河南省淇縣高一化學(xué)上學(xué)期 2.1《物質(zhì)的分類》導(dǎo)學(xué)案.doc

河南省淇縣2011-2012學(xué)年高化學(xué)一上學(xué)期 2.1物質(zhì)的分類導(dǎo)學(xué)案第一節(jié) 物質(zhì)的分類【溫馨寄語(yǔ)】蝴蝶必須破繭而出方能振翼而飛。一、要點(diǎn)回放1.對(duì)于自然界中的物質(zhì)，從狀態(tài)上可以分為 ， ， 三態(tài)。例如：對(duì)于空氣、水、硫酸、礦石、石油、煤炭，進(jìn)行從狀態(tài)分類，可以將 歸為一類。將 歸為一類，將歸為 一類2.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，在初中我們把它們分為四種基本反應(yīng)類型，分別是 、 、 、 。二、目標(biāo)鎖定1：了解分類法的意義和常見分類法。2：掌握交替的性質(zhì)和應(yīng)用。三、重點(diǎn)（考點(diǎn)）掌握重難點(diǎn)：分類法的意義及常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法【知識(shí)銜接】1.初中學(xué)習(xí)中將元素分為了 元素和 元素；其中na、mg 、al 、fe、 cu、 zn等屬于 元素，o、 s、 n、 p、 cl等屬于 元素。2.對(duì)于化合物，我們可以根據(jù)組成特點(diǎn)，把它們分為： 、 、 、 四大類，是否還可以對(duì)它們繼續(xù)分類？試舉一例?！咀x一讀自主學(xué)習(xí)】把大量事物按照事先設(shè)定的“ ”進(jìn)行分類，是人們最熟悉、也是最方便的一種工作方法。數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)， 的作用幾乎是無可替代的。人們可以分類進(jìn)行學(xué)習(xí)，從而認(rèn)識(shí)他們的性質(zhì)。同類事物可以使人的認(rèn)識(shí)舉一反三，不同類的事物可以使人的認(rèn)識(shí)由此及彼。分類法是一種行之有效簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。1.交叉分類法 定義： 對(duì)同一種物質(zhì)按不同的標(biāo)準(zhǔn)分類 。例： 某些鹽的交叉分類 按陰離子分類 按陽(yáng)離子分類 na2co3 碳酸鹽 鈉鹽 na2 so4 k2so4 硫酸鹽 鉀鹽k2co3 na2co3既是 鹽，又是 鹽；還屬于 鹽。na2 so4既是 鹽，又是 鹽；還屬于 鹽。k2so4既是 鹽，又是 鹽；還屬于 鹽。k2co3既是 鹽，又是 鹽；還屬于 鹽。2樹狀分類法 含義：對(duì)同類事物按某種標(biāo)準(zhǔn)再進(jìn)行分類 例： 化合物樹狀分類 酸 hcl、 h2so4、 hno3等 堿 naoh 、 koh 、 nh3h2o 等 化合物 鹽 na2co3 、 k2co3 、 nacl等 氧化物 co 、 h2o 、 al2o3 等【議一議合作學(xué)習(xí)】簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用例：根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類：海水 蒸餾水 氨水 食鹽水 汞 液溴 硝酸溶液 硝酸銀 純堿 燒堿 乙醇生石灰 其中屬于混合物的是 ，屬于純凈物的是 ，屬于單質(zhì)的是 ，屬于化合物的是 ，屬于鹽的是 ，屬于氧化物的是 ，屬于有機(jī)物的是 【練習(xí)】(1) 對(duì)下列堿進(jìn)行交叉分類 naoh koh 堿 堿 mg(oh)2 堿 ba(oh)2 堿 (2)根據(jù)下圖中物質(zhì)及其類型之間的關(guān)系分別作出有關(guān)連線 可溶性鹽 鈉鹽 na2co3 難溶性鹽 鋇鹽 nahco3 正 鹽 碳酸鹽 na2 so4 酸式鹽 baso4 硫酸鹽【做一做探究學(xué)習(xí)】【練習(xí)】1、樹狀分類法是常用的分類法之一，請(qǐng)你用該分類法對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類，分類時(shí)分別寫出它們的化學(xué)式。食鹽 紅磷 水銀 雙氧水 生石灰 硫酸鈉 硝酸 燒堿 氫氣 空氣 乙醇 二氧化硫2、下列物質(zhì)的分類組合不正確的有 . 海水、空氣、膽礬、鹽酸均為混合物；h2co3、 ch3cooh、 h2so4、nahso4均為酸；mg(oh)2、 naoh cu2(oh)2co3、 nh3h2o均為堿；na2co3、n2o5、sio2、ca(oh)2均為氧化物；nahso4、agcl、alcl3 、cu2(oh)2co3均為鹽；nah2po4、na2hpo4、na3po4既為鈉鹽，同時(shí)又為含氧酸鹽。四、要點(diǎn)清點(diǎn) 1、交叉分類法2、樹狀分類法五、當(dāng)堂檢測(cè)1.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類錯(cuò)誤的是a.混合物：鹽酸、生鐵、空氣 b.化合物：燒堿、硫酸、含鎂60%的氧化鎂c.鹽：食鹽、生石灰、石灰石 d.單質(zhì)：石墨、臭氧（o3）、水銀2.下列關(guān)于na2co3的分類敘述錯(cuò)誤的是a.na2co3俗名為純堿，故它屬于堿類 b.na2co3屬于含氧酸鹽 c.na2co3屬于鈉鹽 d.na2co3屬于碳酸鹽3.