甘肅省嘉峪關(guān)一中高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年甘肅省嘉峪關(guān)一中高三（上）第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題（每小題2分，只有一個選項符合題意，共54分）12011年6月28日，第五期中國科協(xié)“科學(xué)家與媒體面對面”活動上，醫(yī)學(xué)專家呼吁：過量補鋅致兒童性早熟，全民補碘也是不科學(xué)的，這里的鋅、碘應(yīng)理解為（）a單質(zhì)b分子c元素d同位素2下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）a根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)、將酸分為一元酸、二元酸和多元酸b混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉c根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素d明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強電解質(zhì)3下列敘述正確的是（）ah2o分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)bco2分子中含有非極性共價鍵c16gch4與17gnh3所含原子數(shù)相等d32s與33s原子序數(shù)相同4過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒下列有關(guān)說法不正確的是（）ana2o2與co2反應(yīng)時，na2o2是氧化劑，co2是還原劑b1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為1nac過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性d過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉5下列有關(guān)實驗操作及說法正確的是（）a準(zhǔn)確稱取0.4000g的naoh固體配成1000ml濃度為0.01000moll1的溶液b某待測液中先滴入氯水無明顯現(xiàn)象，后滴入硫氰化鉀溶液出現(xiàn)血紅色，該待測液中一定含有fe2+c用激光筆鑒別fe（oh）3膠體和fe（scn）3溶液dso2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明so2是電解質(zhì)6設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）a過氧化鈉與水反應(yīng)生成11.2l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2nab常溫常壓下，22.4l no氣體的分子數(shù)小于nac常溫常壓下，0.5 moll1的乙酸溶液中，乙酸分子的數(shù)目小于0.5nad7.8 g na2s和na2o2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 na7下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（）aph=1的無色溶液：na+、cu2+、no3、so42b能溶解al（oh）3固體的溶液：k+、na+、hco3、no3c能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：k+、fe2+、so42、cld水電離出的c（h+）=1012mol/l的溶液：ba2+、na+、cl、no38泡沫滅火機內(nèi)裝的藥液之一是nahco3飽和溶液，而不選用更廉價的na2co3飽和溶液，其原因是（）質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，nahco3與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的co2比na2co3多產(chǎn)生相同體積（同溫，同壓）的co2，消耗酸的量nahco3比na2co3少nahco3與酸反應(yīng)比na2co3快得多nahco3比na2co3穩(wěn)定，便于長期保存a只有b只有cd9下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是（）a如圖表示為配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時的操作b如圖表示為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時的操作c用如圖所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體d用圖所示裝置收集一氧化氮氣體10a、b、c、x均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是（）a若x為cl2，則c可能為fecl3b若x為koh溶液，則a可能為alcl3c若x為o2，則a可為硫化氫d若a、b、c均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則x可能為co211下列敘述不正確的是（）fe與s混合加熱生成fes2fe與稀hno3、稀h2so4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成fecl3溶液能與cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路abcd12下列關(guān)于fe2（so4）3的敘述正確的是（設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（）a1mol/l的 fe2（so4）3溶液中含有2na個fe3+（不考慮水解）b1mol的 fe2（so4）3和s2反應(yīng)可轉(zhuǎn)移2na個電子c在該溶液中，k+、nh4+、i、so42可以大量共存d與cu反應(yīng)的離子方程式為：fe3+cufe2+cu2+13clo2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑可通過以下反應(yīng)制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o下列說法正確的是（）akclo3在反應(yīng)中失去電子bclo2是還原產(chǎn)物ch2c2o4在反應(yīng)中被氧化d1mol kclo3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移14下表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）anaclna+cl；nh3h2onh4+oh均屬于電離方程式bba2+so42baso4；hco3+ohco32+h2o均可表示一類反應(yīng)c向溶液中滴加鹽酸酸化過的bacl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明該溶液中一定有so42dcl2+2naohnacl+naclo+h2o；3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2ocl2和s在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑aabbccdd15某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42、co32等離子當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨naoh溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（）a原溶液中含有的陽離子是h+、nh4+、mg2+、al3+b原溶液中一定含有so42和na+c原溶液中so42的物質(zhì)的量至少為4.5mold反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為na2so416下面有關(guān)銅的化合物的性質(zhì)敘述中正確的是（）acuso4變成cuso45h2o是物理變化b一定條件下，新制的cu（oh）2濁液能與乙醛反應(yīng)但不能與乙酸反應(yīng)ccuo是黑色固體，與水反應(yīng)可生成cu（oh）2dcu2o遇硝酸可能會被氧化成cu2+17下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）a氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：fe（oh）2+2h+fe2+2h2ob醋酸與nahco3溶液反應(yīng)：h+hco3co2+h2oc向ki溶液中加入fecl3溶液：fe3+2ife2+i2d將鋁片加入燒堿溶液中：2al+2oh+2h2o2alo2+3h218某溶液中含有so32、si032，br、co32，na+，向該溶液中通入過量的cl2，下列判斷正確的是（）反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有na+有膠狀物質(zhì)生成 