河南省三門峽市陜州中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期中試題（無答案）.doc

2015-2016學(xué)年下期高二期中考試化學(xué)試卷時(shí)間:90分鐘 總分：100分一、選擇題（每小題3分，共48分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對應(yīng)的表達(dá)均正確的是( ) a.密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時(shí),放出19.12 kj熱量,則fe(s)+s(s)fes(s)h=-95.6 kjmol-1 b.稀醋酸與0.1 moll-1 naoh溶液反應(yīng):h+(aq)+oh-(aq)h2o(l)h=-57.3 kjmol-1 c.已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kj,則水分解的熱化學(xué)方程式為2h2o(l)2h2(g)+o2(g)h=+285.5 kjmol-1 d.已知2c(s)+o2(g)2co(g)h=-221 kjmol-1,則可知c的燃燒熱h=-110.5 kjmol-12、下列關(guān)于的說法正確的是（ ） a所有碳原子有可能都在同一個平面上 b最多可能有9個碳原子在同一平面上 c只能有4個碳原子在同一直線上 d有7個碳原子可能在同一條直線上3、下列事實(shí)不能證明hno2是弱電解質(zhì)的是( )滴入酚酞,nano2溶液顯紅色 用hno2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗等ph、等體積的鹽酸和hno2溶液中和堿時(shí),hno2的中和堿能力強(qiáng)0.1 moll-1 hno2溶液的ph=2 hno2與caco3反應(yīng)放出co2氣體c(h+)=0.1 moll-1的hno2溶液稀釋至1000倍,phc(oh-)的溶液一定顯酸性 b.ph=3的弱酸溶液與ph=11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性 c.ph=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍,稀釋后c()與c(h+)之比約為110 d.中和10 ml 0.1 mol/l醋酸與100 ml 0.01 mol/l醋酸所需naoh的物質(zhì)的量不同6、某有機(jī)物中碳和氫原子個數(shù)比為34，不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性kmno4溶液褪色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的75倍。在febr3存在時(shí)與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物。該有機(jī)物可能是（）achcch3 b、 cch2chch3 d7、如圖是可逆反應(yīng)a+2b2c+3d的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷 ( ) a.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) b.若a、b是氣體,則d是液體或固體 c.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) d.a、b、c、d均為氣體8、可逆反應(yīng)n2+3h22nh3h=-q kjmol-1是一個放熱反應(yīng)。有甲、乙兩個完全相同的容器,向甲容器中加入1 mol n2和3 mol h2,在一定條件下,達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為q1;在相同條件下,向乙容器加入2 mol nh3,達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為q2。已知q2=3q1,則甲容器中h2的轉(zhuǎn)化率為( ) a.20%b.25% c.75%d.80%9、下列溶液中,有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ) a.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到ph=5的混合溶液:c(na+)=c() b.1.0 moll-1 na2c2o4溶液:c(oh-)=c()+c(h+)+c(h2c2o4) c .ph=8.0的khs溶液中:c(k+)c(hs-)c(oh-)c(s2-)c(h+) d.將0.2 moll-1的某一元酸ha溶液和0.1 moll-1 naoh溶液等體積混合后,溶液ph大于7,則反應(yīng)后的混合液中:c(oh-)+c(a-)=c(h+)+c(ha)10、經(jīng)測定某溶液中只含有、cl-、h+、oh-四種離子,下列說法不正確的是( )溶液中四種離子之間不可能滿足:c(cl-)c(h+)c()c(oh-)若溶液中c()=c(cl-),則該溶液一定顯中性若溶液中離子間滿足:c(cl-)c()c(h+)c(oh-),則溶液中溶質(zhì)一定只有nh4cl若溶液中離子間滿足:c()c(cl-)c(oh-)c(h+),則溶液中溶質(zhì)一定為nh4cl和nh3h2o a. b. c .d. 11、儲氫合金表面鍍銅過程發(fā)生反應(yīng):cu2+2hcho+4oh-cu+h2+2h2o+2hcoo-,下列說法錯誤的是( ) a.電鍍過程中氫氣在鍍件表面析出 b.電鍍時(shí)溶液中cu2+移向陰極,并在陰極上發(fā)生還原反應(yīng) c.陽極反應(yīng)式為hcho+3oh-2e-2h2o+hcoo- d.