山東省滕州市高中化學 第二章 第2節(jié) 化學反應的快慢和限度 第1課時 化學反應的快慢教案 魯科版必修2.doc

第二節(jié) 化學反應的快慢和限度一、 教材分析（一）知識脈絡在學生認識了化學反應中的物質變化和能量變化的實質后，引入化學反應進行的快慢和限度，使學生從化學反應快慢和限度這一全新的視角，繼續(xù)認識化學反應。化學反應的快慢主要由物質本身的性質決定，但外界條件的改變如：反應物的濃度、反應的溫度、反應物間的接觸面積、光、波、以及氣體反應體系的壓強等因素的變化都可影響反應的快慢。催化劑的使用同樣會改變化學反應的快慢。在可逆反應中，一定條件下反應只能進行到一定的程度，外界條件的改變會影響到化學平衡的移動，這是反應的限度問題。從分析化學反應的快慢和限度優(yōu)化工業(yè)生產的條件的選擇。（二）知識框架表示化學反應速率的方法優(yōu)化化工生產條件的重要依據(jù)化學反應化學反應的限度（化學反應平衡） 化學反應的的快慢（化學反應速率）化學平衡的移動化學平衡的建立影響化學反應速率的因素（三）新教材的主要特點： 新教材中將此部分知識分解為必修部分和選修部分。必修部分與舊教材相比，降低了知識要求和難度。更簡潔、易懂，更注重理論聯(lián)系實際，注重培養(yǎng)學生的分析能力、知識遷移能力、科學實驗方法和科學素養(yǎng)。二教學目標（一）知識與技能目標1、使學生了解化學反應速率的概念，知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響，初步了解如何調控化學反應的快慢。3、通過“認識化學反應的快慢”“催化劑對化學反應速率的影響”等探究活動，培養(yǎng)學生設計半定量實驗方案的能力，以及分析和處理實驗數(shù)據(jù)的能力。（二）過程與方法目標1、通過引導學生對自己熟悉的化學反應、工業(yè)生產的分析，讓他們學會怎樣提煉總結出解決問題的科學方法，半定量實驗的研究方法。2、通過“聯(lián)想質疑”、“活動探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動，提高學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度與價值觀目的1、通過“聯(lián)想質疑”、“活動探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動，激發(fā)學生探索未知知識的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。2、通過“認識化學反應的快慢”，“催化劑對化學反應速率的影響”， 培養(yǎng)學生嚴謹認真的科學態(tài)度和精神 三、教學重點、難點（一）知識上重點、難點化學反應速率及影響因素；（二）方法上重點、難點學會對照實驗和半定量實驗的實驗方法，實踐理論指導實踐的認識問題及解決問題的方法。從特殊到一般的認識事物的思維方法。四、教學準備（一） 學生準備1、預習 第二節(jié) 化學反應的快慢和限度。如何描述化學反應的快慢？哪些條件可以影響化學反應的快慢？如何從實驗的角度去分析和探討？ 2、將學生每45人編為一組，設計“活動探究”的實驗方案。（二） 教師準備教學媒體、課件；實驗儀器、藥品五、教學方法問題推進、分析類比、實驗探究六、教學過程教學環(huán)節(jié)教學內容教師活動學生活動 導入新課【板書】【板書】【板書】過渡【質疑】【投影】投影、展示學生可能的方案過渡【板書】投影講述【小結】前面我們學習了化學反應中有物質變化和能量變化,如金屬鈉與水反應很劇烈,且放出大量的熱,同樣鎂與水常溫下反應很緩慢,這就涉及反應進行的快慢問題,今天我們重點學習有關化學反應的快慢問題第二節(jié) 化學反應的快慢和限度觀察:投影片中的反應的快慢是怎樣的?,炸藥爆炸-快,金屬腐蝕-快;食物腐敗-快;溶洞形成-快【閱讀并質疑】閱讀教材3940頁“聯(lián)想質疑”,如何認識化學反應的快慢？如何表示化學反應的快慢？催化劑在化學反應中有什么作用？ 一、 化學反應的快慢1、 化學反應速率(1)定義：表示化學反應快慢的物理量；(2)表達方法:通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。 (3)定義式:計算公式為vc / t反應速率的單位mol/(ls ) mol/(lmin) mol/(lh) 時間單位：（如每秒、每分、每小時）【形成性練習】1、某一反應物的濃度是2摩爾/升，經過兩分鐘的反應，它的濃度變成了1.6摩爾/升，求該反應的反應速率。2、在一定條件下n2 + 3h2 2nh3 的反應中，起始c(n2) 為2mol/l，c(h2)為5mol/l， 反應到2分鐘時，測得 c(nh3 )為0.4mol/l，(1)分別用n2 、 h2、 nh3 表示反應速率。 (2)反應到2分鐘時c(n2) 為_， c(h2)_。注意（1） 現(xiàn)表示的化學反應速率是平均速率，同一反應用不同物質表示的化學反應速率數(shù)值可能不同，必須注明物質。（2）起始濃度不一定按比例，但是轉化濃度一定按比例。（3）同一反應用各物質表達的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。2a(g) + 3b (g) c (g) + 4d (g) (a):(b):(c):(d) = 2 ：3 ：1 ：4（4）由于純液體、固體濃度在一定溫度下不變，不用純液體、固體物質的濃度變化表達反應速率我們已經知道了化學反應速率,象金屬的腐蝕，希望越慢越好，合成氨則越快越好，影響化學反應快慢的因素有哪些？2、影響化學反應速率的因素“認識化學反應的快慢”的實驗設計：教材p41活動探究【思考、討論并質疑】a從所給試劑分析能發(fā)生哪些化學反應？b通過什么現(xiàn)象了解化學反應的快慢？如何表示化學反應的快慢？c你如何設計實驗？d如何探討化學反應快慢與外界因素的關系？e為什么兩種金屬的表面積要大致相同？【闡述】a、鎂片、鐵片與鹽酸；碳酸鈣與鹽酸；過氧化氫的分解。b化學反應進行時可以通過觀察氣泡逸出的快慢、固體物質的消失或產生的快慢、顏色改變的快慢來判斷化學反應的快慢。c根據(jù)性質，控制條件，要求現(xiàn)象明顯，易于觀察d采取對照實驗e固體與溶液的接觸面積 優(yōu)秀方案：作為分組實驗（1）銅片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實驗（2）鎂條、鐵片分別與同濃度的鹽酸的實驗（3）鐵片分別與不同濃度的鹽酸反應的實驗（4）鐵片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實驗（5）塊狀碳酸鈣分別與不同濃度的鹽酸的實驗（6）塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃度的鹽酸的實驗 （7）過氧化氫溶液在常溫和加熱條件下的實驗（8）過氧化氫溶液在常溫和加入少量二氧化錳粉末條件下的實驗分組實驗 2、影響化學反應速率的因素【質疑】由實驗（1）、（2）可得化學反應的快慢主要取決什么？【結論1】化學反應的快慢主要由物質本身的性質決定?！举|疑】由實驗（3）、（5）可得什么因素影響了化學反應的快慢？【結論2】增加反應物的濃度，反應速率加快；【質疑】由實驗（4）、（7）可得什么因素影響了化學反應的快慢？【結論3】升高溫度，反應速率加快；（了解）通常情況下溫度每升高100c，化學反應速率將增大到原來的24倍。【質疑】是否只有對吸熱反應升高溫度才能加快反應速率？請你舉例說明。不論是吸熱反應還是放熱反應升高溫度都能加快反應速率。如木炭的燃燒。【質疑】由實驗（6）可得什么因素影響了化學反應的快慢？【結論4】增大反應物間的接觸面積，反應速率加快；【質疑】由實驗（6）催化劑是如何影響化學反應速率的？在2h2o2 2h2o + o2的反應中，有二氧化錳、氯化鐵或過氧化氫酶做催化劑?！窘Y論5】催化劑能改變化學反應的速率?！鹃喿x思考】閱讀教材4142頁，了解催化劑在工業(yè)生產中的重要應用。生活中的催化劑你知道有哪些？【資料介紹】海鮮是一種含有嘌呤和苷酸兩種成分的食物，而啤酒中則富含分解這兩種成分的重要催化劑維生素。如果吃海鮮時飲啤酒，會促使有害物質在體內的結合，增加人體血液中的尿酸含量，從而形成難排的尿路結石。如果自身代謝有問題，吃海鮮的時候喝啤酒容易導致血尿酸水平急劇升高，誘發(fā)痛風，以致出現(xiàn)痛風性腎病、痛風性關節(jié)炎等?！举|疑】對氣體物質參加的反應，壓強的改變對反應速率有影響嗎？如何理解？【闡述】一定溫度一定物質的量的氣體，壓強越大體積越小。