甘肅省白銀市會(huì)寧一中高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷 理（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年甘肅省白銀市會(huì)寧一中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1當(dāng)今國際能源研究的熱點(diǎn)之一是尋找新能源，下列能源不屬于新能源的是（）a太陽能b氫能c風(fēng)能d天然氣2進(jìn)入冬季，大雪也會(huì)引發(fā)巨大災(zāi)難下列說法不正確的是（）a雪是由水蒸氣凝華而成的，該過程有能量放出b雪融化為水后能量增加c雪融化為水時(shí)要吸收能量，導(dǎo)致環(huán)境溫度升高d在雪上撒大量的鹽（如nacl、mgcl2等）可以融雪3強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=57.3kj/mol以下4個(gè)化學(xué)方程式中：h2so4（aq）+2naoh（aq）=na2so4（aq）+2h2o（l）h2so4（aq）+ba（oh）2（aq）=baso4（s）+2h2o（l）nh3h2o（aq）+hcl（aq）=nh4cl（aq）+h2o（l）naoh（aq）+ch3cooh（aq）=ch3coona（aq）+h2o（l） 其中反應(yīng)熱為57.3kj/mol的是（）abcd均不符合4在一密閉容器中，反應(yīng) aa（g）bb（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，達(dá)到新的平衡時(shí)，b的濃度是原來的40%，則下列說法正確的是（）a平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了b物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率增加了c物質(zhì)b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了dba5在溫度一定、2l的恒容密閉容器中，發(fā)生3a（g）+b（g）4c（g）+2d（s）的反應(yīng)，若最初加入a和b都是2mol，10s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得（a）=0.06mol/（ls），則下列說法正確的是（）a10s時(shí)，再加入一定量的d，平衡向右移動(dòng)b10s時(shí)用d物質(zhì)表示的速率為0.04mol/（ls）c10s時(shí)，容器中b的濃度為1.6moll1d達(dá)到平衡時(shí)a的轉(zhuǎn)化率為60%，若要在相同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)a的轉(zhuǎn)化率仍為60%，起始加入n（a）=n（b）即可6下列說法完全正確的是（）a放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)b如果h和s 均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行cs為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)d物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，s為正值7標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變?yōu)殒I焓已知hh，ho和o=o鍵的鍵焓h分別為436kjmol1、463kjmol1和495kjmol1下列熱化學(xué)方程式正確的是（）ah2o（g）h2（g）+o2（g）h=485kjmol1bh2o（g）h2（g）+o2（g）h=+485kjmol1c2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=+485kjmol1d2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=485kjmol18在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：h2s（g）+o2（g）so2（g）+h2o（g）h12h2s（g）+so2（g）s2（g）+2h2o（g）h2h2s（g）+o2（g）s（g）+h2o（g）h32s（g）s2（g）h4則h4的正確表達(dá)式為（）ah4=（h1+h23h3）bh4=（3h3h1h2）ch4=（h1+h23h3）dh4=（h1h23h3）9已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：ach3ch2oh（g）+h2o（g）4h2（g）+2co（g）h=+255.58kjmol1bch3ch2oh（g）+o2（g）3h2（g）+2co（g）h=+13.76kjmol1則下列說法不正確的是（）a降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率b從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利c乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源d由a、b知：2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kjmol110已知450時(shí)，反應(yīng)h2（g）+i2（g）=2hi（g）的k=20，由此推測(cè)在450時(shí)，反應(yīng)2hi（g）=h2（g）+i2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為（）a20b0.02c0.05d無法確定11對(duì)可逆反應(yīng)4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列敘述正確的是（）a達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大b若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol no的同時(shí)，消耗x mol nh3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（o2）=5v逆（no）d化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（nh3）=3v正（h2o）12下列熱化學(xué)方程式中，h能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）aco（g）+o2（g）co2（g）；h=283.0 kj/molbc（s）+o2（g）co（g）；h=110.5 kj/molch2（g）+o2（g）h2o（g）；h=241.8 kj/mold2c8h18（l）+25o2（g）16co2（g）+18h2o（l）；h=11036 