高考化學 考前熱點再沖刺 （真題試做+思路點撥+誤區(qū)警示+跟蹤練習）專題一1講 化學常用計量.doc

第1講化學常用計量真題試做1(2012課標全國理綜，9)用na表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是()。a分子總數為na的no2和co2混合氣體中含有的氧原子數為2nab28 g乙烯和環(huán)丁烷(c4h8)的混合氣體中含有的碳原子數為2nac常溫常壓下，92 g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數為6nad常溫常壓下，22.4 l氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2na2(2012課標全國理綜26題部分)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物feclx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的feclx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和oh的陰離子交換柱，使cl和oh發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的oh用0.40 moll1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 ml。計算該樣品中氯的物質的量，并求出feclx中x值：_(列出計算過程)；(2)現有一含有fecl2和fecl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(fe)n(cl)12.1，則該樣品中fecl3的物質的量分數為_。3(2011課標全國理綜，7)下列敘述正確的是()。a1.00 mol nacl中含有6.021023個nacl分子b1.00 mol nacl中，所有na的最外層電子總數為86.021023c欲配制1.00 l 1.00 moll1的nacl溶液，可將58.5 g nacl溶于1.00 l水中d電解58.5 g熔融的nacl，能產生22.4 l氯氣(標準狀況)、23.0 g金屬鈉4(2011課標全國理綜26，部分)0.80 g cuso45h2o樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請回答下列問題：(1)試確定200 時固體物質的化學式_(要求寫出推斷過程)；(2)取270 所得樣品，于570 灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為_，其存在的最高溫度是_；(3)上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為_；(4)若在0.10 moll1硫酸銅溶液中通入過量h2s氣體，使cu2完全沉淀為cus，此時溶液中的h濃度是_ moll1。5(2010全國新課標卷，10)把500 ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()。a0.1(b2a) moll1b10(2ab) moll1c10(ba) moll1d10(b2a) moll1考向分析近幾年所考查的熱點：有關阿伏加德羅常數的考查；有關化學方程式及化學式的計算；有關守恒的應用。熱點例析熱點一、阿伏加德羅常數【例1】設na表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是_。6.8 g熔融的khso4中含有0.1na個陽離子1 l 1 moll1的鹽酸中，含hcl分子數為na常溫常壓下，11.2 l的ch4中含有的氫原子數為2na0.1 mol na2o2與水完全反應，轉移0.2na個電子62 g na2o溶于水中，所得溶液中有na個o21 l 1 moll1的醋酸溶液中離子總數為2na標準狀況下，22.4 l氬氣含有原子數為2na常溫常壓下，32 g o2、o3的混合物含有2na個氧原子1 l 1 moll1的酒精溶液，含有na個分子1 mol fe與足量的鹽酸反應，失去3na個電子歸納總結 有關阿伏加德羅常數的考題，實質上是以物質的量為中心的各物理量間的換算，在做題時要特別注意：1條件：考查氣體時經常給定非標準狀況下(如25 、1.01105 pa)氣體體積，讓考生用22.4 lmol1進行換算，誤入陷阱。2物質狀態(tài)：22.4 lmol1使用對象是氣體(包括混合氣體)。命題者常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如h2o、so3、ccl4、己烷等。3單質組成：氣體單質的組成除常見的雙原子分子外，含有單原子分子(如he、ne等)、三原子分子(如o3)等。4氧化還原反應：命題者常用一些反應中轉移電子的數目來迷惑考生，如na2o2與h2o反應、cl2與naoh溶液反應、fe與鹽酸反應、1 mol氯氣與過量鐵反應、電解硫酸銅溶液等。5物質結構：如na2o2是由na和o構成，而不是na和o2；nacl為離子化合物，只有離子，沒有分子；苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵。6電離、水解：考查電解質溶液中離子數目或濃度時常設置弱電解質的電離、鹽類水解方面的陷阱。7摩爾質量：特殊物質如2h2o、18o2等。即時訓練1 (改編自2012河南豫南九校聯(lián)考，5)設na為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()。