高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 必考31金屬的化學(xué)性質(zhì)課件.ppt

以常見(jiàn)金屬元素 如na al fe cu等 為例1 了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序2 了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用3 了解合金的概念及其重要應(yīng)用 金屬在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 科學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中都有廣泛的應(yīng)用 與人類(lèi)的生存和發(fā)展有密切的關(guān)系 因此 鈉 鋁 鐵等的單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)一直是高考的熱點(diǎn) 高考重點(diǎn)考查的知識(shí)點(diǎn)主要有鈉與水或鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物 na2o2與水 二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的推斷與計(jì)算 鐵三角 al3 與al oh 3及naalo2的相互轉(zhuǎn)化等 考查形式主要是選擇題和填空題 也可以無(wú)機(jī)框圖題的形式考查 某些金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象常常成為解題的突破口 預(yù)計(jì)2010年高考中以金屬及其化合物知識(shí)作為載體的能力考查題將進(jìn)一步得到加強(qiáng) 如信息題 結(jié)合其他部分知識(shí)的綜合推斷題等 第一講金屬的化學(xué)性質(zhì) 一 金屬常識(shí)1 存在 自然界中 金屬元素大多數(shù)以態(tài)存在 地殼中含量居第一位的金屬元素是 2 金屬的物理性質(zhì) 1 有光澤 透明 2 易導(dǎo)電 因金屬含有自由移動(dòng)的 在外加電場(chǎng)的作用下 電子做移動(dòng)而形成電流 故金屬易導(dǎo)電 化合 al 金屬 不 電子 定向 3 易導(dǎo)熱 因金屬受熱時(shí) 自由電子運(yùn)動(dòng)加快 并且在運(yùn)動(dòng)時(shí)與金屬離子相碰撞 引起兩者能量的交換 最終使整塊金屬達(dá)到相同的溫度 故金屬易導(dǎo)熱 4 延展性 二 金屬與非金屬的反應(yīng)1 鈉與氧氣的反應(yīng)鈉是一種硬度 密度比水的銀白色金屬 在空氣中會(huì)與o2 h2o等發(fā)生反應(yīng) 所以一般保存在中 因?yàn)?所以煤油能起到將鈉隔絕空氣的作用 常溫下即可與氧氣發(fā)生反應(yīng) 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4na o2 2na2o 將鈉在空氣中加熱后發(fā)生劇烈燃燒 火焰呈 燃燒后生成淡黃色的過(guò)氧化鈉 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2na o2na2o2 小 小 煤油 鈉的密度大于煤油且不與煤油反應(yīng) 黃色 na2o2 2 鋁與氧氣的反應(yīng) 1 常溫下 鋁與氧氣的反應(yīng) 高壓電的導(dǎo)線一般都是鋁 而且它是裸露的 這是因?yàn)殇X在常溫下即可與氧氣反應(yīng)生成 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4al 3o2 2al2o3 而生成的氧化膜致密 可以保護(hù)內(nèi)層的金屬不被繼續(xù)氧化 2 加熱條件下 鋁與氧氣的反應(yīng) 將鋁箔在空氣中加熱 鋁箔會(huì)失去 說(shuō)明鋁與氧氣發(fā)生了反應(yīng) 同時(shí)會(huì)觀察到鋁熔化后 好像有一層膜兜著 由此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了在反應(yīng)過(guò)程中形成了包在了熔化的鋁的外面 所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)滴落 氧化鋁 金屬光澤 并不滴落 薄膜致密且熔點(diǎn)高 氧化鋁 三 金屬與酸 水的反應(yīng)1 活潑金屬與酸的反應(yīng)位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的金屬遇到酸時(shí) 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 生成和 如將鋁加入到鹽酸中的反應(yīng)方程式 2al 6hcl 2alcl3 3h2 將鐵加入到硫酸中反應(yīng)的離子方程式為 fe 2h fe2 h2 等 以前 鹽 氫氣 2 鈉與水的反應(yīng)將金屬鈉加入到滴有酚酞的水中 可觀察到的現(xiàn)象是 鈉浮在水面上 熔成 小球在水面上 逐漸變小 最后消失 同時(shí)發(fā)出 