九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 10.2 酸和堿的中和反應 第1課時 中和反應及其應用練習 新人教版.doc

課題2酸和堿的中和反應第1課時中和反應及其應用知能演練提升能力提升1.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應關系錯誤的是()選項性質(zhì)用途A氫氧化鈣呈堿性改良酸性土壤B濃硫酸具有脫水性干燥氧氣C稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應除鐵銹D氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應吸收二氧化硫2.X可以發(fā)生如下反應:(1)X+酸鹽+水;(2)X+非金屬氧化物鹽+水。X可能是()A.氧化銅B.鹽酸C.氫氧化鈉D.碳酸鈉3.氯氣(Cl2)能與水發(fā)生如下反應:Cl2+H2OHCl+HClO,其中HClO是一種酸。將Cl2通入氫氧化鈉溶液中,反應的生成物有()A.NaCl、H2OB.NaClO、H2OC.NaCl、NaClOD.NaCl、NaClO、H2O4.(雙選)如圖所示實驗,將稀鹽酸滴到含有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中,直至最終燒杯內(nèi)溶液呈現(xiàn)無色。則下列說法正確的是()A.酚酞溶液的滴入量一般為12 mLB.溶液中所有物質(zhì)都以分子或離子的形式存在C.燒杯內(nèi)溶液顯示無色,說明溶液中一定存在大量H+D.燒杯內(nèi)溶液顯示無色,說明溶液中溶質(zhì)一定有氯化鈉,可能有氯化氫5.將物質(zhì)按一定標準分類后進行研究,能收到事半功倍的效果。請參與下列同學的討論并按要求回答:請將上圖中所述物質(zhì)的化學式填在相應的空格處:氧化物、酸、堿、鹽。6.A、B、C是初中化學常見的物質(zhì),分別由一種、兩種、三種元素組成,A發(fā)生化合反應、B發(fā)生分解反應、C發(fā)生中和反應都能生成水。據(jù)此請回答:(1)寫出B的化學式。(2)寫出A生成水的化學方程式。(3)從化合物的分類上說,C屬于。7.構建知識網(wǎng)絡能幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系。請分析以下知識網(wǎng)絡圖,回答有關問題。(1)則中填寫,中填寫。(2)上圖中“金屬氧化物”若為氧化鐵,請你寫出稀鹽酸與氧化鐵反應的化學方程式:。8.在學習“酸堿中和反應”時,老師給大家變了一個魔術使“水”變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖所示。老師揭秘:“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體,無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成。請回答下列問題:(1)“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是。(2)此過程中發(fā)生反應的化學方程式可能是。(3)最終溶液為無色,能否說明該溶液一定呈中性?(選填“能”或“不能”),理由是。探究創(chuàng)新9.現(xiàn)有兩種稀溶液:標記為A的0.040 0%的氫氧化鈉溶液;標記為B的0.365%的鹽酸。假設本題所涉及的各種稀溶液的密度均近似為1.00 gmL-1,且每滴溶液的體積近似為0.05 mL,試解答下列各小題。(1)恰好完全中和20.0 g A溶液,需加入B溶液多少克?(2)在盛有20.0 mL A溶液的錐形瓶中滴加2滴酚酞溶液,再向瓶中緩緩倒入10.0 mL B溶液,邊倒邊振蕩,充分混合后溶液呈無色。若取該無色混合液3.00 mL于一支試管內(nèi),再向試管內(nèi)滴加1滴A溶液,試通過計算說明此時試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)的顏色。答案：1.B2.C既能與酸反應生成鹽和水,又能與非金屬氧化物反應生成鹽和水的化合物一定是堿,題給選項中只有氫氧化鈉是堿,故選C。3.D根據(jù)題目信息可知,Cl2與H2O反應生成HCl和HClO,HCl和HClO均能與NaOH溶液發(fā)生中和反應,其中HCl與NaOH溶液反應生成NaCl和H2O,HClO與氫氧化鈉溶液反應生成NaClO和H2O,故正確選項為D。4.BD酚酞溶液為指示劑,需要量較少,23滴即可,A項錯誤;在溶液中,水是以分子形式存在的,反應生成的氯化鈉以離子的形式存在,B項正確;燒杯內(nèi)溶液顯示無色,有兩種可能,一是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應,此時溶液中溶質(zhì)為氯化鈉,另一種可能是稀鹽酸有剩余,此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫,故C項錯誤、D項正確。5.答案 H2OH2SO4NaOHNaCl6.解析 能生成水的化合反應為2H2+O22H2O,所以A為H2或O2;有水生成的分解反應有2H2O22H2O+O2、H2CO3H2O+CO2,又因為B由兩種元素組成,所以B為H2O2;中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應,所以C可以是酸(如H2SO4),也可以是堿(如NaOH)。答案 (1)H2O2(2)2H2+O22H2O(3)酸或堿7.解析 酸能使酸堿指示劑變色,酸能與活潑金屬反應放出氫氣,酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水,酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水,酸能與某些鹽反應,則是酸與金屬和堿的反應。答案 (1)活潑金屬堿(顛倒也可)(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O8.解析 (1)根據(jù)顏色的變化,“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是堿溶液(如NaOH溶液),無色的“水”是由酸溶液和酚酞溶液混合而成的。(2)此過程中發(fā)生反應的化學方程式可能是NaOH+HClNaCl+H2O(答案不唯一)。(3)最終溶液為無色,不能說明該溶液一定呈中性,因為酚酞在酸性溶液中也呈無色,也就是說,如果溶液呈酸性,最后也是無色的。答案 (1)堿溶液(如NaOH溶液)(2)NaOH+HClNaCl+H2O(答案不唯一)(3)不能酚酞在酸性溶液中也呈無色9.答案 (1)2.00 g(2)因為中和20.0 g氫氧化鈉溶液需0.365%的鹽酸2 g。3.00 mL混合液中剩余氯化氫的質(zhì)量為:0.365%8 g3.00 mL30.0 mL=2.9210