江蘇省鹽城市射陽縣特庸初級中學九年級化學上學期周練試題（二）（含解析） 新人教版.doc

2015-2016學年江蘇省鹽城市射陽縣特庸初級中學九年級（上）周練化學試卷（二）一、選擇1下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是( )a將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水b將20ml酒精與20ml水混合，總體積小于40mlc將濃硫酸置于空氣中一段時間，溶液質量增加d將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質量減輕2下列敘述正確的是( )a化學反應前后物質的質量總和一定改變b化學反應前后分子的種類一定不變c化學反應前后原子的數(shù)目沒有增減d化學反應前后元素的質量一定改變3火箭推進器中盛有液態(tài)物質x和雙氧水，當它們混合反應時，放出大量的熱，產(chǎn)生強大推動力，有關的化學反應為：x+2h2o2n2+4h2o，則x的化學式為( )anh3bn2o4cno2dn2h44植物的光合作用可用下式表示：二氧化碳+水淀粉+氧氣根據(jù)此式，對淀粉的組成判斷正確是( )a淀粉中一定含有c，可能含有h、ob淀粉中一定含有c、h、o三種元素c淀粉中一定含有c、h，可能含有od淀粉中一定含有c、h，一定不含o5下列對質量守恒定律的理解正確的是( )a水加熱沸騰一段時間后質量減少，符合質量守恒定律b4克碳和8克氧氣反應生成12克二氧化碳c鎂條燃燒后生成的質量比鎂條質量大，不符合質量守恒定律d蠟燭燃燒質量變輕，符合質量守恒定律6化學反應前后肯定沒有變化的是( )原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類參加化學反應各物質的質量總和 物質種類 原子的種類abcd7己知反應3a+2b2c+d，a、b兩物質完全反應時的質量比為3：4，若生成c和d共140g，則該反應消耗b的質量為( )a60gb80gc90gd120g8配平化學方程式時，判斷所配化學計量數(shù)是否正確的依據(jù)是( )a反應前后所配化學計量數(shù)之和是否相等b反應前后元素種類是否相等c反應前后各元素的原子總數(shù)是否相等d反應前后各物質質量是否相等9完全電解a克水，得到氫氣10ml，同時得到氧氣的質量和體積分別為( )aag，1mlbag，5mlc16a/9 g，5mld8a/9 g，5ml10質量相等的下列物質經(jīng)過化學反應后，放出氧氣最多的是( )ahgobkmno4ckclo3dh2o11相同質量的下列單質，分別與足量的氧氣反應，消耗氧氣最多的是( )a磷b硫c鎂d鐵12將高錳酸鉀和氯酸鉀各10克分別放入試管中加熱，使其完全反應后，將剩余固體分別放在天平的左盤和右盤，則天平的指針向( )a中央b右盤c左盤d無法判斷13某化合物完全燃燒需要消耗氧氣9.6克，生成二氧化碳8.8克和5.4克水，則該化合物的組成中( )a一定含有氧元素b一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素c一定不含氧元素d只含有碳、氫元素14氫氣與氧氣的混合氣體共4克，在密閉容器中使其充分反應后，生成水1.8克，則原混合氣體的組成可能是( )a1克氫氣 3克氧氣b0.2克氫氣 3.8克氧氣c2克氫氣 2克氧氣d2.4克氫氣 1.6克氧氣15將20克h2、o2、n2的混合氣體點燃，完全反應后生成18克水，則剩余氣體不可能是( )an2和h2bo2 n2c2克n2dh2 o2 n2二、非選擇題16寫出下列反應方程式（1）實驗室用雙氧水制氧氣_ （2）磷在氧氣中燃燒_（3）鐵絲在氧氣中燃燒_（4）鐵和硫酸銅溶液反應_（5）二氧化碳通入澄清的石灰水中_（6）加熱分解高錳酸鉀_（7）氧化汞受熱分解_（8）碳酸鈉和鹽酸反應_（9）鋅和鹽酸反應_（10）氫氧化鈉和硫酸銅反應_17潛水艇里要配備氧氣的再生裝置，以保證長時間潛航有以下幾種制氧氣的方法：加熱高錳酸鉀 電解水 在常溫下，過氧化鈉固體（na2o2）與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣（1）寫出方法的化學方程式_（2）你認為最適合潛水艇里制氧氣的方法是_（填序號）與其他方法相比，寫出這種方法的兩條優(yōu)點_、_18現(xiàn)有物質：水 鐵絲 氧氣 硫磺 高錳酸鉀，從中選出物質，寫出符合下列要求的化學方程式（1）物質燃燒生成黑色固體_（2）有氣體單質生成的分解反應_（3）點燃物質，能生成有刺激性氣味的氣體是_19工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質鋁的化學方程式為：2al2o34al+3o2對于電解10t氧化鋁可產(chǎn)生多少噸鋁？