溶液逐漸變 由上述現(xiàn)象可推出 鈉的密度比水 鈉熔點(diǎn) 該反應(yīng)是反應(yīng) 填 放熱 或 吸熱 鈉與水反應(yīng)生成 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2na 2h2o 2naoh h2 閃亮的小球 嘶嘶 迅速游動(dòng) 響聲 紅 小 低 放熱 naoh和h2 3 鐵與水蒸氣的反應(yīng)將鐵加熱后插入水中也與水發(fā)生反應(yīng) 但高溫下水蒸氣與鐵可發(fā)生反應(yīng)而生成 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3fe 4h2ofe3o4 4h2 四 鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鋁既能與鹽酸反應(yīng) 又能與naoh溶液反應(yīng) 都生成 反應(yīng)的方程式為 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 這是al區(qū)別于其他金屬的特性 不會(huì) fe3o4和h2 h2 考點(diǎn)一鈉的化學(xué)性質(zhì) 例1 將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化 表面迅速變暗 出汗 變成白色固體 粉末 下列有關(guān)敘述不正確的是 a 表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉 b 出汗 是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液c 最后變成碳酸鈉粉末d 該過(guò)程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) 解析 鈉在空氣中的先后變化為 na na2o naoh na2co3 表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉 所以a對(duì) 出汗 是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液 故b對(duì) 鈉在空氣中最后變成碳酸鈉粉末 所以c對(duì) 但na在空氣中的一系列變化并不都是氧化還原反應(yīng) 如na2o naoh就不是 故d錯(cuò) 答案 d 怎樣理解鈉與酸 堿 鹽溶液的反應(yīng)1 金屬鈉與酸溶液反應(yīng) na與h2o反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是na置換h2o電離出的h 酸溶液中h 主要由酸電離得到 所以na投入酸溶液中時(shí) 首先與酸反應(yīng) 且比在純水中反應(yīng)劇烈 當(dāng)酸反應(yīng)完后 再考慮鈉與水反應(yīng) 如na投入鹽酸中發(fā)生反應(yīng) 2na 2hcl 2nacl h2 2 金屬鈉與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng) 3 鈉與鹽溶液的反應(yīng) 先與水反應(yīng) 再考慮生成的堿是否與鹽反應(yīng) 如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng) 2na 2h2o 2naoh h2 2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4 與 合并得 2na 2h2o cuso4 cu oh 2 na2so4 h2 提示 1 鈉不能從鹽溶液中置換出金屬 若鹽為熔融狀態(tài) 鈉可以置換出其中較不活潑的金屬 如4na ticl44nacl ti 2 na與cuso4溶液反應(yīng)生成的沉淀常略帶黑色 原因 na反應(yīng)放熱使生成的cu oh 2部分分解成cuo 1 在一定條件下 將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1 5g溶于水 所得溶液恰好能被80ml濃度為0 50mol l的hcl溶液中和 則該生成物的成分是 a na2ob na2o2c na2o和na2o2d na2o2和nao2 解析 hcl為0 04mol 鈉的氧化物若為na2o 應(yīng)為0 02mol 62g mol 1 1 24g 若為na2o2 應(yīng)為0 02mol 78g mol 1 1 56g 現(xiàn)1 5g 介于1 24 1 56之間 應(yīng)為二者的混合物 答案 c 2 2009 鄭州模擬 將少量的金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中 有氣體放出 且溶液質(zhì)量減輕的是 a hclb k2so4c naohd cuso4 解析 鈉投入溶液中均發(fā)生下列反應(yīng)而使溶液質(zhì)量增加 2na 2h2o 2naoh h2 而d項(xiàng)中生成的naoh又會(huì)與cuso4反應(yīng)生成cu oh 2沉淀 從而使溶液質(zhì)量減小 答案 d 考點(diǎn)二鋁與酸 堿的反應(yīng) 例2 用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁 