天天考2(A卷).doc

高一化學(xué)天天考2（A卷）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共54）1某粒子含有6個電子、7個中子，呈電中性，則它的化學(xué)符號可能是( )A13Al B13Al C13C D13C2下列粒子半徑最小的是( )ANaBNa CCl DCl3下列各組中屬于同位素關(guān)系的是( )A與 BT2O與H2O C與 D金剛石與石墨4在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是( )A制催化劑的材料B耐高溫、耐腐蝕的合金材料C制農(nóng)藥的材料D半導(dǎo)體材料5下列遞變規(guī)律不正確的是( )ANa、Mg、Al還原性依次減弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增強CC、N、O原子半徑依次增大 DP、S、Cl最高正價依次升高6下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( )AOH、H2O、F BNH3、NH、NH CH3O、NH、NH DHCl、F2、H2S7X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是( )A原子序數(shù)XY B原子半徑XY C離子半徑XY D原子最外層電子數(shù)XY8下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是( )A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性：PH3H2SHCl D非金屬性：FOS9同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序是：HXO4H2YO4H3ZO4，則下列各判斷中正確的是( )A原子半徑：XYZ B單質(zhì)的非金屬性：XYZC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYZ D原子序數(shù)：XYZ10鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是( )A鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B能生成3價離子化合物CTl(OH)3是兩性氫氧化物 DTl3+的氧化能力比Al3+弱11下列說法錯誤的是( )A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B在共價化合物中一定含有共價鍵C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵12下列說法中正確的是( )A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2個電子的原子都是金屬原子D最外層有5個電子的原子都是非金屬原子13某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷( )AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的氣態(tài)氫化物比同族其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DR氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R14已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是（） A.X的能量一定高于M B.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 C.Y的能量一定高于N D.因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生 15若短周期的兩元素可形成原子個數(shù)比為23的化合物，則這兩種元素的序數(shù)之差不可能是A1B3C5D616aXn-和bYm+為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯誤的是( )A原子半徑XY BanbmCY最高價氧化物的化學(xué)式為YOm DX的氫化物的化學(xué)式為HnX 17下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（） A.鋁片與稀H2SO4的反應(yīng) B.Ba(OH)28H2O與NH4+Cl的反應(yīng) C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng) 18A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E答題卡題號123456789答案題號101112131415161718答案二、填空題（方程式每空2分，其他每空1分,共46分）19、下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 ，屬于吸熱反應(yīng)的是 。煅燒石灰石 木炭燃燒 炸藥爆炸 酸堿中和 生石灰與水作用制熟石灰 食物因氧化而腐敗20、從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要 ，形成化學(xué)鍵要 ?；瘜W(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于 ，當反應(yīng)物的總能量高于生成物時，該反應(yīng)為 反應(yīng)；當反應(yīng)物的總能量低于生成物時，該反應(yīng)為 反應(yīng)。21有下列物質(zhì)：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_；(2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_；(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_；(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是_；(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_；(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_；(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。22現(xiàn)有X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為20，X、Y是同周期相鄰元素，Y、Z是同主族相鄰元素。寫出它們的元素符號：X 、Y 、Z 。23元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了九種元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA0234 (1)這九種元素分別是 (填元素符號，下同)、 、 、 、 、 ，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 。(2)在、三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是 (填化學(xué)式)。(3)、三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為 (填元素符號)。(4)元素的氫化物是 (填化學(xué)式)，該氫化物在常溫下與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，所得溶液的pH (填“”、“”或“”)7。(5)元素與元素形成化合物 (填化學(xué)式)，高溫下灼燒該化合物時，火焰呈 色。24氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒(質(zhì)量守恒)外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，和I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：6I6HR3I23H2O(R為主族元素)則：(1)中R的化合價為 價，n值為 。(2)R元素最外層電子數(shù)為 個，在周期表的 族。25、 X、Y、Z、W和R都是周期表中前20號元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知：W的陽離子和Z的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WZ的化合物；X原子的最外層只有一個電子，X元素可以和Z元素組成原子個數(shù)比為2：1和1：1的兩種化合物； R和W屬同一主族元素。Y和Z 屬于同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；請回答：（1）W元素是 ；Z元素是 。（2）化合物WZ的化學(xué)式是 。形成過程的電子式： （3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式中，兩原子均滿足8e結(jié)構(gòu)的化合物的結(jié)構(gòu)式為 ，電子式 。（4）寫出在實驗室中利用五種元素中的兩種形成的化合物制備Z單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式： 。參考答案一、選擇題1C 2A 3C 4D 5C 6D 7D 8C 9B10C 11A 12A 13D 14B 15D 16C 17C 18C二、填空題19、20、略21（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）解析：考查化學(xué)鍵的類型。22O F Cl解析：依題意知三種元素的最外層電子數(shù)相同或相差1，可以先用20/3，所以在A和A中尋找答案。23(1)Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar(2)KOH(3)K Na Mg (4)H2O 2K2H2O2KOHH2，(5)NaBr 黃解析：先根據(jù)元素在周期表中的位置推斷出元素的種類，再依據(jù)元素周期律及元素化合物的相關(guān)知識進行推斷。24(1)5