一題，小麗和小明兩位同學分別采用了兩種不同的方法如下所示：小麗同學的解法小明同學的解法解：設鋁的質量為x2al2o34al+3o2204 10810t x=解得x=5.3 答：最多可產(chǎn)生5.3t解：氧化鋁中鋁元素的質量分數(shù)為x100%=x100%=53%鋁的質量為10tx5.3%=5.3t答：最多可生產(chǎn)5.3t鋁請回答下列問題：（1）你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？（2）對34克過氧化氫完全分解產(chǎn)生氧氣的質量為多少克一題你認為也能用上述兩種方法解答嗎？四、計算題20實驗室用6.5克鋅跟足量的稀鹽酸反應，可以制得氫氣多少升？（標準狀況下氫氣的密度是0.09g/l）21加熱分解多少克氯酸鉀所得到的氧氣能與0.8克氫氣完全反應？22制取142克五氧化二磷需要磷多少克？需要氧氣多少克？2015-2016學年江蘇省鹽城市射陽縣特庸初級中學九年級（上）周練化學試卷（二）一、選擇1下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是( )a將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水b將20ml酒精與20ml水混合，總體積小于40mlc將濃硫酸置于空氣中一段時間，溶液質量增加d將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質量減輕【考點】質量守恒定律及其應用 【專題】結合課本知識的信息【分析】質量守恒定律適用范圍是化學反應，故可排除bc；由根據(jù)質量守恒定律，結合氫氣在氧氣中完全燃燒的化學方程式可以計算判斷a；由二氧化碳的水溶液加熱，碳酸分解生成水和二氧化碳氣體，可以分析判斷d【解答】解：a、由化學方程式可知，4g氫氣完全燃燒需要32g氧氣，題中給定20g氧氣，2g氫氣只能與16g氧氣反應生成18g水故能用質量守恒定律解釋b、因為分子和原子之間有間隔，所以100ml水加入100ml酒精得到的溶液體積小于200ml，他們并沒有發(fā)生化學反應故不能用質量守恒定律解釋c、濃硫酸具有吸水性，將濃硫酸置于空氣中一段時間，故溶液質量增加；由于屬于物理變化，故不能用質量守恒定律解釋d、將二氧化碳的水溶液加熱，碳酸分解生成水和二氧化碳氣體，根據(jù)質量守恒定律，由于產(chǎn)生的二氧化碳逸散，故溶液質量減輕故能用質量守恒定律解釋故選bc【點評】本題難度不大，主要考查同學們靈活運用質量守恒定律解題的能力2下列敘述正確的是( )a化學反應前后物質的質量總和一定改變b化學反應前后分子的種類一定不變c化學反應前后原子的數(shù)目沒有增減d化學反應前后元素的質量一定改變【考點】化學變化和物理變化的判別；質量守恒定律及其應用 【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成；化學用語和質量守恒定律【分析】根據(jù)質量守恒定律和判斷化學變化的依據(jù)進行分析【解答】解：a、根據(jù)質量守恒定律可知參加反應的物質質量等于生成物質的質量，故a錯誤；b、分子種類可能變，氫氣和氧氣生成水，反應物是三個分子，生成物是兩個分子，故b錯誤；c、根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后原子數(shù)目不變，故c正確；d、根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后元素質量不變，故d錯誤故選c【點評】在解此類題時，首先根據(jù)質量守恒定律分析哪些量變，哪些量不變，然后結合選項進行解答3火箭推進器中盛有液態(tài)物質x和雙氧水，當它們混合反應時，放出大量的熱，產(chǎn)生強大推動力，有關的化學反應為：x+2h2o2n2+4h2o，則x的化學式為( )anh3bn2o4cno2dn2h4【考點】質量守恒定律及其應用 