下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是fe+sfescao+co2caco3fe+cuso4feso4+cu2hcl+caco3cacl2+h2o+co24fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3a.b.c.d.4.下列各組物質(zhì)，前者是單質(zhì)后者為混合物的是 a.白糖、冰水混合物 b鐵粉、食醋 c干冰、食鹽 d鹽酸 、空氣5.按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)類別相同的是 a.氧氣、氧化鎂 b硫酸銅、氯化鈉c硫酸、碳酸鈉 d硝酸銀、氫氧化鈉6.下列各組中，前者屬于后者的是a.化合物、單質(zhì) b元素、原子c 氧化物、化合物 d純凈物、化合物7.選項(xiàng)中的物質(zhì)與其他不同的是a.fe bna cag dsi8.下列各組中的物質(zhì)，按酸、堿、鹽、氧化物分類屬于同一類的是a.na、k2o、hno3 bco2、caco3、naohcso2、so3、h2so4 dnaoh、mg(oh)2 、cu(oh)2 9.根據(jù)某種共性，可將co2、so2 歸為一類氧化物。下列物質(zhì)也屬于同類氧化物的是a.caco3 bso3 ccuo dkmno4淇縣高中精研樂學(xué)導(dǎo)學(xué)案2010-2011學(xué)年 上 學(xué)期 一 年級(jí) 化學(xué) 學(xué)科編號(hào) 11 使用時(shí)間:2010年 10 月 日編寫教師： 陳桂朋 審核組長(zhǎng)： 閆玉偉 審核主任： 游國(guó)立 第一節(jié) 物質(zhì)的分類2【溫馨寄語(yǔ)】知識(shí)源于自然，保持興趣、勤于探究是獲得新知的最有效手段。一、要點(diǎn)回放交叉分類法的長(zhǎng)處 不足是 樹狀分類法的長(zhǎng)處 不足是 二、目標(biāo)鎖定1、了解分散系的含義及分類，知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)2、理解膠體的制備及性質(zhì)三、重點(diǎn)（考點(diǎn)）掌握1.分散系【讀一讀自主學(xué)習(xí)】閱讀課本25頁(yè)到26頁(yè)上和優(yōu)化方案22頁(yè)下到23上（1） 概念 分散系是 分散質(zhì) （2） 組成 分散劑 【議一議合作學(xué)習(xí)】（3） 分類 分散質(zhì)和分散劑各有氣、液、固三種狀態(tài)，它們之間有 種組合方式.如圖： 分散質(zhì) 分散劑 氣態(tài) 氣態(tài) 液態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 固態(tài)（4） 當(dāng)分散劑是水或其它液態(tài)時(shí)，按分散質(zhì)粒子直徑的大小可分為 、 和 .、 。 思考：請(qǐng)?jiān)囍e出幾種分散系的實(shí)例，并與同學(xué)交流.【做一做探究學(xué)習(xí)】練習(xí) 1.下列不屬于分散系的是 a. 鹽酸 b. 碘酒 c. 膽礬 d. 豆汁 2.下述物質(zhì)中屬于無色分散系的是 a. 空氣 b. fe（oh）3 c. 水 d. 食鹽水2.膠體【讀一讀自主學(xué)習(xí)】閱讀課本26頁(yè)中間至探究一（1） 膠體含義 （2） 膠體的性質(zhì)介穩(wěn)性 【實(shí)驗(yàn)探究】fe（oh）3膠體制備實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：取一個(gè)小燒杯，加入25ml蒸餾水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入56滴fecl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中溶液呈 ，化學(xué)方程式： 。注意事項(xiàng)： 【做一做探究學(xué)習(xí)】練習(xí)1. 下列分散系最穩(wěn)定的是（ ）a. 懸濁液 b. 乳濁液 c. 膠體 d. 溶液2. 按溶液、濁液、膠體的順序，排列正確的是（ ）a.食鹽水溶液、牛奶、豆?jié){ b.肥皂水、泥水、江河水c.白糖水、食鹽水、茶葉水 d.ca(oh)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿3.膠體的性質(zhì)【讀一讀自主學(xué)習(xí)】閱讀課本26探究2至28頁(yè)科學(xué)視野上，fe（oh）3膠體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1：把盛有cuso4溶液和fe（oh）3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。光束照射時(shí)的現(xiàn)象結(jié)論fe（oh）3膠體 膠體能夠發(fā)生 cuso4溶液性質(zhì)實(shí)驗(yàn)2：將fe（oh）3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 過濾后的現(xiàn)象結(jié)論fe（oh）3膠體 的分散質(zhì)能通過濾紙的空隙， 的分散質(zhì)不能。泥水【議一議合作學(xué)習(xí)】思考：膠體與其它分散系本質(zhì)的區(qū)別是，膠體與其它分散系可以通過實(shí)驗(yàn)方法來區(qū)別；膠體具有 ，而其它分散系不具備這種性質(zhì)。【做一做探究學(xué)習(xí)】練習(xí)1.把一瓶fe(oh)3膠體分成四份，分別進(jìn)行以下操作，所述現(xiàn)象不正確的是（ ）a. 直接過濾，沒有得到濾渣 b. 加入過量鹽酸處理后，再用一束光照射，仍有一條光亮的“通路”c. 