山東省滕州市高中化學(xué) 第二章 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的快慢教案 魯科版必修2.doc

第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度一、 教材分析（一）知識(shí)脈絡(luò)在學(xué)生認(rèn)識(shí)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)后，引入化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和限度，使學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)快慢和限度這一全新的視角，繼續(xù)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)的快慢主要由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，但外界條件的改變?nèi)纾悍磻?yīng)物的濃度、反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物間的接觸面積、光、波、以及氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)等因素的變化都可影響反應(yīng)的快慢。催化劑的使用同樣會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的快慢。在可逆反應(yīng)中，一定條件下反應(yīng)只能進(jìn)行到一定的程度，外界條件的改變會(huì)影響到化學(xué)平衡的移動(dòng)，這是反應(yīng)的限度問題。從分析化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度優(yōu)化工業(yè)生產(chǎn)的條件的選擇。（二）知識(shí)框架表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法優(yōu)化化工生產(chǎn)條件的重要依據(jù)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的限度（化學(xué)反應(yīng)平衡） 化學(xué)反應(yīng)的的快慢（化學(xué)反應(yīng)速率）化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的建立影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（三）新教材的主要特點(diǎn)： 新教材中將此部分知識(shí)分解為必修部分和選修部分。必修部分與舊教材相比，降低了知識(shí)要求和難度。更簡(jiǎn)潔、易懂，更注重理論聯(lián)系實(shí)際，注重培養(yǎng)學(xué)生的分析能力、知識(shí)遷移能力、科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和科學(xué)素養(yǎng)。二教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能目標(biāo)1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道濃度、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。3、通過“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢”“催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”等探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)半定量實(shí)驗(yàn)方案的能力，以及分析和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力。（二）過程與方法目標(biāo)1、通過引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己熟悉的化學(xué)反應(yīng)、工業(yè)生產(chǎn)的分析，讓他們學(xué)會(huì)怎樣提煉總結(jié)出解決問題的科學(xué)方法，半定量實(shí)驗(yàn)的研究方法。2、通過“聯(lián)想質(zhì)疑”、“活動(dòng)探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的1、通過“聯(lián)想質(zhì)疑”、“活動(dòng)探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生探索未知知識(shí)的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。2、通過“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢”，“催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”， 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神 三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素；（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)學(xué)會(huì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)和半定量實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法，實(shí)踐理論指導(dǎo)實(shí)踐的認(rèn)識(shí)問題及解決問題的方法。從特殊到一般的認(rèn)識(shí)事物的思維方法。四、教學(xué)準(zhǔn)備（一） 學(xué)生準(zhǔn)備1、預(yù)習(xí) 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。如何描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？哪些條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何從實(shí)驗(yàn)的角度去分析和探討？ 2、將學(xué)生每45人編為一組，設(shè)計(jì)“活動(dòng)探究”的實(shí)驗(yàn)方案。（二） 教師準(zhǔn)備教學(xué)媒體、課件；實(shí)驗(yàn)儀器、藥品五、教學(xué)方法問題推進(jìn)、分析類比、實(shí)驗(yàn)探究六、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng) 導(dǎo)入新課【板書】【板書】【板書】過渡【質(zhì)疑】【投影】投影、展示學(xué)生可能的方案過渡【板書】投影講述【小結(jié)】前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化和能量變化,如金屬鈉與水反應(yīng)很劇烈,且放出大量的熱,同樣鎂與水常溫下反應(yīng)很緩慢,這就涉及反應(yīng)進(jìn)行的快慢問題,今天我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的快慢問題第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度觀察:投影片中的反應(yīng)的快慢是怎樣的?,炸藥爆炸-快,金屬腐蝕-快;食物腐敗-快;溶洞形成-快【閱讀并質(zhì)疑】閱讀教材3940頁“聯(lián)想質(zhì)疑”,如何認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢？催化劑在化學(xué)反應(yīng)中有什么作用？ 一、 化學(xué)反應(yīng)的快慢1、 化學(xué)反應(yīng)速率(1)定義：表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量；(2)表達(dá)方法:通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。 (3)定義式:計(jì)算公式為vc / t反應(yīng)速率的單位mol/(ls ) mol/(lmin) mol/(lh) 時(shí)間單位：（如每秒、每分、每小時(shí)）【形成性練習(xí)】1、某一反應(yīng)物的濃度是2摩爾/升，經(jīng)過兩分鐘的反應(yīng)，它的濃度變成了1.6摩爾/升，求該反應(yīng)的反應(yīng)速率。2、在一定條件下n2 + 3h2 2nh3 的反應(yīng)中，起始c(n2) 為2mol/l，c(h2)為5mol/l， 反應(yīng)到2分鐘時(shí)，測(cè)得 c(nh3 )為0.4mol/l，(1)分別用n2 、 h2、 nh3 表示反應(yīng)速率。 (2)反應(yīng)到2分鐘時(shí)c(n2) 為_， c(h2)_。注意（1） 現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。（2）起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例。（3）同一反應(yīng)用各物質(zhì)表達(dá)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2a(g) + 3b (g) c (g) + 4d (g) (a):(b):(c):(d) = 2 ：3 ：1 ：4（4）由于純液體、固體濃度在一定溫度下不變，不用純液體、固體物質(zhì)的濃度變化表達(dá)反應(yīng)速率我們已經(jīng)知道了化學(xué)反應(yīng)速率,象金屬的腐蝕，希望越慢越好，合成氨則越快越好，影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素有哪些？2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢”的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：教材p41活動(dòng)探究【思考、討論并質(zhì)疑】a從所給試劑分析能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？b通過什么現(xiàn)象了解化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢？c你如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？d如何探討化學(xué)反應(yīng)快慢與外界因素的關(guān)系？e為什么兩種金屬的表面積要大致相同？【闡述】a、鎂片、鐵片與鹽酸；碳酸鈣與鹽酸；過氧化氫的分解。b化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)可以通過觀察氣泡逸出的快慢、固體物質(zhì)的消失或產(chǎn)生的快慢、顏色改變的快慢來判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。c根據(jù)性質(zhì)，控制條件，要求現(xiàn)象明顯，易于觀察d采取對(duì)照實(shí)驗(yàn)e固體與溶液的接觸面積 優(yōu)秀方案：作為分組實(shí)驗(yàn)（1）銅片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實(shí)驗(yàn)（2）鎂條、鐵片分別與同濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn)（3）鐵片分別與不同濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（4）鐵片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實(shí)驗(yàn)（5）塊狀碳酸鈣分別與不同濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn)（6）塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn) （7）過氧化氫溶液在常溫和加熱條件下的實(shí)驗(yàn)（8）過氧化氫溶液在常溫和加入少量二氧化錳粉末條件下的實(shí)驗(yàn)分組實(shí)驗(yàn) 2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【質(zhì)疑】由實(shí)驗(yàn)（1）、（2）可得化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么？【結(jié)論1】化學(xué)反應(yīng)的快慢主要由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定。【質(zhì)疑】由實(shí)驗(yàn)（3）、（5）可得什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的快慢？【結(jié)論2】增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；【質(zhì)疑】由實(shí)驗(yàn)（4）、（7）可得什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的快慢？【結(jié)論3】升高溫度，反應(yīng)速率加快；（了解）通常情況下溫度每升高100c，化學(xué)反應(yīng)速率將增大到原來的24倍?！举|(zhì)疑】是否只有對(duì)吸熱反應(yīng)升高溫度才能加快反應(yīng)速率？請(qǐng)你舉例說明。不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)升高溫度都能加快反應(yīng)速率。如木炭的燃燒。【質(zhì)疑】由實(shí)驗(yàn)（6）可得什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的快慢？【結(jié)論4】增大反應(yīng)物間的接觸面積，反應(yīng)速率加快；【質(zhì)疑】由實(shí)驗(yàn)（6）催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？在2h2o2 2h2o + o2的反應(yīng)中，有二氧化錳、氯化鐵或過氧化氫酶做催化劑。【結(jié)論5】催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。