【專題】化學用語和質量守恒定律【分析】根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應的化學方程式x+2h2o2n2+4h2o，推斷反應中反應物x的分子構成，然后確定x物質的化學式【解答】解：由反應的化學方程式x+2h2o2n2+4h2o，可知： 反應前 反應后h原子 4 8o原子 4 4n原子 0 2根據(jù)質量守恒定律的化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，物質x的分子由2個n原子和4個h原子構成，物質x的化學式為n2h4；故選：d【點評】根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質的分子構成及物質化學式的確定4植物的光合作用可用下式表示：二氧化碳+水淀粉+氧氣根據(jù)此式，對淀粉的組成判斷正確是( )a淀粉中一定含有c，可能含有h、ob淀粉中一定含有c、h、o三種元素c淀粉中一定含有c、h，可能含有od淀粉中一定含有c、h，一定不含o【考點】質量守恒定律及其應用 【專題】化學用語和質量守恒定律【分析】根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素種類不變，通過對比反應前后各物質水、二氧化碳和氧氣的組成元素，推斷淀粉的元素組成【解答】解：反應物水由氫、氧元素組成，二氧化碳由碳、氧元素組成，反應前為碳、氫、氧三種元素；生成物氧氣由氧元素組成根據(jù)反應前后元素種類不變，推斷淀粉中一定含碳氫元素，可能含氧元素故選c【點評】此題只能定性進行分析，不能明確判斷淀粉中是否含有氧元素，要確定氧元素還需要進一步的實驗和探究5下列對質量守恒定律的理解正確的是( )a水加熱沸騰一段時間后質量減少，符合質量守恒定律b4克碳和8克氧氣反應生成12克二氧化碳c鎂條燃燒后生成的質量比鎂條質量大，不符合質量守恒定律d蠟燭燃燒質量變輕，符合質量守恒定律【考點】質量守恒定律及其應用 【專題】物質質量守恒；化學用語和質量守恒定律【分析】在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，所以質量守恒定律只能用來解釋化學反應，可以據(jù)此解答【解答】解：a、水加熱沸騰屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋，故說法錯誤b、根據(jù)化學反應方程式可知，12g碳與32g氧氣恰好完全反應可生成44g二氧化碳，因此4克碳和8克氧氣完全反應生成后碳有剩余，生成不了12克二氧化碳，故說法錯誤c、鎂條燃燒是鎂條與氧氣反應生成氧化鎂，應該是生成的氧化鎂的質量等于反應掉的鎂條和氧氣的質量的和，所以生成固體的質量大于鎂條質量，符合質量守恒定律，故說法錯誤d、蠟燭燃燒生成二氧化碳氣體和水蒸氣，二氧化碳氣體和水蒸氣進入空氣中，所以感覺蠟燭燃燒質量變輕，符合質量守恒定律，故說法正確故選：d【點評】本題主要考查學生對質量守恒定律的認識和靈活運用這一定律解答問題的能力，質量守恒定律適用于所有的化學變化6化學反應前后肯定沒有變化的是( )原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類參加化學反應各物質的質量總和 物質種類 原子的種類abcd【考點】質量守恒定律及其應用 【專題】化學用語和質量守恒定律【分析】質量守恒定律的含義是：“宏觀上的反應前后物質總質量、元素的種類、各元素質量和微觀上的原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質量不變六不變”【解答】解：本題涉及質量守恒定律以及化學反應的實質化學反應的實質是：在化學變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子在重新組合的過程中，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有變化因此，元素