河北省隆化存瑞中學高中化學 第3課時 離子反應學案 蘇教版必修1.doc

河北省隆化存瑞中學高中化學蘇教版必修一學案：第3課時 離子反應【學習目標】1理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2學會書寫常見強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。3理解離子反應、離子方程式的意義， 4掌握離子方程式的書寫。【課前預習】問題1：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物就是電解質(zhì)。例如：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等都是電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質(zhì)，例如：非金屬氧化物、絕大部分有機物等。 完成下列問題h2so4 hcl naoh cu(oh)2 agcl na2co3 c2h5oh h2o so2fe a屬于電解質(zhì)的是_ ;b屬于非電解質(zhì)的是_ _ 問題2：電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?，原因是溶液中存在自由移動的離子，且自由移動的離子濃度越大，導電能力越強。取同濃度0.1摩爾/升的下列溶液 鹽酸 醋酸 氫氧化鈉 一水合氨分別進行導電的實驗，現(xiàn)象：燈泡亮度相同，且明亮；燈泡亮度相同，且發(fā)暗；請同學們看書后，思考為什么會出現(xiàn)上述現(xiàn)象？，并歸納出強、弱電解質(zhì)的概念原因： 一、概念：強電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)： 想一想：你如何理解 “強” “弱”兩個字的意義？問題3：屬于強電解質(zhì)的物質(zhì)有強酸、強堿、絕大部分鹽、金屬氧化物等；屬于弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽等。完成下列問題：hcl 醋酸 氫氧化鈉 一水合氨, 碳酸鈉 硫酸 氫氧化鈣a 屬于強電解質(zhì)的為 b.屬于弱電解質(zhì)的為 問題4：強酸、強堿及絕大多數(shù)鹽溶于水后能全部電離成自由移動的離子；弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離成自由移動的離子。強、弱電解質(zhì)電離方程式書寫的不同強電解質(zhì)完全電離的用等號表示“=”， 弱電解質(zhì)不完全電離用“”請完成下列反應電離方程式 h2so4 hcl ch3cooh naoh ca(oh)2 nh3h2o nacl na2co3 (nh4)2so4 思考：通過以上電離方程式分析，電解質(zhì)電離過程存在哪兩個守恒？你能從電離的角度給酸堿鹽下個定義么？酸 堿 鹽 課堂檢測：1.h2so4 hcl naoh cu(oh)2 agcl na2co3 c2h5oh h2o so2fe屬于電解質(zhì)的是_ ;屬于非電解質(zhì)的是_ _ 屬于強電解質(zhì)的是 ；屬于弱電解質(zhì)的是 2.區(qū)別強弱電解質(zhì)的根據(jù)是 a.化合物的導電能力b.在水中的溶解度c.化合物在水溶液中的電離程度 d.物質(zhì)的質(zhì)量3、下列電離方程式正確的為a. ch3cooh=ch3coo-+h+ b h2so4=h2+so42-c. na2co32na+co32- d nh3.h2onh4+oh-4.電解質(zhì)電離時，一定相等的是 a.陰陽離子總數(shù) b.陽離子質(zhì)量與陰離子質(zhì)量c.正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù) d.每個陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)問題5：復分解反應發(fā)生的條件是什么呢？判斷下列反應能否發(fā)生？ 反應的本質(zhì)一樣么？碳酸鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，碳酸鉀溶液中滴加硝酸鈣溶液， 鹽酸與氫氧化鈉溶硫酸與氫氧化鉀溶液na2so4溶液與kcl溶液問題5：既然，大多數(shù)的酸堿鹽在水溶液中都能電離出自由移動的離子，酸堿鹽在水溶液中反應的實質(zhì)是什么？實驗1：向燒杯中加入約40ml0.1mol/l的ba(oh)2溶液，加幾滴酚酞接通電源。現(xiàn)象， 實驗2：向燒杯中加入少量的稀硫酸，接通電源。請同學們大膽推測實驗現(xiàn)象。 實驗3：往ba(oh)2溶液中加入稀硫酸至溶液紅色恰好完全褪去，觀察實驗現(xiàn)象。 結(jié)論：酸堿鹽在水溶液中的反應是離子參與的反應二、離子反應和離子反應方程式1.離子反應：電解質(zhì)在溶液里所起的反應實質(zhì)上是離子間的反應,這樣的反應屬于 。