課題2酸和堿的中和反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案 (1).doc

課題2 酸和堿的中和反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案(課件1)復(fù)習(xí)鞏固(課件2)1.完成下列兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 =以上三個(gè)反應(yīng)中生成物除了水以外，另一種生成物都是由 和 組成，這樣的化合物叫做鹽。請列舉以前見過的鹽（寫化學(xué)式）。學(xué)習(xí)研討(課件3)一、【歸納】 的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)不是四大基本反應(yīng)類型之一，前面我們學(xué)過的基本反應(yīng)類型有哪些？并舉例說明。二、中和反應(yīng)的應(yīng)用1、改變土壤的酸堿性：酸性土壤中含有H2SO3，應(yīng)該用哪種物質(zhì)來改良該酸性土壤？寫出相關(guān)化學(xué)方程式。2、處理工廠的廢水 ：寫出用熟石灰處理含硫酸的工廠污水時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3、用于醫(yī)藥 ：用于治療胃酸過多的藥物中常含有Al(OH)3和 NaHCO3等物質(zhì)，請寫出胃酸（HCl）與這兩種成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：三、請閱讀課本60、61頁完成下列填空題：1、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍在 之間。2、溶液呈酸性時(shí)，pH 7，pH越小，酸性越 ；溶液呈堿性時(shí)pH 7，pH越 ，堿性越強(qiáng)；溶液呈中性時(shí)pH 7?！靖櫨毩?xí)】(課件4)（1）某溶液pH=3，則該溶液（ ）A呈酸性 B呈堿性 C呈中性 D、無法判斷（2）已知蘋果汁的近似pH為2.93.3，向蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（ ）A無色 B紅色 C藍(lán)色 D紫色（3）下列各pH表示溶液酸性最強(qiáng)的是（ ）ApH=14 BpH=7 CpH=1 DpH=03、用pH試紙測定一些液體的pH測定方法：在 或 上放一小片pH試紙，將被測液 ，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH。測定幾種酸或堿的稀溶液的pHPHPHpH稀硫酸稀鹽酸氫氧化鈉溶液【歸納總結(jié)】現(xiàn)在我們歸納一下用pH試紙測pH時(shí)，需要注意哪些方面。方 法注意事項(xiàng)（主要原因）1.用玻璃棒取液滴在pH試紙上不能把紙放在試劑瓶里（防止污染藥品）2.立即讀數(shù)準(zhǔn)確讀數(shù)（時(shí)間一長，pH試紙會(huì)變色）3.取整數(shù)值更符合實(shí)際4、酸堿度在實(shí)際中有重要的意義。（1）化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在 溶液里才能進(jìn)行。（2）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH 的土壤中生長。（3）測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為 ，酸雨的pH )，可以了解 。（4）測定 或 的pH，可以了解人體的健康狀況。學(xué)情分析(課件5)1.往稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至完全中和時(shí)為止，溶液的pH變化的圖象正確的是（）2.質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊試液，振蕩后溶液的顏色呈 （ ）A、紅色 B、藍(lán)色 C、紫色 D、無色3. Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物質(zhì)中，按下列要求寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：(1)化合反應(yīng)：_；(2)分解反應(yīng)：_(3)置換反應(yīng)：_；(4)中和反應(yīng)：_4.人類的第二殺手心腦血管疾病，給人們的身心健康造成極大的危害。這類疾病患者大多屬于酸性體質(zhì)，應(yīng)經(jīng)常食用堿性食品。根據(jù)下表中的信息，這類患者應(yīng)經(jīng)常食用的食物為食物蘋果葡萄牛奶豆制品PH2.93.33.54.56.36.67.47.9A、牛奶 B、蘋果 C、豆制品 D、葡萄5.用pH試紙測定白醋的酸堿度時(shí)，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結(jié)果與白醋實(shí)際的pH比較 （ ）A偏低 B偏高 C相等 D無法比較6.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.54.5；蘋果汁2.93.3；牛奶6.36.6；雞蛋清7.68.0。則下列說法中，不正確的是（）A.胃酸過多的人應(yīng)少飲葡萄汁B.蘋果汁能使石蕊試液變紅C.雞蛋清為堿性食品D.牛奶比蘋果汁的酸性強(qiáng)7.若將50g18%的NaOH溶液和50g18%的鹽酸混合，下列敘述正確的是（ ） A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的溫度不變C.混合溶液質(zhì)量為100g D.混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為18%8.消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)記如圖。醫(yī)生給胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。試計(jì)算，患者按處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）課題2 酸和堿的中和反應(yīng)（第1課時(shí)）學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1初步認(rèn)識中和反應(yīng)，會(huì)判斷某反應(yīng)是否為中和反應(yīng)；2從微觀角度了解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)用中和反應(yīng)改變?nèi)芤旱乃釅A性；3認(rèn)識鹽的定義及會(huì)判斷鹽的組成。