福建省南平市高三化學(xué)上學(xué)期第一次綜合質(zhì)量檢查試題（含解析）.doc

福建省南平市2018屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次綜合質(zhì)量檢查試題（含解析）1. 本草綱目中有“冬月灶中所燒薪柴之灰令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是a. “薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥共用 b. “以灰淋汁”的操作是萃取c. “取堿”得到的是一種堿溶液 d. “浣衣”過程有化學(xué)變化【答案】d【解析】a. “薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥共用時(shí)，發(fā)生水解反應(yīng)，相互促進(jìn)水解，降低肥效，故a錯(cuò)誤；b. “以灰淋汁”的操作是過濾，故b錯(cuò)誤；c. “取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故c錯(cuò)誤；d. “浣衣”過程中促進(jìn)油脂的水解，屬于化學(xué)變化，故d正確；故選d。2. 下列離子方程式正確的是a. b. c. d. 【答案】d點(diǎn)睛：注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，檢查是否符合守恒關(guān)系等。本題也可以通過守恒關(guān)系判斷，如a不遵守質(zhì)量守恒，c不遵守電荷守恒。b中硝酸應(yīng)該拆分。3. 下列敘述不正確的是a. 裝置用來驗(yàn)證生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕b. 裝置用來進(jìn)行分離苯和水的混合物c. 裝置中酸式滴定管的讀數(shù)為12.20 mld. 裝置用來吸收多余的氨氣【答案】c【解析】a. 裝置中氯化鈉溶液顯中性，在中性、堿性或弱酸性溶液中生鐵片主要發(fā)生吸氧腐蝕，故a正確；b. 苯不溶于水，可以用裝置分離苯和水的混合物，故b正確；c. 根據(jù)圖示，裝置中酸式滴定管的讀數(shù)為11.90 ml，故c錯(cuò)誤；d. 氨氣極易溶于水，可以用裝置用來吸收多余的氨氣，防止倒吸，故d正確；故選c。4. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a. ll 1mol/lna2co3溶液中，co32-離子總數(shù)為nab. 1lph=2 的新制氯水中，陽離子總數(shù)為0.01nac. c與濃h2so4加熱生成4.48lco2氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4na.d. 7.lg37cl2中含有氯分子0.lna【答案】b【解析】a. 碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)，因此1l 1mol/lna2co3溶液中，co32-離子總數(shù)少于na，故a錯(cuò)誤；b. 1lph=2 的新制氯水中，c(h+)=0.01mol/l，溶液中中含有一種陽離子氫離子，陽離子總數(shù)為0.01na，故b正確；c. 未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算4.48lco2氣體的物質(zhì)的量，故c錯(cuò)誤；d. 7.lg37cl2的物質(zhì)的量=0.1mol，含有氯分子少于0.lna，故d錯(cuò)誤；故選b。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為c，使用氣體摩爾體積需要注意：對(duì)象是否為氣體；溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。5. 已知x、y、z、w為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。x原子內(nèi)含有8個(gè)質(zhì)子；y是第三周期原子半徑最大的主族元素；z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；w在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)。下列說法不正確的是a. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：zb. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：zc. zx2為酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，不與任何酸反應(yīng)d. ywx中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵【答案】c【解析】已知x、y、z、w為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。x原子內(nèi)含有8個(gè)質(zhì)子，x為o元素；y是第三周期原子半徑最大的主族元素，y為na元素；z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，z為si元素；w在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)，w為cl元素。a. 非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，氫化物的熱穩(wěn)定性：zw，故a正確；b. 非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：zbb. a、b反應(yīng)溫度相同，但容積不同，且容積：abc. a，b，c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平均相對(duì)分子質(zhì)量：bcad. t2-t3時(shí)間段內(nèi)，a、b兩容器中平均反應(yīng)速率相等【答案】a【解析】a. 