用一束光照射，看到有一條光亮的“通路”d. 長(zhǎng)時(shí)間加熱后再過濾有濾渣2.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述正確的是（ ）a. 溶液呈電中性，膠體帶電荷 b. 溶液中溶質(zhì)粒子一定不帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶有電荷c. 通電后，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中分散質(zhì)粒子不移動(dòng) d. 溶液中通入一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通入一束光線出現(xiàn)明顯的光帶四、要點(diǎn)清點(diǎn) 溶液、膠體、濁液三類分散系比較： 分散系 溶液 膠體 濁液分散質(zhì)微粒直徑大小分散質(zhì)粒子成分外 觀 特 征穩(wěn) 定 性分散質(zhì)能否透過濾紙是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)分 類實(shí) 例五、當(dāng)堂檢測(cè)1. 下列分散系不屬于膠體的是（ ）a. 豆?jié){ b. 墨水 c. 顏料 d. fe（oh）3懸濁液2. 溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是（ ）a. 透明程度 b. 分散質(zhì)顆粒大小 c. 穩(wěn)定性 d. 丁達(dá)爾效應(yīng)3. 下列分散系最不穩(wěn)定的是（ ）a. 向cuso4溶液中加入naoh溶液得到的分散系 b. 向水中加入食鹽得到的分散系c. 向沸水中滴入飽和的fecl3溶液得到的紅褐色液體 d.向naoh溶液中通入co2得到的無色溶液4. 下列說法不正確的是（ ）a. 鑒別al(oh)3膠體（無色）和食鹽水，可以不用任何試劑b. 鑒別白糖水和食鹽溶液，可以不用任何試劑c. 鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑d. 鑒別cuso4與naoh兩種溶液，可以不用任何試劑5. 已知土壤膠體微粒帶負(fù)電荷，又有很大的接觸面積，因而具有選擇吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是（ ）a.(nh4)2so4 b. nh4hco3 c. nh4no3 d . nh4cl 6. 關(guān)于制備fe（oh）3膠體的操作方法正確的是（ ）a. 在fecl3溶液中加入naoh溶液 b. 加熱煮沸fecl3溶液c. 把fecl3溶液滴入沸水中 d. 把飽和的fecl3溶液滴入到沸水中7. 膠體的介穩(wěn)性在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途，下列現(xiàn)象要破壞介穩(wěn)性的是（ ）a.生產(chǎn)涂料 b. 配置墨水 c. 明礬凈水 d. 用石膏使豆?jié){變成豆腐8. 用物理方法把固體加工到納米級(jí)（1100nm,1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后得到納米材料，下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小和這種納米粒子大小具有相同數(shù)量級(jí)的是（ ）a. 溶液 b.懸濁液 c. 膠體 d. 乳濁液淇縣高中精研樂學(xué)導(dǎo)學(xué)案2010-2011學(xué)年 上 學(xué)期 一 年級(jí) 化學(xué) 學(xué)科編號(hào) 12 使用時(shí)間:2010年 10 月 日編寫教師： 陳桂朋 審核組長(zhǎng)： 閆玉偉 審核主任： 游國(guó)立 離子反應(yīng)第一課時(shí) 酸堿鹽在水溶液中的電離【溫馨寄語(yǔ)】旁證博引是科學(xué)素養(yǎng)的重要組成部分。一、要點(diǎn)回放初中關(guān)于酸的含義：堿的含義：鹽的含義：電離與電解：二、目標(biāo)鎖定知識(shí)：1、了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念2、了解酸堿鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件技能：會(huì)書寫電解質(zhì)的電離方程式情感：1、充分體驗(yàn)科學(xué)分類在探究新知中的作用2、認(rèn)識(shí)構(gòu)建新的知識(shí)體系中新舊知識(shí)聯(lián)系的重要三、重點(diǎn)（考點(diǎn)）掌握1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究】大家都知道金屬和石墨都能導(dǎo)電，那么化合物能否導(dǎo)電呢？通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：實(shí)驗(yàn)裝置燒杯內(nèi)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論nacl溶液燈泡發(fā)亮酸、堿、鹽的溶液能夠?qū)щ?，有機(jī)物溶液不導(dǎo)電naoh溶液燈泡發(fā)亮稀鹽酸燈泡發(fā)亮蔗糖溶液不亮乙醇不亮下列物質(zhì)的水溶液，能導(dǎo)電的是。酒精硫酸蔗糖氫氧化鈉硫酸鋁【讀一讀自主學(xué)習(xí)】一電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在或能夠?qū)щ姷?