浙江省寧波市八校高二化學(xué)上學(xué)期期末聯(lián)考試題蘇教版.doc

寧波市八校聯(lián)考高二化學(xué)試題本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1;c-12;n-14;o-16;na-23;al-27;cl-35.5;ca-40;fe-56;cu-64一選擇題：（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分。共46分）1下列說法不正確的是：a有機(jī)化合物分子中的某個(gè)原子（或原子團(tuán)）被另一個(gè)原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)，叫取代反應(yīng)b結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)“ch2”原子團(tuán)的有機(jī)物互稱為同系物c從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物的過程為化學(xué)變化d塑料、合成纖維、合成橡膠統(tǒng)稱為三大合成材料2決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是a溫度和壓強(qiáng) b反應(yīng)物的濃度 c反應(yīng)物的性質(zhì) d催化劑3下列敘述中不正確的是a由乙烯制備聚乙烯，發(fā)生了加聚反應(yīng)b聚乙烯是有機(jī)高分子化合物，加熱時(shí)，存在一個(gè)固定的熔化溫度c同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后生成的co2的質(zhì)量相等d乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而聚乙烯不能4已知反應(yīng)：2h2(g)+o2(g)2h2o(l)；h= -571.6kjmol-1，下列對于反應(yīng)2h2o(l)2h2(g)+o2(g)的說法不正確的是a吸熱反應(yīng) bs0 c只能在電解條件下進(jìn)行 d在一定溫度下可以自發(fā)進(jìn)行5下列關(guān)于苯的說法中，不正確的是a苯的分子式是c6h6，但不能使酸性kmno4溶液褪色b在催化劑作用下，苯與溴水反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生取代反應(yīng)c在一定條件下，苯也可以發(fā)生加成反應(yīng)d苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同6下列說法不正確的是：a能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子b活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能c催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能d非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞7關(guān)于石油的說法中，不正確的是a石油主要含烴類物質(zhì)，這些烴類物質(zhì)隨著烴分子含有的碳原子數(shù)的增加沸點(diǎn)升高 b常壓分餾得到的汽油是混合物，沒有固定的沸點(diǎn)，但石油氣為純凈的丙烷c石油分餾不是化學(xué)變化，但裂化是化學(xué)變化d裂化的目的是得到輕質(zhì)油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料8某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2so2(g)+o2(g)2so3(g)，若開始時(shí)只充入2 molso3，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%；若開始時(shí)只充入了2 mol so2和1 molo2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)so2的轉(zhuǎn)化率為：a10% b60% c80% d90% 9有關(guān)溶液中的反應(yīng)3kscn+fecl3fe(scn)3+3kcl的研究，下列說法不正確的是a向平衡體系中加入少量kcl固體，溶液紅色變淺b加入少量fecl3固體，溶液紅色加深c給體系加壓，溶液紅色沒有明顯變化dfe(scn)3屬于鹽類，是一種弱電解質(zhì)10在密閉容器中存在如下反應(yīng)：a (g)+3b(g) 2c(g)；h0，某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯誤的是a圖研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高b圖研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高c圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高d圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用催化劑的效率較高11一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2hi(g) h2(g)+i2(g) h0，若15s內(nèi)c(hi)由0.1 moll1降到0.07 moll1，則下列說法正確的是a15s內(nèi)用h2表示的平均反應(yīng)速率為v(h2)=0.002 moll1s1b升高溫度平衡逆向移動cc(hi)由0.07 moll1降到0.05 moll1所需時(shí)間為10sd減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快12把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是：a(nh4)2fe(so4)2溶液 bna2so4溶液 c氨水溶液 dnahso4溶液13下列說法中不正確的是a蛋白質(zhì)和淀粉都屬于天然有機(jī)高分子化合物，且淀粉是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)b油脂在氫氧化鈉溶液中的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)c加熱、加入甲醛或硫酸銅溶液均能使蛋白質(zhì)變性d可以采用多次鹽析或滲析的方法來分離、提純蛋白質(zhì)14對于可逆反應(yīng)4 nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6 