二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)：通過對酸和堿反應(yīng)的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出問題的能力，初步學(xué)會(huì)借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。三、學(xué)習(xí)難點(diǎn)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究酸和堿的反應(yīng)四、學(xué)習(xí)過程學(xué)習(xí)內(nèi)容師生活動(dòng)知識回顧預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)實(shí)驗(yàn)探究觀察思考交流討論實(shí)驗(yàn)探究觀察思考合作交流知識梳理1、酸性溶液中含有大量的 ，堿性溶液中含有大量的 。2、識別酸、堿的方法有哪些？ 【學(xué)習(xí)導(dǎo)入】酸與堿之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？請根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和已學(xué)的化學(xué)知識做出猜想,并說說理由。能否設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你的假設(shè)？探究一：鹽酸和氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng)嗎？【任務(wù)一】：初步學(xué)會(huì)借助酸堿指示劑判斷酸和堿是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（1）提出問題： （2）建立假設(shè)： （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究： （4）獲得結(jié)論： （5）交流與反思：思考：以上實(shí)驗(yàn)過程中溶液顏色的變化說明了什么？完成P10活動(dòng)天地?；顒?dòng)天地：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液酸堿性的變化1、當(dāng)?shù)稳氲臍溲趸c溶液量較少時(shí)，鹽酸有剩余，溶液顯 性；2、當(dāng)?shù)稳氲臍溲趸c溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯 性；3、當(dāng)?shù)稳氲臍溲趸c溶液過量時(shí)，氫氧化鈉有剩余，溶液顯 性。其他的酸和堿是否也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？完成P11實(shí)驗(yàn)探究。探究二：鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了怎樣的反應(yīng)？【任務(wù)二】：記住中和反應(yīng)和鹽的定義并會(huì)判斷，認(rèn)識中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)習(xí)活動(dòng)2：學(xué)生觀察、討論認(rèn)識中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，交流回答問題：（1）酸與堿反應(yīng)時(shí)，酸溶液中的 和堿溶液中的 互相結(jié)合成了中性的 。（2）寫出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。 反思交流：請同學(xué)們觀察這兩個(gè)反應(yīng)，生成的化合物是不是酸？是不是堿？組成上有什么特點(diǎn)？小結(jié)： 叫做鹽。觀察這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式尋找反應(yīng)的共同點(diǎn)？小結(jié)： 叫做中和反應(yīng)；中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 所以中和反應(yīng)能夠改變?nèi)芤核釅A性?！舅伎肌浚褐泻头磻?yīng)一定生成鹽和水，有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？試舉例說明。小結(jié)：1、實(shí)驗(yàn)：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸。當(dāng)?shù)稳氲柠}酸量較少時(shí)，氫氧化鈉溶液有剩余，溶液為 色，溶液顯_性；當(dāng)?shù)稳氲柠}酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液為 色，溶液顯_性；當(dāng)?shù)稳氲柠}酸過量時(shí)，鹽酸有剩余，溶液為 色，溶液顯_性。2、實(shí)驗(yàn)證明：鹽酸和氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 氫氧化鈣也能和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。3、中和反應(yīng)： _與 作用生成 和 的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。 酸 堿 鹽 水中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 和結(jié)合生成 。中和反應(yīng)能夠改變?nèi)芤旱乃釅A性4、鹽：由_和_組成的化合物稱為鹽。由_和_組成的化合物也是鹽。 四、達(dá)標(biāo)測試：1下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2. 下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO33. 向鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的PH與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線圖合理的是（ ）PH70質(zhì)量PH70質(zhì)量PH70質(zhì)量PH70質(zhì)量A B C D4.