2017年高考天津化學試卷+詳細解析word版.docx

2017年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合化學部分每題6分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1下列有關水處理方法不正確的是A用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨2漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是A漢黃芩素的分子式為C16H13O5B該物質遇FeCl3溶液顯色C1 mol該物質與溴水反應，最多消耗1 mol Br2D與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種3下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是A硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能B鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能C電解質溶液導電時，電能轉化成化學能D葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能4以下實驗設計能達到實驗目的的是實驗目的實驗設計A除去NaHCO3固體中的Na2CO3 將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應后的溶液C重結晶提純苯甲酸 將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶D鑒別NaBr和KI溶液 分別加新制氯水后，用CCl4萃取5根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是 A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4 B氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C圖1所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSi D用中文“ ”（o）命名的第118號元素在周期表中位于第七周 期0族 6常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)。230時，該反應的平衡常數K=2105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230制得高純鎳。下列判斷正確的是 A增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大 B第一階段，在30和50兩者之間選擇反應溫度，選50 C第二階段，Ni(CO)4分解率較低 D該反應達到平衡時，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)7 （14分）某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用?；卮鸷椭械膯栴}。固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）（1）反應所加試劑NaOH的電子式為_。BC的反應條件為_，CAl的制備方法稱為_。（2）該小組探究反應發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化，加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）_。a溫度 bCl-的濃度 c溶液的酸度（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為_。含鉻元素溶液的分離和利用（4） 用惰性電極電解時，能從漿液中分離出來的原因是_，分離后含鉻元素的粒子是_；陰極室生成的物質為_（寫化學式）。8（18分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：回答下列問題：（1） 分子中不同化學環(huán)境的氫原子共有_種，共面原子數目最多為 。（2）B的名稱為_。寫出符合下列條件B的所有同分異構體的結構簡式_。a苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位 b既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經由三步反應制取B，其目的是_。（4）寫出的化學反應方程式： ，該步反應的主要目的是_。（5）寫出的反應試劑和條件：_；F中含氧官能團的名稱為_。（6）在方框中寫出以 為主要原料，經最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。 目標化合物反應試劑反應條件9（18分）用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。準備標準溶液a 準確稱取AgNO3基準物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b配制并標定100 mL 0.1000 molL1 NH4SCN標準溶液，備用。滴定的主要步驟a取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。b加入25.00 mL 0.1000 molL1 AgNO3溶液（過量），使I完全轉化為AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d用0.1000 molL1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，體系出現淡紅色，停止滴定。e重復上述操作兩次。三次測定數據如下表： 實驗序號 1 2 3消耗NH4SCN標準溶液體積/mL 10.24 10.02 9.98f數據處理。回答下列問題：（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_。（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_。（3）滴定應在pH0.5的條件下進行，其原因是_。（4） b和c兩步操作是否可以顛倒_，說明理由 。（5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_mL，測得c(I)= molL-1。（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為 。（7）判斷下列操作對c(I)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果_。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果_。10（14分）H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O （1）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5105倍，該菌的作用是_。（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為_。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是_。方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S（3）隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產物的分子式為_。SO2的除去SO2方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生CaONaOH溶液 Na2SO3溶液（4）過程的離子方程式：_；CaO在水中存在如下轉化：CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)從平衡移動的角度，簡述過程NaOH再生的原理_。