高考化學(xué)一輪調(diào)研試題分類集訓(xùn)《化學(xué)物質(zhì)及其變化》.doc

考點(diǎn)：化學(xué)物質(zhì)及其變化(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分)1(2012黃岡高一檢測(cè))高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物單質(zhì)又可分為金屬和非金屬化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)按照樹(shù)狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤()a三處b四處c五處 d六處【答案】b【點(diǎn)撥】物質(zhì)按元素組成分為單質(zhì)(僅一種元素組成的純凈物)和化合物(由兩種或兩種以上元素組成的純凈物)，正確；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，正確；化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，正確；按分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，錯(cuò)誤；電解質(zhì)是自身能發(fā)生電離的化合物。如so2、nh3等水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是自身發(fā)生電離，不屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)是交叉關(guān)系，錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤。2(2013試題調(diào)研)分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()a根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑b根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)c根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ姡瑢⑽镔|(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)d根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體【答案】b3(2013試題調(diào)研)氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是()a4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3b2nahco3na2co3h2oco2c4nh35o24no6h2odznh2so4=znso4h2【答案】c4下列圖示中說(shuō)法正確的是()【答案】a【點(diǎn)撥】物質(zhì)易失電子則還原性強(qiáng)，與失電子的多少無(wú)關(guān)。ca2只有氧化性，fe2既有氧化性又有還原性。5(2013試題調(diào)研)下列說(shuō)法正確的是()a液態(tài)hcl、固體nacl均不導(dǎo)電，所以hcl、nacl均不是電解質(zhì)bnh3、co2的水溶液均能導(dǎo)電，所以nh3、co2均是電解質(zhì)c蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)d銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)【答案】c【點(diǎn)撥】nh3、co2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物nh3h2o、h2co3電離的結(jié)果。某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)。故答案為c?！咎貏e提示】判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)時(shí)，要先判斷該物質(zhì)是不是化合物，然后再對(duì)該化合物進(jìn)行歸類，看是哪一類物質(zhì)，最后做出判斷。要正確理解電解質(zhì)導(dǎo)電的條件，而不能錯(cuò)誤地認(rèn)為只要能導(dǎo)電就是電解質(zhì)以及電解質(zhì)在任何條件下都能導(dǎo)電。6(2013經(jīng)典習(xí)題選萃)下圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(為碘的元素符號(hào))配料表氯化鈉(nacl)98.0%(以nacl計(jì))碘酸鉀(kio3)(3515) mgkg1(以計(jì))由此我得到的信息和作出的推測(cè)是()a此食鹽是純凈物b“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)c1 kg此食鹽中含碘酸鉀(3515) mgd“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定【答案】d【點(diǎn)撥】由圖表文字知，此食鹽為混合物，a項(xiàng)錯(cuò)誤；加碘食鹽中的“碘”是指碘酸鉀(kio3)，1 kg食鹽含碘元素的質(zhì)量為(3515) mg，不是碘酸鉀的質(zhì)量，b、c兩項(xiàng)錯(cuò)誤。7日常生活中，許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()a銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)律铣霈F(xiàn)銅綠cu2(oh)2co3b充有h2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸c大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞d輪船底部生銹【答案】c【點(diǎn)撥】有化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。c中大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞，發(fā)生的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)：caco32h=ca2h2oco2。