電鍍時(shí)每生成6.4 g銅,鍍層放出2.24 l h212、常溫下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( ) a.ph=4的氯化銨溶液中:c(h+)=c(nh3h2o)=110-4 moll-1 b.ph=a的hcl溶液,稀釋10倍后,其ph=b,則a=b+1 c.ph=2的hf溶液與ph=12的naoh溶液以體積比11混合:c(na+)=c(f-)c(h+)=c(oh-) d.ph相同的naoh和naclo兩種溶液中水的電離程度: c.等體積的溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成h2的量:最大 d.向溶液中加入100 ml水后,溶液的ph:14、25 時(shí),caco3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。已知25 時(shí),caco3的ksp(caco3)=2.810-9。據(jù)圖分析,下列說法不正確的是( )a.x的數(shù)值為210-5b.c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成c.b點(diǎn)與d點(diǎn)對應(yīng)的溶度積相等d.加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)15、如圖中甲池是以甲醇為原料、koh為電解質(zhì)的高效燃料電池,電化學(xué)過程如圖所示。下列說法中不正確的是( ) a.甲池的總反應(yīng)式為2ch3oh+3o2+4koh2k2co3+6h2o b.若乙池中為足量agno3溶液,則陽極的電極反應(yīng)為4oh-4e-2h2o+o2 c.若乙池中為一定量cuso4溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1 mol cu(oh)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和ph,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na d.常溫常壓下,1 g ch3oh燃料生成co2和液態(tài)h2o時(shí)放熱22.68 kj,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ch3oh(l)+1.5o2(g)co2(g)+2h2o(l)h=-725.76 kjmol16、水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法中正確的是( ) a.圖中a、b、d三點(diǎn)處kw的大小關(guān)系:bad b.若處在b點(diǎn),將ph=2的硫酸與ph=10的koh溶液等體積混合,溶液顯中性 c.25 時(shí),保持溫度不變,在水中加入適量nh4cl固體,體系可從a點(diǎn)變化到c點(diǎn) d.a點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中,可同時(shí)大量存在na+、fe3+、cl-、 ii 卷（共52分）17、（16分）按要求回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)室中常用naoh溶液來進(jìn)行洗氣和提純,當(dāng)100 ml 3 mol/l 的naoh溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 l co2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?(2)常溫下向一定體積的0.1 mol/l醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是 。a.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 b.醋酸的電離程度增大,c(h+)也增大c.溶液中不變 d.溶液中 減小(3)常溫下將0.15 mol/l稀硫酸v1 ml與0.1 mol/l naoh溶液v2 ml混合,所得溶液的ph為1,則v1v2= (溶液體積變化忽略不計(jì))。常溫下,若溶液由ph=3的ha溶液v1 ml與ph=11的naoh溶液v2 ml混合而得,則下列說法正確的是 。a.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(h+)+c(oh-)=210-7 mol/l b.若v1=v2,反應(yīng)后溶液ph一定等于7c.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則v1一定大于v2 d.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則v1一定小于v2(4)常溫下,濃度均為0.1 mol/l的下列五種溶液的ph如表所示:溶質(zhì)ch3coonanahco3na2co3naclonacnph8.89.711.610.311.1根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01 mol/l的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,ph變化最小的是 。a.hcnb.hcloc.h2co3d.ch3cooh根據(jù)以上數(shù)據(jù),判斷下列反應(yīng)可以成立的是 。a. ch3cooh+na2co3nahco3+ch3coona b.ch3cooh+nacnch3coona+hcnc.co2+h2o+2naclona2co3+2hclo d.nahco3+hcnnacn+h2o+co2(5)幾種離子開始沉淀時(shí)的ph如下表:離子fe2+cu2+mg2+ph7.65.210.4當(dāng)向含相同濃度cu2+、mg2+、fe2+的溶液中滴加naoh溶液