肇慶市2014-2015第二學期高一化學期末試題及答案.doc

肇慶市中小學教學質量評估2014-2015學年度第二學期統(tǒng)一檢測高一化學（必修2）（總分100分，時間90分鐘）第卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個正確答案）1.下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是：加快化石燃料的開采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應用高效潔凈的能源；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A. B. C. D. 2下列表示物質或微粒的化學用語或模型正確的是 A氮分子的結構式：NN BMg2+的結構示意圖：C二氧化碳的電子式： DCH4的比例模型：3. 目前，醫(yī)療上使用放射性核素治療腫瘤，該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差是 A. 19 B. 53 C. 72 D. 1254下列物質中既含有共價鍵又含有離子鍵的是ANaI BCaCl2 CCO2 DKOH5下列各組混合物能夠用分液漏斗分離的是A水和乙酸乙酯 B乙酸和乙醇 C四氯化碳和碘 D苯和溴苯6下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是 族周期IAAAAAAA2新_課_標第_一_網(wǎng)cd3abefAe的氣態(tài)氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：ebaC六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑Dc、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強 7下列有關能量轉換的說法錯誤的是 A煅燒石灰石制生石灰是熱能轉化為化學能的過程 B二次電池充電的過程是電能轉化為化學能的過程 C水力發(fā)電是將水儲存的化學能轉化為電能的過程D植物通過光合作用制造化合物是光能轉變?yōu)榛瘜W能的過程 8. 下列說法不正確的是A. 通過加熱分解HgO可制得單質Hgx k b 1 . c o mB. 鋁熱法煉鐵的還原劑是單質鋁C 高爐煉鐵時，是還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來D. 蔗糖、果糖和葡萄糖都可以發(fā)生水解 9. 某有機物的結構簡式為CH2CHOHCH3CH2CH。下列的敘述錯誤的是A此有機物的官能團是羥基和碳碳雙鍵B能在催化劑條件下與H2發(fā)生加成反應C此有機物不能發(fā)生加聚反應 D在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應10. 化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述正確的是 A. 煤的干餾和石油的分餾均屬于化學變化 B. 蛋白質和蔗糖都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解 C. 乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的標志 D. 淀粉與纖維素互為同分異構體二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每題只有1個正確答案）11.下圖各裝置不能構成原電池的是A B C D來源:學&科&網(wǎng)Z&X&X&K12工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3（正反應放熱），下列有關說法正確的是 A升高溫度只提高逆反應速率 B降低溫度正、逆反應速率都降低 C催化劑只會增大反應速率 D減小壓強時只是逆反應速率降低13下列化學反應方程式或離子方程式書寫正確的是 A. 苯與氫氣加成：B乙烯制溴乙烷： CH2CH2 + Br2 CH2BrCH2Br CuC. 從海帶中提取碘：H2O2 +I- +H+ = I2 + 2H2OD. 乙醇催化氧化：2CH3CH2OH + 18O2 2CH3COH + 2H2O14. 下列實驗結論正確的是實驗操作現(xiàn)象結論A食醋浸泡水垢產(chǎn)生無色氣體乙酸的氧化性比碳酸強B乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C碘酒滴到土豆片上土豆片變藍淀粉遇化合態(tài)碘變藍D新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀葡萄糖具有氧化性15. 關于下面四個圖說法正確的是鐵片碳棒鋅片銅片（A）（B）（C）稀硫酸石墨棒NH4Cl糊MnO2糊鋅筒（D）AA圖中正極是鋅片 BB圖中銅片上發(fā)生氧化反應CC圖中電子從通入O2一極沿導線流向通H2一極DD圖中負極反應式為Zn-2e-=Zn2+第卷（非選擇題，共50分）三、填空題：（本題包括2小題,共15分）16（5分）用下列各組物質序號填空： O2和O3 ； 1H、2H、3H； CH4和C10H22； 乙烷和(CH3)2CHCH2CH3； 和 ； 和 CH3 (CH2) 3 CH3和(1)互為同位素的是 ；(2)互為同素異形體的是 ；(3)互為同系物的是 ；(4)互為同分異構體的是 ；(5)屬于同一物質的是 。17.（10分）短周期元素Q、R、T、P在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：（1）T位于周期表中第_周期_族。用化學方程式表示工業(yè)上冶煉該單質的反應原理_。（2）元素的非金屬性：Q _P(填“”或“（1分） Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3 + Na2CO3或Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3 +2 NaHCO3（2分），或寫H4SiO4也給分。（3） NH3（1分） 用鑷子夾住濕潤的紅色石蕊（或pH）試紙靠近氣體，觀察到試紙變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，觀察到有白煙產(chǎn)生，2分）四、實驗題：（本題包括2小題，共17分）18. （8分）（1）（3分）紅棕色（或黃色）褪色（1分） 濃硫酸 （2分） （2）（5分） CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）防止暴沸（1分） 吸收乙醇(1分)、除去揮發(fā)出來的乙酸（1分）19. （9分） （1）（3分） （2）（2分）無色變?yōu)楹郑ㄗ兀┥?（3）（1分）防止水倒吸 （4）（1分）分液 （5）（2分）2.5 mol五流程題：（本題包括1個小題，共10分）電解20.（1）AC （2分） （2）Br2+2I-=2Br-+I2 （2分） w w w .x k b 1.c o m （3）（6分）過濾 （1分） 淡黃色 （1分） MgCl2(熔融)=Mg+Cl2O（2分） 2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O（2分)六、計算題（本題包括1個小題，共8分）21.（1）SO2、O2、SO3（寫2個正確給1分，全對2分） （2）0.2 mol/L （2分，其中單位1分） （3）起始狀態(tài)c(SO2)=8.0mol2L=4 .0mol/L，c(O2)=4 .0mol2L=2.0mol/L.（1分）2min末：c(SO2)=7.2mol2L=3.6mol/L。則有： 2SO2（g）O2（g）2SO3（g）.（1分） 起始濃度（mol/L）： 4 2 0 反應濃度（mol/L）： 0.4 0.2 0.4 2min末濃度（mol/L）： 3.6 1.8 0.4 .（1分） . . . .（1分）答：用O2的濃度變化表示的該時間段內(nèi)的化學反應速率為0.1moll-1min-1。或：設2min末O2的變化濃度為xmol/L。.（1分） 2SO2（g）O2（g）2SO3（g）.（1分） 起始濃度（mol