有氣體產(chǎn)生溶液顏色發(fā)生變化 與上述離子共發(fā)生了 2個氧化還原反應(yīng)abcd19下列中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是（）a過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加kscn溶液，溶液顯紅色b制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵c檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加kscn溶液23滴即可d向cuso4溶液中滴入過量naoh溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質(zhì)為“藍色固體”20只用膠頭滴管和試管通過兩試劑的互滴，不能區(qū)別的下列溶液（濃度均為0.1mol/l）（）anaalo2和稀鹽酸bnahco3和ca（oh）2cnaoh和al2（so4）3dhcl和na2co321已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)將鐵釘放入硫酸銅溶液中；向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸；將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是（）a實驗和中的鐵釘只作還原劑b上述實驗證明氧化性：fe3+fe2+cu2+c實驗中fe2+既顯氧化性又顯還原性d實驗中反應(yīng)的離子方程式為2fe+fe3+3fe2+22下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是（）a向含0.01mol koh和0.01mol ca（oh）2的混合溶液中緩慢通入co2至過量b向nahso4溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至過量c向kal（so4）2溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至過量d向naalo2溶液中逐滴加入鹽酸至過量232a l fe2（so4）3和（nh4）2so4的混合溶液分成兩等份，向其中一份加入b mol的bacl2溶液，恰好使溶液中的完全沉淀；向另外一等份加入足量naoh固體并加熱可得到c mol nh3，則原溶液中fe3+的物質(zhì)的量濃度為（）moll1abcd24硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0ml 0.100moll1 na2s2o3溶液恰好把224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）cl2完全轉(zhuǎn)化為cl離子，則s2o32將轉(zhuǎn)化成（）as2bscso32dso4225在alcl3和mgcl2的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液直至過量，經(jīng)測定，加入naoh的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示（b處naoh溶液的體積為1l），則下列判斷不正確的是（）anaoh的濃度為0.6mol/lb在a點處溶液中的溶質(zhì)為naclc在b點處溶液中的溶質(zhì)只有naalo2d圖中線段oa：ab=5：126a mol cu與含b mol hno3的溶液恰好完全反應(yīng)，則被還原的hno3的物質(zhì)的量一定是（）a（b2a） molb molc mold2a mol27將9g銅和鐵的混合物投入到100ml稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12lno，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100ml等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12lno若向反應(yīng)后的溶液中加入kscn溶液，溶液不變紅，則下列說法不正確的是（）a原混合物中銅和鐵各0.075 molb稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.0 moll1c第一次剩余4.8 g 金屬為銅和鐵d向反應(yīng)后的溶液中再加入該稀硝酸100 ml，又得到no在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積小于1.12 l二、簡答題（46分）28（12分）（2015秋宜春校級月考）有一無色溶液，其中可能含有fe3+、al3+、fe2+、mg2+、cu2+、nh4+、k+、co32、so42等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：請你根據(jù)上圖推斷：（1）原溶液中一定存在的離子有（寫化學(xué)式）：原溶液可能呈性（填“酸”、“堿”或“中”）（2）寫出實驗中產(chǎn)生的沉淀有：寫出由ab過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（3）實驗中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為：（4）實驗中加入稀鹽酸的目的是29（10分）（2009上海）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：ash3、h2so4、kbro3、h3aso4、h2o和一種未知物質(zhì)x（1）已知kbro3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是（2）已知0.2molkbro3在反應(yīng)中得到1mol電子生成x，則x的化學(xué)式為：（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知a氧化性：kbro3h3aso4 b氧化性：h3aso4kbro3c還原性：ash3x d還原性：xash3（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：30（10分）（2015秋嘉峪關(guān)校級月考）硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物，一種用硼鎂礦（mg2b2o5h2o）制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如圖：回答下列問題：（1）mg2b2o5h2o中b的化合價為（2）溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為、（3）寫出步驟的化學(xué)方程式（4）寫出步驟的化學(xué)方程式（5）步驟中化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是（6）bf3是有機化學(xué)中常用的酸性催化劑，bf3分子中b和f最外層的電子數(shù)分別為、個31（14分）（2015秋嘉峪關(guān)校級月考）鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途非常廣泛實驗室欲制備0.3mol cu（no3）2晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計實驗方案如下：甲：cu cu（no3）2乙：cu cuo