河南省新鄉(xiāng)市獲嘉縣第一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期4月月考試卷（含解析）.doc

河南省新鄉(xiāng)市獲嘉縣第一中學(xué)2016屆高三下期4月月考化學(xué)試卷（解析版）1下列關(guān)于al、fe、cu的說法正確的是a三種金屬單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物b保存fe2(so4)3溶液時需要加入鐵釘c無需另選試劑就可以鑒別濃度均為0.1 moll-1的三種金屬的硫酸鹽 d三種金屬的活潑性：alcufe【答案】c【解析】試題分析：a三種金屬單質(zhì)放置在空氣中除了鋁只生成氧化物，鐵和銅都會生成其他化合物；b保存fe2(so4)3溶液時需要加入鹽酸防止水解；c硫酸鐵溶液黃色，硫酸銅溶液藍(lán)色，硫酸鋁溶液無色，無需另選試劑就可以鑒別濃度均為0.1 moll-1的三種金屬的硫酸鹽 ，正確；d三種金屬的活潑性：alfecu ，故選c?？键c：al、fe、cu性質(zhì)點評：本題考查的是無機物之間的反應(yīng)的問題，考查內(nèi)容源自于教材，考查學(xué)生對常見的金屬性質(zhì)的掌握情況。2ph=2的兩種一元酸x和y，體積均為100ml，稀釋過程中ph與溶液體積的關(guān)系如圖13圖所示分別滴加naoh溶液（c=0.1mol/l）至ph=7，消耗naoh溶液體積為vx、vy，則ax為弱酸，vxvybx為強酸，vxvycy為弱酸，vxvydy為強酸，vxvy【答案】c【解析】3下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（ ）anabr bh2 cmgcl2 dhcl【答案】d【解析】試題分析：全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，據(jù)此可知選項d正確。ac是離子化合物，b是單質(zhì)，答案選d?？键c：考查共價化合物的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。該題的關(guān)鍵是明確化合物與化學(xué)鍵的關(guān)系，然后靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力。4一定條件下cus與稀hno3發(fā)生反應(yīng)，所得還原產(chǎn)物為no，氧化產(chǎn)物為?，F(xiàn)將0.06 mol cus加入到50 ml 4.2 moll-1 hno3中，充分反應(yīng)之后，忽略溶液體積變化，下列說法正確的是( )a.被還原的硝酸為0.16 mol b.反應(yīng)后溶液中仍有硝酸剩余c.反應(yīng)后溶液的ph=2 d.cus未全部參加反應(yīng)【答案】ab【解析】本題以硝酸的氧化性為載體，考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。由題意可知cus，s元素化合價上升8，hno3no，n元素化合價下降3，所以3cus+8hno3=3cuso4+ 8no+4h2o；0.06 mol cus參加反應(yīng)時，被還原的硝酸為0.16 mol，參加反應(yīng)的硝酸為0.16 mol，加入的硝酸為0.21 mol，所以反應(yīng)后溶液中仍有硝酸剩余。5現(xiàn)有裝有物質(zhì)的量濃度為1.2 mol/l的鹽酸100ml的容器甲和裝有物質(zhì)的量濃度為1mol/l的硫酸100ml的容器乙，向甲乙容器內(nèi)加入相同質(zhì)量的鋁，充分反應(yīng)后生成氫氣的體積比為3:4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，問所加入的鋁的質(zhì)量是（ ）a108克 b144克 c18 克 d無法計算【答案】b【解析】試題分析：hcl的物質(zhì)的量為0.12mol，h2so4的物質(zhì)的量為0.1mol，若al足量，生成氫氣的體積比為3:5，若hcl、h2so4足量，al完全反應(yīng)，生成氫氣的體積比為1:1，實際生成氫氣的體積比為3:4，說明al在鹽酸中有剩余，而在硫酸中完全反應(yīng)，hcl完全反應(yīng)生成的氫氣為1/20.1l1.2moll10.06mol，則al與硫酸完全反應(yīng)生成的氫氣為0.06mol4/30.08mol，根據(jù)2al3h2，可得m(al)0.08mol2/327g/mol1.44g，答案選b?？键c：考查金屬鋁與酸、堿反應(yīng)的計算。6芪三酚（）廣泛存在于食物（如桑椹、花生、葡萄）中，它可能具有抗癌性，能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的br2或h2的最大用量分別是a1 mol、1mol b35 mol、7mol c5 mol、7mol d6 mol、7mol【答案】d【解析】試題分析：該分子中有酚羥基，酚的鄰對位能和溴發(fā)生取代反應(yīng)，一共5個鄰對位，一個碳碳雙鍵能夠和溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol有機物共消耗溴6mol，該分子中2個苯環(huán)，一個碳碳雙鍵，1mol有機物能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，選d?？键c：考查有機物的化學(xué)性質(zhì)。