高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第2課時(shí)教案 新人教版必修1.doc

2013年高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第2課時(shí)教案 新人教版必修1三維目標(biāo)知識(shí)與技能.應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)。2.應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。3.認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)的相互關(guān)系。過(guò)程與方法.經(jīng)過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)探究的過(guò)程，理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。2.能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨(dú)立思考的能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神。情感、態(tài)度與價(jià)值觀.發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究氧化還原反應(yīng)的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。2.樹(shù)立辯證唯物主義的世界觀，養(yǎng)成求真務(wù)實(shí)、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2.氧化劑、還原劑教學(xué)難點(diǎn)1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2.培養(yǎng)探究能力、思維能力、歸納能力教具準(zhǔn)備 多媒體課件、投影儀教學(xué)過(guò)程導(dǎo)入新課【投影】.什么叫氧化反應(yīng)？什么叫還原反應(yīng)？ 生：氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。2.請(qǐng)判斷下表中的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。氧化還原反應(yīng)方程式編號(hào)得氧、失氧化合價(jià)變化是否屬于氧化還原反應(yīng)cuo+h2cu+h2o（1）fe2o3+3co2fe+3co2（2）2na+cl22nacl（3）h2+cl22hcl（4） 生：（1）和（）是物質(zhì)得氧、失氧的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)。（3）和（4）反應(yīng)中沒(méi)有氧的得失，但反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化,也是氧化還原反應(yīng)。 師：（3）和（4）也是氧化還原反應(yīng)，那么，反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化與電子得失又是什么關(guān)系？這就要從微觀的角度上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。推進(jìn)新課 師：請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出h、o、ne、na、mg、cl、ar原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖。 生： .化合物nacl的形成過(guò)程 師：請(qǐng)大家看書(shū)p36：讓學(xué)生回答化合物nacl的形成過(guò)程。 生：鈉原子最外層有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子達(dá)到像氖原子電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得一個(gè)電子達(dá)到像氬原子電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子把一個(gè)電子先給了氯原子，從而使na原子變?yōu)閚a+,cl原子變?yōu)閏l-,na+和cl-相互作用形成nacl。投影nacl的形成過(guò)程（見(jiàn)下圖）。氯化鈉形成示意圖2.化合物hcl的形成過(guò)程 師：請(qǐng)大家看書(shū)p3637：提問(wèn)學(xué)生回答化合物hcl的形成過(guò)程。 生：氫原子最外層為一個(gè)電子，因最外層是k層，希望獲得一個(gè)電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層為7個(gè)電子，同樣希望獲得一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但二者爭(zhēng)奪電子能力相差不大，都未能將對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，只好各拿出一個(gè)電子組成一對(duì)電子，這對(duì)電子為兩個(gè)原子共有，所以氫原子和氯原子是靠共用電子對(duì)形成氯化氫分子的。但由于氯原子吸引電子能力強(qiáng)，電子對(duì)偏向于氯原子，偏離氫原子，從而使氯原子一方略顯負(fù)電性，氫原子一方略顯正電性。投影hcl分子的形成過(guò)程。