如圖 將試管浸入硝酸汞溶液中 片刻取出 然后置于空氣中 不久鋁箔表面生出 白毛 紅墨水柱右端上升 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)b 鋁是一種較活潑的金屬c 鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量d 鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物 解析 紅墨水柱右端上升說(shuō)明反應(yīng)放熱 鋁是一種較活潑的金屬 容易被空氣中的氧氣所氧化變成氧化鋁 反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) 放熱 在鋁箔的表面涂上硝酸汞溶液以后 硝酸汞與鋁發(fā)生置換反應(yīng) 生成了液態(tài)金屬 汞 汞能與鋁結(jié)合成合金 俗稱(chēng) 鋁汞齊 在鋁汞齊表面的鋁沒(méi)有氧化鋁保護(hù)膜的保護(hù) 很快被空氣中的氧氣氧化變成了白色固體氧化鋁 當(dāng)鋁汞齊表面的鋁因氧化而減少時(shí) 鋁箔上的鋁會(huì)不斷溶解進(jìn)入鋁汞齊 并繼續(xù)在表面被氧化 生成白色的氧化鋁 最后使鋁片上生成 白毛 答案 d 1 鋁與酸的反應(yīng)鋁與非氧化性酸反應(yīng)較劇烈 2al 6h 2al3 3h2 常溫下 鋁遇濃硫酸或濃硝酸則發(fā)生鈍化 在表層形成致密的氧化物保護(hù)層 阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行 2 鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 不是鋁直接與堿反應(yīng) 而是鋁先與水反應(yīng)生成氫氧化鋁 然后氫氧化鋁再與強(qiáng)堿反應(yīng) 如鋁與naoh溶液反應(yīng)分兩步進(jìn)行 2al 6h2o 2al oh 3 3h2 氧化還原反應(yīng) al oh 3 naoh naalo2 2h2o 復(fù)分解反應(yīng) 在上述反應(yīng)中鋁是還原劑 而氧化劑是水 不是氫氧化鈉 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1 3 電子轉(zhuǎn)移情況可表示為 3 鋁與酸或堿反應(yīng)生成h2的量的關(guān)系鋁分別與鹽酸 氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 1 等量的鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 產(chǎn)生氫氣的體積比 1 鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí) 鋁過(guò)量而鹽酸不足 鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí) 鋁不足而氫氧化鈉過(guò)量 解題時(shí)應(yīng)充分利用上述關(guān)系快速求解 1 2009 南通一模 用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過(guò)的鋁箔 在酒精燈上加熱到熔化 發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落 下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是 a 火焰溫度太低不能使鋁燃燒b 鋁在空氣中能很快形成氧化膜c 氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高d 用酸處理時(shí)未能將氧化鋁溶解 解析 鋁在空氣中能很快形成氧化膜 氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高 形成一個(gè) 兜子 使鋁熔化而不滴落 答案 bc 2 鋁分別與足量的稀鹽酸和naoh溶液反應(yīng) 當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí) 反應(yīng)中消耗的hcl和naoh物質(zhì)的量之比為 a 1 1b 2 1c 3 1d 1 3 解析 發(fā)生的反應(yīng)分別為 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 產(chǎn)生等量的h2 消耗n hcl n naoh 3 1 答案 c 3 等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng) 放出氫氣最多的是 a 2mol l 1h2so4溶液b 18mol l 1h2so4溶液c 6mol l 1koh溶液d 3mol l 1hno3溶液 解析 此題首先排除b d兩個(gè)選項(xiàng) 因?yàn)?8mol l 1h2so4溶液是濃硫酸 它與鎂鋁合金作用不產(chǎn)生氫氣 3mol l 1hno3溶液與鎂鋁合金作用也不產(chǎn)生氫氣 a選項(xiàng)中 