h2o(g)下列敘述正確的是a達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(o2)= 5v逆(no )b若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol no，同時(shí)消耗x mol nh3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若縮小容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大d在恒容容器中，若混合氣體密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)15下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是a等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣的混和氣體長時(shí)間光照，最后得到的有機(jī)物只有ch3clb烯烴跟氫氣起加成反應(yīng)產(chǎn)物是2，2，3，4四甲基戊烷，則這樣的烯烴有3種c有機(jī)物(ch3)3cch2oh不能發(fā)生催化氧化d有機(jī)物ch2的單體為丙烯，鏈節(jié)為16在室溫下，某溶液中由水電離出的h濃度為1.01013 moll1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是amg2、no3、cl、nabal3、so42、cl、kcna+、fe2、so42、no3 ds2、so32、k、na17下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是a常溫下，測得醋酸鈉溶液的ph7b常溫下，中和等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等c常溫下，將ph1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得ph4d常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等ph的醋酸和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中醋酸速率較快18下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是 a向nh4hco3溶液中加入過量燒堿溶液：nh4+ +oh nh3+h2o b將co2通入到純堿飽和溶液中：2na+co32co2h2o2nahco3 c向ba(oh)2溶液中加入足量的khso4溶液：ba2+ +2oh+2h+ so42 baso42h2o d將飽和fecl3溶液滴入沸水中制膠體：fe3+ + 3 h2o fe(oh)3(膠體) +3h+19下列敘述中一定正確的是a任何濃度溶液的酸堿性都可用ph試紙測定b某溫度下，ph=6.2的純水顯酸性c25時(shí)，ph=1的醋酸溶液中c(h+)是ph=2的鹽酸溶液中c(h+)的10倍d25時(shí)，ph=12的naoh溶液中的n(oh)=10-2mol20某溫度下，ph相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，ph隨溶液 體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是a為氯化銨稀釋時(shí)ph值變化曲線，為鹽酸稀釋時(shí)ph值變化曲線bb點(diǎn)溶液中水的電離程度比d點(diǎn)溶液中水的電離程度大，但兩點(diǎn)的kw相同ca點(diǎn)時(shí)，等體積的兩溶液分別與naoh反應(yīng)，消耗的naoh量相同dc點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力一定比b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)21某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的a和b，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)a(g)xb(g) 2c(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：下列說法中正確的是a3040 min該反應(yīng)使用了催化劑b反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c30 min時(shí)降低壓強(qiáng)，40 min時(shí)升高溫度d8 min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡22下列各項(xiàng)所給的兩個(gè)量，前者定小于后者的是：純水在25和80的ph； 1moinahso4和1mo1 na2so4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)；25時(shí)，等體積且ph都等于3的鹽酸和alcl3的溶液中，已電離的水分子數(shù)；常溫下，ph為10的氨水溶液和ph為12氨水溶液中所含溶質(zhì)分子數(shù)。a b c d23化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有人分別畫出了下列的四個(gè)曲線圖： 有關(guān)上述曲線圖的說法正確的是：a曲線圖可以表示恒壓容器中某化學(xué)平衡體系充入氣體生成物后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化b曲線圖可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的鹽酸時(shí)的ph的變化c曲線圖可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時(shí)的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化d曲線圖可以表示冰醋酸加水稀釋過程中溶液中c(h+)的變化二非選擇題（共5題，共54分）24（10分）某學(xué)生用0.1000 moll-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸，其操作可分解為如下幾步：a取20.00ml待測硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入23滴酚酞試液b用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管23次c把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液d取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上23mle調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)f把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)（1）正確操作步驟的順序?yàn)?