學(xué)生討論：在化合物中，化合價(jià)是如何確定的？投影請(qǐng)學(xué)生填寫(xiě)下表：化合物正價(jià)負(fù)價(jià)價(jià)數(shù)標(biāo)出化合價(jià)nacl失電子，電子顯正價(jià)得電子，電子顯負(fù)價(jià)一個(gè)原子得失電子數(shù)目hcl電子對(duì)偏離，顯正價(jià)電子對(duì)偏向，顯負(fù)價(jià)一個(gè)原子與其他原子共用電子對(duì)數(shù)目 知識(shí)拓展 師：元素的化合價(jià)變化與電子得失或電子對(duì)偏移有什么關(guān)系？ 生：在氧化還原反應(yīng)中，得電子（或電子對(duì)偏向）表現(xiàn)為所含元素化合價(jià)降低，失電子（或電子對(duì)偏離）表現(xiàn)為所含元素化合價(jià)升高。 師：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 生：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對(duì)偏移）。 師：根據(jù)元素的化合價(jià)變化與電子得失或電子對(duì)偏移的關(guān)系，從電子得失的角度分析什么是氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)？ 生：失去電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，得到電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)。板書(shū)二、氧化還原反應(yīng)的概念合作探究板書(shū).氧化反應(yīng)（被氧化）：指反應(yīng)物中的某元素失電子、化合價(jià)升高的反應(yīng)過(guò)程。 師：上述概念應(yīng)從哪幾方面理解？ 生：(1)氧化反應(yīng)的對(duì)象是反應(yīng)物中的某元素；(2)氧化反應(yīng)的本質(zhì)是元素的原子失去電子；(3)氧化反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)升高；(4)氧化反應(yīng)對(duì)反應(yīng)過(guò)程而言。板書(shū)2.還原反應(yīng)（被還原）：指反應(yīng)物中某元素得電子、化合價(jià)降低的反應(yīng)過(guò)程。 師：上述概念應(yīng)有哪幾方面理解？(1)還原反應(yīng)的對(duì)象是反應(yīng)物中的某元素；(2)還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的原子得到電子；(3)還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)降低；(4)還原反應(yīng)對(duì)反應(yīng)過(guò)程而言。板書(shū)3.氧化還原反應(yīng)：凡是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。 師：如何認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)？板書(shū)三、氧化劑、還原劑1.氧化劑：指反應(yīng)物中含得電子元素的物質(zhì)。 師：上述概念應(yīng)從哪幾方面理解？ 生：（1）氧化劑是指反應(yīng)物；（2）其本質(zhì)是得電子，特征為化合價(jià)降低。（3）氧化劑具有氧化性。2.還原劑：反應(yīng)物中含有失電子元素的物質(zhì)。 師：上述概念應(yīng)從哪幾方面理解？ 生：（1）還原劑指反應(yīng)物；（2）其本質(zhì)為失電子，特征是化合價(jià)升高。（3）還原劑具有還原性。3.常見(jiàn)氧化劑、還原劑 師：常見(jiàn)氧化劑：常見(jiàn)非金屬單質(zhì)如o2、cl2、br2等；常見(jiàn)元素最高價(jià)化合物如kmno4、hno3、濃h2so4等。 常見(jiàn)還原劑：金屬單質(zhì)如fe、cu、zn等；常見(jiàn)元素最低價(jià)化合物如na2s、ki等。設(shè)問(wèn)元素的最高價(jià)有氧化性，最低價(jià)有還原性，中間價(jià)態(tài)具有何種性質(zhì)？ 生：元素的中間價(jià)態(tài)既具有氧化性，又具有還原性，其化合物既可作氧化劑，又可作還原劑。如：fe只作還原劑，fecl3只作氧化劑，fe2+既可作氧化劑，又可作還原劑。課堂小結(jié) 本節(jié)課我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，要求同學(xué)們能夠理解氧化還原反應(yīng)的發(fā)展歷史:從得氧、失氧，到化合價(jià)變化，到電子轉(zhuǎn)移。板書(shū)四、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)變化。“氧化”與“還原”既對(duì)立又統(tǒng)一。學(xué)與問(wèn)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的相互關(guān)系板書(shū)設(shè)計(jì)二、氧化還原反應(yīng)概念.氧化反應(yīng)（被氧化）2.還原反應(yīng)（被還原）3.氧化還原反應(yīng)三、氧化劑、還原劑1.氧化劑2.還原劑3.常見(jiàn)的氧化劑、還原劑四、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；特征是化合價(jià)變化。“氧化”與“還原”既對(duì)立又統(tǒng)一。