7下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)中，錯誤的是a摩爾質(zhì)量g/mol b氣體摩爾體積l/gc物質(zhì)的量濃度mol/l d物質(zhì)的量 mol【答案】b【解析】試題分析：a、摩爾質(zhì)量表示單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的常用單位是g/mol，a正確；b.氣體摩爾體積表示單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的體積，氣體摩爾體積單位是l/mol，b錯誤；c. 物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位為mol/l，c正確；d、物質(zhì)的量表示微粒數(shù)目的集合體，常用單位為mol，d正確；選b?？键c：考查常見物理量單位。8 baso4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是 a是弱電解質(zhì) b存在離子 c存在電子 d存在自由移動的離子【答案】d【解析】試題分析：電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因是發(fā)生電離，生成了自由移動的陰陽離子，所以d項正確?？键c：本題考察電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因。9下列反應(yīng)：8nh3+3cl2=6nh4cl+n2, 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是a8:3 b3:8 c3:2 d213:34【答案】c【解析】試題解析：3cl2+8nh36nh4cl+n2中，cl元素的化合價降低，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，則氧化劑為cl2，n元素的化合價升高，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，還原劑是nh3，由反應(yīng)可知3mol氧化劑氯氣與2mol還原劑氨氣反應(yīng)電子守恒，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2故選c考點：氧化還原反應(yīng)10下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是ach3coohbh2so4cnaohdna2co3【答案】a【解析】乙酸是弱酸，是弱電解質(zhì)。11在酸性fe(no3)3溶液中逐漸通入h2s氣體，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是a3h2s2no3 2h =2no3s 4h2ob3fe3 3no3 6h2s =3no 6s3fe26h2ocfe33no3 5h2s2h=3no5sfe26h2odfe39no3 14h2s 8h=9no14sfe218h2o【答案】b【解析】試題分析：酸性溶液中，氧化性hno3fe3，硫化氫不足，硝酸根離子氧化硫化氫，由電子、電荷守恒可知，離子反應(yīng)為3h2s2no3 2h =2no3s 4h2o；硫化氫足量，則fe（no3）3完全反應(yīng)，由電子、電荷守恒可知，離子反應(yīng)為fe33no3 5h2s2h=3no5sfe26h2o，當(dāng)h2s介于不足與足量之間時，離子反應(yīng)有fe39no3 14h2s 8h=9no14sfe218h2o，根據(jù)硝酸鐵的化學(xué)式可知，參加反應(yīng)的fe3與no3-的物質(zhì)的量之比1/3，b項不可能發(fā)生；答案選b?？键c：考查離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，氧化性強弱的大小比較等知識。12下列是某同學(xué)在實驗報告中記錄的數(shù)據(jù)，其中正確的是a.用25 ml量筒量取12.36 ml鹽酸b.用托盤天平稱取8.75 g食鹽c.用廣泛ph試紙測得某溶液的ph為3.5d.用標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去naoh溶液23.10 ml【答案】d【解析】13有兩種金屬粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生11.2l標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氫氣，此混合物可能是a、fe和zn b、al和zn c、mg和al d、fe和cu【答案】b【解析】試題分析：假設(shè)金屬元素表現(xiàn)的化合價為+1價，則金屬和氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系為2:1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2升氫氣，即為0.5摩爾，則金屬的物質(zhì)的量為1摩爾，金屬的平均相對原子質(zhì)量為26/1=26,。a、鐵盒硫酸反應(yīng)時表現(xiàn)為+2價，則一價時相對原子質(zhì)量為28，鋅的一價的相對原子質(zhì)量為65/2=32.5，都大于26，不選a；b、鋁的一價相對原子質(zhì)量為27/3=9，鋅的一價相對原子質(zhì)量為65/2=32.5，有大于26的，也有小于26的，所以選b；c、鎂的一價相對原子質(zhì)量為24/2=12，鋁的一價相對原子質(zhì)量為9，都小于26，不選c；d、鐵的一價的相對原子質(zhì)量為28，銅不和稀硫酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量為無窮大，都大于26，不選d?？