(cè)定鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 取一鈣片碾碎后放入足量的鹽酸中 假設(shè)鈣片除碳酸鈣之外的成分不與鹽酸反應(yīng) 過(guò)濾 取濾液加入足量的 nh4 2c2o4 使ca2 全部生成cac2o4沉淀 再過(guò)濾出沉淀并洗滌后將其溶解于強(qiáng)酸中 使其全部轉(zhuǎn)化為草酸 h2c2o4 再稀釋成1 00l溶液 取出該溶液20 0ml 然后用0 0100mol l 1酸性kmno4溶液滴定 恰好完全反應(yīng)時(shí)用去6 00ml酸性kmno4溶液 27 滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2mn