高中化學(xué) 第二章 物質(zhì)變化及其分類 重難點12 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（含解析）新人教版必修1.doc

重難點12 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1、守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)氧化劑化合價降低的總數(shù)還原劑化合價升高的總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算。2、強弱規(guī)律(強還原性) (強氧化性) (弱氧化性) (弱還原性)還原性：還原劑還原產(chǎn)物。 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強弱比較或判斷氧化劑和有還原性的物質(zhì)在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。3、先后規(guī)律（1）同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強的先被氧化。（2）同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強的先被還原。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強弱或判斷反應(yīng)的先后順序。如：把氯氣通入febr2溶液時，還原性fe2br，若氯氣的量不足時首先氧化fe2；把氯氣通入fei2溶液時，還原性ife2，若氯氣的量不足時首先氧化i。4、價態(tài)規(guī)律（1）高低規(guī)律元素最高價態(tài)：只有氧化性。元素中間價態(tài)：既有氧化性又有還原性。元素最低價態(tài)：只有還原性。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。（2）歸中規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價態(tài)低價態(tài)中間價態(tài)，即“只靠攏，不交叉”同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。應(yīng)用：判斷同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原的可能性。（3）歧化規(guī)律同種元素的中間價態(tài)生成高價和低價，即中間價 高價低價?！局仉y點考向一】先后規(guī)律 【例1】今有三個氧化還原反應(yīng)：2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2 2fecl2+cl2=2fecl32kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o若某溶液中有fe2+和cl-、i-共存，要氧化除去i-而又不影響fe2+和cl-可加入的試劑是()acl2 bkmno4 cfecl3 dhcl 【答案】c【解析】反應(yīng)中fe元素的化合價降低，則fecl3為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性fecl3i2，反應(yīng)中cl元素的化合價降低，則cl2為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性cl2fecl3，反應(yīng)中mn元素的化合價降低，則kmno4為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性kmno4cl2，即氧化性強弱為kmno4cl2fecl3，則某溶液中有fe2+和i-共存，要氧化除去i-而又不影響fe2+和cl-，選擇氧化性強的物質(zhì)除雜時能將fe2+和cl-氧化，故選擇弱氧化劑fecl3來除雜而不影響fe2+和cl-，且沒有引入新的雜質(zhì)，故選c?！久麕燑c睛】明確氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性是解答本題的關(guān)鍵，再利用氧化性的強弱來分析氧化除去i-而又不氧化fe2+和cl-?！局仉y點考向二】價態(tài)規(guī)律【例2】根據(jù)物質(zhì)中s元素的化合價判斷下列說法錯誤的是()a濃h2so4具有氧化性 bh2s具有還原性 cs只有氧化性 dso2既有氧化性又有還原性 【答案】c【解析】a濃h2so4中s元素的化合價為+6價，為最高價，則濃h2so4具有氧化性，故a正確；bh2s中s元素的化合價為-2價，為最低價，則h2s具有還原性，故b正確；cs中元素的化合價為0，為中間價態(tài)，則s既有氧化性又有還原性，故c錯誤；dso2中s元素的化合價為+4價，為中間價態(tài)，則so2既有氧化性又有還原性，故d正確；故選c?！久麕燑c睛】熟悉s元素的常見化合價及化合價與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，由元素的化合價可知，處于最高價的元素的微粒具有氧化性，處于最低價的元素的微粒具有還原性，而處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來解答?！局仉y點考向三】歸中規(guī)律【例3】已知氧化還原反應(yīng)：2cu(io3)2+24ki+12h2so4=2cui+13i2+12k2so4+12h2o，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為()a10 mol b11 mol c12 mol d13 mol 【答案】b【解析】由2cu(io3)2+24ki+12h2so4=2cui+13i2+12k2so4+12h2o可知，cu(io3)2中，cu元素的化合價由+2價降低為+1價，i元素的化合價由+5價降低為0，則cu(io3)2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol(2-1)+2mol(5-0)=11mol，故選b。【名師點睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的歸中規(guī)律，2cu(io3)2+24ki+12h2so4=2cui+13i2+12k2so4+12h2o中，cu元素的化合價由+2價降低為+1價，i元素的化合價由+5價降低為0，i元素的化合價由-1價升高到0，千萬不能認(rèn)為+5價的i的還原產(chǎn)物為-1的i，以此來計算?！局仉y點考向四】守恒規(guī)律與歧化規(guī)律【例4】某溫度下將cl2通入koh溶液里，反應(yīng)后得到kci、kc1o、kc1o3的混合溶液，經(jīng)測定clo-與clo3-的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則c12與koh反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()a1：3 b4：3 c2：1 d3：4 【答案】b【解析】cl2生成clo-與clo3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，clo-與clo3-的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則可設(shè)clo-為11mol，clo3-為1mol，被氧化的cl共為12mol，失去電子的總物質(zhì)的量為11mol(1-0)+1mol(5-0)=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，cl2生成kcl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的cl的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：12mol=4：3，故選b?！久麕燑c睛】cl2生成clo-與clo3-是被氧化的過程，cl2生成kcl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)clo-與clo3-的物質(zhì)的量濃度之比可計算失去電子的總物質(zhì)的量，進而可計算得到電子的總物質(zhì)的量，可計算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比。1在含有cu(no3)2、mg(no3)2和agno3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()amg bcu cag dh2【答案】c2下列微粒中，只有氧化性的是()s2-fe2+fe3+sh+cu2+mga b c d 【答案】c【解析】s2-處于元素最低價，具有還原性；fe2+處于元素的中間價，既具有氧化性也具有還原性；fe3+處于元素的最高價，只具有氧化性；s處于元素的中間價，既具有氧化性也具有還原性；h+處于元素的最高價，只具有氧化性；cu2+處于元素的最高價，只具有氧化性；mg處于元素的最低價，只具有還原性，故選c。3物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為n2o，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()a2：3 b1：5 c1：4 d2：5 【答案】c4在kclo3+6hcl(濃)kcl+3cl2+3h2o的反應(yīng)中，當(dāng)有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是()a1：5 b5：1 c6：1 d1：6 【答案】b【解析】kclo3中的cl由+5價降低為0價，化合價降低5，被還原；hcl中的cl由-1價升高為0價，化合價降低1，被氧化；化合價升高和降低總數(shù)相等，故被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是5：1，故選b。5將反應(yīng)mn2+bi3-+h+mno4-+bi3+