可逆電池測(cè)驗(yàn).ppt

1 用對(duì)消法測(cè)定電池Ag AgCl s Cl a1 Ag a2 Ag的電動(dòng)勢(shì) 下列哪一項(xiàng)是不能采用的 D標(biāo)準(zhǔn)電池B 電勢(shì)計(jì)C 直流檢流計(jì)D 飽和KCl鹽橋 2 一個(gè)電池反應(yīng)確定的電池 E值的正或負(fù)可以用來說明 C電池是否可逆B 電池反應(yīng)是否達(dá)平衡C 電池反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向D 電池反應(yīng)的限度 3 下列電池中哪個(gè)的電動(dòng)勢(shì)與Cl 離子的活度無關(guān) BZn ZnCl2 aq Cl2 g PtB Ag AgCl s KCl aq Cl2 g PtC Hg Hg2Cl2 s KCl aq AgNO3 aq AgD Pt H2 g HCl aq Cl2 g Pt 4 25 時(shí) 電池反應(yīng) 的電池電動(dòng)勢(shì)為0 0193V 反應(yīng)時(shí)所對(duì)應(yīng)的 為32 9J K 1 mol 1 則電池電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù) A 1 70 10 4V K 1B 1 16 10 6V K 1C 3 40 10 4V K 1D 1 01 10 1V K 1 5 某燃料電池的反應(yīng)為 在400K時(shí)的分別為 251 6kJ mol 1和 50J K 1 mol 1 則該電池的電動(dòng)勢(shì)為 A A 1 2VB 2 4VC 1 4VD 2 8V 6 對(duì)于 A 表示電池內(nèi)各物都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)B E 與K 僅在數(shù)值上滿足上述關(guān)系 兩者物理意義并不相同C 表示電池反應(yīng)已達(dá)平衡D 表示電池內(nèi)部各物都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)且反應(yīng)達(dá)平衡 一式 正確理解是 7 一個(gè)可以重復(fù)使用的充電電池以1 8V的輸出電壓放電 然后用2 2V的電壓充電使電池恢復(fù)原狀 整個(gè)過程的功 熱及體系的吉布斯自由能變化為 W 0 Q0 Q 0 G0 G 0D W 0 Q 0 G 0 8 Zn s 插在ZnSO4 a 1 的溶液中 界面上的電勢(shì)差為 從電極電勢(shì)表中查得 則 A 0 763VB 0 763VC 0 763VD 無法比較 9 298K時(shí) 在列電池 右邊溶液中加入0 01mol的KOH溶液時(shí) 則電池的電動(dòng)勢(shì)將A 降低B 升高C 不變D 無法判斷 10 298K時(shí) 電池 的總電動(dòng)勢(shì)約為A 0 118VB 0 059VC 0 0295VD 0 0295V 12 已知298K時(shí) Ag Ag 0 799V 下列電池的 為0 627V 11 測(cè)定溶液的pH值的最常用的指示電極為玻璃電極 它是第一類電極B 第二類電極C 氧化還原電極D 氫離子選擇電極 則Ag2SO4的活度積為A 3 8 10 17B 1 2 10 4C 1 52 10 6D 2 98 10 3 13 下列說法對(duì)嗎 為什么 1 若 則 S 0 因此該電池反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 錯(cuò) 2 電池短路時(shí) E 0 則 14 對(duì)一個(gè)指定的電極 1 當(dāng)它作為一個(gè)電池的陽(yáng)極和另一個(gè)電池的陰極時(shí) 電極電勢(shì)是否不同 2 當(dāng)電極反應(yīng)的寫法不同時(shí) 電極電勢(shì)是否相同 3 在一定的溫度和壓力下 電極 和 電極 中何者與電極反應(yīng)物質(zhì)的活度或分壓無關(guān) 15 電池Cu s CuAc2 0 1mol kg 1 AgAc Ag s 在298K時(shí) 電動(dòng)勢(shì)E 0 372V 當(dāng)溫度升至308K時(shí) E 0 374V 已知298K時(shí) Ag Ag 0 800V Cu2 Cu 0 340V 1 寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng) 2 298K時(shí) 當(dāng)電池有2F電量流過時(shí)的為多少 3 計(jì)算AgAc的溶度積Ksp DCBCABDDADDC13 1 錯(cuò) S指體系 而不是指 S總 2 短路時(shí) E 0 但 rGm nFE 故 rGm 014 1 電極電勢(shì)相同 2 電極電勢(shì)是強(qiáng)度量