福建省廈門(mén)十中高一化學(xué)下學(xué)期質(zhì)檢試卷（必修）（含解析）.doc

福建省廈門(mén)十中2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期質(zhì)檢化學(xué)試卷（必修） 一、選題題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）1230th和232th是釷的兩種同位素，232th可以轉(zhuǎn)化成233u下列有關(guān)th的說(shuō)法正確的是( )ath元素的質(zhì)量數(shù)是232bth元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231c232th轉(zhuǎn)化成233u是化學(xué)變化d230th和232th的化學(xué)性質(zhì)相同2意大利一所大學(xué)的科學(xué)家制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的一種新型分子下列說(shuō)法正確的是( )a該分子是氧元素的一種同位素b該分子的摩爾質(zhì)量為64 gc該物質(zhì)與氧氣互為同素異形體d該物質(zhì)是一種氧化物3下列說(shuō)法正確的是( )a12c、13c、14c、金剛石、石墨都是碳元素的同位素b同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同c互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同d由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物4依據(jù)元素周期律，下列推斷中正確的是( )a酸性：h2sio3h2co3b熱穩(wěn)定性：h2seh2sh2oc堿性：csohca（oh）2d若離子半徑：r2m+，則原子序數(shù)：rm5w粒子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是( )ay=2b若x=14，它的氫化物的化學(xué)式為h2xc若x=18，則z=8d若x=17，它的氧化物化學(xué)式為w2o76下列微粒半徑的比較正確的是( )asclkbnpsico2ofdfna+s27一種元素最高價(jià)態(tài)的氧化物的水化物的化學(xué)式為h3xo4，則x的氫化物的化學(xué)式是( )ahxbh2xcxh3dxh48微量元素硒（se）對(duì)人體有保健作用，我國(guó)鄂西地區(qū)含有豐富的硒礦資源已知硒與氧同主族，與鉀同周期，下列有關(guān)硒元素的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是( )a硒的氫化物以h2se形式存在b硒的氧化物以se2o3形式存在c硒的氫化物的熱穩(wěn)定性比硫化氫差d硒的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是h2seo49“神舟七號(hào)”的燃料是氫化鋰三兄弟lih、lid、lit其中l(wèi)i的質(zhì)量數(shù)為7，對(duì)這三種物質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是( )a質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3b中子數(shù)之比為1：1：1c摩爾質(zhì)量之比為8：9：10d化學(xué)性質(zhì)不相同101898年，居里夫婦經(jīng)過(guò)一段漫長(zhǎng)、枯燥而又艱苦的工作，終于從數(shù)噸的瀝青鈾礦石中提煉出一小撮放射性粉末，并分離出了兩種放射性元素釙和鐳，其中鐳是元素周期表中第7周期a族的元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中，不正確的是( )a在化合物中顯+2價(jià)b單質(zhì)能和水劇烈反應(yīng)放氫氣c氫氧化物顯兩性d碳酸鹽難溶于水11x、y是元素周期表中同一周期的兩種元素，下列敘述能說(shuō)明x的原子失電子能力比y強(qiáng)的是( )ax原子的最外層電子數(shù)比y原子的最外層電子數(shù)多b原子半徑：xyc1mol x從酸中置換出來(lái)的氫比1mol y從酸中置換出來(lái)的氫多dx原子的最高正化合價(jià)比y原子的最高正化合價(jià)高12若發(fā)現(xiàn)116號(hào)元素x，其最外層電子數(shù)為6，則下列敘述正確的是( )ax可以形成鈉鹽，其化學(xué)式為naxbx的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸cx的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為xo3dx的單質(zhì)能與h2直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)13同一周期中，x、y、z三種元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按x、y、z的順序不斷增強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是( )a非金屬性xyzb原子半徑xyzc它們最高價(jià)氧化物水化物的酸性按x、y、z順序增強(qiáng)d氣態(tài)氫化物的還原性按x、y、z順序增強(qiáng)14短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如表所示，其中x元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是( )a鈉與w可能形成na2w2化合物b由z與y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電cw得電子能力比q強(qiáng)dx有多種同素異形體，而y不存在同素異形體15四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有m為金屬元素下列說(shuō)法不正確的是( )a原子半徑zmby的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比x的弱cx的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的小dz位于元素周期表中第2周期第a族16已知a2核內(nèi)有x個(gè)中子，a原子的質(zhì)量數(shù)為m，則nga2所含電子的總物質(zhì)的量是（單位：mol）( )abcd二、填空題（本題包括5個(gè)小題，共31分）17相同條件下，相同物質(zhì)的量的14c18o2與32s16o2的原子數(shù)之比為_(kāi)；體積之比為_(kāi)；中子數(shù)之比為_(kāi)；電子數(shù)之比為_(kāi)18根據(jù)下列微?