思考：電解質(zhì)在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互結(jié)合？實驗4向燒杯中加入約40ml0.1mol/l的naoh溶液，滴入23滴酚酞試液，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象。加入稀硫酸，至溶液紅色褪去。結(jié)論：電解質(zhì)在水溶液電離出的離子不一定全部參加反應。問題6：如何書寫離子方程式？2離子方程式a定義：用實際參加反應的 表示離子反應的式子叫做離子方程式。b離子方程式的書寫步驟： “寫、拆、刪、查”。“寫”化學方程式，必須根據(jù)實驗事實；“拆”反應物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物等。強調(diào)： 能拆成離子形式：強酸 強堿 可溶性的鹽；其余的不拆“刪”兩邊相同的離子，“查”兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應條件、沉淀符號、氣體符號等。c意義：既可表示 反應，也可表示 問題7：總結(jié)：1. 明確反應物在溶液中的主要存在形式；2. 確定哪些微粒能夠發(fā)生相互作用3. 實際參加反應或生成的離子用離子符號表示,難溶、難電離物質(zhì)用化學式表示練習1.寫出下列反應的離子方程式：（1）碳酸鈣與鹽酸反應： （2）鋅與稀硫酸反應： （3）氧化銅粉末加入稀硫酸： （4）在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液： （5）硫酸和氫氧化鉀溶液反應 2.你能找出下列離子反應方程式中存在的問題么1.純堿溶液和醋酸反應：co32-+2h+=co2+h2o 2.石灰石與鹽酸反應： co32-+2h+=co2+h2o3.鐵和稀硫酸反應： 2fe+6h+=2fe3+3h24. 鈉和水反應 na+2h2o=na+2oh-+h25.硫酸和氫氧化鋇溶液反應 h+ba2+oh-+so42-=baso4+h2o6.硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應 so42-+ ba2+= baso47.氯化鈉與硝酸銀溶液反應 na+cl-+ag+no3-=agcl+ na+ no3-8.硫酸和氫氧化鈉溶液反應：2h+2oh-=2h2o9.硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液：k+cl-=kcl練習題1. 能用h+oh- h2o表示的是 anaoh溶液和醋酸的反應 bba(oh)2溶液和稀h2so4的反應 cnaoh溶液和鹽酸反應 d氨水和稀h2so4的反應2.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是a氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應 oh-h+ h2ob澄清的石灰水與稀鹽酸反應 ca(oh)2 + 2h+ = ca2+ + 2h2o c銅片插入硝酸銀溶液中 cu + ag+ = cu2+ + agd氫氧化鈉和硫酸溶液反應 2oh-2h+ 2h2o3. 下列反應的離子方程式書寫正確的是a. 稀 h2so4與鐵粉反應：2fe+6h+=2fe3+3h2 b. 碳酸鈣與鹽酸反應：co32+2h+=h2o+co2c. 鈉和冷水反應na2h2ona+2oh-h2 d. 氯化銅溶液與鐵粉反應：cu2+fe=fe2+cu4. 下列反應中化合物作還原劑的是a.2na+2h2o=2naoh+h2 b.cl2+2nabr=2nacl+br2c.2mg+co2=2mgo+c d.c+h2o=co+h25. 下列離子方程式正確的是ana2co3與鹽酸反應：na2co3+2h+co2+ 2h2o+2na+b. mg（oh）2與h2so4反應：mg2+2oh-+ 2h+ so42-mgso4+2h2oc. 鎂與醋酸反應mg+2h+mg2+h2d. na與水反應：2na+2h2o=2na+2oh-+h26. 離子方程式co322h=co2h2o表示a碳酸鹽與鹽酸之間的反應b一切碳酸鹽與一切酸之間的反應c可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應d可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應7. 下列離子方程式中，不能用離子反應方程式ba2so42=baso4來表示的是aba(no3)2h2so4=baso42hno3 bbacl2na2so4=baso42naclcbaco3h2so4=baso4h2oco2dbacl2h2so4=baso42hcl8. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 ak+、h+、so42、oh bna+、ca2+、co32、no3cna+、h+、cl、co32 dna+、cu2+、cl、so429鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反