化學(xué)《無機(jī)化學(xué)》三基要求.doc

化學(xué)無機(jī)化學(xué)三基要求課程編碼：190142105 190142106課程性質(zhì)：學(xué)科專業(yè)必修課程教學(xué)對象：化學(xué)專業(yè)本科生學(xué)時(shí)學(xué)分：136學(xué)時(shí) 8學(xué)分編寫單位：化學(xué)系編 寫 人：王克誠審 定 人：劉 欣編寫時(shí)間：2006年11月前言 為了更好地貫徹執(zhí)行無機(jī)化學(xué)教學(xué)大綱的教學(xué)規(guī)范與要求，強(qiáng)化無機(jī)化學(xué)的“基礎(chǔ)知識、基本理論和基本技能”的教學(xué)，提高教學(xué)質(zhì)量，夯實(shí)學(xué)生的專業(yè)知識基礎(chǔ)和能力基礎(chǔ)，提高教學(xué)質(zhì)量，特制定無機(jī)化學(xué)課程的三基要求。第一章 化學(xué)基本概念和定律基礎(chǔ)知識：1、原子、分子、單質(zhì)、化合物2、元素、核素、同位素3、物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量4、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量5、理想氣體基本理論：1、理想氣體狀態(tài)方程2、混合氣體分壓定律3、氣體擴(kuò)散定律基本技能：1、理想氣體狀態(tài)方程的應(yīng)用2、混合氣體分壓定律的應(yīng)用3、氣體擴(kuò)散定律的應(yīng)用第二章 溶液基礎(chǔ)知識：1、分散系2、溶液3、膠體4、滲透壓 基本理論：1、拉烏爾定律2、稀溶液的依數(shù)性3、膠體理論基礎(chǔ)基本技能：1、溶液濃度的表示、換算和計(jì)算2、利用拉烏爾定律和稀溶液的依數(shù)性進(jìn)行相關(guān)計(jì)算3、膠體的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，制備和破壞第三章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)基礎(chǔ)知識：1、體系與環(huán)境2、熱和功3、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)4、熱力學(xué)能、焓和焓變、熵和熵變、自由能和自由能變基本理論：1、熱力學(xué)第一定律和數(shù)學(xué)表達(dá)式2、熱化學(xué)、蓋斯定律3、化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)4、吉布斯亥姆霍茲公式5、化學(xué)反應(yīng)等溫式基本技能：1、運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行熱化學(xué)的計(jì)算2、運(yùn)用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的rH、rS、rG3、用rG判據(jù)判斷化學(xué)反應(yīng)的方向4、利用吉布斯亥姆霍茲公式，分析溫度對反應(yīng)方向的影響和相關(guān)計(jì)算5、利用化學(xué)反應(yīng)等溫式求K第四章 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)基礎(chǔ)知識：1、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法2、反應(yīng)速率方程、反應(yīng)級數(shù)、速率常數(shù)、半衰期3、反應(yīng)機(jī)理、活化能4、基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)5、催化劑和催化作用基本理論：1、反應(yīng)速率理論碰撞理論和過渡狀態(tài)理論2、濃度對反應(yīng)速率的影響速率方程3、溫度對反應(yīng)速率的影響阿侖尼烏斯公式4、質(zhì)量作用定律5、催化理論基本技能：1、由實(shí)驗(yàn)建立速率方程2、利用速率方程進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，求反應(yīng)級數(shù)、速率常數(shù)；一級反應(yīng)半衰期的計(jì)算3、利用阿侖尼烏斯公式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算第五章 