kj/mol13已知：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），h=1025kj/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）abcd14在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：no（g）+co（g）n2（g）+co2（g）h=373.2kj/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和no的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（）a加催化劑同時(shí)升高溫度b加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)c升高溫度同時(shí)充入n2d降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)二非選擇題（共58分）15（12分）（2011秋柯城區(qū)校級(jí)期末）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（n2h4）和強(qiáng)氧化劑（h2o2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的n2和水蒸氣，并放出大量熱已知0.4mol液態(tài)肼和足量h2o2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kj的熱量（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（2）已知h2o（l）h2o（g）；h=+44kjmol1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是kj（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是（4）已知n2（g）+2o2（g）2no2（g）；h=+67.7kjmol1，n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o （g）；h=534kjmol1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與no2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式16（14分）（2013秋白城期末）用50ml 0.50mol/l鹽酸與50ml 0.55mol/l naoh溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大、偏小、無影響”）（4）如果用60ml 0.50mol/l鹽酸與50ml 0.55mol/l naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由（5）用相同濃度和體積的氨水（nh3h2o）代替naoh溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）17（16分）（2014春金山區(qū)校級(jí)期末）在密閉容器中的可逆反應(yīng)co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）+q（q0）達(dá)到平衡后：（1）擴(kuò)大容器體積，平衡移動(dòng)，c（no2）將，反應(yīng)混合物的顏色（2）升高溫度平衡移動(dòng)，體系的壓強(qiáng)（3）加入催化劑，no的物質(zhì)的量18（16分）（2015秋會(huì)寧縣校級(jí)期中）在一定溫度下，10l恒容密閉容器中加入0.05molso2、0.03molo2，反應(yīng)為：2so2（g）+o2（g）=2so3（g）h0，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c（so3）=0.004mol/l（1）so2的轉(zhuǎn)化率為，若在原平衡的基礎(chǔ)上再加入0.05molso2、0.03molo2達(dá)到平衡時(shí)，so2的轉(zhuǎn)化率將（填增大、減小或不變）（2）用so2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比（最簡(jiǎn)整數(shù)比）（4）平衡時(shí)體系中so3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）（5）平衡常數(shù)k=；升高溫度k將（填增大、減小或不變）；假如某時(shí)刻時(shí)so2為0.02mol，該反應(yīng)向（填正向、逆向或不）移動(dòng)2015-2016學(xué)年甘肅省白銀市會(huì)寧一中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1當(dāng)今國際能源研究的熱點(diǎn)之一是尋找新能源，下列能源不屬于新能源的是（）a太陽能b氫能c風(fēng)能d天然氣【考點(diǎn)】常見的能量轉(zhuǎn)化形式【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】氫能、太陽能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等都是新能源【解答】解：太陽能、氫能、風(fēng)能是新能源，天然氣是化石燃料，屬于傳統(tǒng)能源故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查新能源，難度不大，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累2進(jìn)入冬季，大雪也會(huì)引發(fā)巨大災(zāi)難下列說法不正確的是（）a雪是由水蒸氣凝華而成的，該過程有能量放出b雪融化為水后能量增加c雪融化為水時(shí)要吸收能量，導(dǎo)致環(huán)境溫度升高d在雪上撒大量的鹽（如nacl、mgcl2等）可以融雪【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】a、水蒸氣凝結(jié)為雪固體，需要放熱；b、雪固體熔化為液體需要吸收能量；c、雪固體熔化為液體需要吸收能量，環(huán)境溫度降低；d、融雪劑的主要成分是nacl、nano3、cacl2、mgcl2等鹽類物質(zhì)，易溶于水而電離出陰陽離子，能造成一些負(fù)面影響【解答】解；a、雪是由水蒸氣凝華而成的，氣體變化為固體，該過程有能量放出，故a正確；b、雪融化為水后，固體變化為液體過程中吸收能量，所以能量增加，故b正確；c、雪融化為水時(shí)，固體變化為液體，吸收能量，變化過程中要吸收能量，導(dǎo)致環(huán)境溫度降低，故c錯(cuò)誤；d、融雪劑的主要成分是nacl、nano3、cacl2、mgcl2等鹽類物質(zhì)，易溶于水而電離出陰陽離子，加速金屬的銹蝕，使水質(zhì)和土壤污染，故d正確；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，物質(zhì)能量變化特征，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單3強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=57.3kj/mol以下4個(gè)化學(xué)方程式中：h2so4（aq）+2naoh（aq）=na2so4（aq）+2h2o（l）h2so4（aq）+ba（oh）2（aq）=baso4（s）+2h2o（l）nh3h2o（aq）+hcl（aq）=nh4cl（aq）+h2o（l）naoh（aq）+ch3cooh（aq）=ch3coona（aq）+h2o（l） 其中反應(yīng)熱為57.3kj/mol的是（）abcd均不符合【考點(diǎn)】中和熱【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】反應(yīng)熱為57.3kj/mol是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，依據(jù)概念分析判斷【解答】解：h2so4（aq）+2naoh（aq）=na2so4（aq）+2h2o（l）反應(yīng)是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2mol水，放熱114.6kj，故不符合；h2so4（aq）+ba（oh）2（aq）=baso4（s）+2h2o（l）反應(yīng)是稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀放熱，生成2mol水反應(yīng)放熱大于114.6kj，故不符合；nh3h2o（aq）+hcl（aq）=nh4cl（aq）+h2o（l）反應(yīng)是弱堿和強(qiáng)酸反應(yīng)生成1mol水，弱電解質(zhì)電離吸熱，所以反應(yīng)放熱小于57.3kj，故不符合；naoh（aq）+ch3cooh（aq）=ch3coona（aq）+h2o（l） 