鎂鋁均可以完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 而c選項(xiàng)中 鎂不與koh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 故產(chǎn)生氫氣最多的是2mol l 1h2so4溶液 即選項(xiàng)a符合題意 答案 a 考點(diǎn)三鐵和銅的性質(zhì) 例3 某研究性學(xué)習(xí)小組參照課文中的實(shí)驗(yàn)裝置圖做高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 在玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物 加熱 并通入水蒸氣 用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體 并靠近火焰點(diǎn)火 觀察現(xiàn)象 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 在圓底燒瓶?jī)?nèi)放入少許碎瓷片 其作用是 2 寫(xiě)出鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 3 實(shí)驗(yàn)時(shí)將鐵粉與石棉絨混合以及在反應(yīng)管的兩端均放入少量石棉絨 其原因可能是 填 a b 或 c a 石棉絨的作用是催化劑b 石棉絨的作用是使鐵粉受熱均勻c 石棉絨的作用是作鐵粉的載體以及防止鐵粉被吹入導(dǎo)管引起堵塞 4 酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是 為什么 5 干燥管中盛裝的物質(zhì)是 作用是 6 試管中收集的氣體是 如果要在a處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體 則必須對(duì)該氣體進(jìn)行 方法是 這一操作的目的是 答案 1 防止暴沸 2 3fe 4h2o g fe3o4 4h2 3 c 4 先點(diǎn)燃酒精燈 后點(diǎn)酒精噴燈先加熱圓底燒瓶 產(chǎn)生水蒸氣后再加熱鐵粉 可防止鐵粉被空氣氧化 5 無(wú)水cacl2或堿石灰吸收水蒸氣 干燥生成的氫氣 6 h2驗(yàn)純用小試管收集后 用大拇指堵住試管口 靠近酒精燈火焰 松開(kāi)拇指防止爆炸 4 鐵跟非氧化性酸反應(yīng) fe 2h fe2 h2 跟稀鹽酸 稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽 鐵跟硝酸 濃硫酸等氧化性酸反應(yīng) 遇冷濃硫酸 冷濃硝酸鈍化 跟稀硝酸 熱的濃硫酸 熱的濃硝酸反應(yīng)可生成三價(jià)鐵鹽 鐵過(guò)量時(shí)可生成亞鐵鹽 如 fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2o 3fe 8hno3 稀 3fe no3 2 2no 4h2o 2 fe和o2 s i2能否直接化合生成fe2o3 fe2s3 fei3呢不能 fe和o2在點(diǎn)燃時(shí)只能化合生成fe3o4而不能生成fe2o3 而s i2由于氧化性較弱只能氧化fe生成低價(jià)鐵的化合物 不能直接生成fe2s3和fei3 還有三價(jià)鐵氧化性較強(qiáng) 能氧化s2 和i 故不存在fe2s3和fei3這兩種物質(zhì) cu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 2h2o3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 5 跟鹽反應(yīng) cu 2ag cu2 2ag cu 2fe3 cu2 2fe2 1 把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中 充分反應(yīng)后 溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是 a cuso4b fe2 so4 3c hcld feso4 解析 本題考查了鐵的化學(xué)性質(zhì)及溶液質(zhì)量變化的原因 鐵可與cuso4 fe2 so4 3 hcl溶液反應(yīng) 而不與feso4反應(yīng) 由反應(yīng)方程式 fe cuso4 feso4 cu fe fe2 so4 3 3feso4 fe 2hcl fecl2 h2 可推知溶液質(zhì)量減輕的為a 答案 a 2 下列關(guān)于鐵的敘述正確的是 鐵能被磁鐵吸引 但純鐵易腐蝕 在人體的血紅蛋白中含有鐵元素 鐵位于元素周期表中第四周期第 b族 鐵能在氧氣中劇烈燃燒 也能與水蒸氣在高溫下反應(yīng) 鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是fe no3 3 不能通過(guò)化合反應(yīng)制得fecl2和fe oh 3a b c d 解析 鐵越純?cè)讲蝗菀咨P 鐵位于第四周期第 族 中反應(yīng)后還有其他產(chǎn)物 如no或no2 h2o 如fe 2fecl3 3fecl2 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 