活動(dòng)與探究 氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)調(diào)查列舉在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中運(yùn)用的氧化還原反應(yīng)的實(shí)例。提示：日常生活中：煤、煤氣、天然氣的燃燒，釀酒，炒菜，食物的腐敗，食物在人體中被消化，人和動(dòng)物的呼吸等。 工業(yè)生產(chǎn)中：金屬的冶煉、石油化工、合成氨工業(yè)、三酸二堿的生產(chǎn)、日用化工、電鍍、干電池、蓄電池及尖端的空間技術(shù)上用的高能燃料電池等。 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：植物的光合作用、施入土壤中的肥料發(fā)生的變化、土壤結(jié)構(gòu)中的許多物質(zhì)發(fā)生的變化、農(nóng)藥的制取等。隨堂練習(xí).在s2-、fe2+、fe3+、mg2+、s、i-、h+中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。答案:fe3+、mg2+、h+ s2-、i- fe2+、s2.以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的敘述正確的是（ ）a.由轉(zhuǎn)移,共6e- b.由轉(zhuǎn)移,共5e-c.由轉(zhuǎn)移,共6e- d.由轉(zhuǎn)移,共5e-答案:b3.已知下列兩氧化還原反應(yīng)：o2+4hi=2i2+2h2o na2s+i2=2nai+s試比較三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序_。答案:o2i2s4.單質(zhì)x和y相互反應(yīng)生成x2+y2-，現(xiàn)有下列敘述：x被氧化 x是氧化劑 x具有氧化性 y2-是還原產(chǎn)物 y2-具有還原性 x2+具有氧化性 y的氧化性比x2+氧化性強(qiáng)，其中正確的是（ ）a. b.c. d.答案:b5.在3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o的反應(yīng)中，有6.4 g銅被氧化，參加反應(yīng)的hno3的質(zhì)量是_g，被還原的hno3質(zhì)量是_g。分析：銅和參加反應(yīng)的hno3的量的關(guān)系是：3cu 8hno3364 8636.4 g x x=16.8 g銅和被還原的hno3的量的關(guān)系是：3cu 2hno3364 2636.4 g y y=4.2 g答案：16.8 4.26.對(duì)于反應(yīng)zn+2hcl=zncl2+h2,hcl是_。對(duì)于反應(yīng)mno2+4hclmncl2+cl2+2h2o,hcl是。答案:氧化劑 還原劑7.以下反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）a.fe+cuso4=feso4+cub.2naoh+h2so4=na2so4+2h2oc.cuo+2hcl=cucl2+h2od.caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o答案:a8.標(biāo)出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑。2co+o22co22h2o2h2+o22kclo32hcl+3o2答案:氧化劑：o2 h2o kclo3還原劑：co h2o kclo3習(xí)題詳題1.答案：電子 氧化還原 失去 氧化 還原 得到 還原 氧化2.答案：cl2、o2、kmno4、hno3、濃硫酸、fecl3 al、zn、fe c、h2、co等3.答案：氧化 s+o2so2 還原點(diǎn)撥：高溫時(shí)水蒸氣與碳發(fā)生反應(yīng)：c+h2oco+h2，其中c元素化合價(jià)升高，c為還原劑；h元素化合價(jià)降低，h2o為氧化劑。同理硫在氧氣中燃燒，硫作還原劑。4.c5.d6.答案：c點(diǎn)撥：判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵看其中是否有元素化合價(jià)發(fā)生變化，a、b、d中均無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，只有c項(xiàng)中o元素由-1價(jià)分別變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)。7.答案：c b點(diǎn)撥：四個(gè)反應(yīng)中hcl中cl元素發(fā)生變化的是c項(xiàng)，由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化；hcl中h元素發(fā)生變化的是b項(xiàng)，由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原。8.答案：bc點(diǎn)撥：鐵與cuso4的反應(yīng)中：fe+cuso4=feso4+cu，鐵元素化合價(jià)升高，鐵作還原劑，被氧化。9.答案：(1)氧化劑：o2；還原劑：h2(2)氧化劑：o2，還原劑：p(3)氧化劑、還原劑均為kclo3(4)氧化劑、還原劑均為hgo(5)氧化劑：wo3；還原劑：h2點(diǎn)撥：(1)在2h2+o22h2o中，h元素化合價(jià)升高，h2作還原劑，o元素化合價(jià)降低，o2作氧化劑；(2)同理，p為還原劑，o2為氧化劑；(3)在反應(yīng)2kclo32kcl+3o2中，cl元素化合價(jià)降低，o元素化合價(jià)升高，故kclo3既為氧化劑又為還原劑；(4)同(3)，hgo既為氧化劑又為還原劑；(5)h2還原wo3類(lèi)似h2還原cuo，wo3作氧化劑，h2作還原劑。10.答案：c+o2co22c+