键c： 金屬和酸反應(yīng)，平均相對原子質(zhì)量14no為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是a1 mol氫氧根離子與1 mol羥基所含電子數(shù)均為l0nob2.8gn2和co的混合物中，所含分子總數(shù)為0.2noc標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l甲醛氣體所含鍵數(shù)目為1.nod2.24 l c02與足量的na202反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)必為0.1no【答案】c【解析】試題分析：a、羥基不顯電性，故1mol-oh中含9mol電子即9na個，故a錯誤；b、氮氣和co的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故2.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含0.1na個分子，故b錯誤；c、標(biāo)況下11.2l甲醛的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol甲醛中含2mol鍵，故0.5mol甲醛中含1mol鍵，即na個，故c正確；d、二氧化碳?xì)怏w所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故d錯誤；故選c。考點：考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算的相關(guān)知識。15下列鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法中錯誤的是a分別取兩種固體樣品，加熱產(chǎn)生氣體的是碳酸氫鈉b分別取樣溶于水后加入氯化鈣溶液，若有白色沉淀則是碳酸鈉c分別取樣溶于水后加入澄清石灰水，若有白色沉淀則是碳酸鈉d分別取等質(zhì)量的兩種固體樣品，與足量的硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體較多的是碳酸鈉【答案】cd【解析】試題分析：c項兩者與澄清石灰水均會產(chǎn)生沉淀；d項等質(zhì)量的兩物質(zhì)，與足量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體多的是碳酸氫鈉?？键c：物質(zhì)的鑒別。16 (6分)、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）過氧化鈉和水反應(yīng) （2）寫出鈉放入fecl3溶液中 （3）制取漂白粉 【答案】（1）2na2o2+2h2o=4naoh+o2（2）2na+2h2o=2naoh+h2、3naoh+fecl3=fe(oh)3+3nacl（3）2cl2+2ca（oh）2= cacl2+ca( clo)2+ 2h2o；【解析】試題分析：（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2na2o2+2h2o=4naoh+o2；（2）鈉放入fecl3溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，生成的氫氧化鈉再與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以化學(xué)方程式為2na+2h2o=2naoh+h2、3naoh+fecl3=fe(oh)3+3nacl；（3）用氯氣與石灰水反應(yīng)制取漂白粉，生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，化學(xué)方程式為2cl2+2ca（oh）2= cacl2+ca( clo)2+ 2h2o?？键c：考查化學(xué)方程式的書寫17某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成n、c、si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。a、b、c三處分別是沾有nabr溶液的棉花、濕潤的淀粉ki試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。（1）甲同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是_；寫出選用物質(zhì)的名稱：a_，b_ _，c_；上述反應(yīng)的離子方程式分別為_；_。（2）乙同學(xué)的實驗原理是_ _ 。寫出b處的離子方程式： _?！敬鸢浮?1)強酸制弱酸（2分）稀硝酸碳酸鈣硅酸鈉溶液（3分）caco32h=ca22co2h2o，（2分）（2分）(2)強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)（2分）2icl2=2cli2（2分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)甲設(shè)計的實驗裝置圖可知，其實驗的原理是利用較強酸制較弱酸。實驗a、b、c中的試劑分別是稀硝酸、碳酸鈣、硅酸鈉溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式分別是caco32h=ca22co2h2o、。（2）要驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，則可以利用活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)來實現(xiàn)。