；卮饐?wèn)題（填序號(hào)）：h h h 14c 14n 16o 35cl2 37cl2（1）以上8種微粒共有_種核素，屬于_種元素（2）互為同位素的是_（3）質(zhì)量數(shù)相等的是_，中子數(shù)相等的是_（4）形成的水分子共有_種19a、b、c、d四種元素，a元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；b的原子半徑是其所在主族中最小的，b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為hbo3；c元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；c的陰離子與d的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物d2c（1）b元素的名稱_，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)（2）a、b形成的化合物的電子式為_(kāi)，b在元素周期表中的位置是_（3）c的元素符號(hào)為_(kāi)，c的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是_（4）d的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖_，d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為_(kāi)（5）用電子式表示化合物d2c的形成過(guò)程_20下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問(wèn)題：（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_，呈兩性的氫氧化物是_；（4）在元素中，原子半徑最大的是_，原子半徑最小的是_；（5）在與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：_21某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)操作步驟：打開(kāi)彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開(kāi)活塞a，滴加鹽酸a中看到白色沉淀時(shí)，關(guān)閉活塞a請(qǐng)回答：（1）b中反應(yīng)的離子方程式是_（2）通過(guò)步驟得知鹽酸具有的性質(zhì)是_（填字母）a揮發(fā)性 b還原性 c氧化性 d酸性（3）c裝置的作用是_，x是_（寫(xiě)化學(xué)式）（4）為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟中未寫(xiě)的操作和現(xiàn)象是_，d中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）三、計(jì)算題（1題）220.2mol某元素r的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72lh2等量的r元素的單質(zhì)與足量氧氣化合，生成10.2gr元素的最高價(jià)氧化物求r的相對(duì)原子質(zhì)量及在元素周期表中的位置五、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個(gè)正確答案）23已知x，y為短周期元素，兩元素形成化合物xy2，已知其原子序數(shù)分別為a和b，則a不可能為( )ab+4bb5cb+6db+824下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是( )a鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱b在mgcl2與alcl3溶液中分別加入過(guò)量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱c硅酸鈉溶液中通入co2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱dbr2與i2分別與足量的h2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱25x、y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是( )a由mxa+與nyb，得m+a=nbbx2的還原性一定大于ycx、y一定不是同周期元素d若x的原子半徑大于y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性hmx一定大于hny26根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是( )ahf、hcl、hbr、hi的酸性逐漸增強(qiáng)，說(shuō)明f、cl、br、i的非金屬性逐漸增強(qiáng)b元素r最高正價(jià)為+7價(jià)，表明r元素屬于a族元素c若m+和r2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子半徑：mrd從元素在周期表中的位置可以推斷，硅和鍺都可用作半導(dǎo)體材料27如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是( )an、z兩種元素的離子半徑相比前者較大bm、n兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)cx與m兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)d工業(yè)上常用電解y和n形成的化合物的熔融態(tài)制取y的單質(zhì)六、實(shí)驗(yàn)探究題（1題）28有a、b、c、d、e五種短周期元素，已知相鄰的a、b、c、d四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示e的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol e單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6l h2；e的陽(yáng)離子與a的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問(wèn)題：（1）五種元素的名稱：a_，b_，c_，d_，e_（2）畫(huà)出a離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_（3）b單質(zhì)在d單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是_，生成物的化學(xué)式為_(kāi)（4）a與e形成的化合物的化學(xué)式是_，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于_（5）向d與e形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)七、推斷題（1題）29如圖是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）a的一種核素核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)中子，該核素的符號(hào)為_(kāi)（2）b、c、d、f四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)（用元素符號(hào)表示）（3）c、d、e、h四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）_（4）從b、f形成的化合物與d、f形成的化合物的混合物中分離提純d、f形成的化合物，可加入上述_（用元素符號(hào)表示）兩種元素形成的化合物的水溶液后再過(guò)濾洗滌八、綜合題（1題）30如圖1是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：（1）元素a在周期表中的位置_（2）用電子式表示d2g的形成過(guò)程_其所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)（3）c2、d+、g2離子半徑大小順序是_（用離子符號(hào)回答）（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明a、b、f的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系（如圖2）溶液a和b分別為_(kāi)，_溶液c中的離子方程式為_(kāi)請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性ba的原因_（5）將0.5mol