反應(yīng)是弱酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水，弱電解質(zhì)電離是吸熱過程，反應(yīng)放熱小于57.3kj，故不符合；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了中和熱的概念理解和分析判斷，關(guān)鍵是掌握中和熱概念，弱電解質(zhì)電離吸熱，生成沉淀放熱，題目難度中等4在一密閉容器中，反應(yīng) aa（g）bb（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，達(dá)到新的平衡時(shí)，b的濃度是原來的40%，則下列說法正確的是（）a平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了b物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率增加了c物質(zhì)b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了dba【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】采用假設(shè)法分析，假設(shè)a=b，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動(dòng)，a和b的濃度應(yīng)均是原來的倍，與達(dá)到新的平衡時(shí)b的濃度相比判斷平衡移動(dòng)，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，達(dá)到新的平衡時(shí)，b的濃度是原來的40%，說明壓強(qiáng)減小平衡逆向進(jìn)行，再根據(jù)平衡移動(dòng)逐項(xiàng)判斷【解答】解：采用假設(shè)法分析，假設(shè)a=b，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動(dòng)，a和b的濃度應(yīng)均是原來的倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，b的濃度是原來的40%，說明減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)方向移動(dòng)，a、平衡時(shí)b的濃度是原來的40%，小于原來的倍，說明平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)方向移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；b、平衡時(shí)b的濃度是原來的40%，小于原來的倍，說明平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)方向移動(dòng)，a的轉(zhuǎn)化率減小，故b錯(cuò)誤；c、平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)b的質(zhì)量減小，混合物總質(zhì)量不變，所以物質(zhì)b質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故c正確；d、增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，壓強(qiáng)減小平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，則說明ab，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用，題目難度不大，注意通過改變體積，物質(zhì)的濃度的變化判斷平衡移動(dòng)的方向，此為解答該題的關(guān)鍵5在溫度一定、2l的恒容密閉容器中，發(fā)生3a（g）+b（g）4c（g）+2d（s）的反應(yīng)，若最初加入a和b都是2mol，10s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得（a）=0.06mol/（ls），則下列說法正確的是（）a10s時(shí)，再加入一定量的d，平衡向右移動(dòng)b10s時(shí)用d物質(zhì)表示的速率為0.04mol/（ls）c10s時(shí)，容器中b的濃度為1.6moll1d達(dá)到平衡時(shí)a的轉(zhuǎn)化率為60%，若要在相同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)a的轉(zhuǎn)化率仍為60%，起始加入n（a）=n（b）即可【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】a物質(zhì)d為固體，增大d的用量不影響平衡移動(dòng)；b物質(zhì)d為固體，不能用d的濃度變化量表示反應(yīng)速率；c根據(jù)c=vt計(jì)算c（a），根據(jù)方程式計(jì)算c（b），10sb的濃度=起始濃度c（b）；d恒溫恒容下，反應(yīng)前后氣體體積不變，若起始投料量比與原平衡起始投料比相等，為等效平衡，平衡時(shí)同種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相等【解答】解：a物質(zhì)d為固體，增大d的用量不影響平衡移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；b物質(zhì)d為固體，不能用d的濃度變化量表示反應(yīng)速率，故b錯(cuò)誤；c平衡時(shí)c（a）=0.06mol/（ls）10s=0.6mol/l，根據(jù)方程式可知c（b）=c（a）=0.2mol/l，故10sb的濃度=0.2mol/l=0.8mol/l，故c錯(cuò)誤；d恒溫恒容下，反應(yīng)前后氣體體積不變，若起始投料量比與原平衡起始投料比相等，為等效平衡，平衡時(shí)同種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相等，原平衡起始投料量n（a）：n（b）=1：1，故起始加入n（a）=n（b）即可，故d正確，故選：d【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率及有關(guān)計(jì)算、等效平衡等，理解等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比，2：恒溫恒壓，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比6下列說法完全正確的是（）a放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)b如果h和s 均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行cs為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)d物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，s為正值【考點(diǎn)】焓變和熵變【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變與熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)hts0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，否則不能，以此解答【解答】解：a放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故a錯(cuò)誤；b如果h和s均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，可滿足hts0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故