a7.8 g na2o2含有的陰離子數目為0.2nab標準狀況下，2.24 l h2o含有的分子數等于0.1nac0.1 mol鈉和o2在一定條件下反應完全生成na2o和na2o2混合物時，失去電子數為0.1nad1 l 0.5 moll1 na2co3溶液中含有的co數目為0.5na熱點二、以物質的量為中心的計算【例2】高溫煅燒堿式碳酸鎂得到mgo。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標準狀況下co2 0.896 l，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。方法技巧以物質的量為中心的計算需要注意的問題：(1)“一個中心”：我們在做有關物質的量計算的題時，為了方便思維，更好地把題中所給信息聯(lián)系在一起，必須要抓住“一個中心”，即以物質的量為中心，應先把題中所給數據單位化成用摩爾單位表示的數據，總之一句話“求啥先求摩，見啥就化摩”；(2)“兩個前提”：在應用vm22.4 l mol1時，一定要注意“標準狀況”和“氣體狀態(tài)”兩個前提條件(混合氣體也適用)；(3)“三個守恒”：原子守恒，電荷守恒，得失電子守恒(氧化還原反應中)。即時訓練2 200 ml某硫酸鹽溶液中，含硫酸根離子1.5na個，含金屬離子na個，則該硫酸鹽溶液的物質的量濃度為()。a2.5 moll1 b5 moll1c7.5 moll1 d2 moll1熱點三、守恒思想在化學計算中的應用【例3】(2012湖北武漢調研，13)黑火藥(硫黃、木炭和硝酸鉀的混合物，雜質忽略不計)是我國的四大發(fā)明之一?，F有黑火藥樣品124 g，燃燒后生成33.6 l(標準狀況下)氣體和由k2co3、k2so4組成的固體混合物。33.6 l氣體中co和co2占，其余氣體為n2。則該黑火藥中硫黃的質量為()。a22 g b16 g c11 g d8 g思路點撥 守恒法是中學化學計算中一種常用方法，守恒法中的三把“金鑰匙”質量守恒、電荷守恒、電子得失守恒，它們都是抓住有關變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過程，利用某種不變量(如某原子、離子或原子團不變，溶液中陰陽離子所帶電荷數相等，根據氧化還原反應中得失電子相等)建立關系式，從而達到簡化過程，快速解題的目的。即時訓練3 將15 ml 2 moll1 na2co3溶液逐滴加入到40 ml 0.5 moll1 mcln鹽溶液中，恰好將溶液中的mn完全沉淀為碳酸鹽，則mcln中n值是()。a4 b3 c2 d1誤區(qū)警示1解答有關阿伏加德羅常數問題的常見錯誤(1)思維定勢錯解：錯誤認為只要不是標準狀況下的有關阿伏加德羅常數的選項均錯誤。(2)忽視物質的狀態(tài)，錯誤認為so3、ccl4等在標準狀況下為氣體。2混淆各物理量的單位物理量摩爾質量相對分子(原子)質量氣體摩爾體積質量單位g mol1相對比值l mol1g3.混淆溶液濃度的不同表示方法物質的量濃度與溶液的體積和溶質的物質的量有直接關系，而溶液的質量分數與溶液的質量和溶質的質量有直接關系，在計算時，一定要注意，如100 g 98%的濃硫酸加水100 g，濃度變?yōu)?9%。4混淆所需溶液的體積與配制溶液的體積如實驗中需90 ml 1 moll1的naoh溶液，實際應該配制100 ml(由于容量瓶只有一個刻度)，應該稱量4.0 g naoh固體。5忽視有關物質是否完全反應在做有關化學方程式計算的題目時，如果直接(或間接)給出兩種或兩種以上物質的物質的量，一定要討論哪種物質過量，用量少的物質進行計算，因為量少的物質完全參加反應。跟蹤練習 判斷正誤：(正確的打“”號，錯誤的打“”號)1常溫常壓下，1 g h2中含有na個h原子2常溫常壓下，11.2 l h2中含有na個h原子3標準狀況下，1 mol h2的體積為22.4 l mol14100 g 18 moll1 的濃硫酸與100 g水混合后，溶液濃度為9 moll15標準狀況下，22.4 l乙醇的質量為46 g61 mol鐵與1 mol cl2完全反應，轉移電子數為3na1(2012湖北黃岡質檢，7)設na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()。a標準狀況下，1.12 l no與1.12 l o2混合后所得物質中含有的原子數為0.2nab同一溫度下，1 l 0.5 moll1的nh4cl溶液與2 l 0.25 moll1的nh4cl溶液所含nh個數相等且小于0.5nac27 g al在標準狀況下的22.4 l cl2中燃燒，轉移的電子總數為3nad常溫下，1 l 0.1 moll1的nh4no3溶液中氧原子數為0.3 n2(2012上?；瘜W，11)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下v l氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(na)可表示為()。a bc d3下列敘述的兩個量，一定相等的是()。a0.1 moll1 nacl與0.05 moll1 na2co3溶液中的na數目b質量相等的金剛石與c60中的碳原子數目c標準狀況下，等體積的so2與so3的分子數目dph都為3的稀鹽酸與fecl3溶液中，由水電離產生的h數目4把v l含有mgso4與k2so4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()。a moll1b moll1 c moll1d moll15某含鉻(cr2o)廢水用硫酸亞鐵銨feso4(nh4)2so46h2o處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到n mol feofeycrxo3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()。