d2c2投入100ml 3mol/l ecl3溶液中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)_福建省廈門(mén)十中2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期質(zhì)檢化學(xué)試卷（必修）一、選題題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）1230th和232th是釷的兩種同位素，232th可以轉(zhuǎn)化成233u下列有關(guān)th的說(shuō)法正確的是( )ath元素的質(zhì)量數(shù)是232bth元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231c232th轉(zhuǎn)化成233u是化學(xué)變化d230th和232th的化學(xué)性質(zhì)相同考點(diǎn)：核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系 專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：ath元素有2種核素；b元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值；c化學(xué)變化的最小微粒是原子；d同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同解答：解：ath元素有2種核素，230th和232th的質(zhì)量數(shù)分別是230，232，故a錯(cuò)誤； b不知道各種天然同位素的含量無(wú)法求出，故b錯(cuò)誤；c化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而c項(xiàng)的原子發(fā)生變化，故c錯(cuò)誤；d同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查核素、同位素的性質(zhì)，難度中等，注意元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值2意大利一所大學(xué)的科學(xué)家制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的一種新型分子下列說(shuō)法正確的是( )a該分子是氧元素的一種同位素b該分子的摩爾質(zhì)量為64 gc該物質(zhì)與氧氣互為同素異形體d該物質(zhì)是一種氧化物考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用；同素異形體；摩爾質(zhì)量 分析：a、同一種元素的不同原子互為同位素；b、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；c、同一種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體；d、氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種為氧元素的化合物解答：解：a、同一種元素的不同原子互為同位素，故同位素的描述對(duì)象是原子，而此微粒是分子，故不是同位素，故a錯(cuò)誤；b、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，g是質(zhì)量的單位，故b錯(cuò)誤；c、同一種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，而此分子和氧氣分子均為氧元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，故c正確；d、氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種為氧元素的化合物，該微粒是單質(zhì)分子，不是氧化物，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了同素異形體、同位素和摩爾質(zhì)量的單位等內(nèi)容，難度不大，應(yīng)注意把握摩爾質(zhì)量的單位為g/mol3下列說(shuō)法正確的是( )a12c、13c、14c、金剛石、石墨都是碳元素的同位素b同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同c互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同d由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；同位素及其應(yīng)用 專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：同一元素的不同原子互稱同位素，同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)；純凈物是由同一種物質(zhì)組成；據(jù)此分析選項(xiàng)正誤解答：解：a、同位素首先必須是原子，金剛石、石墨是單質(zhì)互為同素異形體，故a錯(cuò)誤b、同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)可能不同，如12c和13c質(zhì)量數(shù)不同，故b錯(cuò)誤c、同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)，故c正確d、由一種元素組成的物質(zhì)，可能是混合物，如金剛石和石墨，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了同位素、同素異形體、純凈物等概念，難度不大，注意這幾個(gè)概念的區(qū)別4依據(jù)元素周期律，下列推斷中正確的是( )a酸性：h2sio3h2co3b熱穩(wěn)定性：h2seh2sh2oc堿性：csohca（oh）2d若離子半徑：r2m+，則原子序數(shù)：rm考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；b非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；c金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；d陽(yáng)離子比對(duì)應(yīng)的原子少一個(gè)電子層，陰離子與對(duì)應(yīng)的原子電子層數(shù)相同，討論離子電子層數(shù)進(jìn)行解答解答：解：a非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性csi，則酸性：h2sio3h2co3，故a錯(cuò)誤；b非