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：無論是在或 都，如蔗糖、酒精等?！咀h一議合作學(xué)習(xí)】3概念辨析：（）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是 ，單質(zhì)和混合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì)。如（）電解質(zhì) 導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì) 電解質(zhì)。如（3）電解質(zhì)不是指水溶液，而是指化合物本身。如【做一做探究學(xué)習(xí)】1. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）a.nh3 b.cu c.硝酸溶液 d. nacl2. 下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）a.koh b.n2 c.金剛石 d.干冰3.下列說法正確的是 （ ） a.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì) b.非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電 c.電解質(zhì)一定能夠?qū)щ?d.不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)4下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()anacl晶體、baso4 b銅、二氧化硫c液態(tài)的醋酸、酒精 d熔融的kno3、硫酸溶液【視野拓展】*強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1. 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里完全電離的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸hcl、hno3、h2so4、強(qiáng)堿naoh、ba(oh)2、koh、大多數(shù)鹽nacl、(nh4)2so4、caco3。2. 弱電解質(zhì)：在水溶液里不完全電離的電解質(zhì)。如弱酸（hf、h2co3）弱堿(nh3h2o、) 等。注意：強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的粒子存在形式是 ，弱電解質(zhì)在溶液中的粒子存在形式是 。3電解質(zhì)的電離過程（1）離子化合物型電解質(zhì)（由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成）的電離：水溶液中：在水分子作用下，陰、陽(yáng)離子脫離晶體表面，與水分子結(jié)合成 并進(jìn)入溶液，成為 的水合離子。熔融狀態(tài)：在加熱時(shí)，受熱熔化，陰、陽(yáng)離子克服 ，成為自由移動(dòng)的離子。（2）共價(jià)化合物型電解質(zhì)（由分子構(gòu)成）的電離：水溶液中：在 下，電解質(zhì)分子電離生成陰、陽(yáng)離子，并與水分子結(jié)合成水合離子進(jìn)入溶液，成為自由移動(dòng)的水合離子。熔融狀態(tài)：不電離【歸納總結(jié)】離子化合物不論何種情況下都是完全電離，故全為強(qiáng)電解質(zhì)。共價(jià)化合物型電解質(zhì)（由分子構(gòu)成）只能在水溶液中電離，當(dāng)完全電離時(shí)為強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)部分電離時(shí)為弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)全來自于共價(jià)化合物，離子化合物無弱電解質(zhì)?！咀鲆蛔鎏骄繉W(xué)習(xí)】練習(xí)1.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ） a. ch3cooh b.氯化氫 c.氨氣 d.kno3溶液2.下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，還存在其他分子的是（ ） a. hcl b. ch3cooh c.kno3 d.nh3h2o3. 電離方程式的書寫4. 【讀一讀自主學(xué)習(xí)】參考課本和優(yōu)化方案，試寫(1) 強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離用“”，如：al2(so4)3 ch3coonh4 (2)弱電解質(zhì)，部分電離用,“ ”，如：ch3cooh nh3h2o 【要點(diǎn)清點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)電離與導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽酸是 堿是 鹽是 【跟蹤練習(xí)】1. 下列敘述中正確的是（ ）a. 能電離出氫離子的化合物叫做酸b. 能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿c. 鹽電離出的陽(yáng)離子只能是金屬陽(yáng)離子d. 由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽2. 