答案 b 3 2000年5月 保利集團(tuán)在香港拍賣(mài)會(huì)上花費(fèi)3000多萬(wàn)港幣購(gòu)回在火燒圓明園時(shí)流失的國(guó)寶 銅鑄的牛首 猴首和虎首 普通銅器時(shí)間稍長(zhǎng)容易出現(xiàn)銅綠 其主要成分是堿式碳酸銅 cu2 oh 2co3 這三件銅鑄的國(guó)寶歷經(jīng)240年后 看上去仍然熠熠生輝不生銹 下列對(duì)其原因的分析 最可能的是 a 它們的表面都電鍍了一層耐腐蝕的黃金b 環(huán)境污染日趨嚴(yán)重 它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去c 銅的金屬活動(dòng)性比氫小 因此不易被氧化d 它們是含有一定比例金 銀 錫 鋅的合金 故耐腐蝕 解析 可用排除法 a選項(xiàng)cu的表面不可鍍黃金 b選項(xiàng)既然是國(guó)寶應(yīng)有很好的保護(hù)措施 不可能受到酸雨侵蝕 c選項(xiàng)違背題干本意 d選項(xiàng)符合題意 另外d選項(xiàng)可從原電池知識(shí)去理解 錫 鋅的存在 保護(hù)了cu ag等不活潑金屬 答案 d 在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中 某學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸 稀硫酸反應(yīng) 發(fā)現(xiàn)鋁片和稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯 而和稀硫酸幾乎不反應(yīng) 這和教材上的內(nèi)容 鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 不一致 是什么原因呢 為了尋找原因 該學(xué)生在老師的指導(dǎo)下 重新用濃鹽酸和濃硫酸配制了一定濃度的溶液 然后加入0 1mm 10mm 20mm 純度 99 5 的鋁片驗(yàn)證是否確實(shí)存在上述現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表 從上表可以看出 無(wú)論用1 5mol lh2so4還是3mol lh2so4均無(wú)明顯現(xiàn)象 為了探究 鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異原因 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸與鋁片反應(yīng)的離子方程式 3 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)你的假設(shè)進(jìn)行論證 1 在燒杯中加一些水 滴入幾滴酚酞溶液 然后把一小塊鈉放入水中 從這個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象中 不可能得出的結(jié)論是 a 鈉比較柔軟b 鈉與水反應(yīng)生成堿c 鈉與水反應(yīng)放熱d 鈉與水反應(yīng)放出氣體 解析 將鈉放入水中 滴有酚酞溶液 鈉浮在水面 說(shuō)明鈉的密度比水的小 熔成一個(gè)閃亮的小球 反應(yīng)放熱 溶液變紅 鈉與水反應(yīng)生成堿 四處游動(dòng) 發(fā)出嘶嘶的響聲 有氣體生成 答案 a 2 下列關(guān)于鈉的敘述正確的是 a 將4 6g金屬鈉放入95 4g蒸餾水中 可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8 的溶液b 根據(jù)反應(yīng)na kclnacl k 知na的金屬性強(qiáng)于kc 鈉與鈉離子都具有強(qiáng)的還原性d 鈉跟酒精溶液反應(yīng)比水緩慢 所以銷(xiāo)毀殘余的鈉可用酒精溶液處理 解析 4 6g鈉與95 4g水反應(yīng) 生成8gnaoh和0 2g氫氣 即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是95 4g 4 6g 0 2g 99 8g 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8 故a不正確 b項(xiàng) 反應(yīng)na kclnacl k 是利用了k的低沸點(diǎn) 鈉原子最外層有一個(gè)電子 容易失去電子形成鈉離子 表現(xiàn)強(qiáng)的還原性 而鈉離子具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu) 不具有還原性 只具有弱的氧化性 故c不正確 鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng) 產(chǎn)生氫氣并放出大量的熱 會(huì)發(fā)生爆炸 鈉與酒精溶液反應(yīng)緩慢 不會(huì)引起燃燒 所以銷(xiāo)毀殘余的鈉可用酒精溶液處理 故d正確 答案 d 3 2009 鹽城二研 美國(guó) 海狼 潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金 