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性osse，則熱穩(wěn)定性：h2seh2sh2o，故b錯(cuò)誤；c金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性csbaca，則堿性：csohca（oh）2，故c正確；d陽(yáng)離子比對(duì)應(yīng)的原子少一個(gè)電子層，陰離子與對(duì)應(yīng)的原子電子層數(shù)相同，離子半徑：r2m+，若二者電子層數(shù)相等，則原子序數(shù)mr，若二者電子層數(shù)不相等，則原子序數(shù)rm，故d錯(cuò)誤，故選：c點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律應(yīng)用，難度不大，d選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握微粒半徑比較規(guī)律5w粒子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是( )ay=2b若x=14，它的氫化物的化學(xué)式為h2xc若x=18，則z=8d若x=17，它的氧化物化學(xué)式為w2o7考點(diǎn)：球棍模型與比例模型 分析：a第一電子層容納2個(gè)電子，故y=2；b若x=14，則w為si元素，最低負(fù)價(jià)為4；c若x=18，則為ar元素；d若x=17，則為cl元素，最高正化合價(jià)為+7，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)式解答：解：a微粒有3個(gè)電子層，第一電子層填充滿電子，第一電子層容納2個(gè)電子，故y=2，故a正確；b若x=14，則w為si元素，其氫化物的化學(xué)式為sih4，故b錯(cuò)誤；c若x=18，則為ar元素，則z=8，故c正確；d若x=14，則為cl元素，最高正化合價(jià)為+7，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為cl2o7，故d正確；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布規(guī)律、微粒中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)關(guān)系、結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系等，題目難度不大，注意w粒子可能是陰離子、陽(yáng)離子或中性原子6下列微粒半徑的比較正確的是( )asclkbnpsico2ofdfna+s2考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；b同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；c陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑，同周期自左而右原子半徑減??；d電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大解答：解：a同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：kscl，故a錯(cuò)誤；b同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：sipn，故b錯(cuò)誤；c陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑，同周期自左而右原子半徑減小，則微粒半徑：o2of，故c正確；d電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：na+fs2，故d錯(cuò)誤，故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒半徑比較，難度不大，關(guān)鍵是掌握半徑比較規(guī)律，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固7一種元素最高價(jià)態(tài)的氧化物的水化物的化學(xué)式為h3xo4，則x的氫化物的化學(xué)式是( )ahxbh2xcxh3dxh4考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 分析：元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8，根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式確定最高正價(jià)，進(jìn)而求得最低負(fù)價(jià)，得出氣態(tài)氫化物的化學(xué)式解答：解：元素x的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為h3xo4，所以x的最高正價(jià)是+5價(jià)，所以最低負(fù)價(jià)為3價(jià)，x的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為xh3故選：c點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識(shí)，注意把握元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的關(guān)系，題目較簡(jiǎn)單8微量元素硒（se）對(duì)人體有保健作用，我國(guó)鄂西地區(qū)含有豐富的硒礦資源已知硒與氧同主族，與鉀同周期，下列有關(guān)硒元素的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是( )a硒的氫化物以h2se形式存在b硒的氧化物以se2o3形式存在c硒的氫化物的熱穩(wěn)定性比硫化氫差d硒的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是h2seo4考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：根據(jù)硒與氧同主族，與鉀同周期，則se位于元素周期表中的第四周期第a族，非金屬性ose，并利用類推法來(lái)解答解答：解：a、氧的氫化物為h2o，硒與氧同主族，則硒的氫化物以h2se形式存在，故a正確；b、se位于元素周期表中的第四周期第a族，最高化合價(jià)為+6價(jià)，還有常見(jiàn)的+4價(jià)，但se2o3中se為+3價(jià)，不符合事實(shí)，故b錯(cuò)誤；c、因非金屬性osse，則硒的氫化物的熱穩(wěn)定性比硫化氫差，故c正確；d、se元素的最高化合價(jià)為+6價(jià)，則硒的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是h2seo4，故d正確；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用元素周期律來(lái)解答，明確同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性是解答本題的關(guān)鍵9“神舟七號(hào)”的燃料是氫化鋰三兄弟lih、lid、lit其中l(wèi)i的質(zhì)量數(shù)為7，對(duì)這三種物質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是( )a質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3b中子數(shù)之比為1：1：1c摩爾質(zhì)量之比為8：9：10d化學(xué)性質(zhì)不相同考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系 