下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）a. ch3cooh b.氯化氫 c.氨氣 d.kno3溶液3. 下列電離方程式中，書寫錯(cuò)誤的是（ ）a. na2co32na+co32- b. ch3coohch3coo-+h+c. cuso4cu2+so42-d. nh4no3nh4+no3-4. 寫出下列各電解質(zhì)的電離方程式：（1） hno3 （2） h2so4 （3） koh （4） mgcl2 【當(dāng)堂檢測(cè)】1. 下列說法正確的是 （ ） a.將baso4放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì) b.nacl溶液能導(dǎo)電，所以nacl溶液是電解質(zhì) c.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 d.固態(tài)的nacl不導(dǎo)電，熔融態(tài)nacl可以導(dǎo)電2.物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ） a.so3 b.干冰 c.蔗糖 d. baso43.下列說法中正確的是（ ） a.氯化鎂的晶體之所以不能導(dǎo)電的原因是氯化鎂晶體中不含陰、陽(yáng)離子 b.稀硫酸是電解質(zhì)溶液 c.固體硫酸鈉不能導(dǎo)電，它不是電解質(zhì) d.氯化鉀晶體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子4.在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置里，分別注入同體積同濃度的醋酸與氨水，燈光明暗程度相似。如果把這兩種溶液混合后再實(shí)驗(yàn)，則（ ） a.燈光明暗程度不變 b.燈光變暗 c.無法判斷 d.燈光變亮 5.現(xiàn)有以下物質(zhì)：nacl晶體液態(tài)hcl液態(tài)so2caco3固體熔融kcl蔗糖銅h2so4koh固體（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 ；溶于水能導(dǎo)電的是 。（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。6. 寫出下列各物質(zhì)在水中的電離方程式： （1）ch3coonh4 （2）k2s （4）fecl3 （5）fe2(so4)3 淇縣高中精研樂學(xué)導(dǎo)學(xué)案2010-2011學(xué)年 上 學(xué)期 一 年級(jí) 化學(xué) 學(xué)科編號(hào) 13 使用時(shí)間:2010年 10 月 日編寫教師： 陳桂朋 審核組長(zhǎng)： 閆玉偉 審核主任： 游國(guó)立 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離子反應(yīng) 第三課時(shí)【溫馨寄語(yǔ)】知識(shí)必須加以運(yùn)用，才能產(chǎn)生力量?！疽c(diǎn)回放】1、離子反應(yīng)概念 、意義：2、離子方程式的書寫總結(jié) ：第一步：寫（基礎(chǔ)）第二步：改（關(guān)鍵） 第三步：刪（途徑） 第四步：查（保證） 常見易溶于水易電離的物質(zhì)：三大強(qiáng)酸（h2so4、hcl、hno3），四大強(qiáng)堿（naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2 ），可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。【目標(biāo)鎖定】知識(shí)技能：使學(xué)生知道離子反應(yīng)發(fā)生的條件；會(huì)判斷離子方程式的對(duì)錯(cuò)；溶液中的離子是否能大量共存。過程與方法： 1 訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深他們對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解； 2 通過引導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生合作探究、分析問題、解決問題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀： 1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、勇于探索的科學(xué)態(tài)度； 2、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的訓(xùn)練?！局攸c(diǎn)掌握】離子反應(yīng)發(fā)生的條件在水溶液中離子能否大量共存的判斷【知識(shí)銜接】完成下列反應(yīng)的離子方程式（1）hcl+naoh (2)h2so4+koh (3)hno3+ba(oh)2設(shè)問哪些酸堿中和反應(yīng)的離子方程式可表示為：h+oh-=h2o。離子反應(yīng)方程式的含義是什么【讀一讀-自主學(xué)習(xí)】請(qǐng)用3分鐘閱讀教材p-33并填表格【議一議-合作學(xué)習(xí)】書寫離子方程式，討論離子反應(yīng)（復(fù)分解）發(fā)生的條件：一組：硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉的反應(yīng)：二組：鹽酸分別跟na2co3溶液、caco3的反應(yīng)：三組：硝酸分別跟na2co3、caco3的反應(yīng)：四組：氫氧化鉀溶液跟h2so4溶液、硝酸溶液的反應(yīng)：（1）實(shí)質(zhì)：（2）發(fā)生條件：有 、 、 物質(zhì)生成?！