2018_2019學年高中化學第2章化學反應與能量第2節(jié)第1課時化學能轉(zhuǎn)化為電能課時跟蹤檢測 (2).docx

第二章第二節(jié) 第1課時化學能轉(zhuǎn)化為電能課時跟蹤檢測1(2018長春外國語學校月考)下列關(guān)于原電池的敘述中，不正確的是()A原電池的負極發(fā)生的反應是氧化反應B原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成C原電池能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹原電池中電子流入的一極是正極解析：原電池的負極失電子被氧化，發(fā)生氧化反應，A正確；構(gòu)成原電池正負極的材料不一定是兩種不同的金屬，可能是非金屬和金屬，B錯誤；根據(jù)原電池的工作原理，原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，C正確；原電池放電時，電子轉(zhuǎn)移的方向是從負極沿導線流向正極，所以正極為電子流入的電極，D正確。答案：B2下列對能量轉(zhuǎn)化的認識中，不正確的是()A電解水生成氫氣和氧氣時，電能主要轉(zhuǎn)化為化學能B風力發(fā)電時，風能主要轉(zhuǎn)化為電能C白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能D煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能解析：電解水生成氫氣和氧氣的電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，A正確；風力發(fā)電時，風能主要轉(zhuǎn)化為電能，B項正確；白熾燈工作時電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，C項錯誤；物質(zhì)的燃燒將化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，主要是熱能，D項正確。答案：C3下列各組的電極材料和電解液，能組成原電池的是()A鋅片、石墨棒，稀硫酸B銅片、銀片，稀鹽酸C鋅片、銅片，CCl4D鐵片、鐵片，稀硫酸解析：A組可組成原電池；B組物質(zhì)都不與HCl反應，不能組成原電池；C組物質(zhì)都不與CCl4反應，不能發(fā)生氧化還原反應，無法組成原電池；D組物質(zhì)兩個電極活潑性相同，無法組成原電池。答案：A4(2018北京師大附中期中)一個原電池的總反應的離子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，利用該反應設計成的原電池的正確組成是()正極負極電解質(zhì)溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSO4DCuZnZnSO4解析：根據(jù)反應：ZnCu2=Zn2Cu知，鋅失電子，發(fā)生氧化反應，作原電池的負極，電極反應式為Zn2e=Zn2，銅離子得電子發(fā)生還原反應，在原電池的正極發(fā)生反應，電極反應式為Cu22e=Cu，電解質(zhì)溶液中含有銅離子，C正確。答案：C5如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是()A外電路的電流方向為X外電路YB若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為FeCX極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應D若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為XY解析：根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y外電路X，A項錯誤；原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，B項錯誤；X是負極，負極上發(fā)生氧化反應；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應，C項錯誤；原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，該原電池中X是負極，Y是正極，所以若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為XY，D項正確。答案：D6(2018西安市鐵一中期中)X、Y、Z、W四塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池，X、Y相連時，X為負極；Z、W相連時，電流方向是WZ；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應。據(jù)此判斷四種金屬的活動順序是()AXZWYBZXYWCXYZWDYWZX解析：在原電池中，活潑金屬作為電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應；不活潑的金屬作為電池的正極，得到電子發(fā)生還原反應。電子由負極經(jīng)導線流向正極，與電流的方向相反。X、Y相連時，X為負極，則活潑性XY；Z、W相連時，電流方向是WZ，則活潑性ZW；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，則活潑性XZ；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應，則WY。故金屬的活潑性順序是XZWY。答案：A7如圖所示，A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4。(1)A中反應的離子方程式為_。(2)B中Sn極的電極反應式為_；Sn極附近溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)C中先被溶解的金屬是_，總反應式為_。比較A、B、C中鐵被溶解的速率由快到慢的是_。