（學習方略）高中化學 4.1化學是認識和創(chuàng)造物質的科學課時提升卷 蘇教版必修2.doc

課時提升卷(二十)化學是認識和創(chuàng)造物質的科學一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分)1.(2013濱州高一檢測)下列“科學史話”中得出的結論不正確的是()a.從舍勒發(fā)現(xiàn)一種黃綠色氣體，到戴維確認該氣體為氯氣，花了三十多年時間，說明科學研究要付出艱辛的勞動b.由于化學工業(yè)的發(fā)展，歷史上出現(xiàn)了“倫敦光化學煙霧”事件，預示著化學最終只會給人類帶來災難c.門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑d.凱庫勒夢其所想，從夢中得到啟發(fā)，成功地提出了苯環(huán)結構，表明靈感來自于實踐和思考2.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是()a.2nacl(熔融)2na+cl2 b.mgo+h2mg+h2oc.fe3o4+4co3fe+4co2 d.2hgo2hg+o23.(2013連云港高一檢測)以鐵、氧化銅、稀硫酸三種物質為原料，有如下兩種方案可制取銅：方案一：fe+h2so4=feso4+h2，h2+cuocu+h2o方案二：cuo+h2so4=cuso4+h2o，fe+cuso4=feso4+cu下列有關說法正確的是()a.兩個方案中的反應都是氧化還原反應b.方案二運用了古代濕法冶金原理c.從節(jié)約原料角度分析，方案一較為合理d.從實驗安全角度分析，方案一較為合理4.(雙選)根據(jù)酸堿質子理論，凡是能給出質子(即h+)的分子或離子都是酸，凡是能結合質子的分子或離子都是堿。按照這種理論，下列微粒屬于酸堿兩性物質的是()a.clo- b.h2o c. d. 5.在實驗室進行物質制備，下列從原料及試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是()a.ccoco2na2co3b.cucu(no3)2溶液cu(oh)2c.fefe2o3fe2(so4)3溶液d.caoca(oh)2溶液naoh溶液6.(能力挑戰(zhàn)題)某金屬氧化物在高溫下與足量co反應，生成的氣體通過足量的澄清石灰水，得到沉淀的質量為原來氧化物質量的1.25倍，該金屬為()a.fe b.cu c.pb d.zn二、非選擇題(本題包括2小題，共20分)7.(8分)“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分是fes2)氧化為fe2(so4)3，并使溶液酸性增強，其過程如圖：(1)該過程的化學反應方程式為 。(2)人們可利用fe2(so4)3作強氧化劑溶解銅礦石(cu2s)，然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應方程式：cu2s+10fe3+4h2o2cu2+10fe2+8h+ 。由反應的氧化生成的離子是(填離子符號)。(3)請評價細菌冶金的優(yōu)點(說一點即可) 。8.(12分)氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。工業(yè)上主要通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國的氯堿工業(yè)大多數(shù)采用離子交換膜電解槽。(1)寫出電解飽和氯化鈉溶液時電極反應式和總反應方程式。陽極： ；陰極： ；總反應： 。(2)離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦作陽極，其原因是 。陰極一般用碳鋼網制成的。陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是 。(3)為使電解氯化鈉的速度加快，下列措施可行的是 。a.增大陰極碳鋼網的面積 b.提高飽和氯化鈉溶液的溫度c.加大陰極與陽極間的距離 d.提高電解時電源電壓答案解析1.【解析】選b。