的種類也不改變，反應前后各物質的質量總和必然相等但是，物質種類（分子種類）一定要改變，分子的數(shù)目可能改變，也可能不變故選c【點評】理解質量守恒定律要抓住“六個不變”，“兩個一定改變”和“兩個可能改變”（1）六個一定不變：反應物總質量、生成物的總質量不變、原子種類、原子數(shù)目、原子質量不變、元素種類（2）兩個一定改變：物質的種類、分子的種類一定改變（3）兩個可能改變：分子數(shù)目、元素的化合價可能改變7己知反應3a+2b2c+d，a、b兩物質完全反應時的質量比為3：4，若生成c和d共140g，則該反應消耗b的質量為( )a60gb80gc90gd120g【考點】質量守恒定律及其應用 【專題】化學用語和質量守恒定律【分析】根據(jù)質量守恒定律可知參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，即參加反應的a和b的質量和跟生成c和d的質量和相等【解答】解：由質量守恒定律和3a+2b=2c+d，生成c和d共140g，則參加反應的a和b的質量之和也為140g，而a、b兩物質完全反應時的質量比為3：4，故反應消耗b的質量是140g=80g故選：b【點評】本題主要考查質量守恒定律中的物質總質量不變的特點，難度較小8配平化學方程式時，判斷所配化學計量數(shù)是否正確的依據(jù)是( )a反應前后所配化學計量數(shù)之和是否相等b反應前后元素種類是否相等c反應前后各元素的原子總數(shù)是否相等d反應前后各物質質量是否相等【考點】化學方程式的配平；質量守恒定律及其應用 【分析】根據(jù)質量守恒定律可知，化學方程式中遵循質量守恒、元素守恒、原子守恒，則可利用原子個數(shù)前后相等來配平化學反應方程式【解答】解：因化學反應的實質是原子重新結合生成新的分子，由質量守恒定律可知在化學反應的前后各元素的原子個數(shù)是相等的，則化學反應前后各元素的原子總數(shù)相等，即已配平，反之，若化學反應前后各元素的原子總數(shù)不相等，則未配平，化學方程式配平與化學計量數(shù)之和、物質的狀態(tài)、元素種類無關故選c【點評】本題考查學生利用質量守恒定律來理解化學反應方程式的配平，原子守恒是配平的依據(jù)，也是常有的方法9完全電解a克水，得到氫氣10ml，同時得到氧氣的質量和體積分別為( )aag，1mlbag，5mlc16a/9 g，5mld8a/9 g，5ml【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；電解水實驗 【專題】有關化學方程式的計算；空氣與水；有關化學方程式的計算【分析】根據(jù)電解水的實驗現(xiàn)象分析回答，電解水生成氫氣和氧氣的體積比是2：1，質量比是1：8進行解答【解答】解：因為電解水時生成氫氣和氧氣的體積比是2：1，故生成氧氣的體積是5ml；生成氫氣和氧氣的質量比是1：8，根據(jù)質量守恒定律，氧元素占水質量的，則電解ag水生成氧氣的質量為g故選d【點評】解答此題要跟據(jù)電解水的現(xiàn)象和結論，通過質量守恒定律進行計算10質量相等的下列物質經(jīng)過化學反應后，放出氧氣最多的是( )ahgobkmno4ckclo3dh2o【考點】有關化學式的計算和推斷；根據(jù)化學反應方程式的計算 【專題】化學式的計算；有關化學方程式的計算【分析】由于四種物質分解都能產(chǎn)生氧氣，且hgo、kclo3、h2o分解時所含氧元素全部生成氧氣，所以，比較四種物質中氧元素的質量分數(shù)大小即可判斷放出氧氣最多物質【解答】解：根據(jù)反應的化學方程式2hgo2hg+o2，2kmno4k2mno4+mno2+o2，2kclo32kcl+3o2，2h2o2h2+o2根據(jù)化學變化前后元素質量不變，質量相等的四種物質經(jīng)過化學反應后，放出氧氣最多的即化合物中氧元素質量分數(shù)最高的物質；在含氧化合物中，水h2o中氧元素的質量分數(shù)最高，因此，放出氧氣最多的是h2o；故選d【點評】根據(jù)反應的特點，利用化學變化前后元素質量不變，把化學方程式計算簡化為化學式的計算，可較為簡捷地解決問題11相同質量的下列單質，分別與足量的氧氣反應，消耗氧氣最多的是( )a磷b硫c鎂d鐵【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算 