山東省棗莊市高三化學(xué)上學(xué)期1月階段測(cè)試試題魯科版.doc

高三年級(jí)階段性教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（90分鐘 100分）本試卷包含兩部分，第一部分為客觀題，共20個(gè)題，50分，將答案填涂到答題卡上；第二部分為主觀題，共4個(gè)題，50分，將答案答在答題紙上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：n：14 h：1 na：23 c：12 o：16 cu：64 mg：24 s：32 ca：40 zn：65 ba：137第卷（選擇題 共50分）一、選擇題（110每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1. 經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水，若用于配置以下溶液：naoh agno na 會(huì)使配置的溶液變質(zhì)的是 a.全部 b. c. d.2鹽是一類(lèi)常用物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接形成鹽的是（ ）金屬 堿性氧化物 堿 非金屬 酸性氧化物 酸a只有b只有 c只有 d全部3下列各組溶液只需通過(guò)相互滴加就可以鑒別出來(lái)的是（ ）anaal(oh) 4溶液和鹽酸 bnahco3溶液和ca(oh)2溶液cba(oh)2溶液和濃mgcl2溶液d稀硫酸和碳酸氫鈉溶液cuso4a制取cuso4： cu濃h2so4、al(oh)3c制取al(oh)3： alnaoh h2so4 na2co3o2 co2d制取na2co3： nacu(no3)2b制取cu(no3)2： cuo2、hno34下列實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)的思路既合理又符合綠色化學(xué)思想的是（ ）5下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是 （ ）a分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌b失去標(biāo)簽的硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液，可以用碳酸銨溶液鑒別c檢驗(yàn)溶液中銨根離子可以直接加熱溶液，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體d檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)的紅色物體是否是fe2o3 的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過(guò)濾向?yàn)V液中滴加kscn溶液6下列推斷合理的是（ ） a明礬kal（so4）212h2o在水中能形成al（oh）3膠體，可用作凈水劑 b金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng) c濃h2so4有強(qiáng)氧化性，常溫就能與cu發(fā)生劇烈反應(yīng) d鐵和氯氣反應(yīng)生成fecl3，鐵和i2反應(yīng)生成fei37 fec13、cuc12的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）a加入kscn溶液一定不變紅色b溶液中一定含fe2+c溶液中一定含cu2+d剩余固體中一定含cu8能大量共存于同一溶液，加入naoh溶液也沒(méi)有新的離子反應(yīng)發(fā)生的是 （ ）ana+、k+、so42、al(oh)4 bfe3+、ca2+、l、no3ck+、nh4+、so42、br d mg2+、ca2+、hco3、cl 9. n為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ） a.標(biāo)況下，22.4 l h2o 所含的分子數(shù)是 n b.78g固體中含有的陰離子數(shù)為2n c. 1l 0.1mol/l醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1n d. 與ho反應(yīng)，若生成0.2molo，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4n10. 向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是 （ ）操作現(xiàn)象結(jié)論a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b滴加用稀硫酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀原溶液中有clc通入品紅溶液品紅褪色so2d滴加稀naoh溶液并加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)nh4二、選擇題（1120每小題3分，每題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)）11下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ）a將過(guò)量溶液滴入同濃度的少量溶液中b向溶液中逐滴加入nahso4溶液至剛好沉淀完全c向溶液中通入適量：d向febr2溶液中加入過(guò)量氯水：12. 下列各組物質(zhì)中，氣體x和氣體y同時(shí)通入盛有溶液z的洗氣瓶中（如圖），一定沒(méi)有沉淀生成的是（ ）xyzacl2so2bacl2bnh3o2al2（so4）3cnh3co2cacl2dco2so2cacl213下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 a.由同種元素形成的物質(zhì)是單質(zhì) b.除去淀粉溶液中少量的和 可用滲析的方法 c.金屬氧化物都是堿性氧化物 d.強(qiáng)電解質(zhì)和水混合后全都以自由移動(dòng)的離子形式存在14. “封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫(huà)出），判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）a加熱時(shí)，上部匯集了固體nh4cl，說(shuō)明nh4cl受熱不穩(wěn)定，分解產(chǎn)物遇冷重新化合為nh4clb加熱時(shí)，、溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色c中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺d四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)15甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中，依次分別放入0.1 mol的na、na2o、na2o2、naoh，然后各加水100 g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是（ ）a甲乙丙丁b丁甲乙丙 c甲=丁乙=丙 d丁甲乙=丙16. 由兩種金屬組成的合金50g與氯氣完全反應(yīng)后，得121g產(chǎn)物，這兩種金屬可能是（ ） ana、al bfe、mg c mg、cu dzn、cu 17. 關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ）a.裝置可用于分離和的混合物b.裝置可用于收集 、no等氣體c.裝置中x若為，可用于吸收nh3或hcl，并防止倒吸d.裝置可用于干燥、收集nh3，并吸收多余的nh318. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 （ ） a.用水濕潤(rùn)ph試紙測(cè)量某溶液的phb.用量筒量取溶液于燒杯中，加水80ml，配制成溶液 c.實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制取少量氨氣d.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置除去中的少量hci19. 有和六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ） a.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8 b.該過(guò)程說(shuō)明溶液不宜加酸酸化 c.