化學(xué)平衡基礎(chǔ)知識：1、可逆反應(yīng)2、化學(xué)平衡3、化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率4、化學(xué)平衡的移動基本理論：1、化學(xué)平衡定律2、多重規(guī)則3、化學(xué)平衡移動原理基本技能：1、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算2、Kc、Kp與K的計(jì)算3、利用rG計(jì)算K4、多重平衡的應(yīng)用5、濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡的影響及有關(guān)計(jì)算6、勒夏特里原理的應(yīng)用第六章 電離平衡基礎(chǔ)知識：1、電離平衡、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、電離度2、酸和堿、酸度、pH值、酸堿指示劑3、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)4、緩沖溶液5、鹽的水解6、溶度積常數(shù)基本理論：1、酸堿理論電離理論、質(zhì)子理論、電子理論2、化學(xué)平衡之電離平衡和溶解平衡理論3、溶度積規(guī)則基本技能：1、根據(jù)計(jì)算酸堿質(zhì)子理論判斷酸、堿和兩性物質(zhì)2、運(yùn)用Ka（Kb）計(jì)算弱酸（弱堿）溶液的pH值3、緩沖溶液的配制和pH值計(jì)算4、鹽溶液的pH值計(jì)算5、溶度積規(guī)則的應(yīng)用和溶解平衡體系中物質(zhì)濃度的計(jì)算6、多重平衡體系中平衡常數(shù)和平衡濃度的計(jì)算第七章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期系基礎(chǔ)知識：1、原子的組成2、電子運(yùn)動的特點(diǎn)能量的量子化、波粒二象性3、核外電子運(yùn)動狀態(tài)的描述波函數(shù)和原子軌道，四個(gè)量子數(shù)4、核外電子運(yùn)動的統(tǒng)計(jì)解釋概率和概率密度、電子云5、核外電子的排布屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)，原子軌道的能級，電子排布三原則，原子的電子構(gòu)型6、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系7、元素的性質(zhì)原子半徑、電離能、電子親合能、電負(fù)性基本理論：1、玻爾理論2、薛定諤方程3、原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)理論4、電子排布三原則5、元素周期律6、元素的性質(zhì)7、斯萊特規(guī)則基本技能：1、用四個(gè)量子數(shù)表示核外電子運(yùn)動狀態(tài)，根據(jù)n、l、m確定原子軌道、軌道的角度分布2、電子云的形狀和表示3、斯萊特規(guī)則的應(yīng)用4、熟悉原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，能正確確定某元素在周期表的位置和結(jié)構(gòu)5、元素的性質(zhì)的變化與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系第八章 分子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識：1、化學(xué)鍵、鍵參數(shù)和分子的性質(zhì)2、離子鍵、晶格能3、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵的類型（鍵、鍵）和性質(zhì)，雜化和雜化軌道成鍵分子軌道、反鍵分子軌道、鍵級4、金屬鍵5、分子間作用力和氫鍵基本理論：1、離子鍵理論2、共價(jià)鍵的現(xiàn)代價(jià)鍵理論、雜化軌道理論和價(jià)層電子對互斥理論；3、共價(jià)鍵的分子軌道理論4、金屬鍵理論自由電子理論和能帶理論5、波恩哈伯循環(huán)基本技能：1、用鍵參數(shù)判斷共價(jià)鍵的強(qiáng)度、穩(wěn)定性、分子的空間構(gòu)型2、用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算離子鍵形成過程中的能量變化，計(jì)算晶格能3、用共價(jià)鍵的現(xiàn)代價(jià)鍵理論、雜化軌道理論和價(jià)層電子對互斥理論，解釋一般分子的成鍵情況、雜化方式、空間構(gòu)型4、用共價(jià)鍵的分子軌道理論，說明某些簡單雙原子分子及相應(yīng)離子的結(jié)構(gòu)、鍵級和穩(wěn)定性5、用金屬鍵能帶理論，說明導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體的性質(zhì)6、能分析分子間作用力的類型、存在范圍、氫鍵的形成情況，能從分子間作用力的角度解釋物質(zhì)的物理性質(zhì)第九章 