九年級化學(xué)下冊 第十一單元 課題1 生活中常見的鹽復(fù)習(xí)課件 新人教版.pptVIP

課題1生活中常見的鹽鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng) 你都知道了嗎 知識回顧 食鹽 純堿 蘇打 小蘇打 大理石 石灰石的主要成分 nacl na2co3 nahco3 caco3 調(diào)味品 生理鹽水 農(nóng)業(yè)浸種 工業(yè)原料 腌漬肉等 用于玻璃 造紙 紡織和洗滌劑的生產(chǎn) 用作發(fā)酵粉治療胃酸過多的藥劑 用作建筑材料和補鈣劑 當(dāng)堂聯(lián)系1 1 下列說法不正確的是 a 用亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽烹調(diào)食物b 用碳酸鈣做補鈣劑c 用氯化鈉配置生理鹽水d 用碳酸氫鈉治療胃酸過多2 下列關(guān)于鹽的說法不正確的是 a 鹽的組成中都含有金屬元素b 絕大多數(shù)鹽溶液呈中性 少數(shù)鹽溶液呈堿性和酸性c 可以用鹽酸和石灰水來檢驗碳酸鹽d 堿和鹽的反應(yīng)產(chǎn)物中一定有沉淀 a d a nh4cl等銨鹽中無金屬元素 3 碳酸鈉 na2co3 和碳酸氫鈉 nahco3 是生活中常見的鹽 有著廣泛的用途 根據(jù)所學(xué)知識回答 1 碳酸鈉和碳酸氫鈉中陰離子對應(yīng)的酸都是 填化學(xué)式 2 碳酸鈉常用作食用堿 水溶液ph 填 或 7 3 碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫鈉 常用加熱的方法除去碳酸氫鈉 反應(yīng)的化學(xué)方程式 則 中的化學(xué)式為 4 碳酸氫鈉在醫(yī)療上用作治療胃酸過多 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 h2co3 co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 鞏固物質(zhì)分類及對復(fù)分解反應(yīng)的理解 2 理解并掌握鹽的化學(xué)性質(zhì) 學(xué)習(xí)歸納方法 3 通過練習(xí) 了解鹽的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用 下面化合物屬于鹽類的是 a fe2o3b naohc hcld nh4no3 d 試一試 金屬離子 酸根離子 fe2 淺綠色fe3 黃色cu2 藍(lán)色 cl no3 so42 co32 nh4 探究一 侯氏制堿法制得的純堿 na2co3 是一種重要的鹽 在化工和生活中用途廣泛 小紅為純堿的性質(zhì)進(jìn)行了猜想 并設(shè)計實驗驗證 請你幫她將下列實驗報告填寫完整 溶液顯紅色 取少量na2co3溶液于試管中 滴入適量bacl2溶液 鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽 指示劑 酸 堿 鹽 金屬 a c b a b d c d 由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件之一 或有氣體 co2 nh3 生成 或有水 h2o 生成 或有沉淀 生成 從微觀角度看 復(fù)分解反應(yīng)實際上是反應(yīng)物中的一些 特殊 陰陽離子生成了難解離的化合物 水 氣體 沉淀 探究二 復(fù)分解反應(yīng)的微觀本質(zhì)如 nahco3 hcl nacl h2o co2 hco3 h co2 h2o 試一試 分析nh4cl naoh nacl nh3 h2o 這個反應(yīng)中的特殊陰陽離子是什么 nh4 nh4 oh nh3 h2o 找出能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的微觀離子對 1 能生成水的離子對有 2 能生成氣體的離子對有 3 能生成沉淀的離子對有 h oh h2o nh4 oh h2o nh3h co32 h2o co2h hco3 h2o co2 ag ba2 cl so42 co32 oh mg2 fe3 cu2 al3 ca2 ba3 cu2 ag 1 按照一定的順序排列這些離子 就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式 在網(wǎng)絡(luò)中 用短線相連的離子能兩兩結(jié)合生成沉定或氣體或水 現(xiàn)有ca2 so42 nh4 請將他們填入合適的 中使其成為一個更完整的復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò) nh4 ca2 so42 當(dāng)堂訓(xùn)練2 2 下列各組離子能在水溶液中大量共存的是 a k h cl co32 b na h cl so42 c k ba2 oh so42 d ag no3 cl na 3 下列離子能在ph 13的水溶液中大量共存的是 a so42 cl na h b k so42 cu2 n03 c cl k so42 na d ca2 cl co32 na b c 4 分別將下列各組物質(zhì)同時放入水中 能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 h2so4 ba no3 2b hcl caco3c hcl na2so4d hno3 agcle cu oh 2 naclf naoh caco3g naoh kclh koh mgcl2i baco3 na2so4j k2so4 agclk kcl na2so4l agno3 mgcl2 abhl 警鐘長鳴 復(fù)分解反應(yīng)一般是指酸 堿 鹽之間在溶液里進(jìn)行的反應(yīng) 對反應(yīng)物而言 還要注意 1 酸和堿的反應(yīng)中 一般強(qiáng)酸 鹽酸 硫酸 硝酸 與所有的堿都能反應(yīng) 2 酸和鹽反應(yīng)中 鹽可以不溶于水 但一定要能溶于酸 3 堿和鹽 鹽和鹽反應(yīng)中 參加反應(yīng)的堿和鹽一般都要能溶于水 探究三 1 小明不小心將少量碳酸鈉混入了氯化鈉中 你能幫小明設(shè)計實驗除去雜質(zhì)得到純凈的氯化鈉嗎 適量氯化鋇溶液 過量稀鹽酸 2 氯化鈉中混入了少量氯化鎂該如何除雜 樣品nacl 氫氧化鈉溶液 稀鹽酸 蒸發(fā) 過量無色溶液a 過濾 白色沉淀 濾液 過量無色溶液b 3 某校化學(xué)活動小組查閱資料發(fā)現(xiàn) 粗鹽中除nacl外 還含有mgcl2 cacl2 以及泥沙等雜質(zhì) 他們要除去雜質(zhì)得到精鹽 設(shè)計了下列實驗方案 酒精燈 蒸發(fā)皿 過濾 1 操作1的名稱 寫出naoh與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2 與試劑a發(fā)生反應(yīng)的方程式 沉淀是3 加入鹽酸的目的4 蒸發(fā)結(jié)晶 用到的器材有 鐵架臺 鐵圈 坩堝鉗 石棉網(wǎng) 火柴 玻璃棒 除去過量的naoh和na2co3 caco3和mg oh 2 請你思考 1 若某溶液中同時含有硫酸根離子和氯離子 你如何檢驗其存在 2 屬于復(fù)分解反應(yīng)類型的反