（填序號）；（2）上述b步驟操作目的是 ；（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ；（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測定結(jié)果會 （填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；取待測硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒有用該硫酸溶液潤洗，測定結(jié)果會 ；（5）請?jiān)谟疫叺姆娇騼?nèi)畫出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫出刻度以下部分）：（6）完成3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積為20.20ml，則待測液的物質(zhì)的量濃度為 moll-1。25（7分）已知h2a是一種無機(jī)二元酸，請回答以下問題：(1) 若h2a為二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為 ；(2) 若naha溶液顯堿性，則h2a是 （填“強(qiáng)酸”、“弱酸”或“無法確定”)，原因是 。(3) 若naha溶液顯酸性，在25下，若向0.1 moll-1的naha溶液中逐滴滴加0.1 moll-1 koh溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是 ；ac(h+)c(oh-)110-14 bc(na+)+c(k+)0.1 moll-1cc(na+)c(k+) dc(na+)c(ha-)+c(a2-)26（10分）在25下，將a moll-1的ch3coona與0.02 moll-1的鹽酸等體積充分混合，反應(yīng)后測得溶液ph=7，則：（1）a 0.02（填“”或“=”）；（2）c(ch3coo-)+ c(ch3cooh)= moll-1，c(ch3cooh)= moll-1；（3）ch3cooh的電離平衡常數(shù)ka= （用含a的代數(shù)式表達(dá)）。（4）反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小順序是 27(14分)已知：2no2(g)n2o4(g)；h0。在恒溫恒容條件下，將一定量no2和n2o4的混合氣體通入容積為2l的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。請回答：（1）a點(diǎn)時(shí)，v(正) v（逆）（填“”或“=”），x線、y線中代表n2o4的是 ；（2）反應(yīng)在第10 min達(dá)到平衡，則前10 min內(nèi)用n2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(n2)= moll-1min-1。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)k= (可用分?jǐn)?shù)表示)；（3）在第25分鐘，進(jìn)行的操作是 ；（4）a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的時(shí)刻，no2物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是 ，再次平衡時(shí)的d點(diǎn)no2的體積分?jǐn)?shù)比b點(diǎn)時(shí) （填“大”、“小”或“相等”）；（5）假如在第35分鐘從容器中移去0.4mol n2o4，并加入適當(dāng)催化劑使反應(yīng)在第40分鐘達(dá)到平衡，請?jiān)趫D中畫出從第35分鐘以后兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系，并標(biāo)注所畫線條對應(yīng)的物質(zhì)。28（13分）酯化反應(yīng)是中學(xué)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中重要的反應(yīng)之一。右圖為乙酸乙酯的制備裝置圖。a試管中裝有適當(dāng)過量的無水乙醇、2ml濃硫酸和2ml冰醋酸，小心均勻加熱（避免副反應(yīng)）至充分反應(yīng)。請回答：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）b試管中裝的液體通常是 ，實(shí)驗(yàn)時(shí)往往在b試 管中可以看到少量氣泡，寫出與此現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式 。（3）甲同學(xué)為了研究該反應(yīng)機(jī)理使用了2h作同位素示蹤原子。你認(rèn)為合理嗎？為什么？ ；乙同學(xué)采用“ch3ch218oh”做該實(shí)驗(yàn)，結(jié)果含18o原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ，乙酸分子中被取代的原子團(tuán)的電子式為 ；（4）濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是催化劑和 劑，以此加快反應(yīng)速率和 （用化學(xué)平衡知識答題）。2013學(xué)年第一學(xué)期八校聯(lián)考高二化學(xué)答案一選擇題123456789101112ccbcbdbcacdb1314151617181920212223aabcbacdcda二非選擇題24（10分）答案：（1）abdcef（或bdceaf）（1分）（2）防止滴定管內(nèi)殘留的蒸餾水稀釋標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液（2分）（3）溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（1分）（4）偏小 偏?。ǜ?分）（5）（2分）（6）0.05050（2分）25（7分）答案：（1）h2a h+ha-，ha- h+a2- （2分）（2）弱酸（1分） ha-水解生成h2a和oh-使溶液顯堿性，故h2a必為弱酸；（2分）（3）a（2分） ； 26（10分）答案：（1）；（2）0.5a，0.01；（3）（5a-0.1）10-6；（4）c(na+) c(ch3coo-) c(cl-) c(h+)=c(oh-)（每空2分）27（14分）答案：（1） （1分） y線；（1分）（2）0.04（2分） 10/9(或1.1) （2分）；（3