【閱讀思考】閱讀教材4142頁，了解催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用。生活中的催化劑你知道有哪些？【資料介紹】海鮮是一種含有嘌呤和苷酸兩種成分的食物，而啤酒中則富含分解這兩種成分的重要催化劑維生素。如果吃海鮮時(shí)飲啤酒，會(huì)促使有害物質(zhì)在體內(nèi)的結(jié)合，增加人體血液中的尿酸含量，從而形成難排的尿路結(jié)石。如果自身代謝有問題，吃海鮮的時(shí)候喝啤酒容易導(dǎo)致血尿酸水平急劇升高，誘發(fā)痛風(fēng)，以致出現(xiàn)痛風(fēng)性腎病、痛風(fēng)性關(guān)節(jié)炎等?！举|(zhì)疑】對(duì)氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率有影響嗎？如何理解？【闡述】一定溫度一定物質(zhì)的量的氣體，壓強(qiáng)越大體積越小。所以加壓使體積減小，濃度增大，故加壓能加快反應(yīng)速率?！窘Y(jié)論6】對(duì)氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率?！景鍟〗Y(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強(qiáng)（對(duì)有氣體物質(zhì)的反應(yīng)）、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。通常濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快（對(duì)有氣體物質(zhì)的反應(yīng)，為什么？）；催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率?！舅伎季毩?xí)】下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（ c ）a.增大反應(yīng)物的量 b.增大壓強(qiáng) c.升高溫度 d.使用催化劑直接引入新課題，使將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一目了然媒體投影展示圖片-設(shè)疑增加感性認(rèn)識(shí)幫助學(xué)生加深理解簡(jiǎn)單的計(jì)算有利于學(xué)生對(duì)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)和理解。指導(dǎo)學(xué)生,提升認(rèn)識(shí),總結(jié)規(guī)律指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)、總結(jié)指導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)方案-根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果預(yù)測(cè)，減少實(shí)驗(yàn)的盲目性，增強(qiáng)針對(duì)性巡回指導(dǎo)，暗示、歸納視野拓展：化學(xué)與生活觀看、思考-激發(fā)疑問聯(lián)系化學(xué)與生活閱讀教材-自學(xué)能力回答-語言總結(jié)、表達(dá)練習(xí)對(duì)概念理解如何更深入認(rèn)識(shí)、理解反應(yīng)速率？學(xué)習(xí)教材小組討論醞釀【學(xué)生設(shè)計(jì)】學(xué)生討論、分析所給物質(zhì)的濃度、狀態(tài)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案小組協(xié)作舉例-思維訓(xùn)練聆聽-活躍一下課堂，再次激發(fā)學(xué)習(xí)興趣練習(xí)-知識(shí)運(yùn)用，思維嚴(yán)密訓(xùn)練 2。2 化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度一、 化學(xué)反應(yīng)的快慢1化學(xué)反應(yīng)速率（1） 定義（2） 表達(dá)方法（3） 定義式注意2影響因素（1）物質(zhì)本身的性質(zhì)。（2）反應(yīng)物的濃度（3）溫度（4）反應(yīng)物間的接觸面積（5）催化劑（6）壓強(qiáng)小結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強(qiáng)（對(duì)有氣體物質(zhì)的反應(yīng)）、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。當(dāng)堂檢測(cè)1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（ c ）。a化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物的物質(zhì)的量的增加b化學(xué)反應(yīng)速率為0.8moll-1s-1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8moll-1c根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢d對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯2不同條件下，在4個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)n2+3h22nh3，根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的下列結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（ c ）。av(h2)=0.2moll-1min-1 bv(n2)=0.2moll-1min-1cv(n2)=0.02moll-1s-1 dv(h2)=0.04moll-1s-13100ml濃度為2moll-1的鹽酸與過量鋅粒反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采取的方法是（ bd ）。a加入適量的6moll-1的鹽酸 b將鋅粒改為鋅粉c加入適量的nacl溶液 d使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行4把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生h2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，鹽酸的濃度，鎂條的表面積，溶液的溫度，氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（ c ）。a. b. c. d.5、相同體積0.1 mol/l稀硫酸與下列硫代硫酸鈉溶液等體積混合，出現(xiàn)渾濁最快的是( d )a10、0.1 mol/l b10、0.05 mol/l c20、0.05 mol/l d20、0.1 mol/l 6在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。（1）集氣瓶中h2和cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸： 。（2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒： 。（3）ki晶體和hgcl2晶體混合無