8下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)afe3o4與稀硝酸反應(yīng)：2fe3o418h=6fe3h28h2o正確b向碳酸鎂中加入稀鹽酸：co2h=co2h2o錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式c向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：ba2so=baso4正確dfebr2溶液與等物質(zhì)的量的cl2反應(yīng)：2fe22br2cl2=2fe34clbr2錯(cuò)誤，fe2與br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1:2【答案】b【點(diǎn)撥】a項(xiàng)，fe3o4中有二價(jià)鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價(jià)鐵離子，硝酸本身被還原為no氣體；b項(xiàng)，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書(shū)寫離子方程式時(shí)不能寫為離子形式；c項(xiàng)，硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)，除了鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應(yīng)；d項(xiàng)，由于該題給出了反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系，并且br的還原性弱于fe2，故當(dāng)二價(jià)鐵離子完全被氧化后才有溴離子的反應(yīng)，因?yàn)閒ebr2與cl2是等物質(zhì)的量反應(yīng)，故該離子方程式是正確的。9(2012大同高一檢測(cè))下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()a氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸bbacl2溶液與na2so4溶液；ba(oh)2溶液與h2so4溶液cna2co3溶液與鹽酸溶液；caco3與鹽酸d石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸【答案】d10我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō)，“往傷口撒鹽”的做法并無(wú)不妥，甚至可以說(shuō)并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是()a膠體的電泳b血液的氧化還原反應(yīng)c血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)d膠體的聚沉【答案】d【點(diǎn)撥】血液屬于膠體，當(dāng)加入電解質(zhì)時(shí)，會(huì)發(fā)生聚沉，通常用fecl3(鹽溶液)作止血?jiǎng)?，就是利用該原理，故選d。11下列說(shuō)法正確的是()a金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑、非金屬單質(zhì)只能作氧化劑b某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原c失電子多的金屬還原性強(qiáng)d金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)【答案】d【點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的概念是通過(guò)化合價(jià)變化來(lái)表現(xiàn)的，描述氧化還原反應(yīng)時(shí)一定要搞清化合價(jià)的變化情況。解題流程：12下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()acaco3caoco2b2kclo32kcl2o2cmno24hcl(濃)mncl2cl22h2odnacl(s)h2so4(濃)nahso4hcl【答案】bc【點(diǎn)撥】該題主要考查氧化還原反應(yīng)的判斷，必須抓住它的特征，若元素化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)。反之，則為非氧化還原反應(yīng)。解題流程：13x原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給y原子，形成化合物xy，下列說(shuō)法中正確的是()ax被氧化了bx是氧化劑cy發(fā)生了氧化反應(yīng)dy在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性【答案】a【點(diǎn)撥】x失去2個(gè)電子，化合價(jià)升高，作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；y得到電子化合價(jià)降低，作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。14在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是()a氧化物、化合物b化合物、電解質(zhì)c溶液、膠體 d溶液、分散系【答案】b【點(diǎn)撥】a和d項(xiàng)均是后者包括前者，a項(xiàng)中氧化物都是化合物，但化合物不都是氧化物，d項(xiàng)中溶液屬于分散系的一種；c項(xiàng)中溶液和膠體沒(méi)有從屬關(guān)系，是兩種不同的分散系。15工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2sno23c=2snamco2，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()a反應(yīng)中sno2被還原ba的值為3c反應(yīng)后元素化合價(jià)升高生成的物質(zhì)有兩種d每生成1 mol co2轉(zhuǎn)移電子8 mol【答案】b【點(diǎn)撥】由原子守恒知a2，m為co。16(2012寧波高一檢測(cè))已知某無(wú)色溶液中含有so、cl、no三種陰離子，則溶液中大量存在的陽(yáng)離子是()aba2 b. mg2c. ag d. fe3【答案】b【點(diǎn)撥】“無(wú)色”排除fe3(棕黃色)；有so，則無(wú)ba2(生成baso4)；有cl，則無(wú)ag(生成agcl)，故選b。17某溶液中只含有k、fe3、no，已知k、fe3的個(gè)數(shù)分別為3a和a，則溶液中k與no的個(gè)數(shù)比為()a1:2 b1:4c3:4 d3:2【答案】a【點(diǎn)撥】溶液中正電荷數(shù)為3a1a36a，由正負(fù)電荷守恒知no的個(gè)數(shù)為6a。18亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說(shuō)法中，不正確的是()a在中毒過(guò)程中血紅蛋白被氧化b中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)c藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性d解毒時(shí)血紅蛋白被還原【答案】b【點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。