晶體結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識：1、晶體的特征和晶胞參數(shù)2、離子晶體（離子半徑、構(gòu)型、配位數(shù)、晶格能），原子晶體，分子晶體，金屬晶體基本理論：1、晶體結(jié)構(gòu)理論2、離子極化理論基本技能：1、熟悉四種晶體的特征和質(zhì)點(diǎn)間作用力的不同點(diǎn)，正確判斷晶體類型2、掌握晶體類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系3、用離子極化理論解釋離子極化作用對鍵型和化合物性質(zhì)的影響第十章 氧化還原和電化學(xué)基礎(chǔ)知識：1、氧化數(shù)、氧化還原反應(yīng)、歧化反應(yīng)2、原電池、電極、電極反應(yīng)與電池反應(yīng)3、電極電勢、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢、電池電動勢4、元素電勢圖、pH電勢圖5、電解基本理論：1、電化學(xué)理論2、電極電勢的雙電層理論；3、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢4、能斯特方程5、電解原理基本技能：1、正確完成氧化還原方程的配平2、明確氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)的關(guān)系，掌握原電池的符號表示，能根據(jù)原電池正確書寫電池反應(yīng)式3、用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢說明氧化劑或還原劑的相對強(qiáng)弱，計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢，計(jì)算平衡常數(shù)，判斷反應(yīng)方向4、利用能斯特方程計(jì)算非標(biāo)準(zhǔn)電極電勢和非標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢5、掌握元素電勢圖、pH電勢圖的應(yīng)用第十一章 配位化合物基礎(chǔ)知識：1、配合物的基本概念（配合物、中心離子、配位體、配位原子、配位數(shù)）2、配合物的命名、配合物的分類、單齒配體和多齒配體、螯合物3、高自旋配合物、低自旋配合物5、配位平衡、K穩(wěn)和K不穩(wěn)基本理論：1、配合物的價(jià)鍵理論2、雜化軌道理論3、配位平衡基本技能：1、掌握配合物的命名2、用配合物的價(jià)鍵理論，解釋配合物的形成、中心原子的雜化類型及配合物的空間構(gòu)型，說明配合物的穩(wěn)定性3、掌握配位平衡的相關(guān)計(jì)算，計(jì)算配位平衡體系中離子的濃度，計(jì)算K穩(wěn)，判斷配合物的穩(wěn)定性4、掌握配位平衡與溶解平衡，配位平衡與氧化還原平衡等綜合平衡的計(jì)算問題，討論難溶鹽的溶解性，計(jì)算配離子電對的值5、了解螯合物的特殊穩(wěn)定性與結(jié)構(gòu)的關(guān)系第十二章 氫、稀有氣體基礎(chǔ)知識：1、氫氣，氫氣的性質(zhì)、制法和用途2、氫化物3、稀有氣體、稀有氣體的性質(zhì)與分離5、氙的重要化合物基本理論：1、共價(jià)鍵的現(xiàn)代價(jià)鍵理論2、雜化軌道理論和價(jià)層電子對互斥理論；基本技能：1、掌握氫氣的性質(zhì)、氫化物的類型，了解氫能源的優(yōu)點(diǎn)2、了解稀有氣體的發(fā)現(xiàn)史3、了解氙的重要化合物的制備與性質(zhì)第十三章 鹵素基礎(chǔ)知識：1、鹵素的通性2、鹵素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律3、鹵化氫和氫鹵酸、鹵化物和鹵素互化物5、鹵素含氧化合物：氧化物、含氧酸及其鹽4、擬鹵素5、氟及其化合物的特殊性基本理論：1、熱力學(xué)知識、原子結(jié)構(gòu)理論、分子結(jié)構(gòu)理論、雜化軌道理論2、鹵素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，氧化態(tài)和成鍵特點(diǎn)3、鹵素單質(zhì)、次鹵酸、次鹵酸鹽的歧化條件及其變化規(guī)律4、鹵化氫的還原性、熱穩(wěn)定性和酸性的變化規(guī)律5、鹵素含氧酸的氧化性、熱穩(wěn)定性和酸性的變化規(guī)律基本技能：1、掌握鹵素單質(zhì)及其重要化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途2、能解釋，按HF-HCl-HBr-HI順序，酸強(qiáng)度遞增，穩(wěn)定性遞減、還原性遞增的變化規(guī)律3、掌握鹵素元素電勢圖的應(yīng)用4、掌握鹵素含氧酸性質(zhì)的變化規(guī)律，解釋含氧酸及其鹽的氧化性、熱穩(wěn)定性和酸性的強(qiáng)弱5、根據(jù)X-還原性差別，掌握制取HX的不同方法。