高中化學 電子題庫 第三章 第三節(jié)第2課時知能演練輕松闖關(guān) 新人教版選修4.doc

2013年人教版化學選修4電子題庫 第三章第三節(jié)第2課時知能演練輕松闖關(guān)1(2012焦作高二月考)下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是()a實驗室中配制fecl3溶液時，應向其中加入少量濃鹽酸b合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑c飽和fecl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體d熱的純堿溶液去油污效果好解析：選b。勒夏特列原理解釋平衡移動的問題。a、c、d三項中都涉及到改變條件平衡移動的問題，b項合成氨中使用催化劑平衡不移動，故b不能用勒夏特列原理解釋。2t 時，某濃度氯化銨溶液的ph4，下列說法中一定正確的是()a由水電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度之比為1061b溶液中c(h)c(oh)11014c溶液中c(cl)c(nh)c(h)c(oh)d溶液中c(nh3h2o)c(nh)c(cl)c(oh)解析：選c。因為溫度不確定，故水的離子積常數(shù)無法確定，所以只知道c(h)104，而無法求解c(oh)，a、b錯誤；nh4cl水解方程式為nh4clh2onh3h2ohcl，則溶液中c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，c正確；據(jù)物料守恒知：c(nh3h2o)c(nh)c(cl)，d錯誤。3(2012益陽高二測試)已知同溫度同濃度時，下列微粒的電離程度由大到小的順序是h2co3h2shcohs，則下列說法正確的是()a反應na2co3h2s=nahco3nahs能夠發(fā)生bco結(jié)合h的能力強于s2c氫硫酸的酸性強于碳酸d同溫度時，同濃度的nahs的水解程度大于na2s解析：選a。4(2012鹽城高二月考)實驗室有下列試劑：naoh溶液水玻璃na2s溶液nh4cl溶液濃h2so4，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是()abc d解析：選b。由于玻璃中的成分之一：sio2能和naoh反應生成礦物膠na2sio3，故堿及堿性溶液必須用橡膠塞。5物質(zhì)的量濃度都為0.1 moll1的ch3cooh與naoh溶液等體積混合后，下列關(guān)系式不正確的是()ac(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)bc(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)cc(oh)c(h)c(ch3cooh)dc(ch3cooh)c(ch3coo)c(na)解析：選b。0.1 moll1ch3cooh與naoh等體積混合，完全反應生成ch3coona溶液。根據(jù)電荷守恒，a正確，b錯誤。根據(jù)物料守恒，d正確。把a項和d項相加，即得c項。6用0.10 moll1的鹽酸滴定0.10 moll1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()ac(nh)c(cl)，c(oh)c(h)bc(nh)c(cl)，c(oh)c(h)cc(cl)c(nh)，c(oh)c(h)dc(cl)c(nh)，c(h)c(oh)解析：選c。溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故c項錯，a項為氨水過量較多的情況，b項為氨水適當過量，d項為氨水不足或恰好中和。7(2010高考四川卷)有關(guān)100 ml 0.1 mol/l nahco3、100 ml 0.1 mol/l na2co3兩種溶液的敘述不正確的是()a溶液中水電離出的h個數(shù)：b溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：c溶液中c(co)c(h2co3)d溶液中：c(hco)c(h2co3)解析：選c。a選項na2co3比nahco3水解程度大，溶液中水電離出的h個數(shù)：；b選項中，na2co3h2onahco3naoh，陰離子數(shù)目增多，而nahco3h2onaohh2co3，陰離子數(shù)目不變化。溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：；c選項中nahco3溶液呈堿性，hco水解程度大于電離程度，即c(co)c(h2co3)；d選項中，na2co3溶液co第一步水解程度大于第二步水解程度，即c(hco)c(h2co3)。8關(guān)于濃度均為0.1 mol/l的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是()a水電離出的c(h)：bc(nh)：c和等體積混合后的溶液：c(h)c(oh)c(nh3h2o)d和等體積混合后的溶液：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)解析：選a。水電離的程度受oh或h濃度大小影響，均為0.1 moll1的氨水、鹽酸，鹽酸中c(h)氨水中的c(oh)，所以鹽酸中水電離出的c(h)氨水中水電離出的c(h)，a錯誤。nh4cl完全電離，nh3h2o為弱電解質(zhì)，部分電離，所以nh4cl溶液中c(nh)氨水中c(nh)，b正確。等體積混合，恰好完全反應生成nh4cl，根據(jù)質(zhì)子守恒，c正確。等體積混合，nh3h2o的電離大于nh的水解，所以溶液呈堿性，c(oh)c(h)，根據(jù)電荷守恒，d正確。