關于化學對人類的影響，要一分為二的看待，既不能只看到它對社會產生的短期效應，而忽視它的潛在危害；也不能只看到它的危害，而抹殺它對人類社會所做出的巨大貢獻。2.【解析】選b。本題主要考查有關金屬冶煉的反應原理。一般很活潑的金屬用電解法(kal)；較活潑的金屬用還原法(zncu)，此法要求在較高溫度時還原劑的還原性大于被冶煉的金屬；不活潑的金屬用熱分解法(hg，ag)。由于mg的還原性大于h2，故b項不正確?！炯挤ㄐ〗Y】金屬冶煉方法的選擇依據(jù)選擇何種方法冶煉金屬，應依據(jù)金屬在自然界中的存在形態(tài)和金屬的活動性。金屬冶煉時，金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，金屬活動性不同，其陽離子得電子能力不同，得電子能力強的，易被還原，可選用加熱法或熱還原法，得電子能力弱的較難被還原，可用電解法。3.【解析】選b。cuo+h2so4=cuso4+h2o不是氧化還原反應；方案一涉及氫氣還原氧化銅，開始通入氫氣排空氣，最后停止加熱以后繼續(xù)通入氫氣，消耗原料較多且易出現(xiàn)事故，另外，方案一的操作較方案二復雜，方案二較為合理，fe+cuso4=feso4+cu正是我國古代濕法冶金原理。4.【解析】選b、c。根據(jù)題中所供信息，由于clo-只能結合h+(即質子)，只能給出h+，而h2o和既能給出h+又能結合h+：h2oh+oh-，h2o+h+h3o+， +h+，+h+h3po4，因此b、c是酸堿兩性物質。5.【解析】選d。碳在空氣中燃燒直接可得co2，a方案中設計co還原cuo沒有必要；b方案制取cu(oh)2需消耗大量貴重藥品agno3，不經濟；fe點燃得不到fe2o3，而是得到fe3o4，其中含有fe2+，故此方案制得的fe2(so4)3不純；d選項中制取naoh溶液的方法是合理的。【技法小結】物質制備方案設計應遵循的基本要求6.【解析】選b。co和金屬的氧化物反應時，氧化物中的一個氧原子可以生成一個co2，每一個co2可以生成一個caco3沉淀，所以有下列的關系式：oco2caco3。假設原來氧化物的質量為100 g，則m(caco3)=100 g1.25=125 g，所以n(o)=n(caco3)=1.25 mol，所以100 g該氧化物中含o的質量為：m(o)=1.25 mol16 gmol-1=20 g，該氧化物中氧元素的質量分數(shù)為100%=20%，各種氧化物中氧元素的質量分數(shù)如下表：feofe2o3fe3o4cuo22.2%30%27.6%20%pbopbo2zno7.17%13.4%19.8%所以這種氧化物應該是cuo。7.【解析】(1)fes2被空氣中o2氧化成fe2(so4)3，因為反應后溶液酸性增強，所以有h2so4生成，根據(jù)氫元素守恒，可以判斷反應物中有水，由此可以寫出化學方程式。(2)cu2s中銅顯+1價，被氧化成cu2+，硫顯-2價，被氧化成。鐵屑和cu2+發(fā)生置換反應生成cu。(3)細菌冶金適于處理貧礦、廢礦、尾礦、小而分散的富礦和大冶爐渣等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，達到防止礦產資源流失，最大限度地利用礦藏。細菌冶金可以在常溫、常壓下，將采、選、冶合一，因此設備簡單、操作方便、耗能低，工藝條件易控制、投資少、成本低。細菌冶金對地表的破壞程度最低，無需熔煉硫化礦，減少了公害。答案：(1)4fes2+15o2+2h2o2fe2(so4)3+2h2so4(2)fe+cu2+=fe2+cucu2+和(3)對貧礦、尾礦的開采更有價值；能大大降低能源消耗；利于減少污染(說一點即可)8.【解析】(1)惰性電極電解nacl溶液時，陽極反應為2cl-2e-=cl2，陰極反應為2h+2e-=h2，總電極反應為2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2。(2)金屬鈦不易被cl2腐蝕，通常用鈦作陽極，而陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，這樣能防止陽極產物cl2和陰極產物h2相混合而引起爆炸以及和naoh溶液反應。(3)增大碳鋼網的面積、