掌握Cl-、Br-、I-的鑒定方法。 6、能解釋氟的單質(zhì)及其化合物的特殊性第十四章 氧族元素基礎(chǔ)知識：1、氧、臭氧的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)2、過氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)3、硫、硫化氫、硫化物5、SO2、H2SO3及其鹽4、SO3、H2SO4及其鹽5、硫代酸鹽、過二硫酸鹽6、氧化物分類；離域鍵基本理論：1、熱力學(xué)知識、原子結(jié)構(gòu)理論、現(xiàn)代價(jià)鍵理論、雜化軌道理論2、分子軌道理論3、離域鍵4、p-d配鍵理論基本技能：1、用分子軌道理論，解釋O2及其離子的穩(wěn)定性，計(jì)算鍵級2、說明O3的結(jié)構(gòu)和離域鍵的形成條件3、過氧化氫的結(jié)構(gòu)，根據(jù)氧的元素電勢圖和值，說明過氧化氫的氧化還原性4、運(yùn)用雜化軌道理論，解釋O3、SO2、H2S、SO3、SO32-、SO42-的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式5、掌握S2-、SO32-、S2O32-、SO42-的鑒定方法。 第十五章 鹵素基礎(chǔ)知識：1、氮及其重要化合物（氫化物、氧化物、含氧酸及其鹽）的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)2、磷及磷的鹵化物、氧化物、含氧酸和鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)3、砷、銻、鉍的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)5、本族元素的主要氧化態(tài)及成健特征基本理論：1、原子結(jié)構(gòu)理論、分子結(jié)構(gòu)理論、雜化軌道理論2、金屬與硝酸反應(yīng)的一般規(guī)律3、硝酸鹽熱分解的一般規(guī)律4、張力鍵和白磷的結(jié)構(gòu)5、p-d配鍵理論6、砷、銻、鉍氧化物及其水合物酸堿性及氧化還原性的遞變規(guī)律7、惰性電子對效應(yīng)8、離子極化理論基本技能：1、掌握氮及其重要化合物（氫化物、氧化物、含氧酸及其鹽）的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)2、掌握N2、NO、NO2、HNO2、HNO3的實(shí)驗(yàn)室制法3、掌握NO、NO2、NO2-、NO3-的鑒定 4、掌握磷及磷的鹵化物、氧化物、含氧酸和鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)5、掌握正磷酸的實(shí)驗(yàn)室制法6、掌握PO43-、PO-、P2O74-的鑒定7、應(yīng)用pH電勢圖，討論溶液酸度對下列反應(yīng)方向的影響AsO33- +I2+2OH-=AsO33-+2I-+2H2O8、能說明從PBi，+V氧化態(tài)減弱的原因第十六章 碳、硅、硼基礎(chǔ)知識：1、碳單質(zhì)、氧化物、碳酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)2、硅和硼的單質(zhì)、氫化物、鹵化物、含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)3、缺電子元素、缺電子化合物、三中心二電子鍵5、配位酸、縮合酸4、硼砂珠實(shí)驗(yàn)基本理論：1、原子結(jié)構(gòu)理論、分子結(jié)構(gòu)理論、雜化軌道理論2、硼酸的結(jié)構(gòu)與酸性3、缺電子化合物、配位鍵理論4、乙硼烷結(jié)構(gòu)5、多中心鍵理論6、對角線規(guī)則7、離子極化理論基本技能：1、掌握石墨的結(jié)構(gòu)，解釋其性質(zhì)特點(diǎn)2、掌握CO的分子軌道表示式，說明其成鍵特點(diǎn)3、用離子極化理論，解釋碳酸及其鹽的特點(diǎn)4、多中心鍵理論，分析乙硼烷結(jié)構(gòu)和成鍵特點(diǎn)5、用配位鍵理論，解釋硼酸的酸性 6、掌握的結(jié)構(gòu)及硼砂珠實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用7、掌握對角線規(guī)則硼、硅的相似形第十七章 