b正確；cs為正值的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，如水的分解，故c錯(cuò)誤；d只有氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，s為正值，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，注意把握化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，不能只根據(jù)一種物理量進(jìn)行判斷7標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變?yōu)殒I焓已知hh，ho和o=o鍵的鍵焓h分別為436kjmol1、463kjmol1和495kjmol1下列熱化學(xué)方程式正確的是（）ah2o（g）h2（g）+o2（g）h=485kjmol1bh2o（g）h2（g）+o2（g）h=+485kjmol1c2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=+485kjmol1d2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=485kjmol1【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；真題集萃【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵的生成會(huì)放出能量，h=反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能和，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：a、水分解是吸熱反應(yīng)，應(yīng)該h0，故a錯(cuò)誤；b、h=2463kj/mol436kj/mol495kj/mol=242.5kj/mol，故b錯(cuò)誤；c、氫氣燃燒放熱，應(yīng)該h0，故c錯(cuò)誤；d、h=2436kj/mol+495kj/mol4463kj/mol=485kj/mol，故d正確故選：d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，明確化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系是解題關(guān)鍵8在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：h2s（g）+o2（g）so2（g）+h2o（g）h12h2s（g）+so2（g）s2（g）+2h2o（g）h2h2s（g）+o2（g）s（g）+h2o（g）h32s（g）s2（g）h4則h4的正確表達(dá)式為（）ah4=（h1+h23h3）bh4=（3h3h1h2）ch4=（h1+h23h3）dh4=（h1h23h3）【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】利用蓋斯定律分析，不管化學(xué)反應(yīng)是一步或分幾步完成，其反應(yīng)熱是不變的；根據(jù)目標(biāo)方程改寫分方程，然后求出反應(yīng)熱【解答】解：根據(jù)目標(biāo)方程，把方程3反寫，計(jì)量數(shù)乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即h32+h2+h1=（h1+h23h3），故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，要注意方程式計(jì)量數(shù)的變化，及h的符號(hào)的變化9已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：ach3ch2oh（g）+h2o（g）4h2（g）+2co（g）h=+255.58kjmol1bch3ch2oh（g）+o2（g）3h2（g）+2co（g）h=+13.76kjmol1則下列說法不正確的是（）a降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率b從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利c乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源d由a、b知：2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kjmol1【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】a根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡平衡的影響；b根據(jù)制取相同質(zhì)量的氫氣消耗的能量高低來分析；c淀粉等生物原料發(fā)酵制得乙醇，所以乙醇屬于可再生資源；d根據(jù)蓋斯定律（ba）2分析【解答】解：a降低溫度，該反應(yīng)ch3ch2oh（g）+o2（g）3h2（g）+2co（g）h=+13.76kjmol1平衡逆向移動(dòng)，乙醇的轉(zhuǎn)化率降低，故a錯(cuò)誤；b取相同質(zhì)量的氫氣消耗的能量，b路線低于a線路，所以b路線制氫更加有利，故b正確；c乙醇可通過淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，故c正確；d由（ba）2得：2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6kjmol1，故d正確；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)平衡移動(dòng)，蓋斯定律等知識(shí)，難度不大10已知450時(shí)，反應(yīng)h2（g）+i2（g）=2hi（g）的k=20，由此推測(cè)在450時(shí)，反應(yīng)2hi（g）=h2（g）+i2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為（）a20b0.02c0.05d無法確定【考點(diǎn)】用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算【專題】化學(xué)平衡專題【分析】化學(xué)平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆達(dá)到平衡，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故對(duì)于同一可逆反應(yīng)，相同溫度下，正、逆兩個(gè)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)【解答】解：對(duì)于同一可逆反應(yīng)，相同溫度下，正、逆兩個(gè)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，已知450時(shí)，反應(yīng)h2（g）+i2（g）2hi（g）的k=20，所以在450時(shí)，反應(yīng) 2hi（g）h2（g）+i2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為=0.05，故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查平衡常數(shù)的書寫、計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，掌握平衡常數(shù)的書寫與意義即可解答11對(duì)可逆反應(yīng)4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列敘述正確的是（）a達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大b若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol no的同時(shí)，消耗x mol nh3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（o2）=5v逆（no）d化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（nh3）=3v正（h2o）【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系【專題】化學(xué)平衡專題；化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)【解答】解：a、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正逆反應(yīng)速率都減小，故a錯(cuò)誤；b、都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，故b錯(cuò)誤；c、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，應(yīng)有4v正（o2）=5v正（no）=5v逆（no），故c正確；d、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正（nh3）=2v正（h2o），故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為012下列熱化學(xué)方程式中，h能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）aco（g）+o2（g）co2（g）；h=283.0 kj/molbc（s）+o2（g）co（g）；h=110.5 kj/molch2（g）+o2（g）h2o（g）；h=241.8 kj/mold2c8h18（l）+25o2（g）16co2（g）+18h2o（l）；h=11036 kj/mol【考點(diǎn)】燃燒熱【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物【解答】解：a、co的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，h代表燃燒熱，故a正確；b、c的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，h不代表燃燒熱，故b錯(cuò)誤；c、h2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，h不代表燃燒熱，故c錯(cuò)誤；d、c8h18的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，h不代表燃燒熱，故d錯(cuò)誤；故選：a【點(diǎn)評(píng)】本題考察了燃燒熱的概念表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，碳形成二氧化碳、氫形成液態(tài)水13已知：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），h=1025kj/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）abcd【考點(diǎn)】體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線【專題】壓軸題；化學(xué)平衡專題【分析】由4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g）h=1025kj/mol知，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡【解答】解：a、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故a正確b、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故b正確c、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故c錯(cuò)誤d、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，正催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，故d正確故選：c【點(diǎn)評(píng)】本題以圖象為載體考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度不大，明確催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡14在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：no（g）+co（g）n2（g）+co2（g）h=373.2kj/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和no的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（）a加催化劑同時(shí)升高溫度b加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)c升高溫度同時(shí)充入n2d降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】加快反應(yīng)速率可以升溫、加壓、增大濃度、加入催化劑，增大no的轉(zhuǎn)化率必須在不加入no的基礎(chǔ)上使平衡正向移動(dòng)，據(jù)此分析【解答】解：2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）；h=373.4kjmol1 ，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積減小；a、加催化劑同時(shí)升高溫度，催化劑加快反應(yīng)速率，升溫平衡逆向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故a錯(cuò)誤；b、加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)，催化劑加快反應(yīng)速率，反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，故b正確；c、升高溫度同時(shí)充入n2，升溫速率增大，平衡逆向進(jìn)行，加氮?dú)馄胶饽嫦蜻M(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故c錯(cuò)誤；d、降低溫度反應(yīng)速率減小，加壓反應(yīng)速率增大，無法確定反應(yīng)速率的變化情況，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析應(yīng)用，主要是催化劑改變速率不改變平衡，轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，題目難度中等二非選擇題（共58分）15（12分）（2011秋柯城區(qū)校級(jí)期末）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（n2h4）和強(qiáng)氧化劑（h2o2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的n2和水蒸氣，并放出大量熱已知0.4mol液態(tài)肼和足量h2o2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kj的熱量（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：n2h4（l）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）h=641.625kjmol1（2）已知h2o（l）h2o（g）；h=+44kjmol1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是408.8kj（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物為氮?dú)夂退瑹o污染（4）已知n2（g）+2o2（g）2no2（g）；h=+67.7kjmol1，n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o （g）；h=534kjmol1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與no2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式2n2h4（g）+2no2（g）3n2（g）+4h2o（g）h=1135.7kjmol1【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】（1）根據(jù)題給條件厲害書寫熱化學(xué)方程式的原則寫出；（2）依據(jù)（2）中寫出的熱化學(xué)方程式和h2o（1）=h2o（g）h=+44kj/mol，利用蓋斯定律寫出熱化學(xué)方程式計(jì)算；（3）依據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)分析無污染物產(chǎn)生分析；（4）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算焓變，并書寫熱化學(xué)方程式【解答】解：（1）已知0.4mol液態(tài)肼和足量h2o2（l）反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.64kj的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則，結(jié)合定量關(guān)系寫出，1mol肼和過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵夥懦龅臒崃?641.6kj，所以熱化學(xué)方程式為：n2h4（1）+2h2o2（1）=n2（g）+4h2o（g）h=641.625kj/mol，故答案為：n2h4（1）+2h2o2（1）=n2（g）+4h2o（g）h=641.625kj/mol； （2）16g液態(tài)肼物質(zhì)的量=0.5mol，由n2h4（1）+2h2o2（1）=n2（g）+4h2o（g）；h=641.6kj/mol；h2o（1）=h2o（g）h=+44kj/mol，結(jié)合蓋斯定律的內(nèi)容和要求，可以把4方向倒轉(zhuǎn)得到4h2o（g）=4h2o（l）h=444kj/mol=176kj/mol，+得到n2h4（1）+2h2o2（1）=n2（g）+4h2o（l）；h=817.6kj/mol，所以0.5mol液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量=408.8kj，故答案為：408.8；（3）反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱量和快速生成大量氣體產(chǎn)生巨大推力外，反應(yīng)的生成物是氮?dú)夂退?，很突出的?yōu)點(diǎn)是對(duì)環(huán)境無污染；故答案為：產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，無污染；（4）n2（g）+2o2（g）2no2（g），h=+67.7kjmol1；n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o （g），h=534kjmol1將方程式2得2n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o（g）h=2（534kjmol1）（+67.7kjmol1）=1135.7kjmol1，故答案為：2n2h4（g）+2 no2 （g）3n2（g）+4 h2o（g）；h=1135.7kjmol1【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有關(guān)肼的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，利用信息的推斷能力，熱化學(xué)方程式的書寫與計(jì)算，蓋斯定律的應(yīng)用，反應(yīng)產(chǎn)物的分析，氧化還原反應(yīng)的原理應(yīng)用16（14分）（2013秋白城期末）用50ml 0.50mol/l鹽酸與50ml 0.55mol/l naoh溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏?。ㄌ睢捌?、偏小、無影響”）（4）如果用60ml 0.50mol/l鹽酸與50ml 0.55mol/l naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molh2o所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)（5）用相同濃度和體積的氨水（nh3h2o）代替naoh溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏??；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）【考點(diǎn)】中和熱的測(cè)定【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析【解答】解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏?。唬?）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60ml0.25moll1h2so4溶液跟50ml0.55moll1naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molh2o所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kj，故答案為：偏小【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大17（16分）（2014春金山區(qū)校級(jí)期末）在密閉容器中的可逆反應(yīng)co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）+q（q0）達(dá)到平衡后：（1）擴(kuò)大容器體積，平衡不移動(dòng)移動(dòng)，c（no2）將減小，反應(yīng)混合物的顏色變淺（2）升高溫度平衡逆向移動(dòng)，體系的壓強(qiáng)不變（3）加入催化劑，no的物質(zhì)的量不變【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】（1）由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，但反應(yīng)物的濃度減??；（2）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響【解答】解：可逆反應(yīng)co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）+q（q0），該反應(yīng)中，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，反應(yīng)放熱，則：（1）由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，但由于體積增大，氣體壓強(qiáng)減小，氣體的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)混合物的顏色變淺，故答案為：不移動(dòng)；減?。蛔儨\；（2）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，混合氣體分子數(shù)不變，故答案為：逆向；不變