【專題】有關化學方程式的計算【分析】本題解題方法有多種，可設相同質量的物質后根據(jù)化學方程式計算出每項中消耗氧氣的質量，然后進行比較；另一種較簡單的方法就是設消耗相同質量的氧氣所需物質多少，然后比較相同質量的物質在氧氣中完全燃燒消耗氧氣多少【解答】解：根據(jù)所該物質寫出這4個反應的化學方程式，按o2的化學計量數(shù)為1進行配平，計算每種物質與o2的質量比：p+o2p2o524.8 32s+o2so232 322mg+o22mgo48 32fe+o2fe3o484 32 由此可知：消耗32份質量的o2所需4種物質的相對質量分別為：24.8、32、48、84，所以相同質量的這4種物質消耗o2最多的是磷；故選a【點評】本題解法多種，可利用歸一法，假定某種物質的化學計量數(shù)為“1”，或假定每種物質各1g，寫出化學方程式，分析比較出正確結果12將高錳酸鉀和氯酸鉀各10克分別放入試管中加熱，使其完全反應后，將剩余固體分別放在天平的左盤和右盤，則天平的指針向( )a中央b右盤c左盤d無法判斷【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算 【專題】有關化學方程式的計算；有關化學方程式的計算【分析】可以把高錳酸鉀、氯酸鉀的質量都為10g，然后根據(jù)化學方程式分別求出生成氧氣的質量，再進行比較，從而得出正確的結論【解答】解：設高錳酸鉀反應生成氧氣的質量為x2kmno4k2mno4+mno2 +o2 316 32 10g xx=1.01g設氯酸鉀反應生成氧氣的質量為y2kclo32kcl+3o2245 96 10g yy=3.92g因為1.01g3.92g，所以相等質量的kmno4和kclo3，使其完全分解后固體殘余物的質量左盤大，所以天平指針位于偏左故選：c【點評】解答本題可利用質量守恒定律元素守恒進行相關分析計算，只有這樣才能對問題做出正確的判斷13某化合物完全燃燒需要消耗氧氣9.6克，生成二氧化碳8.8克和5.4克水，則該化合物的組成中( )a一定含有氧元素b一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素c一定不含氧元素d只含有碳、氫元素【考點】質量守恒定律及其應用；物質的元素組成 【專題】元素質量守恒【分析】在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變【解答】解：8.8克二氧化碳中，氧元素的質量為：8.8克100%=6.4g；5.4克水中，氧元素的質量為：5.4克100%=4.8g；二氧化碳和水中，氧元素的質量和為：6.4g+4.8g=11.2g；由以上計算可知，該化合物中含有碳元素、氫元素和氧元素；故選a【點評】在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和14氫氣與氧氣的混合氣體共4克，在密閉容器中使其充分反應后，生成水1.8克，則原混合氣體的組成可能是( )a1克氫氣 3克氧氣b0.2克氫氣 3.8克氧氣c2克氫氣 2克氧氣d2.4克氫氣 1.6克氧氣【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算 【專題】有關化學方程式的計算；有關化學方程式的計算【分析】氫氣和氧氣反應生成水，根據(jù)生成水的質量可以判斷氫氣和氧氣的質量【解答】解：當氫氣過量時，設氧氣的質量為x，2h2+o22h2o， 32 36 x 1.8gx=1.6g則氫氣質量為：4g1.6g=2.4g；當氧氣過量時，設氫氣質量為y，2h2+o22h2o，4 36y 1.8gy=0.2g，則氧氣質量為：4g0.2g=3.8g，故選：bd【點評】計算時，要考慮氫氣或氧氣過量，這是因為氫氣和氧氣不是恰好完全反應，要注意理解15將20克h2、o2、n2的混合氣體點燃，完全反應后生成18克水，則剩余氣體不可能是( )an2和h2bo2 n2c2克n2dh2 o2 n2【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算 