所以加壓使體積減小，濃度增大，故加壓能加快反應速率。【結論6】對氣體物質參加的反應，增大壓強能加快反應速率?！景鍟〗Y】影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強（對有氣體物質的反應）、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。通常濃度越大，反應速率越快；溫度越高，反應速率越快；壓強越大，反應速率越快（對有氣體物質的反應，為什么？）；催化劑能改變化學反應速率?！舅伎季毩暋肯铝写胧┛隙苁够瘜W反應速率增大的是（ c ）a.增大反應物的量 b.增大壓強 c.升高溫度 d.使用催化劑直接引入新課題，使將要學習的內容一目了然媒體投影展示圖片-設疑增加感性認識幫助學生加深理解簡單的計算有利于學生對反應速率的認識和理解。指導學生,提升認識,總結規(guī)律指導自學指導、總結指導學生分析實驗方案-根據(jù)實驗結果預測，減少實驗的盲目性，增強針對性巡回指導，暗示、歸納視野拓展：化學與生活觀看、思考-激發(fā)疑問聯(lián)系化學與生活閱讀教材-自學能力回答-語言總結、表達練習對概念理解如何更深入認識、理解反應速率？學習教材小組討論醞釀【學生設計】學生討論、分析所給物質的濃度、狀態(tài)，設計實驗方案小組協(xié)作舉例-思維訓練聆聽-活躍一下課堂，再次激發(fā)學習興趣練習-知識運用，思維嚴密訓練 2。2 化學反應的快慢與限度一、 化學反應的快慢1化學反應速率（1） 定義（2） 表達方法（3） 定義式注意2影響因素（1）物質本身的性質。（2）反應物的濃度（3）溫度（4）反應物間的接觸面積（5）催化劑（6）壓強小結影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強（對有氣體物質的反應）、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。當堂檢測1下列關于化學反應速率的說法正確的是（ c ）。a化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物的物質的量的減少或任何一種生成物的物質的量的增加b化學反應速率為0.8moll-1s-1是指1秒鐘時某物質的濃度為0.8moll-1c根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢d對于任何一個化學反應，反應速率越快，反應現(xiàn)象越明顯2不同條件下，在4個不同的容器中進行合成氨反應n2+3h22nh3，根據(jù)在相同時間內測定的下列結果判斷，生成氨的速率最快的是（ c ）。av(h2)=0.2moll-1min-1 bv(n2)=0.2moll-1min-1cv(n2)=0.02moll-1s-1 dv(h2)=0.04moll-1s-13100ml濃度為2moll-1的鹽酸與過量鋅粒反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采取的方法是（ bd ）。a加入適量的6moll-1的鹽酸 b將鋅粒改為鋅粉c加入適量的nacl溶液 d使反應在較高溫度下進行4把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生h2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，鹽酸的濃度，鎂條的表面積，溶液的溫度，氯離子的濃度，影響反應速率的因素是（ c ）。a. b. c. d.5、相同體積0.1 mol/l稀硫酸與下列硫代硫酸鈉溶液等體積混合，出現(xiàn)渾濁最快的是( d )a10、0.1 mol/l b10、0.05 mol/l c20、0.05 mol/l d20、0.1 mol/l 6在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應速率。（1）集氣瓶中h2和cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸： 。（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒： 。（3）ki晶體和hgcl2晶體混合無