咀鲆蛔?探究學(xué)習(xí)】1、鐵與稀硫酸反應(yīng)是否是離子反應(yīng)呢？那么離子反應(yīng)除了復(fù)分解反應(yīng)還有什么反應(yīng)？離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來表示為：2、怎樣快速判斷離子方程式的正誤：看幾看 看是否配平（原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）， 看化學(xué)式的拆分是否正確 看是否符合反應(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì))，看是否漏掉離子、看符號(hào)(等號(hào)、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào))是否正確下列離子方程式正確的是() a銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)；cuag=cu2agb硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：ohba2soh=baso4h2oc碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：co2h=co2h2od. cuso4與ba(oh)2溶液反應(yīng)：cu2soba22oh=baso4cu(oh)23、怎樣判斷溶液中的離子能否大量共存：只要離子組內(nèi)有兩種或多種離子能相互反應(yīng)，則這組離子就不能大量共存。即：(1)形成難電離物質(zhì)而不共存(如形成h2o、nh3h2o等)。(2)形成揮發(fā)性物質(zhì)而不共存(如能形成h2s、co2等)。(3）形成難溶物質(zhì)而不共存（如baso4、cu(oh)2)4、一種反應(yīng)物過量的離子反應(yīng)如：把稀鹽酸滴入過量的碳酸鈉溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：【要點(diǎn)清點(diǎn)】 1、離子反應(yīng)的本質(zhì)：離子濃度減小2、離子反應(yīng)（復(fù)）發(fā)生的條件：有沉淀、氣體、水生成。3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件即是離子不能大量共存的條件?！井?dāng)堂檢測(cè)】：1、下列有關(guān)反應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是()ana2co3溶液與澄清石灰水的反應(yīng)b氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)c鋅與氯化銅溶液的反應(yīng)d二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應(yīng)2、下列反應(yīng)不能用離子方程式ba2+so42=baso4表示的是（ ）aba(no3)2+h2so4=baso4+2hno3 bbacl2+na2so4=baso4+2naclcbaco3+h2so4=baso4+h2o+co2 dbacl2+h2so4=baso4+2hcl3、在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（ ）a、h+、na+、so、cl- b、ba2+、nh、oh-、mno4- c、al3+、h+、clo 、br d、h+、fe2+、so、no3-4、在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是（ ）a. na、ag、co32、cl b. k、ba2、so42 、 cl c. na、k、co32、cl d. na、k、cl、so425合作完成：（1）離子方程式：so2hso2h2o表示的意義是_；可發(fā)生下列離子反應(yīng)ca22hco2ohcaco3co2h2o的化學(xué)方程式為_；將過濾出來的caco3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_。(2)向cuso4溶液中加入過量naoh溶液，反應(yīng)的離子方程式為_；向其混合液中再加入鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為_淇縣高中精研樂學(xué)導(dǎo)學(xué)案2010-2011學(xué)年 上 學(xué)期 一 年級(jí) 化學(xué) 學(xué)科編號(hào) 14 使用時(shí)間:2010年 10 月 日編寫教師： 陳桂朋 審核組長(zhǎng)： 閆玉偉 審核主任： 游國(guó)立 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離子反應(yīng)（第二課時(shí)）【溫馨寄語(yǔ)】最淡的墨水也勝過最強(qiáng)的記憶，拿起筆試試【要點(diǎn)回放】電解質(zhì)與非電解質(zhì)電離與導(dǎo)電酸、堿、鹽的定義（本質(zhì)）【目標(biāo)鎖定】 知識(shí)與技能：1.使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。2.掌握離子方程式的書寫規(guī)則。