高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 離子反應(yīng) 離子方程式課件 魯科版.ppt

離子反應(yīng)離子方程式 欄目索引 考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離 考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式 課堂小結(jié) 真題巧妙發(fā)掘 考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離 知識(shí)梳理 1 從電解質(zhì)的角度給化合物分類 1 化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的依據(jù)是 2 電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是 3 與物質(zhì)類別的關(guān)系 強(qiáng)電解質(zhì)主要包括 如hno3 naoh caco3等 弱電解質(zhì)主要包括 如碳酸 一水合氨等 在水溶液中能否完全電離 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 絕大多數(shù)鹽 弱酸 弱堿 少數(shù)鹽和水 問(wèn)題與探究 電解質(zhì)與導(dǎo)電間無(wú)直接關(guān)系 電解質(zhì)只有發(fā)生了電離才能導(dǎo)電 除電離后的電解質(zhì)導(dǎo)電外 還有導(dǎo)體 半導(dǎo)體等導(dǎo)電 不一定 如cl2的水溶液能導(dǎo)電 但它不是化合物 所以它既不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) 再如co2 so2 nh3的水溶液也能導(dǎo)電 但導(dǎo)電的原因并不是co2 so2 nh3分子的電離所致 而是它們與水反應(yīng)生成的h2co3 h2so3 nh3 h2o電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子所致 故co2 so2 nh3是非電解質(zhì) 稀硫酸 空氣 hcl caco3 nh3 co2 cu hg 題組二電離方程式的書寫 h2so4 2h so42 ca oh 2 ca2 2oh nacl na cl baso4 ba2 so42 4 寫出nahso4在下列條件下的電離方程式 1 溶于水 2 熔融狀態(tài)下 nahso4 na h so42 nahso4 na hso4 題組三電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 5 用如圖所示裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 測(cè)定導(dǎo)電性變化 1 向agno3溶液中通入少量hcl 2 向h2so3溶液中通入cl2 3 向fei2溶液中通入少量cl2 4 向naoh溶液中通入少量cl2 5 向nh3 h2o中通入hcl氣體 6 向飽和石灰水中不斷通入co2 7 向febr2溶液中通入少量cl2 請(qǐng)選擇下列代碼填空 a 導(dǎo)電性變化不大b 導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)c 導(dǎo)電性明顯減弱d 導(dǎo)電性由強(qiáng)到弱再到強(qiáng) a a a b b b d 6 同一溫度下 強(qiáng)電解質(zhì)溶液a 弱電解質(zhì)溶液b 金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同 若升高溫度后 它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是 a b a cb a b cc c a bd b c a 解析 金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱 強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡 升高溫度 溶液中的離子濃度不變 但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強(qiáng) 弱電解質(zhì)存在著電離平衡 升高溫度 弱電解質(zhì)的電離程度增大 溶液中的離子濃度增大 隨溫度的升高 弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快 a 考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式 知識(shí)梳理 1 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1 復(fù)分解反應(yīng)類型 生成難溶性的物質(zhì) 如al oh 3 baso4等 生成難電離的物質(zhì) 如弱酸 弱堿 水等 生成揮發(fā)性的物質(zhì) 如co2 so2 nh3等 2 氧化還原反應(yīng)類型離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移 如fecl3溶液與cu反應(yīng)的離子方程式為 2fe3 cu 2fe2 cu2 3 絡(luò)合反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)離子 如向fecl3溶液中滴入kscn溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 fe3 3scn fe scn 3 3 意義 離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng) 還可以表示同一類型的離子反應(yīng) 問(wèn)題與探究 1 fe2 能與no3 共存 但在酸性條件下 二者還能大量存在嗎 2 離子方程式 co32 2h h2o co2 的含義是什么 3 離子方程式 h oh h2o表示所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)嗎 4 下列離子方程式中 只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是 不能大量存在 no3 h 將fe2 氧化為fe3 可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸生成可溶性鹽和二氧化碳的反應(yīng) 不表示 h oh h2o只表示酸中酸根離子與堿中陽(yáng)離子之間不發(fā)生反應(yīng)的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿間的反應(yīng) 如naoh與鹽酸間的反應(yīng)等 但ba oh 2與h2so4間的反應(yīng)就不能