中毒過(guò)程中血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，故血紅蛋白被氧化，a項(xiàng)正確；中毒時(shí)血紅蛋白發(fā)生氧化反應(yīng)，則亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，因此美藍(lán)能使高鐵血紅蛋白還原為正常的血紅蛋白，即美藍(lán)應(yīng)具有還原性，c項(xiàng)正確；解毒時(shí)血紅蛋白被還原，d項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共46分)19(2013試題調(diào)研)(8分)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了h2、co2、na2o、nacl、fecl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分a、b、c、d為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)m的溶液加熱至呈紅褐色。物質(zhì)m的化學(xué)式為_(kāi) _。證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_?！敬鸢浮?1)acbd(2)fecl3用一束光照射燒杯中的物質(zhì)，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了fe(oh)3膠體【點(diǎn)撥】(1)根據(jù)物質(zhì)的交叉分類法可知h2和co2都不是電解質(zhì)，na2o和nacl都是鈉的化合物，co2和na2o都是氧化物，nacl和fecl3都是鹽。(2)由紅褐色膠體可知該膠體是氫氧化鐵膠體，可通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)證明膠體的存在或生成。20(6分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解hcl、nahso4、nahco3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)；分別測(cè)定了0.1 mol/l的hcl、nahso4、nahco3溶液中h的物質(zhì)的量濃度，hcl溶液中c(h)0.1 mol/l，nahso4溶液中c(h)0.1 mol/l，而nahco3溶液中h的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 mol/l。取少量nahso4溶液于試管中，滴入bacl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。取少量nahco3溶液于試管中，滴入幾滴bacl2無(wú)明顯現(xiàn)象。(1)請(qǐng)根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別寫出hcl、nahso4、nahco3在水溶液中的電離方程式：hcl：_、nahso4：_、nahco3：_。(2)寫出中反應(yīng)的離子方程式：_。(3)寫出hcl與nahco3反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮?1)hcl=hclnahso4=nahsonahco3=nahco(2)ba2so=baso4(3)hcoh=co2h2o【點(diǎn)撥】根據(jù)實(shí)驗(yàn)、可知溶液中hcl完全電離生成h和cl，nahso4完全電離生成na、h、so，nahco3溶液中h和co很少，nahco3電離生成na和hco。21(2013經(jīng)典習(xí)題選萃)(9分)鐵在人體中的含量只有0.004%，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個(gè)不可缺少的成員。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含fe2的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素c，可使食物中的fe3還原成fe2，有利于人體吸收。(1)在人體中進(jìn)行fe2fe3的轉(zhuǎn)化時(shí)，中的fe2作_劑，中的fe3作_劑。(2)“服用維生素c，可使食物中的fe3還原成fe2”這句話指出，維生素c在這一反應(yīng)中作_劑，具有_性。(3)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)?！敬鸢浮?1)還原氧化(2)還原還原(3) fe2h=fe2h2【點(diǎn)撥】(1)中fe2轉(zhuǎn)化為fe3，化合價(jià)升高被氧化，所以fe2作還原劑；而fe3轉(zhuǎn)化為fe2，化合價(jià)降低，所以fe3作氧化劑。(2)維生素c能將fe3轉(zhuǎn)化為fe2，使鐵元素化合價(jià)降低，所以維生素c作還原劑，具有還原性。(3)鐵與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式是fe2hcl=fecl2h2，離子方程式是fe2h=fe2h2。22(7分)(1)從下列各組反應(yīng)對(duì)比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子還原性最強(qiáng)。鐵釘浸入cuso4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入agno3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。則在cu、fe、ag中，_的還原性最強(qiáng)；在cu2、fe2、ag中，_的氧化性最強(qiáng)。鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(fecl3)，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(fecl2)。則在氯氣分子(cl2)、氯離子、氫離子中，_具有氧化性，_的氧化性最強(qiáng)。(2)為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(kio3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：kio35ki3h2so4=3i23k2so43h2o該反應(yīng)中，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_。當(dāng)有3 mol i2生成時(shí)，有_mol還原劑被氧化?！敬鸢浮?1)feagcl2、hcl2(2)kio3i2523(8分)在稀硫酸、小蘇打、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、三氧化鎢、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)中，存在下面的相互關(guān)系，選擇為適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。(1)請(qǐng)推斷出它們的化學(xué)式分別為：_；_；_；_；_。(2)寫出下列序號(hào)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：和：_；和：_；和：_；和