專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：li的質(zhì)子數(shù)為3，h、d、t的質(zhì)子數(shù)都是1，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量之比，利用組成和結(jié)構(gòu)來(lái)分析物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)解答：解：a、質(zhì)子數(shù)之比為（3+1）：（3+1）：（3+1）=1：1：1，故a錯(cuò)誤；b、中子數(shù)之比為（4+0）：（4+1）：（4+2）=4：5：6，故b錯(cuò)誤；c、摩爾質(zhì)量之比為（7+1）：（7+2）：（7+3）=8：9：10，故c正確；d、lih、lid、lit的組成元素相同，結(jié)構(gòu)相同，則三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題較簡(jiǎn)單，考查原子的構(gòu)成、物質(zhì)的組成及原子中的數(shù)量關(guān)系，選項(xiàng)c、d都是學(xué)生解答中的易錯(cuò)點(diǎn)101898年，居里夫婦經(jīng)過(guò)一段漫長(zhǎng)、枯燥而又艱苦的工作，終于從數(shù)噸的瀝青鈾礦石中提煉出一小撮放射性粉末，并分離出了兩種放射性元素釙和鐳，其中鐳是元素周期表中第7周期a族的元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中，不正確的是( )a在化合物中顯+2價(jià)b單質(zhì)能和水劇烈反應(yīng)放氫氣c氫氧化物顯兩性d碳酸鹽難溶于水考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：鐳是元素周期表中第七周期的a族元素，最外層有2個(gè)電子，性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)，利用同主族元素金屬性的遞變規(guī)律分析解答：解：a鐳最外層有2個(gè)電子，在化合物中呈+2價(jià)，故a正確；b同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，鐳的金屬性較強(qiáng)，單質(zhì)性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)放出氫氣，故b正確；c鐳的金屬性較強(qiáng)，氫氧化物呈堿性，且為強(qiáng)堿，故c錯(cuò)誤；d碳酸鎂微溶、碳酸鋇均難溶于水，所以鐳的碳酸鹽應(yīng)該難溶于水，故d正確；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，從同主族元素金屬性對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的相似性和遞變性的角度解答該題，題目難度不大11x、y是元素周期表中同一周期的兩種元素，下列敘述能說(shuō)明x的原子失電子能力比y強(qiáng)的是( )ax原子的最外層電子數(shù)比y原子的最外層電子數(shù)多b原子半徑：xyc1mol x從酸中置換出來(lái)的氫比1mol y從酸中置換出來(lái)的氫多dx原子的最高正化合價(jià)比y原子的最高正化合價(jià)高考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 分析：比較原子失電子能力可通過(guò)以下角度：與水反應(yīng)的劇烈程度，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性，單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子離子的氧化性強(qiáng)弱等，金屬活動(dòng)性順序表解答：解：a比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少，如al的最外層電子數(shù)比na多，但不如na活潑，故a錯(cuò)誤；b比較金屬的活潑性不能根據(jù)原子半徑的大小，如na的半徑比鋁的半徑大，na比鋁活潑，能說(shuō)明x的原子失電子能力比y強(qiáng)，故b正確；c比較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來(lái)判斷，例如1molal從酸中置換h+生成的h2比1molmg從酸中置換h+生成的h2多，但mg的活潑性強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；d氯的最高正化合價(jià)為+7價(jià)，而鈉為+1價(jià)，但氯是非金屬，得電子能力強(qiáng)，故d錯(cuò)誤故選：b點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的活潑性的比較，題目難度不大，注意能找出反例，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累12若發(fā)現(xiàn)116號(hào)元素x，其最外層電子數(shù)為6，則下列敘述正確的是( )ax可以形成鈉鹽，其化學(xué)式為naxbx的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸cx的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為xo3dx的單質(zhì)能與h2直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 分析：若發(fā)現(xiàn)116號(hào)元素x，其元素最外層電子數(shù)為6，則該元素位于第via族，屬于氧族元素，具有氧族元素性質(zhì)，第七周期稀有氣體的原子序數(shù)應(yīng)為118，故116號(hào)元素處于第七周期a族，最高正化合價(jià)為+6，金屬性比po強(qiáng)，屬于金屬元素，據(jù)此解答解答：解：若發(fā)現(xiàn)116號(hào)元素x，其元素最外層電子數(shù)為6，則該元素位于第via族，屬于氧族元素，具有氧族元素性質(zhì)，第七周期稀有氣體的原子序數(shù)應(yīng)為118，故116號(hào)元素處于第七周期a族，最高正化合價(jià)為+6，金屬性比po強(qiáng)，屬于金屬元素a該元素是金屬元素，不能形成鈉鹽nax，故a錯(cuò)誤；b同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物應(yīng)為堿，故b錯(cuò)誤；c該元素的最高價(jià)為+6，則其最高價(jià)氧化物的分子式為ro3，故c正確；d該元素為金屬元素，難與h2直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故d錯(cuò)誤，故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系，難度不大，根據(jù)原子序數(shù)確定在周期表中的物質(zhì)是關(guān)鍵，注意掌握同主族元素性質(zhì)的相似性與遞變性13同一周期中，x、y、z三種元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按x、y、z的順序不斷增強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是( )a非金屬性xyzb原子半徑xyzc它們最高價(jià)氧化物水化物的酸性按x、y、z順序增強(qiáng)d氣態(tài)氫化物的還原性按x、y、z順序增強(qiáng)考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 