非金屬元素小結(jié)基礎(chǔ)知識：1、非金屬元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系2、非金屬含氧酸的酸性、酸強(qiáng)度、酸根結(jié)構(gòu)3、非金屬含氧酸鹽的溶解性、水解性、熱穩(wěn)定性、氧化還原性5、P區(qū)元素的第二周期性基本理論：1、原子結(jié)構(gòu)理論、分子結(jié)構(gòu)理論2、雜化軌道理論3、熱力學(xué)理論4、離子極化理論5、ROH規(guī)則、鮑林規(guī)則基本技能：1、掌握非金屬元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，把握非金屬單質(zhì)與化合物性質(zhì)的變化規(guī)律2、運(yùn)用ROH規(guī)則和鮑林規(guī)則，解釋氧化物水合物的酸堿性以及含氧酸的強(qiáng)度3、第二周期、第三周期元素含氧酸根離子的結(jié)構(gòu)與成鍵特點(diǎn)4、掌握非金屬含氧酸鹽的溶解性、水解性、熱穩(wěn)定性、氧化還原性的變化規(guī)律5、熟悉第二周期、第四周期非金屬元素周期性變化的特殊性第十八章 金屬通論基礎(chǔ)知識：1、金屬的通性2、金屬的冶煉3、合金基本理論：1、熱力學(xué)理論2、原子結(jié)構(gòu)理論3、金屬晶體4、氧化還原與電化學(xué)理論5、配合物理論基本技能：1、掌握金屬的分類方法2、用升華熱解釋金屬鍵的強(qiáng)弱和變化規(guī)律3、掌握金屬冶煉的基本方法，能根據(jù)金屬的特性選擇適宜的冶煉方法第十九章 堿金屬和堿土金屬基礎(chǔ)知識：1、堿金屬和堿土金屬元素的通性2、單質(zhì)的理化性質(zhì)、存在及制備3、離子型氫化物4、氧化物、過氧化物、超氧化物、臭氧化物5、氫氧化物的強(qiáng)堿性6、堿金屬和堿土金屬鹽的性質(zhì)7、鋰的特殊性基本理論：1、原子結(jié)構(gòu)理論、分子結(jié)構(gòu)理論2、熱力學(xué)理論3、ROH規(guī)則4、金屬活潑性變化規(guī)律5、氫氧化物堿性變化規(guī)律6、對角線規(guī)則基本技能：1、運(yùn)用ROH規(guī)則，解釋氫氧化物的堿性及變化規(guī)律2、運(yùn)用熱力學(xué)理論，解釋鹽的熱穩(wěn)定性3、掌握Li和Mg的相似性4、運(yùn)用“焰色反應(yīng)”，定性鑒別堿金屬和堿土金屬元素第二十章 鋁、鍺分族基礎(chǔ)知識：1、鋁單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)和用途2、鍺分族單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)及變化規(guī)律3、鋁與鈹?shù)南嗨菩?、Al2Cl6的結(jié)構(gòu)和氯橋鍵的形成5、金屬的鈍化基本理論：1、原子結(jié)構(gòu)理論、分子結(jié)構(gòu)理論、雜化軌道理論2、配位鍵理論3、缺電子化合物4、質(zhì)子酸堿理論5、多中心鍵理論6、鹽的水解、沉淀溶解平衡7、離子極化理論8、對角線規(guī)則基本技能：1、掌握鋁的活潑性、兩性，解釋其在水、空氣和酸中的穩(wěn)定性2、掌握錫鉛單質(zhì)、氧化物、氫氧化物的兩性及變化規(guī)律3、掌握Al（）鹽、Sn（）Sn（）鹽、Pb（）鹽的水解性4、解釋鍺分族從上下，+氧化態(tài)還原性遞減，穩(wěn)定性遞增，+氧化態(tài)氧化性遞增，穩(wěn)定性遞減的變化規(guī)律5、鋁熱劑的應(yīng)用6、掌握Al3+、Sn2+、Pb2+的鑒別7、掌握對角線規(guī)則鈹、鋁的相似形 第二十一章 銅族元素和鋅族元素基礎(chǔ)知識：1、單質(zhì)的性質(zhì)和用途2、氧化物、氫氧化物、鹽等重要化合物的性質(zhì)3、銅族、鋅族重要的配合物5、Cu（）與Cu（）的相互轉(zhuǎn)化6、Hg（）與Hg（）的相互轉(zhuǎn)化4、副族元素及其性質(zhì)變化規(guī)律基本理論：1、原子結(jié)構(gòu)理論2、分子結(jié)構(gòu)理論、雜化軌道理論3、配合物和配位平衡理論4、溶度積規(guī)則和沉淀溶解平衡理論5、歧化和反歧化反應(yīng)6、副族元素金屬活潑性變化規(guī)律7、副族元素氫氧化物酸堿性和穩(wěn)定性變化規(guī)律基本技能：1、利用元素電勢圖，討論Cu（）和Hg（）發(fā)生歧化的可能性；利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，計(jì)算相關(guān)反應(yīng)的K2、掌握并完成Cu（）和Cu（），Hg（）和Hg（）的相互轉(zhuǎn)化3、掌握Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg22+ 、Hg2+的鑒定第二