陜西省南鄭中學(xué)高三化學(xué)9月月考試題.doc

2019屆高三年級九月份月考化學(xué)試題1、全卷共100分，考試時間為90分鐘2、可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 n 14 ba 137 s 32 o 16 na 23 c 12 fe 56 cu 64第i卷 選擇題（共16題，48分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意,每題3分，共48分）1.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）a.“火樹銀花合，星橋鐵索開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色反應(yīng)b.古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼是鐵的合金c.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，這種對青蒿素的提取方法屬于物理變化d.天工開物中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物2下列說法正確的是（ ）a分子中含有兩個氫原子的酸一定是二元酸b“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)c氫氧化鈣、鹽酸、硫酸銅均為強電解質(zhì)d酸酐一定是氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物3阿伏加德羅常數(shù)為na，下列說法正確的是（ ）a. l00ml0.1 mol /l的ch3cooh溶液中，h+的數(shù)目為0.01nab. 9na個氫氧根離子和10na個羥基所含電子數(shù)相等c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l二氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為4nad. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l o2和o3的混合氣體中，氧原子總數(shù)是2.5na 4下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計算正確的是 ()av l fe2(so4)3溶液中含fe3m g，溶液中so的物質(zhì)的量濃度是 moll1b將100 ml 1.5 moll1的nacl溶液與200 ml 2.5 moll1的nacl溶液混合(忽略溶液體積變化)，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2 moll1c實驗室配制480 ml 0.1 moll1的硫酸銅溶液，應(yīng)選取500 ml容量瓶，稱取12.5 g膽礬配成500 ml溶液d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a l nh3溶于1000 g水中，得到的溶液密度為b gcm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 moll15如圖，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在a、b、c內(nèi)分別充入等質(zhì)量的x、h2、y三種氣體，當(dāng)隔板靜止時，a、c內(nèi)的氣體密度相等。下列說法不正確的是（ ）a摩爾質(zhì)量： m(x)=m(y) b分子數(shù)目：n(x)=n(y)c氣體的體積：v(x)v(y) d物質(zhì)的量： n(x)n(h2) br2 i2d由上述實驗得出cl2、hio3、hbro3氧化性由強到弱的順序是：hbro3 cl2 hio3第卷 非選擇題（共4題，52分）二、非選擇題17.（14分）（）fecl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比fecl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：(1)fecl3 凈水的原理是_。fecl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除h作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)_。(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用naclo3 氧化酸性fecl2 廢液得到fecl3.若酸性fecl2 廢液中c(fe2)2.0102 moll1, c(fe3)1.0103moll1，c(cl)5.3102 moll1，則該溶液的ph約為 。寫出naclo3氧化fecl2的離子方程式： .()ph3具有強還原性，工業(yè)制備ph3的流程如圖所示。黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，次磷酸的化學(xué)式為_，其屬于_(填“一”“二”或“三”)元酸。若起始時有1 mol p4參加反應(yīng)，則整個工業(yè)流程中共生成_ mol ph3。(不考慮產(chǎn)物的損失)18.（10分）有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的h、oh)：h、nh、k、mg2、cu2、al3、no、co、so，現(xiàn)取三份100ml溶液進(jìn)行如下實驗：第一份加足量agno3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。第二份加足量bacl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g.第三份逐滴滴加naoh溶液，測得沉淀與naoh溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗，回答問題：（1）原溶液一定不存在 ，可能存在 .（2）由實驗可知溶液中一定含有 ，其濃度是 .（3）實驗所加的naoh的濃度為 .19.（16分）亞硝酸鈉是一種食品添加劑，具有防腐和抗氧化作用。某同學(xué)對亞硝酸鈉進(jìn)行了相關(guān)探究。(一)查閱資料亞硝酸鈉(nano2)為無色、無味的結(jié)晶。hno2是一種弱酸，酸性比醋酸略強，性質(zhì)不穩(wěn)定，易分解生成no和no2；能被常見的強氧化劑氧化；但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把i氧化成i2。agno2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。(二)問題討論(1)人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含fe2，誤食亞硝酸鹽(如nano2)會致使機體組織缺氧，出現(xiàn)青紫而中毒，原因是_ _。若發(fā)生中毒時，你認(rèn)為下列物質(zhì)有助于解毒的是_ _。a雞蛋清 b胃舒平主要成分是al(oh)3c小蘇打 d維生素c(2)由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將nano2誤當(dāng)食鹽食用的事件。要區(qū)別nano2和nacl兩種固體，你需用的試劑是_ _。(三)實驗測定為了測定某樣品中nano2的含量，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：稱取樣品a g，加水溶解，配制成100 ml溶液。取25.00 ml溶液于錐形瓶中，用0.02 mol/l kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗kmno4溶液v ml。(3)上述實驗所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有_ _。(4)在進(jìn)行滴定操作時，kmno4溶液盛裝在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤海?_ _ 時達(dá)到滴定終點。(5)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；測得該樣品中nano2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _。20.(12分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物x（fe3c）。x在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體y，將y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是_；x與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為_。（2）某溶液中有mg2+、fe2+、a13+、cu2+等四種離子，向其中加入過量的naoh溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是_；amg2+ bfe2+ ca13+ dcu2+（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢秩屑制備它的流程如下回答下列問題操作i的名稱是_，操作ii的名稱是_；操作ii的方法為_。na2co3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）_；請完成生成feco3沉淀的離子方程式_。參考答案一、單選題（每小題3分，共48分）序號12345678答案dbbcdbcd序號910111213141516答案bcbbccbc二、填充題17、（共14分）（） (1)fe3水解生成的fe(oh)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)2fe3fe=3fe2 + (2) 2 clo6fe26h=cl6fe33h2o ()(3)p43naoh3h2o=ph33nah2po2 h3po2（1分） 一（1分） 2.5（其余每空2分）18、（共10分、每空2分）（1）h、cu2、co； k (2) so 0.3mol/l （3）2 moll119、（每空2分，共16分）(1)血紅蛋白中fe2被no氧化為fe3，導(dǎo)致血紅蛋白失去運氧功能 d(2)hno3酸化的agno3溶液(或酚酞試液或淀粉ki試液和稀硫酸。其他合理試劑均可)(3)燒杯、100 ml容量瓶(4)酸式錐形瓶中無色溶液變成粉紅色，且30 s內(nèi)不褪色(5)5no2mno6h=5