解析：A中Fe直接與稀H2SO4接觸，發(fā)生氧化還原反應，置換出H2；B中用Sn和Fe及稀H2SO4構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負極，Sn作正極，溶液中H在Sn表面上得到電子，電極反應為2H2e=H2，故Sn極附近溶液中的H的物質(zhì)的量濃度減小，pH增大；C中由Zn和Fe，稀H2SO4構(gòu)成原電池，Zn作負極，電極反應為Zn2e=Zn2，而使Zn逐漸溶解，F(xiàn)e作正極，電極反應為2H2e=H2，總反應式為Zn2H=Zn2H2。構(gòu)成原電池可加快反應速率，故A、B、C中鐵被溶解的速率由快到慢的是BAC。答案：(1)Fe2H=Fe2H2(2)2H2e=H2增大(3)ZnZn2H=Zn2H2BAC8由銅片、鋅片和100 mL硫酸銅溶液組成的原電池工作一段時間后，銅片質(zhì)量增加了12.8 g，且溶液恰好變?yōu)闊o色。假設鋅片上沒有銅析出，試計算：(1)鋅片質(zhì)量減輕了多少克？(2)共有多少個電子流過外電路？(3)原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？解析：溶液恰好變?yōu)闊o色，說明Cu2已完全反應。析出12.8 g Cu為0.2 mol，據(jù)Cu22e=Cu知Cu2得到電子數(shù)為0.2 mol20.4 mol，其個數(shù)為0.4 mol6.021023 mol12.4081023。Zn2e=Zn2，由失電子0.4 mol可計算參加反應的Zn的物質(zhì)的量為0.2 mol，其質(zhì)量為0.2 mol65 g/mol13 g。原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L。答案：(1)13 g(2)2.4081023(3)2 mol/L1下列說法中正確的是()A任何化學反應都能設計成原電池B原電池兩極均發(fā)生還原反應C原電池中的陽離子向負極移動D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快解析：氧化還原反應能設計成原電池，復分解反應中不存在電子轉(zhuǎn)移，復分解反應不能設計成原電池，A項錯誤；原電池負極上失電子而被氧化，正極上得電子發(fā)生還原反應，B項錯誤；原電池放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，C項錯誤；把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，Zn置換出Cu，形成銅鋅原電池，加快反應速率，所以氣泡放出速率加快，D項正確。答案：D2如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗中不考慮兩球的浮力變化)()A杠桿為導體或絕緣體時，均為B端高A端低B杠桿為導體或絕緣體時，均為B端低A端高C當杠桿為導體時，B端低A端高；杠桿為絕緣體時，B端高A端低D當杠桿為導體時，B端高A端低；杠桿為絕緣體時，B端低A端高解析：當杠桿為導體時，構(gòu)成原電池。由于金屬活動性FeCu，所以鐵球是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，鐵球質(zhì)量減少。銅球是正極，溶液中的銅離子在銅球一端得到電子析出，銅球質(zhì)量增加，杠桿B端低A端高；當杠桿為絕緣體時，鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅和硫酸亞鐵，鐵球的質(zhì)量增加，銅球的質(zhì)量不變，因此當杠桿為絕緣體時，B端高A端低，故選C項。答案：C3一位患者鑲了兩顆假牙，其中一顆是黃金的，另一顆是不銹鋼的。自鑲上假牙后，他時感頭疼，心情煩躁，多次治療未見好轉(zhuǎn)。如果你是醫(yī)生，下列方法不能治療其疾病的是()A將金假牙改為鋁質(zhì)假牙B將兩顆假牙都做成不銹鋼的C將兩顆假牙都做成黃金的D將兩顆假牙都做成特殊樹脂的解析：患者的情況說明是由于兩顆假牙與口腔中電解質(zhì)形成了原電池，兩個假牙作電極，若將金假牙改為鋁質(zhì)，仍能形成原電池，不能治療其疾病，而B、C、D項調(diào)換后不再形成原電池，可治療其疾病，故選A。答案：A4(2018玉溪第一中學月考)下圖裝置中，a為活動性比氫強的金屬，b為碳棒，關(guān)于此裝置的敘述不正確的是()A碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大Ba是正極，b是負極C導線中有電子流動，電子從a極流到b極Da極上發(fā)生了氧化反應解析：該裝置為原電池，活動性比氫強的金屬a為原電池的負極，負極失去電子，發(fā)生氧化反應，正極得到電子，電子從a極流到b極，碳棒上的H得到電子產(chǎn)生氫氣，即碳棒上有氣體放出，H不斷消耗，溶液的pH增大，故A、C、D正確，B錯誤。 答案：B5某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下表：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)_(填“相同”或“不相同”)。(2)對實驗3完成下列填空：鋁為_極，電極反應式為_；石墨為_極，電極反應式為_；電池總反應式為_。(3)實驗4中鋁作_極，理由是_ _，寫出鋁電極的電極反應式_。(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因_ _。(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素_。解析：在稀鹽酸中Mg比Al活潑，Mg作原電池的負極，Al作正極，電流計指針偏向Al；在稀鹽酸中Al比Cu活潑，Al作負極，Cu作正極，電流計指針偏向Cu。由此可知，在這里的原電池中電流計指針是偏向于正極。實驗3中電流計指針偏向石墨，由上述規(guī)律可知，在該原電池中鋁作負極、石墨作正極?；瘜W反應是2Al6H=2Al33H2。在氫氧化鈉溶液中Al能與NaOH發(fā)生氧化還原反應而Mg不能與NaOH反應，所以Al作負極，Mg作正極。鋁在濃HNO3中被鈍化，鋅在濃HNO3中被氧化，Zn作負極，Al