江蘇省泰興市第一高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期調(diào)研測試試題（一）.doc

2015年春學(xué)期高一年級調(diào)研測試（一）高 一 化 學(xué)（滿分100分，60分鐘） 2015.3.29可能用到的相對原子量：zn 65一、單項選擇題（每題3分，共60分）1為紀(jì)念編制了第一個元素周期表的俄國化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為，該原子所含中子數(shù)為a56 b157 c258 d1012下列化學(xué)用語正確的是ahcl的電子式 bcl-的結(jié)構(gòu)示意圖 cco2的電子式 d質(zhì)量數(shù)為37的氯原子3元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是a金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 b稀有氣體元素c左下方區(qū)域的金屬元素 d右上方區(qū)域的非金屬元素4下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是ac、n、o、f的原子半徑依次減小 bna、k、rb、cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)cc、n、o、f的最高正價依次升高 dna、mg、al、si的最外層電子數(shù)依次增加5下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是a酸性hclo4hbro4hio4 b堿性naohmg(oh)2ca(oh)2c穩(wěn)定性：hih2s hcl d氧化性：na+mg2+al3+6下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是a單質(zhì)碘 b氯化鎂 c 過氧化鈉 d 水7 下列微粒中，跟nh4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的是a ne b f c h3o+ d ch48下列說法中，不正確的是a若反應(yīng)時形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量，則該化學(xué)反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)b若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該化學(xué)反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)c化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)d化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化9下列反應(yīng)中生成h2的速率最快的是金屬酸溶液溫度amg0.5moll-1h2so430bfe1 moll-1hcl20czn2 moll-1hcl20dmg18.4 moll-1h2so43010對于反應(yīng)4nh3+5o2=4no+6h2o，下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是a v (nh3) = 0.25 mol/(ls) b v (o2)= 1.4mol/(lmin)c v (h2o) = 0.25 mol/(ls) d v (no) =9 mol/(lmin)11對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說法正確的是zn是負(fù)極 電子由zn經(jīng)外電路流向cu 負(fù)極 zn -2e-=zn2+ cu2+在溶液中由cu棒向zn棒遷移a b c d 12 有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)浸入某電解質(zhì)溶液中，電流由b經(jīng)外電路流向a。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是a d、a、b、c bb、a、d、c cd、b、a、c dd、c、a、b13 直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中能提供電能的是aba(oh)28h2o與nh4cl反應(yīng) b氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)c灼熱的炭與co2反應(yīng) dh2與cl2燃燒反應(yīng)14右圖是周期表中短周期的一部分，a、b、c三種元素原子核外電子數(shù)之和等于b的質(zhì)量數(shù)。b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是 a三種元素的原子半徑的大小順序是bacba元素最高價氧化物對應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性cb元素的氧化物和氫化物的水溶液都呈酸性dc元素的單質(zhì)是非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)15在一定溫度下，反應(yīng)：2a(s)+2b(g) c(g)+d(g)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是a容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間而變化 bb的正反應(yīng)速率等于c的逆反應(yīng)速率ca的質(zhì)量不再改變 d單位時間內(nèi)生成2a mol a，同時消耗a mol c16一定溫度下，可逆反應(yīng)：a(g)3b(g)=2c(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是ac的生成速率與a的消耗速率相等b單位時間生成n mol a，同時生成3n mol bc. a、b、c的濃度不再變化da、b、c的分子數(shù)之比為13217在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子都能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是a.h2o b.pcl5 c.ccl4 d.ch418據(jù)報道，氫氧燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說法正確的是 a電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法b發(fā)展氫氧燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術(shù)c氫氧燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染d氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能19x元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為h3xo4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為 ahx bh2x cxh4 dxh320下列說法正確的是aa族元素的金屬性比a族元素的金屬性強(qiáng)ba族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是ch4c同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)d第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小二、非選擇題（共3題，共40分）21（11分）觀察圖a、b，回答下列問題：(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片_(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(見圖a)，組成一個原電池，正極的電極反應(yīng)式為_。(2)如果燒杯中最初裝入的是500 ml 2 moll1的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池(見圖b，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失，鋅失去的電子完全沿導(dǎo)線到銅電極)，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2 l的氫氣時，鋅反應(yīng)掉_克 ，轉(zhuǎn)移電子_mol。22（8分）在一密閉的2 l容器里充入8 mol so2和4 mol 18o2在一定條件下開始反應(yīng)：2so2(g)o2(g) 2so3(g)2 min末達(dá)到平衡狀態(tài)，測得容器中有7.2 mol so2。試回答：(1)反應(yīng)后18o存在于哪些物質(zhì)中_。(2)2 min末so3的濃度為_。(3)用o2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為_。23（21分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：主族周期aaaaaaa0234（1）表中能形成兩性氧化物的元素所形成的單質(zhì)與最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 。（2）用電子式表示元素與元素形成的化合物形成過程 。該化合物的類型是 (“離子化合物”或“共價化合物”)。（3） 三種元素原子半徑由小到大的順序是 。（4）元素與元素兩者核電荷數(shù)之差是 。（5）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在元素周期表中的位置為 （6）、的最簡單氫化物中穩(wěn)定性比較強(qiáng)的是 （填結(jié)構(gòu)式）。高一化學(xué)調(diào)研測試（一）參考答案1-5：bbacd6-10：dccaa11-15：badac16-20：cccdb21、（11分）（第一格2分，其余每格3分）（1）：沒有；2h+2e-=h2（2） 32.5g；1mol 22、（8分）（第一格2分，