廣東省深圳市第二外國語學校高中化學 2.2影響化學反應的速率因素課件 新人教版選修4.ppt

主要教學過程一 課堂導入二 方案展示三 方法引導四 同學實驗五 結果展示六 理論升華七 課堂小結八 課堂檢測九 作業(yè)布置 布吉高級中學曾偉中 第二章化學反應速率和化學平衡 2影響化學反應速率的因素 2008廣東高考20題某探究小組用hno3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法 研究影響反應速率的因素 所用hno3濃度為1 00mol l 1 2 00mol l 1 大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格 實驗溫度為298k 308k 每次實驗hno3的用量為25 0ml 大理石用量為10 00g 請完成以下實驗設計表 并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號 課堂導入 影響化學反應速率的因素有哪些 1 內(nèi)在因素 參加化學反應的物質(zhì)的性質(zhì)2 外在因素 濃度 溫度 壓強 催化劑 接觸面積 其他因素 方法引導 1 探究性實驗方案設計包括儀器 試劑選擇 實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 數(shù)據(jù)記錄 實驗結論 2 控制變量實驗法就是在實驗受多個因素影響的情況下 讓一些變量暫時為定值 控制剩下一個變量 方案展示 同學實驗 結果展示 實驗現(xiàn)象實驗結論 1 在其他條件相同時 增大反應物的濃度反應速率增大 減小反應物的濃度反應速率減小 2 在其他條件相同時 升高溫度反應速率增大 降低溫度反應速率減小 1 在其他條件相同時 ki濃度較大的變藍時間較快2 在其他條件相同時 放在熱水中反應的變藍時間較快 你能舉出生活中利用改變濃度 溫度改變反應速率的例子嗎 1 食品袋中加除氧劑2 向爐膛鼓風3 上課期間打開教室門窗保持空氣流通4 實驗室進行化學反應時 常常通過給反應物加熱5 將食品放入冰箱中保存6 塑料家具不要暴曬 o2濃度 溫度 理論升華 問題 為什么增大 升高會使化學反應速率加快 濃度動畫 溫度動畫 1 升高溫度 活化分子百分數(shù)提高 有效碰撞頻率變大 故反應速率增大 其次 升高溫度 會使分子的運動加快 單位時間里反應物分子間的碰撞頻率增加 反應也會相應加快 2 反應物濃度增大 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多 有效碰撞的幾率增加 反應速率也就增大 課堂小結 1 控制實驗變量設計探究性實驗的方法2 濃度 溫度對化學反應速率的影響在其他條件相同時 增大反應物的濃度反應速率增大 減小反應物濃度反應速率減小 升高溫度反應速率增大 降低溫度反應速率減小 3 利用 有效碰撞理論 解釋濃度 溫度對化學反應速率的影響 課堂檢測 1 在同一密閉容器中發(fā)生2so2 o22so3反應 現(xiàn)控制下列三種不同的條件 在400 時 10molso2與5molo2反應 在400 時 20molso2與5molo2反應 在300 時 10molso2與5molo2反應 問 開始時 正反應速率最快的是 正反應速率最慢的是 課堂檢測 2 設c co2 2co h 0 反應速率為 1 n2 3h2 2nh3 h 0 反應速率為 2 對于上述反應 當溫度升高時 1和 2的變化情況為 a 同時增大b 同時減小c 1增大 2減小d 1減小 2增大 其他條件不變的情況下 升高溫度 一定能使化學反應速率增大 a 課堂檢測 3 將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中 若作如下改變的情況 其中能使最初的化學反應速率增大的是 a 鹽酸的濃度不變 而使鹽酸的用量增大一倍b 鹽酸的濃度增大一倍 而使鹽酸的用量減少到原來的一半c 鹽酸的濃度和用量都不變 增加碳酸鈣的量d 鹽酸和碳酸鈣不變 使用加熱后的碳酸鈣e 加入cacl2溶液f 加入cacl2固體g 將caco3用caco3粉末代替 bdg 課堂檢測 4 把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里 產(chǎn)生h2的速率可由下圖表示 在下列因素中 鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 cl 的濃度 影響反應速率的因素是 a b c d c 反應實質(zhì) mg 2h mg2 h2 課堂檢測 5 在鋅與某濃度的鹽酸起反應的實驗中 一個學生得到下面的結果 a b c 只有 d 全部正確 d 6 碘鐘 實驗中 3i s2o82 i3 2so42 的反應速率可以用i3 與加入的淀粉溶解顯藍色的時間t來度量 t越小 反應速率越大 某探究性學習小組在20 進行實驗 得到的數(shù)據(jù)如下表 1 該實驗的目的是 2 顯色時間t2 3 溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律 若在40 下進行騙號 對應濃度的實驗 顯色時間t2的范圍為 填字母 a 44 0sd 數(shù)據(jù)不足 無法判斷 1 研究反應物i 與s2o82 的濃度對反應速率的影響 2 29 3s 3 a 第6題答案 作業(yè)布置 1 根據(jù)控制變量實驗設計探究性實驗