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文檔簡介

金屬活動性順序及其應用 金屬活動性順序由強逐漸減弱 金屬活動性順序 主要應用 一判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及其反應的快慢 二判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應 三判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序 金屬活動性順序 一判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及其反應的快慢 1反應條件 1 排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫 2 酸指鹽酸和稀硫酸 不能用濃流酸 硝酸 3 生成的鹽必須是可溶 A C 二 反應快慢程度 Mg Zn Fe 判斷依據(jù) 每條曲線中 斜線越陡 說明單位時間內產(chǎn)生氫氣多 反應快 Mg Zn Fe 2 反應快慢比較 練習3 等質量的A B C三種金屬分別與質量相同 質量分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應放出氫氣的情況如下圖所示 A C 反應時間 判斷 1活動性最強的金屬是 2活動性最弱的金屬是 3反應不再發(fā)生時 最先用完的一種物質是 硫酸 1 A 2 B 3 C 4 硫酸 產(chǎn)生H2質量 3如何計算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質量 例 鎂 鋅 鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中 求產(chǎn)生1克H2分別消耗的金屬鎂 鋅 鐵各多少克 例 Na Mg Al三種金屬 分別與足量的稀硫酸反應 如果制取等體積的氫氣 則消耗金屬質量由多到少的順序如何 mNa mMg mAl 練習4 相同質量的Na Mg Al與過量的鹽酸反應 在相同的條件下 放出氫氣的質量比是 A 1 2 3 B 9 12 23 C 23 12 9 D 36 69 92 答案 D 練習5 將6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應 得0 2克氫氣 則該混合物的可能組成是 A Mg Al B Cu Zn C Zn Fe D Na Mg 答案 C 返回主要應用 二判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應 1 單質金屬要排在鹽中金屬元素前面 2 反應物之一鹽必須是可溶性 即是溶液 3 KCaNa除外 B 返回主要應用 C 三判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序 反應的先后次序是 在金屬活動性順序表里 排在越后面的金屬 越易從它們的鹽溶液里被置換出來 或

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