高考化學一輪復習 第二章 離子反應 離子方程式課件 魯科版.ppt

離子反應離子方程式 欄目索引 考點一電解質(zhì)及其電離 考點二離子反應和離子方程式 課堂小結 真題巧妙發(fā)掘 考點一電解質(zhì)及其電離 知識梳理 1 從電解質(zhì)的角度給化合物分類 1 化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的依據(jù)是 2 電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是 3 與物質(zhì)類別的關系 強電解質(zhì)主要包括 如hno3 naoh caco3等 弱電解質(zhì)主要包括 如碳酸 一水合氨等 在水溶液中能否完全電離 強酸 強堿 絕大多數(shù)鹽 弱酸 弱堿 少數(shù)鹽和水 問題與探究 電解質(zhì)與導電間無直接關系 電解質(zhì)只有發(fā)生了電離才能導電 除電離后的電解質(zhì)導電外 還有導體 半導體等導電 不一定 如cl2的水溶液能導電 但它不是化合物 所以它既不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) 再如co2 so2 nh3的水溶液也能導電 但導電的原因并不是co2 so2 nh3分子的電離所致 而是它們與水反應生成的h2co3 h2so3 nh3 h2o電離產(chǎn)生自由移動的離子所致 故co2 so2 nh3是非電解質(zhì) 稀硫酸 空氣 hcl caco3 nh3 co2 cu hg 題組二電離方程式的書寫 h2so4 2h so42 ca oh 2 ca2 2oh nacl na cl baso4 ba2 so42 4 寫出nahso4在下列條件下的電離方程式 1 溶于水 2 熔融狀態(tài)下 nahso4 na h so42 nahso4 na hso4 題組三電解質(zhì)溶液的導電性 5 用如圖所示裝置分別進行如下實驗 測定導電性變化 1 向agno3溶液中通入少量hcl 2 向h2so3溶液中通入cl2 3 向fei2溶液中通入少量cl2 4 向naoh溶液中通入少量cl2 5 向nh3 h2o中通入hcl氣體 6 向飽和石灰水中不斷通入co2 7 向febr2溶液中通入少量cl2 請選擇下列代碼填空 a 導電性變化不大b 導電性明顯增強c 導電性明顯減弱d 導電性由強到弱再到強 a a a b b b d 6 同一溫度下 強電解質(zhì)溶液a 弱電解質(zhì)溶液b 金屬導體c三者的導電能力相同 若升高溫度后 它們的導電能力強弱順序是 a b a cb a b cc c a bd b c a 解析 金屬導體隨溫度升高導電能力減弱 強電解質(zhì)不存在電離平衡 升高溫度 溶液中的離子濃度不變 但導電能力隨溫度的升高而增強 弱電解質(zhì)存在著電離平衡 升高溫度 弱電解質(zhì)的電離程度增大 溶液中的離子濃度增大 隨溫度的升高 弱電解質(zhì)的導電能力增加得最快 a 考點二離子反應和離子方程式 知識梳理 1 離子反應發(fā)生的條件 1 復分解反應類型 生成難溶性的物質(zhì) 如al oh 3 baso4等 生成難電離的物質(zhì) 如弱酸 弱堿 水等 生成揮發(fā)性的物質(zhì) 如co2 so2 nh3等 2 氧化還原反應類型離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移 如fecl3溶液與cu反應的離子方程式為 2fe3 cu 2fe2 cu2 3 絡合反應生成穩(wěn)定的絡合物或絡離子 如向fecl3溶液中滴入kscn溶液時反應的離子方程式為 fe3 3scn fe scn 3 3 意義 離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應 還可以表示同一類型的離子反應 問題與探究 1 fe2 能與no3 共存 但在酸性條件下 二者還能大量存在嗎 2 離子方程式 co32 2h h2o co2 的含義是什么 3 離子方程式 h oh h2o表示所有強酸與強堿之間發(fā)生的中和反應嗎 4 下列離子方程式中 只能表示一個化學反應的是 不能大量存在 no3 h 將fe2 氧化為fe3 可溶性碳酸鹽與強酸生成可溶性鹽和二氧化碳的反應 不表示 h oh h2o只表示酸中酸根離子與堿中陽離子之間不發(fā)生反應的強酸與強堿間的反應 如naoh與鹽酸間的反應等 但ba oh 2與h2so4間的反應就不能