下列物質(zhì)按酸堿鹽的順序排列的是（ ）A、HNO3、Na2CO3、BaSO4 B、Na2SO4、KOH、NaClC、H2CO3、Ca(OH)2、MgO D、H2SO4、NaOH、CaCl25、向滴有酚酞的氫氧化鈉的溶液中，逐滴滴入稀鹽酸至過量，下面敘述中正確的是（ ）A.溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸增大 B. 溶液由無色變?yōu)榧t色，PH逐漸減小C. 溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸減小 D. 溶液不變色，PH逐漸增大6.下表中列出了家庭中一些物質(zhì)的pH：物質(zhì)醋牙膏食鹽溶液肥皂水pH39710（1）上述物質(zhì)能使無色酚酞試液變紅的是_。（2）黃蜂的刺是堿性的。若你被黃蜂刺了，應(yīng)用上述物質(zhì)中的_涂在皮膚上。理由是_。7.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫） 名稱 氫氧化鈉 硫酸 氧化鐵 化學(xué)式 CuSO4 類別8. 小田同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小田從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩、觀察到酚酞試液不變色。于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。（1）你認(rèn)為她得出的結(jié)論是否正確 ，理由是 。（2）請你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：結(jié)論可能觀察到的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)方法課題2 酸和堿的中和反應(yīng)（第2課時(shí)）學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1初步認(rèn)識中和反應(yīng)，了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2能夠用中和反應(yīng)原理解釋日常生活、生產(chǎn)中的現(xiàn)象二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)：能通過科學(xué)探究積極主動(dòng)地獲得化學(xué)知識，解決一些簡單的實(shí)際問題。三、學(xué)習(xí)過程學(xué)習(xí)內(nèi)容師生活動(dòng)知識回顧預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)交流討論【課前復(fù)習(xí)】：1、中和反應(yīng)： _與 作用生成 和 的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 和結(jié)合生成 。2、鹽：由_和_組成的化合物稱為鹽。由_和_組成的化合物也是鹽。3、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)： 鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)： 硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)： 硝酸與氫氧化鈣反應(yīng)： 【自主學(xué)習(xí)】：學(xué)生閱讀課本：完成下列問題1、改良土壤的酸堿性：大多數(shù)的作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長，對堿性或酸性的土壤利用中和反應(yīng)控制土壤的PH，如改良酸性土壤常撒生石灰或熟石灰。2、處理工廠廢水：工業(yè)廢水的酸性或堿性超過環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)會(huì)對環(huán)境造成危害，因此在工業(yè)廢水排放之前加入堿性或酸性的物質(zhì)，調(diào)節(jié)廢水的PH在標(biāo)準(zhǔn)范圍內(nèi)，如硫酸廠的廢水中含有硫酸，在排放前用熟石灰中和處理?；瘜W(xué)方程式為： 。3、醫(yī)療衛(wèi)生：人的胃液中含有胃酸（鹽酸）如果胃酸過多，就鬧胃病。此時(shí)醫(yī)生讓病人服用含有氫氧化鋁或小蘇打（碳酸氫鈉）的藥物，幫助中和過多的胃酸。化學(xué)方程式：_。4、廚房中的應(yīng)用：松花蛋中含有堿性物質(zhì)，人們在食用時(shí)常加一些醋，以中和其堿性，使松花蛋美味可口；在蒸饅頭時(shí)，人們在經(jīng)過發(fā)酵的面粉中常加入純堿（Na2CO3），以中和發(fā)酵生成的酸，這樣蒸出的饅頭松軟可口。5、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性：在化工生產(chǎn)或化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，許多反應(yīng)必須在一定的酸堿度的溶液才能進(jìn)行。四、達(dá)標(biāo)測試：1、下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（ ）A、2H2 O2 點(diǎn)燃= 2H2O B、CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2C、2HCl Ca（OH）2 =CaCl2 2H2O D、CuO 2HCl=CuCl2 H2O2、胃潰瘍嚴(yán)重的病人的胃酸過多，為了減少胃酸的量又并不造成胃穿孔，服用藥物中含有以下物質(zhì)藥品最好，這種物質(zhì)是（ ）A、CaCO3 B、Al（OH）3 C、NaHCO3 D、Ca（OH）23、有一瓶稀硝酸溶液PH=4，若要使溶液的PH增大，應(yīng)加入下列的物質(zhì)是（ ）A、鹽酸 B、硫酸 C、氫氧化鈉 D、氯化銀4、據(jù)揚(yáng)子晚報(bào)報(bào)道，2005年4月陜西漢中市區(qū)，一輛運(yùn)輸濃鹽酸的車輛發(fā)生事故，導(dǎo)致酸液泄漏鬧市，經(jīng)噴水和撒石灰處理后，排除了險(xiǎn)情。對噴水和撒石灰做法的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A噴水可以減少濃鹽酸的揮發(fā) B噴水可以降低鹽酸酸性C撒石灰為了消除鹽酸污染 D噴水是為了盡快把鹽酸沖進(jìn)下水道5、為完全中和某一強(qiáng)酸溶液，需用10g4%的NaOH溶液，改為10g4%的KOH溶液，反應(yīng)后溶液的P