向a、b兩個(gè)恒容密閉容器中分別加入等量的x，根據(jù)圖像，a容器建立平衡需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，若a、b容積相同，反應(yīng)溫度不同，則溫度：ab，故a正確；b. 向a、b兩個(gè)恒容密閉容器中分別加入等量的x，根據(jù)圖像，a容器建立平衡需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，若a、b反應(yīng)溫度相同，但容積不同，則容積：ab，故b錯(cuò)誤；c. 向a、b兩個(gè)恒容密閉容器中分別加入等量的x，發(fā)生x的分解反應(yīng)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，a，b，c三點(diǎn)分解的x的物質(zhì)的量bca，則氣體的總物質(zhì)的量bca，氣體的質(zhì)量不變，對(duì)應(yīng)的平均相對(duì)分子質(zhì)量：bca，故c錯(cuò)誤；d. 根據(jù)圖像，a容器建立平衡需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，t2-t3時(shí)間段內(nèi)，a、b兩容器中平均反應(yīng)速率ab，故d錯(cuò)誤；故選a。8. 單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁，硼，磷等雜質(zhì))粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450500 )，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。氯氣的制?。?1)實(shí)驗(yàn)室用mno2和濃鹽酸制取氯氣，若要制得干燥，純凈的氯氣，所需裝置的接口連接順序是 _（填小寫字母）。(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式：_ 。(3)裝置a中恒壓分液漏斗m與常用分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是 _，裝置d的作用是_。將上述方法制取的氯氣通入下圖裝置中可以制得四氯化硅。資料a四氯化硅遇水極易水解b硼、鋁、鐵，磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物c.有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)見下表：(4)裝置f中盛放的藥品是_，h瓶中左邊用粗導(dǎo)管導(dǎo)出物質(zhì)的目的是_。(5)從b瓶得到的液體中蒸餾出sicl4，所需用到的儀器是 _。a容量瓶 b溫度計(jì) c冷凝管 d分液漏斗(6)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成fe2，再用kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5fe2mno4-8h=5fe3mn24h2o 。某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 ml溶液，移取25.00 ml試樣溶液，用1.000 102 moll1kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_，殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。【答案】 (1). aedih (2). mno24h2clmn2cl22h2o (3). 平衡氣壓，使液體順利流下 (4). 除去氯氣中的hcl氣體 (5). 堿石灰 (6). 防止導(dǎo)管堵塞 (7). bc (8). 溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色（或淺紫色等） (9). 4.48%【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室用mno2和濃鹽酸制取氯氣，生成的氯氣中往往含有氯化氫和水蒸氣，若要制得干燥，純凈的氯氣，需要先用飽和的食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸干燥，所需裝置的接口連接順序?yàn)閍edih，故答案為：aedih；(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式為mno24h2clmn2cl22h2o，故答案為：mno24h2clmn2cl22h2o；(3)裝置a中恒壓分液漏斗m與常用分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是可以平衡氣壓，使液體順利流下，裝置d中的飽和食鹽水可以除去氯氣中的hcl氣體，故答案為：平衡氣壓，使液體順利流下；除去氯氣中的hcl氣體；(4) 四氯化硅遇水極易水解，裝置f中盛放的藥品可以是堿石灰，防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入h，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，四氯化硅沸點(diǎn)較低，容易凝華，h瓶中左邊用粗導(dǎo)管導(dǎo)出物質(zhì)，可以防止導(dǎo)管堵塞，故答案為：堿石灰；防止導(dǎo)管堵塞；(5)從b瓶得到的液體中蒸餾出sicl4，所需用到的儀器有溫度計(jì)、冷凝管、蒸餾燒瓶、酒精燈等，故選bc；(6)用kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5fe2+mno4-+8h+=5fe3+mn2+4h2o，mno4-轉(zhuǎn)變成mn2+溶液顏色有紫色變成無色，kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定時(shí)，不需要指示劑，判斷是否達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝛mno4溶液時(shí)，溶液顏色由無色變?yōu)樽仙?0秒不褪色，利用關(guān)系式法計(jì)算： 5fe2+mno4-410-3mol 1.00010-2moll-10.02l鐵元素的質(zhì)量為：410-3mol56g/mol=2.2410-1g，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%=4.48%，故答案為：溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；4.48%。