【專題】有關化學方程式的計算；有關化學方程式的計算【分析】根據(jù)h2、o2和n2三種物質的性質進行分析h2、o2和n2的混合氣體20克，點燃時，氫氣和氧氣完全反應生成了18g水，則剩余2g氣體，由于氫氣和氧氣能反應，剩余的氣體中不可能同時含有氫氣和氧氣【解答】解：由題意可知，h2、o2和n2的混合氣體20克，點燃時，氫氣和氧氣完全反應后生成18克水，則剩余2g氣體，由于氫氣和氧氣能反應，所以剩余的氣體中不可能同時含有氫氣和氧氣由于在點燃時，氫氣和氮氣不反應，氧氣和氮氣不反應，所以剩余的氣體中可能是氫氣和氮氣的混合氣體，也有可能是氧氣和氮氣的混合氣體，當混合氣體中氫氣和氧氣恰好完全反應時，則剩余的2g氣體就是氮氣所以，a、b、c有可能，d不可能故選d【點評】解答本題的關鍵是理解氫氣和氧氣反應生成18g水，剩余的兩克氣體不可能同時含有氫氣和氧氣，可能是氫氣和氮氣的混合物，也可能是氧氣和氮氣的混合物，還有一種可能就是剩余的氣體都是氮氣二、非選擇題16寫出下列反應方程式（1）實驗室用雙氧水制氧氣2h2o22h2o+o2 （2）磷在氧氣中燃燒4p+5o22p2o5（3）鐵絲在氧氣中燃燒3fe+2o2fe3o4（4）鐵和硫酸銅溶液反應fe+cuso4feso4+cu（5）二氧化碳通入澄清的石灰水中ca（oh）2+co2caco3+h2o（6）加熱分解高錳酸鉀2kmno4k2mno4+mno2+o2（7）氧化汞受熱分解2hgo2hg+o2（8）碳酸鈉和鹽酸反應na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2（9）鋅和鹽酸反應zn+2hclzncl2+h2（10）氫氧化鈉和硫酸銅反應2naoh+cuso4na2so4+cu（oh）2【考點】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式 【專題】化學用語和質量守恒定律【分析】根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式【解答】解：（1）實驗室用雙氧水制氧氣的化學方程式為：2h2o22h2o+o2； （2）磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4p+5o22p2o5；（3）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3fe+2o2fe3o4；（4）鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為：fe+cuso4feso4+cu；（5）二氧化碳通入澄清的石灰水中時，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：ca（oh）2+co2caco3+h2o；（6）加熱分解高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2kmno4k2mno4+mno2+o2；（7）氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，反應的化學方程式為：2hgo2hg+o2；（8）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2；（9）鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的化學方程式為：zn+2hclzncl2+h2；（10）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：2naoh+cuso4na2so4+cu（oh）2故填：2h2o22h2o+o2；4p+5o22p2o5； 3fe+2o2fe3o4；fe+cuso4feso4+cu；ca（oh）2+co2caco3+h2o；2kmno4k2mno4+mno2+o2；2hgo2hg+o2；na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2；zn+2hclzncl2+h2；2naoh+cuso4na2so4+cu（oh）2【點評】書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“”或“”17潛水艇里要配備氧氣的再生裝置，以保證長時間潛航有以下幾種制氧氣的方法：加熱高錳酸鉀 