酸性高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣，所以b處反應(yīng)的離子方程式是2icl2=2cli2?？键c：考查非金屬性強弱比較的實驗設(shè)計點評：該題是中等難度試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力和方法的考查和訓(xùn)練。該類試題綜合性強，理論和實踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識和技能，進(jìn)行知識的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。18（16分）某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中a、f分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，c為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：(1)裝置f中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(2)裝置a的燒瓶中可裝試劑 。(3)b裝置的名稱是 ；e裝置的作用 。(4)通入c裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是 。(5)裝置c內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則伏加德羅數(shù)常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示) (6)從裝置c的g處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理? ?！敬鸢浮?1)mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o(2分)(2)生石灰或固體氫氧化鈉或堿石灰(2分)(3)干燥管（2分） 除去氯氣中的氯化氫（2分）(4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合(2分)(5)3c12+8nh3n2+6nh4cl(2分) b/2a mol-1(2分)(6)在g連接導(dǎo)管直接通人盛有燒堿的燒杯中（2分）【解析】（1）f是制取氯氣的，方程式為mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o。（2）裝置a是制取氨氣的，由于氨水中存在平衡nh3h2onh3h2onh4oh，所以要生成氨氣，應(yīng)該使平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此可以是生石灰或固體氫氧化鈉或堿石灰等。（3）根據(jù)裝置的結(jié)構(gòu)可知b是干燥管。濃鹽酸易揮發(fā)，生成生成的氯氣中含有氯化氫氣體，因此飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫。（4）氯氣的密度大于空氣的，氨氣的密度小于空氣的，所以c裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短的目的就是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合。（5）c內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，說明有氯化銨生成。另一生成物是空氣的主要成分之一，則是氮氣，所以方程式為3c12+8nh3n2+6nh4cl。根據(jù)方程式可知a mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移2amol電子，所以伏加德羅數(shù)常數(shù)為 b/2a mol-1。（6）氯氣有毒，需要尾氣處理裝置，所以方法是在g連接導(dǎo)管直接通人盛有燒堿的燒杯中。19某研究性學(xué)習(xí)小組對用酸化的硝酸銀溶液檢驗i存在的合理性產(chǎn)生了興趣，同學(xué)們根據(jù)變量控制思想進(jìn)行如下方案設(shè)計并進(jìn)行了實驗探究：提出假設(shè)假設(shè)1：生成的agi不溶于水，不能被hno3氧化。假設(shè)2：hno3有氧化性，能將i氧化成i2。設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)（1）甲同學(xué)向ki溶液中滴加硝酸化的agno3溶液并振蕩，有黃色沉淀生成。驗證了假設(shè)1成立。請寫出有關(guān)化學(xué)方程式 。（2）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證2，請幫他完成下表中內(nèi)容。實驗步驟（不要求寫具體操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論若溶液變藍(lán)，假設(shè)2成立。若溶液不變藍(lán)，假設(shè)2不成立。 結(jié)論與解釋（3）甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2成立，則丙同學(xué)由此得出的結(jié)論：硝酸酸化的agno3可以使i沉淀，也能氧化i。你同意丙同學(xué)的結(jié)論嗎，并簡述理由： 。 