單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成 作載熱介質(zhì) 有關(guān)說(shuō)法不正確的是 a 原子半徑 na alb 鋁鈉合金若投入一定的水中得無(wú)色溶液 則n al n na c 鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中 肯定有氫氧化銅沉淀析出 可能有銅析出d 若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中 若放出的h2越多 則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小 答案 ad 4 某課外研究小組 用含有較多雜質(zhì)的銅粉 通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬 其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為 1 含雜質(zhì)的銅中含有大量的有機(jī)物 可采取灼燒的方法除去有機(jī)物 灼燒時(shí)將瓷坩堝置于 上 用以下所給儀器的編號(hào)填入 下同 取坩堝應(yīng)使用 灼燒后的坩堝應(yīng)放在 上 不能直接放在桌面上 實(shí)驗(yàn)中所用的儀器 a 蒸發(fā)皿b 石棉網(wǎng)c 泥三角d 表面皿e 坩堝鉗f 試管夾 2 含雜質(zhì)的銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物 用以制取膽礬 灼燒后含有少量銅的原因可能是 a 灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原b 灼燒不充分銅未被完全氧化c 氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅d 該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化 3 通過(guò)途徑 實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬 必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟 酸溶 加熱通氧氣 過(guò)濾 冷卻結(jié)晶 自然干燥 4 由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬 與途徑 相比 途徑 有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn) 5 在測(cè)定所得膽礬 cuso4 xh2o 中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 稱(chēng)量操作至少進(jìn)行 次 6 若測(cè)定結(jié)果x值偏高 可能的原因是 a 加熱溫度過(guò)高b 膽礬晶體的顆粒較大c 加熱后放在空氣中冷卻d 膽礬晶體部分風(fēng)化 解析 1 如果坩堝中的物質(zhì)冷卻時(shí)能吸水或易被氧化 則放入干燥器中冷卻 如果沒(méi)有這些要求則放到石棉網(wǎng)上 防止?fàn)C壞實(shí)驗(yàn)臺(tái) 2 雜銅中含有大量有機(jī)物 如果燃燒不完全則產(chǎn)生具有還原性的物質(zhì)碳或一氧化碳 在灼燒的過(guò)程中可能還原cuo 3 要搞清楚題干中過(guò)濾的目的 過(guò)濾是要濾掉粗制cuo中不溶于硫酸的物質(zhì) 4 因?yàn)榇种频腸uo中含有cu 在加熱時(shí)與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生so2 既污染環(huán)境 又浪費(fèi)硫酸 5 可以參考定量實(shí)驗(yàn)中硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟 可知稱(chēng)量這步操作至少需進(jìn)行4次 6 加熱溫度過(guò)高cuso4分解使x值偏高 顆粒較大分解不完全 放在空氣中冷卻又吸收水 部分風(fēng)化已失去部分結(jié)晶水 這些因素都迼成x值偏低 答案 1 ceb 2 ab 3 蒸發(fā)過(guò)濾 4 產(chǎn)生等量膽礬途徑 消耗硫酸少途徑 不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體 5 4 6 a 5 已知某混合金屬粉末 除鋁外還含有鐵 銅中的一種或兩種 所含金屬的量都在5 以上 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鐵 銅元素的存在 僅限選擇的儀器和試劑 燒杯 試管 玻璃棒 量筒 容量瓶 滴管 藥匙 1mol l硫酸 2mol l硝酸 2mol lnaoh溶液 20 kscn溶液 完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程 1 提出假設(shè) 假設(shè)1 該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素 假設(shè)2 該混合金屬粉末中除鋁外還含