方法2：用氨水除去SO2（5）已知25，NH3H2O的Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.2108。若氨水的濃度為2.0 molL-1，溶液中的c(OH)=_molL1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0107 molL1時，溶液中的c()/c()=_。2017普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合 化學部分參考答案及解析1. C 解析：A選項：石灰、碳酸鈉在水中顯堿性，能與酸反應生成鈉鹽和鈣鹽，對水質無明顯影響，A正確。B選項：可溶性的鋁鹽和鐵鹽能在水中水解產生帶正電荷的膠粒，吸附帶負電荷的懸浮的土壤膠粒，使之聚沉，B正確。C選項：水中的Cu2+和Hg2+不與Cl2及Cl2與H2O反應的產物反應，因此Cu2+和Hg2+不能被氯氣除去，C錯誤。D選項：燒堿中的OH能在水溶液中與 生成NH3，并回收利用，D正確。2. B解析：A選項：漢黃岑素的分子式是C16H12O5，A錯誤。B選項：漢黃岑素分子中的酚羥基能與FeCl3發(fā)生顯色反應，B正確。C選項：1mol酚羥基鄰位碳上的氫原子能與1molBr2發(fā)生取代反應，1mol碳碳雙鍵能與1molBr2發(fā)生加成反應，因此1mol該物質能與溴水反應消耗2molBr2，C錯誤。D選項：該物質中共有4種官能團，與足量的H2發(fā)生加成反應后，碳碳雙鍵和羰基消失，因此減少2種官能團，D錯誤。3. A解析：A選項：硅太陽能電池工作時，光能直接轉化成電能，無氧化還原反應發(fā)生，A正確。B選項：鋰離子電池放電時，負極中的鋰離子脫離石墨，同時產生自由電子，形成電流，屬于氧化還原反應，B錯誤。C選項：電解質溶液導電時，溶液中的陽離子得電子，產生相應的單質，屬于氧化還原反應，C錯誤。D選項：葡萄糖與氧氣反應，產生二氧化碳和水，放出能量，屬于氧化還原反應，D錯誤。4. D解析：A選項：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉固體，加熱至恒重不會使雜質的量變少，而是變多，A錯誤。B選項：由于在加熱蒸發(fā)過程中，溶液中的鋁離子不斷水解生成氫氧化鋁，氯離子不斷結合氫離子生成氯化氫會發(fā)出去，因此最后得到氫氧化鋁，加熱分解的產物為氧化鋁，B錯誤。C選項：重結晶苯甲酸是利用苯甲酸中雜質的溶解度受溫度影響較小，將混合物中的苯甲酸用冷卻結晶的方法進行分離，C錯誤。D選項：分別向溴化鈉和碘化鉀溶液中加入新制氯水，可得到溴單質和碘單質，在用四氯化碳萃取，可得到紅棕色溴的四氯化碳溶液和紫色的碘的四氯化碳溶液，D正確。5. C解析：A選項：非金屬元素原子的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，由于非金屬性ONSi，A正確。B選項：H元素可形成共價化合物如HCl，H元素可生成離子化合物如NaOH，B正確。C選項：稀鹽酸與碳酸鈉反應，不是最高價氧化物對應水化物酸之間的強酸制弱酸，無法證明非金屬性ClC，CO2與Na2SiO3溶液反應生成H2SiO3可證明最高價氧化物對應水化物的酸性H2CO3H2SiO3，證明非金屬性CSi，C錯誤。D選項：根據元素周期表的排列規(guī)律可知，118號元素在第七周期0族，D正確。6. B解析：A選項：由題意可知，反應第一階段的溫度在42.2以上，即可得到氣態(tài)Ni(CO)4，第二階段將Ni(CO)4加熱至230平衡逆向移動重新生成Ni和CO，因此該反應H0，溫度升高K減小。增加c(CO)可使平衡正向移動，放出熱量，溫度升高，K減小，A錯誤。B選項：由于第一階段要得到氣態(tài)Ni(CO)4，因此溫度應在沸點42.2以上，B正確。C選項：由于該反應在較低溫度下生成Ni(CO)4，在230Ni(CO)4分解，因此在230時Ni(CO)4分解率較高，C錯誤。D選項：平衡時，速率之比等于化學計量數之比，因此v生成Ni(CO)4:v生成(CO)=1:4，因此4v生成Ni(CO)4=v生成(CO)，D錯誤。7.（1） 加熱/煅燒 電解法解析：向固體混合物中加入氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，經操作過濾到達溶液A中，想A中通入二氧化碳可使偏鋁酸鈉變?yōu)闅溲趸X，再將它加熱或高溫煅燒可得氧化鋁，由氧化鋁電解可制得鋁單質，故溶液A為偏鋁酸鈉溶液，沉淀B為氫氧化鋁，固體C為氧化鋁。（2） a、c解析：由于固體D中有二氧化錳，可與濃鹽酸反應產生氯氣，當固體D與濃鹽酸混合不加熱時，不生成氯氣，加熱時生成氯氣，說明溫度影響該反應的進行；當鹽酸濃度降低變?yōu)橄←}酸時，不再產生氯氣，當加入硫酸時產生氯氣，說明氯離子濃度不變，氫離子濃度增加，可產生氫氣，因此原則a、c。（3）2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) H=85.6kJ/mol解析：由題意可知氯氣與焦炭、二氧化鈦反應生成一種還原性氣體，則該氣體應為CO，又生成一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，則該物質應為TiCl4。（4）在直流電場作用下，鉻酸根通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液 和 NaOH和H2解析：在該漿液中，存在的陰離子有 、電解產生的 和OH，而陰極的產物為H+得電子生成的H2。8. （1）4 13解析：由于苯甲酸是對稱結構，因此有CH3、CH3鄰位碳、CH3間位碳、CH3對位碳上的H共4種H；苯環(huán)結構中共有12個原子共面，CH3上的一個H也可能與之共面，共13個原子共面。 （2）2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯 解析：B的名稱可參照三硝基甲苯；該同分異構體的兩個取代基為CHO、OCH、 、OH、NH2，其中能水解的為 和 ，能發(fā)生銀鏡反應的為CHO、 和 ，因此同分異構體為 （3）避免苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代（或減少副產物、占位）解析：若由甲苯直接硝化會得到大量的三硝基甲苯，為避免此情況發(fā)生，應由三步反應制取B。 （4） 保護氨基解析：由制備流程和已知條件可知C物質為 ，由于后面步驟中有濃硫酸參與反應，若不將NH2轉化，會被濃硫酸酸化。 （5）Cl2/FeCl3（Cl2/Fe） 羧基解析：參考苯的溴代反應可知該反應條件為Cl2/FeCl3（Cl2/Fe）。 （6）解析：要制備含肽聚合物，必須要有NH2和COOH。因此要將 轉化為NH2，參考反應流程即可得到，而后再將產物 變成聚合物即可。9. （1）250mL容量瓶 膠頭滴管 （2）防止AgNO3見光分解 （3）抑制Fe3+水解解析：由于溶液中存在Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，會影響滴定結果，所以要在酸性環(huán)境下進行滴定。 （4）不能 若顛倒，Fe3+與I反應，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點解析：若先加入NH4Fe(SO4)2，則Fe3+與I先發(fā)生氧化還原反應，生成Fe2+和I2，影響滴定效果。 （5）10.00 0.0600解析：三次測定數據中，有一次的數據與另外兩次相差過大，應舍去。計算另外兩次的平均值為10.00mL。根據題意可知n(I)+n(NH4SCN)n(Ag+)，n(NH4SCN)0.01L0.1000mol/L，n(Ag+)0.05L0.1000mol/L，V(I)0.025L。計算可得c(I)0.0600mol/L。 （6）用NH4SCN標準液進行潤洗解析：使用滴定管之前一定要進行洗滌，洗滌結束后要進行潤洗，否則會造成標準液濃度偏低，使最終結果偏大。 （7）偏高 偏高解析：當配制標準液時，溶液有少量濺出，會使標準液溶質有損失，濃度偏低。在滴定過程中消耗的標準液體積偏大。根據