思考與交流（3）研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)還想研究fe3+能否氧化i的問題，請你用兩種方案來進(jìn)行實驗驗證：方案一： 方案二： 假設(shè)驗證成立，請寫出主要離子方程式 ?！敬鸢浮?12分，每空2分)（1）ki+agno3=agi+kno3（2）取甲同學(xué)所用的硝酸酸化的agno3滴加到ki淀粉溶液中（3）不同意，硝酸酸化的agno3并不是硝酸，不能證明硝酸是否能氧化i-（4）方案一：向fecl3溶液中滴加幾滴ki淀粉溶液，看溶液是否變藍(lán)方案二：向ki、kscn溶液中滴加幾滴fecl3溶液，看溶液是否先變紅后褪色2fe3+2i-=i2+2fe2+【解析】試題分析：（2）利用硝酸的強氧化性和碘使淀粉變藍(lán)色的特性；（4）在設(shè)計驗證實驗方案時要注意控制一個變量，考慮的依據(jù)為驗證產(chǎn)物中是否有i2或是否有fe3+?？键c：考查實驗方案的設(shè)計和評價，考查考生設(shè)計實驗和進(jìn)行實驗評價的能力。20（15分）目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等。某興趣小組通過查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴027%）中回收易揮發(fā)的br2：（1）操作x所需要的主要玻璃儀器為 ；反萃取時加入20%的naoh溶液，其離子方程式為 。（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是： 。（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將br2吹出。與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是 。（4）我國廢水三級排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過100mg/l。實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：請完成相應(yīng)的實驗步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取2500ml待測廢水于250ml錐形瓶中。步驟2：將45 ml 002mol/l溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的01mol/l ki溶液，振蕩。步驟4： ，再用001 mol/l na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗 na2s2o3溶液15 ml。（反應(yīng)原理：i2 + 2na2s2o3 = 2nai + na2s4o6）步驟5：將實驗步驟14重復(fù)2次。該廢水中苯酚的含量為 mg/l。步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量 。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?！敬鸢浮浚?5分（除第小題3分外，其余每空2分） 分液漏斗；br2 +2oh- =br- + bro- +h2o（或br2+6oh- =5br- + bro3- +3h2o）； 減少br2的揮發(fā) ； 沒有采用有毒氣體cl2，更環(huán)保（或所得溴更純凈）； 滴入23滴淀粉溶液； 188 ； 偏低?！窘馕觥吭囶}分析：（1）電解富馬酸廢液后得到的物質(zhì)含有水溶性物質(zhì)，也含有在有機物ccl4的br2，分離該混合物的操作是萃取、分液，因此使用的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯；反萃取時加入20%的naoh溶液，使br2與堿naoh發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為br2 +2oh- =br- + bro- +h2o（或br2+6oh- =5br- + bro3- +3h2o）；（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是br2的沸點較低，容易揮發(fā)。采用冰水浴冷卻就可以減少br2的揮發(fā)；（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將br2吹出。與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是沒有采用有毒氣體cl2，更環(huán)保使所得溴更純凈；（4）用滴定方法測定廢水中苯酚的含量，由于發(fā)生反應(yīng)br2+2ki=2kbr+i2，反應(yīng)產(chǎn)生的碘單質(zhì)用na2s2o3溶液進(jìn)行滴定，由于碘單質(zhì)遇淀粉溶液會變?yōu)樗{(lán)色，因此在步驟步驟4的操作是滴入23滴淀粉溶液作為指示劑來判斷滴定終點；根據(jù)反應(yīng)方程式br2+2ki=2kbr+i2，i2 + 2na2s2o3 = 2nai + na2s4o6可得關(guān)系式：br2i22na2s2o3，n（na2s2o3）= 001 mol/l 0015l=1510-4mol，則n（br2）=7510-5mol，溴單質(zhì)的總物質(zhì)的量是n（br2）= 002mol/l00045 ml=910-5mol，則與苯酚反應(yīng)的溴單質(zhì)的物質(zhì)的量是910-5mol-7510-5mol=1510-5mol，根據(jù)苯酚與br2反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系可知n（苯酚）=1/3 n（br2）= 1/31510-5mol=510-6mol,則該廢水中苯酚的含量是=（510-6mol94g/mol） 0025l =00188g/l=188mg/l。