9. co3o4是制備石墨烯電池正極材料licoo2的原料。以鈷礦石（主要成分為co3s4，含有少量feo、fe2o3、al2o3等雜質(zhì)）為原料制取co3o4的工藝流程如下：已知：co與fe為活潑金屬，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篶o3+fe3+co2+。幾種氫氧化物的溶度積如下表：(l)寫出溶解池中生成h2的離子反應(yīng)方程式是_。(2)加入試劑1的目的是將fe2+氧化為fe3+試劑l可選用_ 。 a氯化鈉 b雙氧水 c亞硫酸鈉 d.碘水(3)殘?jiān)黮的主要成分為_。用濃氨水再調(diào)節(jié)ph，ph應(yīng)略大于_ 。（已知：lg2=0.3當(dāng)離子濃度小于l.0l0-5mol/l，可認(rèn)為沉淀完全）。(4)操怍包括_、_、干燥，灼燒四個(gè)步驟；灼燒中反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。(5)要得到15.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的licoo2正極材料，理論上需要co3o4的質(zhì)量為 _g。【答案】 (1). co+2h+ =co2+h2 (2). b (3). fe(oh)3 、al(oh)3 (4). 9.15 (5). 過濾 (6). 洗滌 (7). 6co(oh)2+o2=2co3o4+6h2o (8). 12.05【解析】鈷礦石(主要成分為co3s4，含有少量feo、fe2o3、al2o3等雜質(zhì))煅燒后的物質(zhì)中含有fe2o3、al2o3、co的氧化物；由于co與fe為活潑金屬，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篶o3+加入適量co粉和稀鹽酸，溶解生成fe2+、co2+和al3+，加入試劑1將fe2+氧化為fe3+，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的ph，沉淀fe3+和al3+，在濾液中加入氨水調(diào)節(jié)ph，沉淀co2+，最后在空氣中灼燒co(oh)2生成co3o4。(1)溶解池中鈷與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是co+2h+ =co2+h2，故答案為：co+2h+ =co2+h2；(2)加入試劑1的目的是將fe2+氧化為fe3+，試劑1可選用雙氧水，氯化鈉沒有氧化性，亞硫酸鈉是常見的還原劑，碘水不能氧化亞鐵離子，故選b；(3)根據(jù)上述分析，殘?jiān)?的主要成分有fe(oh)3 、al(oh)3，用濃氨水再調(diào)節(jié)ph是沉淀co2+，根據(jù)co(oh)2的ksp，c(oh-)=10-5，則c(h+)=10-9，ph=9.15，故答案為：fe(oh)3 、al(oh)3；9.15；(4)操怍為從懸濁液中分離出co(oh)2，操作包括過濾、洗滌、干燥，灼燒四個(gè)步驟；灼燒中反應(yīng)的化學(xué)方程式為6co(oh)2+o2=2co3o4+6h2o，故答案為：過濾；洗滌；6co(oh)2+o2=2co3o4+6h2o；(5)根據(jù)co守恒， =3，解得m(co3o4)=12.05g，故答案為：12.05。10. 利用h2s廢氣制取h2的方法有利于環(huán)保。(l) h2s的電子式是_，h2s溶液中h2s、hs-，s2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x)隨ph的變化如圖所示，h2s的電離平衡常數(shù)ka1= _ (2)利用h2s廢氣制取h2的方法有多種。熱化學(xué)硫碘循環(huán)法 已知循環(huán)反應(yīng)如下：h2s（g）+ h2so4（aq）s(s)+ so2（g）+2 h2o（l）h1=61 kj/molso2（g）+i2（g）+2 h2o（l）=2hi（aq）+ h2so4（aq）h2=-151 kj/mol2hi（aq）= h2(g)+ i2（g）h3=110kj/mol寫出硫化氫氣體分解為氫氣和固體硫的熱化學(xué)方程式_。高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎篽2s (g) =h2(g)+l/2s2（g）在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行h2s分解實(shí)驗(yàn)。以h2s起始濃度均為cmol/l，測(cè)定h2s的轉(zhuǎn)化率，h2s的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。據(jù)圖可知：溫度升高平衡常數(shù)k_（填“增大”、“減小”或“不變”）。若985時(shí)平衡常數(shù)k=0.04，則起始濃度c= _mol/l 。電化學(xué)法 該法制氫過程的示意圖如上圖。循環(huán)利用的物質(zhì)是_。反應(yīng)池中化學(xué)反應(yīng)方程式為_。電解池陽極電極反應(yīng)式為_ ?！敬鸢浮?(1). (2). 10-7.24 (3). h2s(g)=h2(g)+s(s) h=20kjmol-1 (4). 增大 (5). 0.018 (6). fecl3 (7). 