若有發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8電子 d.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為 20. 氮化鉛 (aln)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，aln可通過(guò)反應(yīng) 合成。下列敘述正確的是 （ ） a.上述反應(yīng)中，是還原劑，是氧化劑 b.上述反應(yīng)中，每生成lmolain需轉(zhuǎn)移3mol電子 c.ain中氮元素的化合價(jià)為 -3 d.ain的摩爾質(zhì)量為41g第卷（共 50分）三、填空題（本題包括四個(gè)小題，共50分。請(qǐng)將答案寫(xiě)在答題紙上）21.（10分）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。（1）從物質(zhì)的分類(lèi)角度看，名不符實(shí)的一種物質(zhì)是_ _。（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過(guò)量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)離子方程式（酸過(guò)量時(shí)）：_ ；_ 。（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是_（填序號(hào)） aag bcu cal dfe（4）燒堿、純堿溶液均可吸收co2，當(dāng)含0.2mol naoh的溶液吸收一定量co2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是： na2co3 nahco3。將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加過(guò)量的鹽酸，使其充分反應(yīng)后，得到溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi) _g。22（16分）c12是一種常用的自來(lái)水消毒劑，高鐵酸鉀（k2feo4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比c12、o2、c1o2、kmno4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入koh至飽和，使高鐵酸鉀析出。：下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）寫(xiě)出a中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式： 。（2）裝置b中飽和食鹽水的作用是 ；同時(shí)裝置b亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)c中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)b中的現(xiàn)象 。（3）裝置c的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此c中i、ii、iii依次放入 。abcdi干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條ii堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣iii濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條ii：（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2feso4 + 6na2o2= 2na2feo4 + 2na2o + 2na2so4 + o2該反應(yīng)中的氧化劑是 ，還原劑是 ，每生成lmolna2feo4轉(zhuǎn)移 個(gè)電子。簡(jiǎn)要說(shuō)明k2feo4作為水處理劑時(shí)所起的作用 ，（2）濕法制備高鐵酸鉀（k2feo4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：fe(oh)3、c1o、oh、feo42-、c1、h2o。寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式： 。23(12分) 下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。 (1) 實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為 ，寫(xiě)出氨氣轉(zhuǎn)化為no的化學(xué)方程式 。(2) 在整個(gè)生產(chǎn)流程中兩次通入空氣的目的是 。(3) a、b、c、d四個(gè)反應(yīng)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填反應(yīng)容器字母代號(hào))，在no2與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。(4) 假設(shè)由nh3制no的產(chǎn)率為100，由no制硝酸的產(chǎn)率為100，然后利用制得的hno3與剩余的nh3反應(yīng)制備nh4no3，則制硝酸用去的nh3占nh3總量的 。24、（12分）aj是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知a是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，j是一種紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：abcdefhia熔融電解 稀鹽酸 高溫氨水naoh溶液gjd稀鹽酸 空氣s(1) a的化學(xué)式為 (2) h溶液中通入過(guò)量的co2，其反應(yīng)的離子方程式是 gj的化學(xué)方程式為 (3) d物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語(yǔ)表示所得溶液顯酸性的原因 (4) 實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的c、e混合物 與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/l的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(ml)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題： 圖中o c段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 在d e段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ ；上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中_結(jié)合oh的能力最強(qiáng)（填離子符號(hào)）。 b與a的差值為_(kāi)mol?；瘜W(xué)答案12345678910adabbacadd11121314151617181920cddbacdc abdcbc21.(10分)（1）純堿（2）h+oh- = h2o 2 h+co32- = co2 + h2o（3）ab （4）naoh na2co3 ；na2co3 nahco3；11.722.（16分）（1）mno2 + 4h+ +2 cl- mn2+ + cl2+ 2h2o (2分)（2）除去cl2中的hcl (1分) 錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升 (2分)（3）d (2分). (1) na2o2 (1分) na2o2 和feso4 (2分) 5 na (2分)高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；消毒過(guò)程中自身被還原為fe3+，fe3+水解生成fe(oh)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降 (2分)(2) 2fe(oh)3 + 3clo- + 4oh- = 2feo42- + 3cl- + 5h2o (2分)23（12分） (1) 2nh4cl+ca(oh)cacl2+2nh3+2h2o (2分)4nh3 + 5o2 4no + 6h2o (2分)。(2) 提高nh3和o2生成no的轉(zhuǎn)化率；提高no轉(zhuǎn)化為硝酸的轉(zhuǎn)化率；(2分，每答對(duì)1個(gè)得1分