步驟3若持續(xù)時間較長，ki會被空氣中的氧氣氧化，使計算測定剩余溴的物質(zhì)的量偏多，則導(dǎo)致測得的廢水中苯酚的含量偏低?？键c：考查物質(zhì)制備工藝流程的知識。包括物質(zhì)含量的測定、混合物的分離提純、氧化還原反應(yīng)原理在滴定方法非應(yīng)用等。21物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請完成以下有關(guān)其內(nèi)容的計算：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的co與co2的體積之比為_。（2）等溫等壓下，等體積的o2和o3所含分子個數(shù)比為_ ，原子個數(shù)比為_ ，質(zhì)量比為_。（3）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g某氣中含有的分子數(shù)為b，則c g某氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是_。 （用含na的式子表示）（4）配制100ml 1moll-1的稀h2so4溶液，需要用量筒量取濃h2so4（密度為184gml-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為_ ml（5）100 ml 某al2（so4）3溶液中，n（al3+）=020 mol，則其中c（）= _mol/l。（6）某氯化鎂溶液的密度為118g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)56%，300ml該溶液中cl-的物質(zhì)的量等于_ 【答案】（1）21 （2）1：1；2：3；2：3； （3）（4）54ml （5）30 （6）165mol【解析】試題分析：（1）含有相同氧原子數(shù)的co與co 2 的物質(zhì)的量之比為21，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積之比為21；（2）等溫等壓且等體積,所以物質(zhì)的量一定相等，因為物質(zhì)的量相等, 先假設(shè)它們都為1mol，所以它們的分子比就是1:1；1molo2分子所含的原子個數(shù)為 1mol2=2mol,1molo3分子所含的原子個數(shù)為1mol3=3mol,所以原子個數(shù)比為2:3；o的摩爾質(zhì)量約為16.0g/mol,所以o2與o3的質(zhì)量比為 16.02 ：16.03= 2 ：3 ；（3）a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克氣體含有的分子數(shù)為cb/a， c克該氣體的物質(zhì)的量為cb/a/na=bc/a namol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下vm=22.4l/mol，則體積為bc/a namol22.4l/mol=22.4bc/a na l(4) 濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=1000w/m=10001.8498%/98mol/l=18.4mol/l，設(shè)需要濃硫酸的體積為v，則18.4mol/lv=0.1l1mol/l，解之得：v=0.0054l，即5.4ml;(5) 100ml某al2(so4)3溶液,v(al3+)=v(so42-)=100ml,n(al3+)：n(so42-)=2:3，根據(jù)c=n / v,得：c(al3+)：c(so42-)=2:3，已知c(al3+)=2.0mol/l,c(so42-)=3 c(al3+)/2=3.0mol/l；（6）氯化鎂溶液的密度為1.18gcm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.11%，則c（mg2+）=（10001.185.6%）/242.75mol/l， c（cl-）=2c（mg2+）=5.5mol/l，所以300ml該溶液中cl-離子的物質(zhì)的量等于0.3l5.5mol/l=1.65mol?？键c：物質(zhì)的量的相關(guān)計算22（13分）下圖中ak分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中a、c、f、k是固體。已知a是一種不含金屬元素的鹽，受熱分解得到三種產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為211；a加熱后生成的混合氣體若通過堿石灰，只剩余氣體b（b為無色有刺激性氣味的氣體），若通過濃硫酸則只剩余氣體d（d為無色無味氣體）；c為淡黃色固體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請回答：（1）d中化學(xué)鍵的類型為_，c的電子式 ，b的空間構(gòu)型為_。（2）寫出a的溶液與足量naoh溶液反應(yīng)的離子方程式 。（3）寫出j與k反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下448l的h與i恰好被100mlnaoh溶液完全吸收，所需naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為 moll1。