2fecl3+h2s=2fecl2+s+2hcl (8). fe2+e=fe3+【解析】 (1) h2s的電子式為，根據(jù)h2s溶液中h2s、hs-，s2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x)隨ph的變化圖，當(dāng)ph=7.24時(shí)，c(h2s )= c(hs-)，則h2s 的電離平衡常數(shù)ka1= c(h+)=10-7.24，故答案為：；10-7.24； (2) i.h2s(g)+ h2so4(aq)s(s)+ so2(g)+2 h2o(l)h1=61 kj/mol，ii.so2(g)+i2(g)+2 h2o(l)=2hi(aq)+ h2so4(aq)h2=-151 kj/mol，iii.2hi(aq)= h2(g)+ i2(g)h3=110kj/mol根據(jù)蓋斯定律，將i+ii+iii得，h2s(g)=h2(g)+s(s) h=20kjmol-1，故答案為：h2s(g)=h2(g)+s(s) h=20 kj/mol；據(jù)圖可知：溫度升高，h2s的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)k增大。985時(shí)，h2s的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，起始濃度h2s的濃度為c mol/l，則平衡時(shí)c(h2s)=0.6c mol/l，c(h2)=0.4c mol/l，c(s2)=0.2c mol/l，則k=0.04=，解得c=0.018，故答案為：增大；0.018；根據(jù)裝置圖，硫化氫與氯化鐵在反應(yīng)池中發(fā)生2fecl3+h2s=2fecl2+s+2hcl，反應(yīng)生成的亞鐵離子在電解池中被氧化生成鐵離子，參與循環(huán)利用，電解池陽極電極反應(yīng)式為fe2+e=fe3+，故答案為：fecl3；2fecl3+h2s=2fecl2+s+2hcl；fe2+e=fe3+。11. 配合物fe(co)5的溶點(diǎn)-20，沸點(diǎn)103。可用于制備純鐵。fe(co)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。 (l)基態(tài)fe原子的價(jià)電子排布式是_；fe(co)5晶體類型屬于_晶體。 (2) co分子中c、o原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，co分子的結(jié)構(gòu)式是_，與co互為等電子體的分子是_。(3)c、o、fe的第一電離能由大到小的順序?yàn)?_。(4)關(guān)于fe(co)5，下列說法正確的是_。 afe (co)5是非極性分子，co是極性分子 bfe(co)5中fe原子以sp3雜化方式與co成鍵 c.1molfe(co)5含有10mol配位鍵 d.fe(co)5=fe+5co反應(yīng)沒有新化學(xué)鍵生成(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞,三種晶體的晶胞如下圖所示。上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是_填、） 晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_。晶體晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則-fe單質(zhì)的密度_g/cm3（列出計(jì)算式）?！敬鸢浮?(1). 3d64s2 (2). 分子 (3). co (4). n2 (5). oc fe (6). ac (7). (8). 6 (9). 【解析】(1)鐵為26號(hào)元素，基態(tài)fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2；fe(co)5的溶點(diǎn)-20，沸點(diǎn)103，熔沸點(diǎn)較低，fe(co)5晶體屬于分子晶體，故答案為：3d64s2；分子；(2) co分子中c、o原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，co分子的結(jié)構(gòu)式為co，與co互為等電子體的分子有n2，故答案為：co；n2；(3)c、o、fe三種元素的原子中鐵的原子半徑最大，fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，失去1個(gè)電子生成3d54s2，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，第一電離能最小，c、o是同一周期元素，同一周期，從左到右，第一電離能逐漸增大，第一電離能由大到小的順序?yàn)閛c fe，故答案為：oc fe；(4)a根據(jù)fe (co)5的結(jié)構(gòu)可知， fe(co)5為三角雙錐結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷分布均勻，是非極性分子，co中正負(fù)電荷分布不均勻，是極性分子，故a正確；bfe(co)5中fe原子與5個(gè)co成鍵，不是sp3雜化，故b錯(cuò)誤；c. 1molfe(co)5 中fe原子與5個(gè)co形成5個(gè)配位鍵，在每個(gè)co分子中存在1個(gè)配位鍵，共含有10mol配位鍵，故c正確；d. fe(co)5=fe+5co屬于化學(xué)變化，包括化學(xué)鍵的斷裂與形成，斷開了分子中的配位鍵，形成了金屬鍵，故d錯(cuò)誤；故選ac；(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是，故答案為：；晶胞中晶胞頂點(diǎn)的鐵原子與周圍的6個(gè)鐵原子距離相等且最小，配位數(shù)為6，故答案為：6；晶體晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，1個(gè)晶胞中含有的鐵原子數(shù)目=8+6=4，則-fe單質(zhì)的密度=g/cm3，故答案為：。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)和(5)，(4)中要注意fe(co)5為三角雙錐結(jié)構(gòu)，具有對(duì)稱性結(jié)構(gòu)，鐵原子與配體間形成配位鍵，co中也存在配位鍵；(5)中要注意晶體密度的計(jì)算方法。另外c、o、fe的第一電離能的大小也可以根據(jù)元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱判斷。12. 香料e的合成路線如下：(l