甘肅省禮縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高中化學(xué) 課堂45分鐘檢測(cè) 13 化學(xué)反應(yīng)的方向 新人教版選修4.doc

化學(xué)反應(yīng)的方向1下列說(shuō)法中正確的是()a凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的b自發(fā)反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減或熵不變的反應(yīng)c自發(fā)反應(yīng)在適當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)d自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)2下列說(shuō)法正確的是()a非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不能發(fā)生b自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生c在一定條件下，非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也能發(fā)生d吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行3汽車(chē)尾氣(含烴類(lèi)、co、no與so2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車(chē)排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使no與co反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，其反應(yīng)原理是2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)。由此可知，下列說(shuō)法中正確的是()a該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)b該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，因此需要合適的催化劑c該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑條件只是加快反應(yīng)的速率d該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)4能用焓判據(jù)判斷下列過(guò)程方向的是()a濕的衣服經(jīng)過(guò)晾曬變干b硝酸銨溶于水c100 時(shí)的水蒸氣凝結(jié)成水d25 、101 kpa時(shí)2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)h56.7 kjmol1能自發(fā)進(jìn)行5下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是()a2kclo3(s)=2kcl(s)3o2(g)h78.03 kjmol1s1 110 jmol1k1bco(g)=c(石墨，s)o2(g)h110.5 kjmol1s89.36 jmol1k1c4fe(oh)2(s)2h2o(l)o2(g)=4fe(oh)3(s)h444.3 kjmol1s280.1 jmol1k1dnh4hco3(s)ch3cooh(aq)=co2(g)ch3coonh4(aq)h2o(l)h37.3 kjmol1s184.0 jmol1k16碳銨(nh4hco3)在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法中正確的是()a碳銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大b碳銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量c碳銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解d碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解7灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿。現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0 、100 kpa的室內(nèi)存放，它是否會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用。(已知在0 、100 kpa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為h2 180.9 jmol1，s6.61 jmol1k1，當(dāng)hts0時(shí)能自發(fā)反應(yīng))()a會(huì)b不會(huì)c不能確定 d升高溫度才會(huì)8下列關(guān)于判斷過(guò)程方向的說(shuō)法正確的是()a所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)b高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)c由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)將更適合于所有的過(guò)程d同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同9已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：hts0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行(其中h為焓變，s為熵變，t為熱力學(xué)溫度，單位為k)設(shè)反應(yīng)a(s)=d(g)e(g)hts(4 50011t)jmol1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須()a高于409 kb低于136 kc高于136 k而低于409 kd低于409 k10“熵”與“焓”是化學(xué)熱力學(xué)中兩個(gè)重要的參數(shù)，是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度和方向的兩個(gè)重要判據(jù)。若熵增大、焓減小，則反應(yīng)可以在任何情況下自發(fā)進(jìn)行。下列問(wèn)題不能用“熵”和“焓”解釋的是()a蛋白質(zhì)膠體加熱發(fā)生凝聚b一般情況下，升高溫度，固體物質(zhì)的溶解度增大，氣體物質(zhì)的溶解度減小c(nh4)2cr2o7在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：(nh4)2cr2o7=cr2o3n24h2ohp2，則此正反應(yīng)為_(kāi)(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，也是一個(gè)氣體分子數(shù)_(填“減小”或“增大”)的反應(yīng)，由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行必須滿(mǎn)足的條件是_。(2)在圖象反應(yīng)中，t1_t2(填“”、“t1，則此正反應(yīng)為_(kāi)(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)在圖象反應(yīng)中，若t1t2，則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？