分析：同一周期元素，所以的氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，原子半徑越小，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，氫化物的還原性越弱，據(jù)此分析解答解答：解：一周期元素，所以的氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，同一周期中，x、y、z三種元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按x、y、z的順序不斷增強(qiáng)，所以非金屬性xyz，原子序數(shù)xyz，a同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性xyz，故a錯(cuò)誤；b同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑xyz，故b正確；c元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性xyz，所以它們最高價(jià)氧化物水化物的酸性按x、y、z順序增強(qiáng)，故c正確；d元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，非金屬性xyz，氣態(tài)氫化物的還原性按x、y、z順序減弱，故d錯(cuò)誤；故選bc點(diǎn)評(píng)：本題考查同一周期與是性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查元素非金屬性、原子半徑、最高價(jià)氧化物的水化物酸性、氫化物的穩(wěn)定性及氫化物的還原性強(qiáng)弱判斷，熟悉元素周期律并靈活運(yùn)用，題目難度不大14短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如表所示，其中x元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是( )a鈉與w可能形成na2w2化合物b由z與y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電cw得電子能力比q強(qiáng)dx有多種同素異形體，而y不存在同素異形體考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：由短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置可知，x、y處于第二周期，z、w、q處于第三周期，x元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故x為碳元素，則z為si元素、y為氧元素、w為硫元素、q為cl元素，據(jù)此解答解答：由短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置可知，x、y處于第二周期，z、w、q處于第三周期，x元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故x為碳元素，則z為si元素、y為氧元素、w為硫元素、q為cl元素，ana和s可形成類似于na2o2 的na2s2，故a正確；b二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導(dǎo)電，故b錯(cuò)誤；c同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，故s得電子能力比cl弱，故c錯(cuò)誤；d碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，c、o元素都能形成多種同素異形體，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度中等，a選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，利用同主族元素的相似性解答，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)15四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有m為金屬元素下列說(shuō)法不正確的是( )a原子半徑zmby的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比x的弱cx的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的小dz位于元素周期表中第2周期第a族考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 分析：根據(jù)元素周期表中短周期部分的結(jié)構(gòu)和元素位置可知：金屬m為al，x為si，y為n，z為oa、同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同族原子半徑逐漸增大；b、根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)分析；c、根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)分析；d、根據(jù)o原子含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子分析解答：解：根據(jù)元素周期表中短周期部分的結(jié)構(gòu)和元素位置可知：金屬m為al，x為si，y為n，z為oa、同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同族原子半徑逐漸增大，因此原子半徑also，故a正確；b、由于非金屬性：nsi，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：hno3h2sio3，故b錯(cuò)誤；c、由于非金屬性：osi，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：h2osih4，故c正確；d、o原子含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，因此o位于元素周期表中第二周期、第a族，故d正確；故選：b點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表及元素周期律的綜合應(yīng)用，通過(guò)元素周期表中短周期部分的結(jié)構(gòu)和元素位置推出元素種類，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律的知識(shí)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大16已知a2核內(nèi)有x個(gè)中子，a原子的質(zhì)量數(shù)為m，則nga2所含電子的總物質(zhì)的量是（單位：mol）( )abcd考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系 