9(1)agno3的水溶液呈_(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)_；實驗室在配制agno3的溶液時，常將agno3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_(填“促進”、“抑制”)其水解。(2)明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)_。把fecl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_。(3)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)_。解析：(1)agno3溶液中存在：agh2oagohh，所以溶液呈酸性，為抑制agno3水解，配制時通常加入hno3。(2)利用al33h2oal(oh)3(膠體)3h，al(oh)3膠體能凝聚水中的懸浮雜質(zhì)從而達到凈水目的；fecl3溶液中存在fecl33h2ofe(oh)33hcl，加熱時hcl揮發(fā)，蒸干時得到fe(oh)3，再灼燒得到fe2o3。(3)加熱時促進co水解，而使c(oh)增大，去污能力增強。答案：(1)酸agh2oagohh抑制(2)al33h2oal(oh)3(膠體)3hfe2o3(3)coh2ohcooh1025 時，將0.01 mol ch3coona和0.002 mol hcl溶于水，形成1 l混合溶液：(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：_，_，_。(2)溶液中共有_種粒子(指分子和離子)。(3)在這些粒子中，濃度是0.01 moll1的是_，濃度是0.002 moll1的是_。(4)_和_物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。解析：(1)因ch3coonahcl=ch3coohnacl，則溶液中存在弱電解質(zhì)的電離平衡(h2o和ch3cooh)和ch3coo的水解平衡。(2)二者反應生成ch3cooh和nacl，所以溶液中有h2o、ch3cooh、ch3coo、h、cl、na、oh 7種粒子。(3)na、cl不水解，所以它們的濃度不變。(4)根據(jù)物料守恒，ch3coo與ch3cooh之和為0.01 mol。答案：(1)ch3coohch3coohch3cooh2och3coohohh2ohoh(2)7(3)nacl(4)ch3cooch3cooh11“爛版液”是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量的cl、fe3)。某化學興趣小組擬用“爛版液”制取zn(no3)26h2o的過程如下：已知：zn(no3)26h2o是一種無色晶體，水溶液呈酸性，zn(no3)2能與堿反應，得到的產(chǎn)物具有兩性。(1)“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是_(填化學式，下同)。(2)在操作中保持ph8的目的是_。(3)沉淀的主要成分是_。(4)操作中加熱煮沸的目的是_；此步操作的理論依據(jù)是_。(5)操作保持ph2的目的是_；此步操作中所用的主要儀器是_。解析：(1)由題意知，“爛版液”是稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”，所以“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分應為zn(no3)2。(2)因為zn(oh)2具有兩性，能與強堿反應，故操作中保持ph8的目的是為了防止生成的zn(oh)2沉淀被溶解。(3)堿性條件下，fe3、zn2都會轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，所以沉淀為zn(oh)2和fe(oh)3。(4)操作是為了分離zn(oh)2和fe(oh)3，不難想出加熱煮沸是為了促使fe3完全水解。(5)通過“zn(no3)26h2o是一種無色晶體，水溶液呈酸性”可知，zn(no3)2是一種強酸弱堿鹽，易水解，故保持ph2的目的是抑制zn2水解為zn(oh)2。答案：(1)zn(no3)2(2)防止生成的zn(oh)2沉淀被溶解(3)zn(oh)2和fe(oh)3(4)促使fe3完全水解溫度越高，水解程度越大(5)抑制zn2水解為zn(oh)2蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺、玻璃棒12(2012銅陵高二檢測)10 時加熱nahco3飽和溶液，測得該溶液的ph發(fā)生如下變化：溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50 ph8.38.48.58.8甲同學認為，該溶液的ph升高的原因是hco的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式：_。乙同學類比加熱ca(hco3)2溶液，會出現(xiàn)_現(xiàn)象，認為nahco3溶液ph升高的原因是nahco3受熱分解，生成了na2co3，并推斷水解程度：na2co3_nahco3(填“大于”或“小于”)。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：(1)只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑x，若產(chǎn)生沉淀，則說明_(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑x是_(填字母)。aba(oh)2溶液bb