電解水 在常溫下，過氧化鈉固體（na2o2）與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣（1）寫出方法的化學方程式2na2o2+2co22na2co3+o2（2）你認為最適合潛水艇里制氧氣的方法是（填序號）與其他方法相比，寫出這種方法的兩條優(yōu)點節(jié)約能源、消除呼吸產(chǎn)生的二氧化碳【考點】實驗室制取氧氣的反應原理；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式 【專題】結合課本知識的信息【分析】根據(jù)題干提供的信息進行分析，根據(jù)化學方程式的寫法，結合提供的反應物和生成物即可寫出有關反應的化學方程式，三種方法進行比較可以發(fā)現(xiàn)，反應需要加熱，反應需要通電，反應常溫下就可以進行，可以節(jié)約能源，且反應其中一種反應物是二氧化碳，故能起到消耗呼吸產(chǎn)生的二氧化碳的作用【解答】解：（1）在常溫下，過氧化鈉固體（na2o2）與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，該反應的化學方程式為：2na2o2+2co22na2co3+o2，故填：2na2o2+2co22na2co3+o2；（2）反應需要加熱，反應需要通電，反應常溫下就可以進行，可以節(jié)約能源，且反應其中一種反應物是二氧化碳，故能起到消耗呼吸產(chǎn)生的二氧化碳的作用，故填：節(jié)約能源，消除呼吸產(chǎn)生的二氧化碳【點評】本題考查了氧氣的實驗室制取原理，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結合已有的知識進行書寫反應的化學方程式要注意配平18現(xiàn)有物質：水 鐵絲 氧氣 硫磺 高錳酸鉀，從中選出物質，寫出符合下列要求的化學方程式（1）物質燃燒生成黑色固體3fe+2o2fe3o4（2）有氣體單質生成的分解反應2kmno4k2mno4+mno2+o2（合理即可）（3）點燃物質，能生成有刺激性氣味的氣體是s+o2so2【考點】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式 【專題】元素與化合物；化學反應的分類思想；化學用語和質量守恒定律【分析】首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可【解答】解：（1）鐵在氧氣中燃燒生成黑色固體四氧化三鐵，反應的化學方程式為3fe+2o2fe3o4（2）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，反應的化學方程式是2kmno4k2mno4+mno2+o2（合理即可）（3）硫磺在氧氣中燃燒生成有刺激性氣味的氣體二氧化硫，反應的化學方程式為：s+o2so2故答案為：（1）3fe+2o2fe3o4；（2）2kmno4k2mno4+mno2+o2（合理即可）；（3）s+o2so2【點評】本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等19工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質鋁的化學方程式為：2al2o34al+3o2對于電解10t氧化鋁可產(chǎn)生多少噸鋁？一題，小麗和小明兩位同學分別采用了兩種不同的方法如下所示：小麗同學的解法小明同學的解法解：設鋁的質量為x2al2o34al+3o2204 10810t x=解得x=5.3 答：最多可產(chǎn)生5.3t解：氧化鋁中鋁元素的質量分數(shù)為x100%=x100%=53%鋁的質量為10tx5.3%=5.3t答：最多可生產(chǎn)5.3t鋁請回答下列問題：（1）你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？（2）對34克過氧化氫完全分解產(chǎn)生氧氣的質量為多少克一題你認為也能用上述兩種方法解答嗎？【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算 【專題】有關化學方程式的計算；有關化學方程式