分析：質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)中子數(shù)，陰離子電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，再根據(jù)n=計(jì)算其物質(zhì)的量解答：解：a2核內(nèi)有x個(gè)中子，a原子的質(zhì)量數(shù)為m，質(zhì)子數(shù)為mx，離子的核外電子數(shù)為mx+2，nga2所含電子的總物質(zhì)的量為（mx+2）=，故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的核外電子數(shù)的計(jì)算，熟悉原子中的數(shù)量關(guān)系及物質(zhì)的量的計(jì)算即可解答，難度不大二、填空題（本題包括5個(gè)小題，共31分）17相同條件下，相同物質(zhì)的量的14c18o2與32s16o2的原子數(shù)之比為1：1；體積之比為1：1；中子數(shù)之比為7：8；電子數(shù)之比為11：16考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系 分析：由于物質(zhì)的量相等，14c18o2與32s16o2含有原子數(shù)目之比為分子中原子數(shù)目之比；相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；14c18o2與32s16o2分子含有中子數(shù)分別為28、32，含有電子數(shù)分別為22、32，進(jìn)而計(jì)算中子數(shù)、電子數(shù)之比解答：解：物質(zhì)的量相等的14c18o2與32s16o2含有原子數(shù)目之比為3：3=1：1；相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即二者的體積之比為1：1；14c18o2與32s16o2分子含有中子數(shù)分別為28、32，14c18o2與32s16o2分子含有中子數(shù)之比為28：32=7：8；14c18o2與32s16o2分子含有電子數(shù)分別為22、32，14c18o2與32s16o2分子含有電子數(shù)之比為22：32=11：16，故答案為：1：1；1：1；7：8；11：16點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)18根據(jù)下列微粒回答問(wèn)題（填序號(hào)）：h h h 14c 14n 16o 35cl2 37cl2（1）以上8種微粒共有6種核素，屬于5種元素（2）互為同位素的是（3）質(zhì)量數(shù)相等的是，中子數(shù)相等的是（4）形成的水分子共有6種考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用；同素異形體；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系 分析：（1）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)只要其一不相同就屬于不同核素；元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類就不同；（2）質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，互稱為同位素；（3）原子符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)；（4）根據(jù)水的組成是由氫、氧元素組成，在1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子來(lái)分析解答解答：解：（1）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)只要其一不相同就屬于不同核素：h h h 14c 14n 16o 分別為一種核素，共6種；h h h 都屬于氫元素，14c 屬于碳元素，14n 屬于氮元素，16o屬于氧元素，35cl2 和37cl2都屬于氯元素，一共有5種元素；故答案為：6；5；（2）其中h h h 都屬于氫元素，質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同互為同位素；故答案為：；（3）原子符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)相等的是14c和 14n；14c 中中子數(shù)=146=8，16o 的中子數(shù)=168=8，所以二者中子數(shù)相同；故答案為：；（4）氫的同位素有11h、12h、13h，在1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，若水分子中的氫原子相同，則16o可分別與11h、12h、13h構(gòu)成水，即存在三種水，相對(duì)分子質(zhì)量不同分別為：18，20，22；若水分子中的氫原子不同，則16o可分別與11h12h、12h13h、11h13h構(gòu)成水，即存在三種水，相對(duì)分子質(zhì)量不同分別為：19，21，20；故答案為：6點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了核數(shù)的種類、元素的種類、同位素的概念以及核外電子數(shù)的計(jì)算，難度不大，掌握概念即可完成19a、b、c、d四種元素，a元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；b的原子半徑是其所在主族中最小的，b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為hbo3；c元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；c的陰離子與d的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物d2c（1）b元素的名稱氮，原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）a、b形成的化合物的電子式為，b在元素周期表中的位置是第二周期第a族（3）c的元素符號(hào)為s，c的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是so3（4）d的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖，d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為（5）用電子式表示化合物d2c的形成過(guò)程考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a、b、c、d四種元素，a元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則a為h元素；b的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為hbo3，最高正化合價(jià)為+5，處于a族，則b為n元素；c元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，則c應(yīng)有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則c為s元素；c的陰離子與d的