過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究問題、分析問題、歸納問題的能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過觀看微觀動(dòng)畫，培養(yǎng)學(xué)生通過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事務(wù)本質(zhì)的能力。教學(xué)重點(diǎn)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)離子反應(yīng)方程式的書寫方法。【知識(shí)銜接】思考與交流 在下列物質(zhì)中：h2so4 hcl naoh cu(oh)2 agcl na2co3 c2h5oh h2o so2fe屬于電解質(zhì)的是_ 屬于非電解質(zhì)的是_ _ 在溶液中主要以離子形式存在的是_ 【讀一讀-自主學(xué)習(xí)】閱讀課本p31-32，填寫p31表格【議一議合作學(xué)習(xí)】回答下面的問題1.bacl2溶液能與na2so4溶液反應(yīng)而kcl溶液卻不能，試分析原因。2. bacl2溶液與na2so4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？3、naoh溶液能與cuso4溶液能反應(yīng)嗎？反應(yīng)現(xiàn)象是什么？寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并總結(jié)離子反應(yīng)的含義。離子反應(yīng)：離子方程式（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的 表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。（2）離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查”。“寫”化學(xué)方程式，必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)；如：cuso4溶液與bacl2溶液進(jìn)行的反應(yīng)cuso4 + bacl2 = baso4 + cucl2“拆”反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物等。（易溶、易電離物：強(qiáng)酸：hcl、hno3、h2so4等。強(qiáng)堿：naoh、koh、ba(oh)2等?？扇苄喳}：如k+、na+、nh 的鹽，還有其他（課后復(fù)習(xí)溶解性表）“刪”兩邊相同的離子，“查”兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。【做一做探究學(xué)習(xí)】多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中怎么寫如：nahco3與鹽酸反應(yīng)：【思考與交流】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)2、鋅與稀硫酸反應(yīng)離子反應(yīng)方程式書寫的關(guān)鍵：依據(jù)客觀事實(shí)抓住“兩易”（易溶、易電離）“三等”即三個(gè)守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒）“兩查”最簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)量數(shù)、必要的反應(yīng)條件閱讀課本p32的四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，可知：（3）意義：既可表示 反應(yīng)，也可表示 。四、【要點(diǎn)清點(diǎn)】1、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2、離子方程式的書寫.*固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。 2nh4cl（固）ca(oh)2（固）=cacl22h2o2nh3*濃h2so4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃h2so4寫成化學(xué)式。*h3po4中強(qiáng)酸，在寫離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫成化學(xué)式。* 微溶物作為反應(yīng)物時(shí),處于澄清溶液中時(shí)寫成離子形式;處于濁液或固體時(shí)寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式 * 多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。