（5）工業(yè)尾氣中含有各種氮的氧化物（主要是no和no2,表示為nox）,nox是嚴(yán)重的大氣污染物,處理這些廢氣方法之一是通入適量的b,反應(yīng)后會生成一種無色無味的氣體。寫出nox與b反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮浚?3分）（1）共價鍵（1分） （2分） 三角錐形（2分）（2）nh4+oh- 2nh3 + h2o （或nh4+ oh-= nh3h2o） （2分）（3）c+4hno3（濃）4no2 + co2 +2h2o （2分）（4）2 moll1（5）2nh3+no2+no=2n2+3h2o或4xnh3+6nox= （2x+3）n2+6xh2o（2分）【解析】試題分析：a是一種不含金屬元素的鹽，受熱分解得到三種產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為211；可知該鹽為銨鹽，酸根為二元弱酸的酸根，應(yīng)為碳酸銨；a加熱后生成的混合氣體若通過堿石灰，只剩余氣體b（b為無色有刺激性氣味的氣體），氣體b為nh3；若通過濃硫酸則只剩余氣體d（d為無色無味氣體，d為co2 ；c為淡黃色固,且與二氧化碳反應(yīng)，c為na2o2 生成e、f，f是固，則e為o2，f為na2co3；b nh3與e o2反應(yīng)生成g、h，則g為水，h為no；i為no2 ，j為hno3 ，k為固體，燃燒生成二氧化碳d，則k為c ；（1）co2中化學(xué)鍵的類型為共價鍵，na2o2的電子式，nh3的空間構(gòu)型為三角錐形；（2）碳酸銨溶液與足量naoh溶液反應(yīng)的離子方程式nh4+oh- 2nh3 + h2o （或nh4+ oh-= nh3h2o）； （3）hno3 與c反應(yīng)的化學(xué)方程c+4hno3（濃）4no2 + co2 +2h2o ；（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下448l的no與no2恰好被100mlnaoh溶液完全吸收，由元素守恒可知n元素為0.2mol，則所需naoh的物質(zhì)的量為0.2mol，溶液的物質(zhì)的量濃度為2moll1 ；（5）nox與nh3反應(yīng)的化學(xué)方程式2nh3+no2+no=2n2+3h2o或4xnh3+6nox= （2x+3）n2+6xh2o?？键c：元素化合物知識應(yīng)用、無機推斷23（15分）.化合物e可以通過下圖所示的路線合成：（1）a中含有的官能團名稱為 。除不穩(wěn)定的乙烯醇(ch2=choh)外，a的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）寫出d與過量naoh溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式。(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)_（3）若化合物e中帶“*”號的c原子來自d中的甲基，且該反應(yīng)的副產(chǎn)物是甲醇，則de的反應(yīng)類型是 。.我國盛產(chǎn)山茶籽精油,其主要成分檸檬醛可以合成具有工業(yè)價值的紫羅蘭酮。（4）要檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵,需要使用下列試劑中的 (按反應(yīng)順序填試劑序號)。a氫氧化鈉溶液 b酸性高錳酸鉀溶液c銀氨溶液 d碳酸鈉溶液寫出檸檬醛和新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。檸檬醛有多種同分異構(gòu)體,能滿足下列條件的同分異構(gòu)體有 種。a含有一個的六元環(huán)結(jié)構(gòu),六元環(huán)上只有一個取代基b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)【答案】(15分，除標(biāo)注外，每空2分).（1）醛基（1分）（2）（3）取代反應(yīng).（4）cb（有錯、順序錯均計0分）12【解析】試題分析：i、（1）a的分子式是c2h4o，能被氧化為乙酸，則a是乙醛，官能團為醛基；a的同分異構(gòu)體除乙烯醇外，還可能是環(huán)氧乙烷，結(jié)構(gòu)簡式是；（1）d中含有2個酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，水解生成的酚羥基仍和氫氧化鈉反應(yīng)，所以1mold共需3molnaoh，化學(xué)方程式是；（3）若化合物e中帶“*”號的c原子來自d中的甲基，且該反應(yīng)的副產(chǎn)物是甲醇，則甲基上的h原子與另一酯基中的ch3o-發(fā)生取代反應(yīng)，生成甲醇和e；ii、（4）因為檸檬醛中含碳碳雙鍵和醛基，醛基具有還原性，也能被酸性高錳酸鉀氧化，所以檢驗碳碳雙鍵前先除去醛基，則選擇銀氨溶液，將醛基氧化后，再選擇酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，證明含有碳碳雙鍵，所以選擇試劑的順序是cb；檸檬醛中含有1個醛基，與氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，化學(xué)方程式是；檸檬醛的同分異構(gòu)體中含有醛基、碳碳雙鍵、環(huán)，所以不飽和度與檸檬醛相同，則環(huán)上的一個取代基只能是-ch2-ch2-ch2-cho、-ch2-ch(ch3)-cho 、- ch(ch3