a消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2x) molb處理廢水中的cr2o的物質的量為nx/2 molc反應中發(fā)生轉移的電子為3nx mold在feofeycrxo3中，3xy6臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3o22o3。(1)在臭氧發(fā)生器中裝入100 ml o2，經反應3o22o3，最后氣體體積變?yōu)?5 ml(體積均為標準狀況下測定)，則反應后混合氣體的密度為_ gl1。(2)將8 l氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 l，其中臭氧為_ l。參考答案命題調研明晰考向真題試做1d解析：1 mol的no2和co2中均含2 mol o原子，a正確。乙烯與環(huán)丁烷的最簡式均為ch2，含有n(ch2)2 mol，即含碳原子數為2na，b正確；同理，c選項中n(no2)2 mol，所含原子總數為6na，正確；d選項不是標準狀況下，錯誤。2答案：(1)n(cl)0.025 0 l0.40 moll10.010 mol054 g0.010 mol35.5 gmol10.19 gn(fe)0.19 g/56 gmol10.003 4 moln(fe)n(cl)0.003 40.01013，x3(2)0.10解析：(1)由cl與oh發(fā)生交換可得：n(cl)n(oh)n(h)2.501030.40 mol，n(cl)x兩式相等，解得x3。(2)混合體系的計算：設n(fecl2)x mol、n(fecl3)y mol，列方程組xy1、2x3y2.1，解得：x0.9 mol、y0.1 mol，所以樣品中fecl3的物質的量分數100%10%。3b解析：nacl屬于離子化合物，不存在nacl分子，a錯誤；na的最外層已經達到8電子穩(wěn)定結構，所以b正確；c選項最后溶液不是1 l，錯誤；由原子守恒可知，58.5 g nacl只能生成0.5 mol氯氣，在標準狀況下是11.2 l，d錯誤。4答案：(1)cuso45h2ocuso4(5n)h2onh2o 250 18n 0.80 g0.80 g0.57 g0.23 gn4200 該固體物質的化學式為cuso4h2o(2)cuso4cuoso3cuso45h2o102 (3)2h2so4(濃)cucuso4so22h2o(4)0.2解析：由問題(2)(3)可知低于258 時，cuso45h2o只失去結晶水；(4)依據化學方程式計算：cu2h2s=cus2h 1 20.1 moll1 x moll1x0.25d解析：原溶液中含n(ba2)5n(so)5a mol、n(cl)5n(ag)5b mol，依據電荷守恒可知n(k)n(cl)2n(ba2)(5b10a) mol，所以鉀離子濃度為，d正確。精要例析聚焦熱點熱點例析【例1】 答案：解析：錯，khso4是一種鹽，在水溶液中電離生成k、h、so，而在熔融條件下，它的電離方程式是khso4=khso，陽離子只有k，為0.05na個。錯，hcl在溶液中全部電離，沒有hcl分子存在。錯，常溫常壓下，11.2 l ch4的物質的量不等于0.5 mol。錯，過氧化鈉和水反應是自身氧化還原反應，有一半的1價o得電子，另一半失電子，0.1 mol na2o2與水完全反應轉移0.1na個電子。錯，o2在溶液中不存在。錯，醋酸是弱電解質，不可能完全電離，離子總數小于2na。錯，氬是單原子分子，1 mol氬氣含有原子數為na。正確，質量和物質的量與溫度、壓強無關，32 g o2、o3的混合物，可以理解為是32 g氧原子，n(o)32 g/16 gmol12 mol，n(o)2na。錯，1 l 1 moll1的酒精溶液包括水分子和酒精分子，含有na個乙醇分子。錯，fe和鹽酸反應生成fe2，1 mol fe和足量的鹽酸反應，失去2na個電子?！炯磿r訓練1】 c解析：a選項中的陰離子為0.1 mol o，b選項中的水為液體，d選項中存在co的水解；c選項中na只要發(fā)生化學反應均是從0價1價，所以只有c選項正確?！纠?】 答案：n(co2)4.00102 moln(mgo)5.00102 moln(h2o)5.00102 moln(mgo)n(co2)n(h2o)(5.00102)(4.00102)(5.00102)545堿式碳酸鎂的化學式為mg(oh)24mgco34h2o解析：依據信息可知mgo為2.00 g，首先算出mgo、co2的物質的量，再分別求出mgo、co2的質量，依據質量守恒定律求出生成水的質量及物質的量，從而求出其物質的量之比，推算出化學式。【即時訓練2】 a解析：若金屬元素用a表示，則根據題意，硫酸鹽的化學式為a2(so4)3,200 ml溶液中含na個a3，即為1 mol，則a2(so4)3的物質的量為0.5 mol，其濃度為0.5 mol/0.2 l2.5 moll1?！纠?】 d解析：氣體總物質的量為1.5 mol，n(co)n(co2)1 mol、n(n2)0.5 mol，依據n守恒黑火藥中含有1 mol kno3，質量為101 g；設n(k2co3)x、n(k2so4)y，依據k守恒可知xy0.5 mol，依據質量守恒124 g101 g12 g12 gmol1x32 gmol1y，解得y0.25 mol?！炯磿r訓練3】 b解析：首先求出各物質的物質的量n(na2co3) 0.015 l2 mol l1 0.03 mol、n(mcln) 0.04 l0.5 mol l10.02 mol，m的化合價為n，依據化合價守恒可知20.03 moln0.02 mol，即n3，故選b。誤區(qū)警示【跟蹤練習】 答案：解析：1.沒有涉及氣體體積，物質的質量與狀態(tài)無關，正確；3.單位錯誤；4.物質的量濃度與溶液質量沒有直接關系，100