重慶市六校高三化學(xué)上學(xué)期期末聯(lián)考試題新人教版.doc

化學(xué)部分（總分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 na 23 cl35.5 mg24 fe56 cu64 一、選擇題（共7個(gè)小題，每小題6分，共42分；每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（ ） a氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)cl2管道是否泄漏 b氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃 c碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性弱，用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉 d銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸2下列溶液中離子一定能夠大量共存的是（ ） a. 加入al能放出h2的溶液中：cl、so42、no3、mg2 b. 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中：k、so42、s2、so32 c. c(h)c(oh)11012的水溶液中：co32、na、no3、alo2 d. 無色溶液中：k、na、mno4、so423下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是( ) a實(shí)驗(yàn)：靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)有晶體析出 b實(shí)驗(yàn)：制取o2 c實(shí)驗(yàn)：除co2氣體中的hcl d實(shí)驗(yàn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸4對右圖裝置說法正確的是（ ） aa電極上發(fā)生還原反應(yīng) b鹽橋中的陰離子向b電極移動(dòng) c一段時(shí)間后，c電極區(qū)溶液的ph降低 d定時(shí)間內(nèi)，向d電極區(qū)滴入黃色k3fe(cn)6溶液， 可能出現(xiàn)fe3fe(cn)62藍(lán)色沉淀5下列說法正確的是（ ） ahio與hcn均為含有極性鍵的直線形極性分子 bsio2與c02均為每摩含有46.021023對共用電子對的酸性氧化物 cna2s濃溶液與稀鹽酸分別滴加到飽和agcl溶液中均一定有沉淀產(chǎn)生 d明礬與離子交換樹脂均能將海水進(jìn)行淡化6. 關(guān)于下列四個(gè)圖像的說法中正確的是() a. 圖t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng) b. 圖該微粒僅為18o2不能為16o2 c. 圖若a為cao，則b可能為mgo d. 圖中的h1h27. 常溫常壓時(shí)，下列敘述不正確的是（ ） a. ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三種溶液：c(naoh)c(na2co3)c(ch3coona) bph5的nh4cl溶液ch3cooh溶液稀鹽酸溶液中c(h)水： cph=11的naoh溶液與ph=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色 d0.1 mol/l的醋酸的ph =a，0.01mol/l的醋酸的ph =b，則ba+l二、非選擇題（共4個(gè)小題，共58分）8.（14分）現(xiàn)有 nh3、co、na、na202、fe、no、no2, f2、so2socl2 等中學(xué)化學(xué)教材中出現(xiàn)過的物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類 請回答下列問題 （1）圖中所示的分類方法叫_。 （2）淡黃色固體最終位于_組，它的電子式為 。 （3）c組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原fe2o3的化學(xué)方程式 。 （4）組的某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為 。 （5）b組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過程中有86.021023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則有_g該物質(zhì)參與反應(yīng)。 （6）組另有一種物質(zhì)滴入水中后與水激烈反應(yīng)，常用于某些鹽的脫水以制取無水鹽,寫出該物質(zhì)與alcl36h20反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 9(14分)現(xiàn)有a、b、c、d、e、f六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，d與e同主族，且d的氫化物常溫時(shí)為液態(tài)。a、b的最外層電子數(shù)之和與c的最外層電子數(shù)相等，a分別與b、c、d形成電子總數(shù)相等的分子。 （1）c的元素符號(hào)是 ；元素f在周期表中的位置 。 （2）b、d、e元素的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)?(用化學(xué)式表示)。 （3）c4氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molc-c吸收l67kj的熱量， 生成lmol cc放出942kj熱量。試寫出由c4氣態(tài)分子變成c2氣態(tài)分 子的熱化學(xué)方程式 。 （4）某鹽x (c2a6f2)的性質(zhì)與ca4f類似，是離子化合物，其水溶液因分 步水解而呈弱酸性。 鹽x顯酸性原因(用離子方程式表示) 。 寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （5）e所在周期中原子半徑最大的元素與d元素可形成化合物，酚酞試液遇先變紅后褪色，寫出等物質(zhì)的量的與feso4投入水中恰好完全反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。10（16分）氫溴酸、硫酸鋇是用途廣泛的工業(yè)產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室利用so2、br2模擬工業(yè)上精制氫溴酸同時(shí)得副產(chǎn)品硫酸鋇,有關(guān)流程如下: （1）實(shí)驗(yàn)室制br2的反應(yīng)原理為2nabr3h2so4(濃)+mno2 2nahso4+mnso4+ br2+2h2o 則下列裝置中，可用來制取br2的是 （填字母，下同），可用來吸收so2尾氣的是 。 （2）試劑a為 ,使用冰水的目的是 。 （3）加入na2so3的目的是除去 ，所加na2so3的量的多少是否會(huì)影響氫溴酸的產(chǎn)量？ （填“影響”或“不影響”）。 （4）為得到純凈的baso4晶體，洗滌沉淀的具體操作為： 。 （5）工業(yè)上氫溴酸常顯淡黃色，可能的原因是：含有雜質(zhì)fe3含有雜質(zhì)br2含有雜質(zhì)fe3、br2，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因，該試劑是 （填字母）。 akmno4 bccl4 cnaoh dkscn11(14分)低碳生活是一種時(shí)尚的生活理念，如何有效地開發(fā)利用碳資源以及降低大氣中co2的含量的研究顯得更加緊迫。 （1）活性炭可處理大氣污染物no。在2 l密閉容器中加入no和活性炭（無雜質(zhì)），生 成氣體e和f。當(dāng)溫度分別在t1和t2時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表： 物質(zhì)t/ n/molt/活性炭noef初始2.0300.10000t12.0000.0400.0300.030t22.0050.0500.0250.025 請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出no與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 上述反應(yīng)t1時(shí)的平衡常數(shù)為k1，t2時(shí)的平衡常數(shù)為k2。 計(jì)算k1= , 根據(jù)上述信息判斷，溫度t1和t2的關(guān)系是（填序號(hào)）_。 at1t2 bt1t2 c無法比較 （2）co2在實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有8.96 l co2(標(biāo)態(tài)），若用200ml 3mol/lnaoh 溶液將其恰好完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為 ， 所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。 （3）co2在自然界循環(huán)時(shí)可與caco3反應(yīng)，caco3是一種難溶物質(zhì)，其ksp=2.8109?，F(xiàn)將濃度為2104mo1/l na2co3溶液與等體積的cacl2溶液混合，則生成沉淀所需cacl2溶液的最小濃度為 。 （4）若用如右圖裝置,以co2和h2為原料制備甲醇,發(fā)生 反應(yīng)為 ，則b電極的電 極反應(yīng)式為 。2012-2013學(xué)年(上)期末考試高2013級(jí)理科綜合測試題（化學(xué)）答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)9（14分，每空2分）（1）n（2分）；第三周期第viia族（2分）（2）h2oh2sch4（2分）（3）n4(g)=2n2(g) h=-882kj/mol（