13 化學(xué)反應(yīng)的方向1、【解析】放熱反應(yīng)通常是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，但有些吸熱反應(yīng)也是自發(fā)的；自發(fā)反應(yīng)的熵不一定增大，可能減小，也可能不變。過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程進(jìn)行的方向，是否能實(shí)現(xiàn)還要看具體的條件。要利用焓判據(jù)和熵判據(jù)綜合判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，不能簡(jiǎn)單地單獨(dú)使用。故選c?！敬鸢浮縞2、【解析】本題考查的是自發(fā)過(guò)程的特點(diǎn)。自發(fā)進(jìn)行只能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的方向，不能說(shuō)明反應(yīng)發(fā)生的難易和快慢；由于熵增加的原因，有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。故選c?！敬鸢浮縞3、【解析】只使用催化劑便可使尾氣發(fā)生轉(zhuǎn)化，故此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；因反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故熵減??；因熵減小不利于反應(yīng)自發(fā)，故自發(fā)進(jìn)行的原因是反應(yīng)放熱?！敬鸢浮縞4、【解析】濕衣服經(jīng)過(guò)晾曬變干和硝酸銨溶于水都是自發(fā)過(guò)程，該過(guò)程雖然吸收熱量，但熵值增大，熵增效應(yīng)超過(guò)了能量效應(yīng)；100 時(shí)水蒸氣凝結(jié)成水是自發(fā)過(guò)程，因?yàn)樵撨^(guò)程釋放了能量，使體系能量降低，符合題意；d項(xiàng)中反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時(shí)又是熵增反應(yīng)，熵增效應(yīng)同樣超過(guò)了能量效應(yīng)。【答案】c5、【解析】a項(xiàng)，反應(yīng)為放熱的熵增加反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行；c項(xiàng)，焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用，hts0，在一定條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；d項(xiàng)，熵變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用，hts0，在一定條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行?！敬鸢浮縝6、【解析】產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，s通常為正值，為熵增反應(yīng)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。碳銨自發(fā)分解，是因?yàn)轶w系由于氨氣的生成而使熵增大?！敬鸢浮縜7、【解析】在等溫、等壓條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向著hts0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。因此，在0 、100 kpa條件下，白錫會(huì)不會(huì)變?yōu)榛义a的問(wèn)題就轉(zhuǎn)化為求算反應(yīng)：白錫灰錫的“hts”值的問(wèn)題。hts2 180.9 jmol1273 k(6.61 jmol1k1)376.37 jmol10，因此在該條件下白錫會(huì)變?yōu)榛义a?！敬鸢浮縜8、【解析】(nh4)2co3的分解為自發(fā)的吸熱反應(yīng)，a錯(cuò)；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是非自發(fā)過(guò)程，b錯(cuò)；同一物質(zhì)的熵s(s)s(l)0，解不等式得t409 k，故a項(xiàng)正確。【答案】a10、【解析】熵與焓是描述化學(xué)反應(yīng)的兩個(gè)重要的熱力學(xué)參數(shù)，而蛋白質(zhì)加熱凝聚不屬于化學(xué)反應(yīng)，故選a；固體物質(zhì)的熵小于液體物質(zhì)的熵，氣體物質(zhì)的熵最大，因此加熱固體變成離子、溶液中的溶質(zhì)變?yōu)闅怏w，均能使熵增大，故b正確；(nh4)2cr2o7分解是焓減小，熵增大的反應(yīng)，但是其逆反應(yīng)則是熵減小、焓增大，這對(duì)反應(yīng)均是不利的，故在任何情況下不能發(fā)生逆反應(yīng)；水解反應(yīng)是熵增大的過(guò)程，加熱有利于熵增大。【答案】a11、【解析】判斷熵值變化的依據(jù)是同溫同壓下，氣態(tài)熵值液態(tài)熵值固態(tài)熵值，狀態(tài)都是氣態(tài)時(shí)，看物質(zhì)的量的多少，物質(zhì)的量越多，熵值越大?！敬鸢浮?1)減小(2)無(wú)明顯變化(3)增加(4)減小12、【解析】(1)c(s)co2(g)2co(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，h0，則2co(g)co2(g)c(s)為放熱反應(yīng)，h0，且該反應(yīng)s0，則當(dāng)t980 k時(shí)，hts980 k時(shí)，hts0。(2)由題給信息，要使反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，須有hts0，即94.0 kj/molt75.8 j/(molk)103 kj/j0，則t0，故常溫下該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。當(dāng)hts0時(shí)，t1051 k，故當(dāng)t1051 k時(shí)，hts0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行。(2)298 k時(shí)，hts113.0 kj/mol298 k145.3103kj/(molk)69.7 kj/mol0，因此常溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。(3)s130 j/(kmol)233 j/(kmol)2186.6 j/(kmol)10.2 j/(kmol)?！敬鸢浮?1)不能1051(2)能(3)10.2 j/(molk)14、【解析】本題涉及圖象的分析及化學(xué)平衡的移動(dòng)和反應(yīng)進(jìn)行的方向等知識(shí)點(diǎn)。反應(yīng)中恒壓下溫度升高，(a)減小，即升高溫度平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，hp2知，恒定溫度時(shí)壓強(qiáng)越大，(a)越大，即增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，說(shuō)明此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)(abc)，即為熵減反