【當(dāng)堂檢測(cè)】：1、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是 （ ） ah2和o2反應(yīng)生成水 b鐵片投入稀硫酸中 cnh4hco3受熱分解 dnh3遇hcl氣體生成白煙（nh4cl）2、下列各組離子反應(yīng)可用hoh= h2o表示的是 （） a氫氧化鋇和硫酸 b氫氧化銅和鹽酸c硝酸和氫氧化鈉 d硫酸和氫氧化鎂3、下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式不正確的是 （） acucl22naohcu(oh)22nacl cu22ohcu(oh)2bbaco32hclbacl2co2十h2o co十2hco2十h2occa(no3)2na2co3caco32nano3 ca2cocaco3d2kohh2so4k2so4十2h2o hohh2o4、下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是 （ ）ahcl+na2co3；h2so4+k2co3 bfe+hcl；fe +h2so4cbacl2+na2so4；ba(oh)2+(nh4)2so4 dkoh+ hcl；ba(oh)2+ hcl 淇縣高中精研樂學(xué)導(dǎo)學(xué)案2010-2011學(xué)年 上 學(xué)期 高一 年級(jí) 化學(xué) 學(xué)科 編號(hào) 15 使用時(shí)間:2010年 月 日編寫教師： 陳桂朋 審核組長(zhǎng)： 閆玉偉 審核主任： 游國(guó)立 第一章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）【溫馨寄語(yǔ)】滴水穿石，成功來自于日積月累一、 要點(diǎn)回放1、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2、離子方程式的書寫二、目標(biāo)鎖定 1.從化合價(jià)、電子的得失或偏移角度解決問題。2.了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。3.培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識(shí)。三、 重點(diǎn)（考點(diǎn)）掌握重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；【知識(shí)銜接】化學(xué)反應(yīng)的分類1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少來區(qū)分 、 、 、 2、根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得氧或失氧分反應(yīng)類型定義舉例氧化反應(yīng)還原反應(yīng)【讀一讀自主學(xué)習(xí)】氧化還原反應(yīng)1、定義分析書本p33“思考與交流”的化學(xué)反應(yīng)，從下列三方面定義：a、從得氧、失氧觀點(diǎn)分析： 有 的反應(yīng) b、從元素化合價(jià)變化分析（特征）：有化合價(jià)的 的反應(yīng)c、從電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)：（本質(zhì)）有電子 的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)表示方法（1）雙線橋法雙箭號(hào)從 指向 ；箭號(hào)起止為 元素；得失電子數(shù)目應(yīng) ?！局R(shí)擴(kuò)展】（2）單線橋法單線橋法可以表示出反應(yīng)物的原子或離子之間電子轉(zhuǎn)移的情況。注意：箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，數(shù)字表示該元素失去電子（也是另一元素得到）電子的總數(shù)，箭號(hào)由失電子的元素到得電子元素?！咀h一議合作學(xué)習(xí)】fe2o3+2al=al2o3+2fe所屬基本反應(yīng)的類型是_。在該反應(yīng)中_元素的化合價(jià)升高，該元素的原子_電子，被_；而_元素的化合價(jià)降低，該元素的原子_電子，被_。該反應(yīng)中，fe2o3發(fā)生了_反應(yīng)，al發(fā)生了_反應(yīng)?！咀鲆蛔鎏骄繉W(xué)習(xí)】氧化還原反應(yīng)和基本反應(yīng)的關(guān)系反應(yīng)類型反應(yīng)實(shí)例是否屬于氧化還原反應(yīng)相互關(guān)系化合反應(yīng)c+o2co2分解反應(yīng)置換反應(yīng)znh2so4znso4h2復(fù)分解反應(yīng)hclagno3agclhno3 用圖表集合表示氧化還原反應(yīng)四、要點(diǎn)清點(diǎn)概 念狹義涵義宏觀涵義（特征）微觀（本質(zhì)）涵義氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)五、當(dāng)堂檢測(cè)1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 （ ）a. 氧元素的得失 b. 氫元素的得失c. 電子的得失或偏移 d. 元素化合價(jià)的升降2、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法不正確的是：a 物質(zhì)得電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng) b 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)c 還原劑發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng) d 物質(zhì)失電子或有電子偏離的反應(yīng)是氧化反應(yīng)3下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）ana2co3cacl2=caco32nacl bfe+cuso4=cu+feso4 c2nahco3=na2co3+co2+h2o dcaoh2o=ca（oh）24、用雙線橋標(biāo)出電子得失，mno