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為18，兩元素可形成化合物d2c，d在第四周期第a族，則d為k，據(jù)此解答解答：解：a、b、c、d四種元素，a元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則a為h元素；b的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為hbo3，最高正化合價(jià)為+5，處于a族，則b為n元素；c元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，則c應(yīng)有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則c為s元素；c的陰離子與d的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為18，兩元素可形成化合物d2c，d在第四周期第a族，則d為k，（1）由上述分析可知，b為氮元素，原子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、5，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：氮；（2）a、b形成的化合物為nh3，其電子式為，b為氮元素，位于元素周期表中第二周期第a族，故答案為：；第二周期第a族；（3）由上述分析可知，c為s元素，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是so3，故答案為：s；so3；（4）d的陽(yáng)離子為k+，原子核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，結(jié)構(gòu)示意圖為，d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為koh，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：；（5）d2c為k2s，為離子化合物，含有離子鍵，用電子式表示k2s的形成過(guò)程為，故答案為：點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意正確推斷元素所為解答該題的關(guān)鍵，注意掌握電子式表示物質(zhì)的形成與化學(xué)鍵形成過(guò)程20下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問(wèn)題：（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是k（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是hclo4，堿性最強(qiáng)的是koh，呈兩性的氫氧化物是al（oh）3；（4）在元素中，原子半徑最大的是na，原子半徑最小的是cl；（5）在與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是cl2，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：2nabr+cl2=br2+2nacl考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：由元素在周期表中位置，可知為n、為f、為na、為mg、為al、為si、為cl、為ar、為k、為br（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；（2）稀有氣體ar最外層有8個(gè)電子，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，ar原子核外有18個(gè)電子層，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸，上述元素中k的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鉀堿性最強(qiáng)，氫氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，屬于兩性氫氧化物；（4）同周期自左而右原子半徑減??；（5）同主族自上而下元素非金屬性減弱，單質(zhì)活潑性減弱，可以用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)驗(yàn)證解答：解：由元素在周期表中位置，可知為n、為f、為na、為mg、為al、為si、為cl、為ar、為k、為br（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中k的金屬性最強(qiáng)，故答案為：k；（2）稀有氣體ar最外層有8個(gè)電子，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，ar原子核外有18個(gè)電子層，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸，化學(xué)式為hclo4，上述元素中k的金屬性最強(qiáng)，故koh堿性最強(qiáng)，al（oh）3能與酸、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，屬于兩性氫氧化物，故答案為：hclo4；koh；al（oh）3；（4）同周期自左而右原子半徑減小，在元素中，原子半徑最大的是na，原子半徑最小的是 cl，故答案為：na；cl；（5）同主族自上而下元素非金屬性減弱，單質(zhì)活潑性減弱，故cl2較活潑，可以用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)驗(yàn)證，反應(yīng)方程式為：2nabr+cl2=br2+2nacl，故答案為：cl2；2nabr+cl2=br2+2nacl點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意理解掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較及實(shí)驗(yàn)事實(shí)21某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)操作步驟：打開(kāi)彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開(kāi)活塞a，滴加鹽酸a中看到白色沉淀時(shí)，關(guān)閉活塞a請(qǐng)回答：（1）b中反應(yīng)的離子方程式是caco3+2h+=ca2+co2+h2o（2）通過(guò)步驟得知鹽酸具有的性質(zhì)是ad（填字母）a揮發(fā)性 b還原性 c氧化性 d酸性（3）c裝置的作用是除hcl氣體，x是nahco3（寫(xiě)化學(xué)式）（4）為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟中未寫(xiě)的操作和現(xiàn)象是關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，當(dāng)d中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后，d中反應(yīng)的化學(xué)方程式是na2sio3+co2+h2o=h2sio3（膠體）+na2co3（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；非金屬