cu（no3）2（1）從綠色化學(xué)的角度分析，同學(xué)的方案更合理（2）乙同學(xué)實驗時通入o2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生o2的速率，宜選擇裝置（填字母序號）某化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一包黑色粉是否由fe3o4、cuo組成探究過程如下：（1）提出假設(shè)：假設(shè)1黑色粉末是cuo；假設(shè)2黑色粉末是fe3o4；假設(shè)3黑色粉末是cuo和fe3o4的混合物設(shè)計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加kscn試劑若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是溶液顯藍色若假設(shè)2或3成立，則實驗現(xiàn)象是為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若有紅色沉淀產(chǎn)生，則假設(shè)3成立請寫出生成紅色沉淀的離子方程式（2）有另一小組同學(xué)提出，若混合物中cuo含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯查閱資料：cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍色溶液，cu2+4nh3h2ocu（nh3）42+4h2o為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生現(xiàn)象；若假設(shè)3成立，則產(chǎn)生現(xiàn)象由fe3o4、feo、cuo、fe組成的固體混合物，在加熱條件下用足量的co還原，得到金屬混合物2.86g，將生成的co2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀固體混合物的質(zhì)量是2015-2016學(xué)年甘肅省嘉峪關(guān)一中高三（上）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題2分，只有一個選項符合題意，共54分）12011年6月28日，第五期中國科協(xié)“科學(xué)家與媒體面對面”活動上，醫(yī)學(xué)專家呼吁：過量補鋅致兒童性早熟，全民補碘也是不科學(xué)的，這里的鋅、碘應(yīng)理解為（）a單質(zhì)b分子c元素d同位素【考點】元素【分析】過量補鋅、全民補碘等物質(zhì)中的“鋅”等不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分數(shù)）來描述【解答】解：過量補鋅、全民補碘等物質(zhì)中的“鋅”等不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，這里所指的“鋅”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)，故選c【點評】本題考查元素，難度不大，主要考查元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別，加深對元素概念的理解是正確解答此類試題的關(guān)鍵2下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）a根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)、將酸分為一元酸、二元酸和多元酸b混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉c根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素d明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強電解質(zhì)【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念【專題】物質(zhì)的分類專題【分析】a、根據(jù)酸能電離出的氫離子個數(shù)來分類；b、純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；c、最外層電子數(shù)少的不一定是金屬元素；d、強電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，而電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物【解答】解：a、根據(jù)酸分子中電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故a錯誤；b、鋁熱劑是鋁粉與三氧化二鐵的混合物與，福爾馬林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸鈉水溶液，二者是混合物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故b正確；c、最外層電子數(shù)少的不一定是金屬元素，如氫元素的最外層電子數(shù)為1，但為非金屬元素，故c錯誤；d、強電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，而電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，水銀是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故d錯誤故選b【點評】本題考查混合物、強電解質(zhì)、和金屬元素非金屬元素的辨別和定義，難度不大，注意把握概念的區(qū)別3下列敘述正確的是（）ah2o分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)bco2分子中含有非極性共價鍵c16gch4與17gnh3所含原子數(shù)相等d32s與33s原子序數(shù)相同【考點】原子核外電子排布；物質(zhì)的量的相關(guān)計算；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型【分析】ah2o分子中h原子是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；b同種非金屬原子間形成非極性鍵；c根據(jù)n=結(jié)合分子的構(gòu)成計算；d同位素的原子序數(shù)相同【解答】解：ah2o分子中h原子是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，o原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故a錯誤；b同種非金屬原子間形成非極性鍵，co2分子中只含有c=o極性共價鍵，故b錯誤；c16gch4中原子的物質(zhì)的量為5=5mol，17gnh3所含原子的物質(zhì)的量為4=4mol，所以所含有原子數(shù)不同，故c錯誤；d32s與33s互為同位素，都屬于s元素，其原子序數(shù)相同為16，故d正確故選d【點評】本題考查了8電子結(jié)構(gòu)、共價鍵、物質(zhì)的量的有關(guān)計算、同位素等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度 不大4過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒下列有關(guān)說法不正確的是（）ana2o2與co2反應(yīng)時，na2o2是氧化劑，co2是還原劑b1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為1nac過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性d過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉【考點】鈉的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】過氧化鈉電子式為：，是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，具有強氧化性，可與木炭、鋁粉以及二氧化硫等反應(yīng)，以此解答該題【解答】解：a過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故a錯誤；b過氧化鈉電子式為：，1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為1na，故b正確；c過氧化鈉具有強氧化性，鋁、碳具有還原性，過氧化鈉氧化鋁、碳表現(xiàn)強氧化性，故c正確；d過氧化鈉具有氧化性，二氧化硫具有還原性，過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉na2o2+so2=na2so4，故d正確故選a【點評】本題考查了過氧化鈉性質(zhì)的應(yīng)用分析，為高頻考點，側(cè)重于過氧化鈉氧化性的考查，注意把握題給信息以及過氧化鈉的構(gòu)成特點，題目難度中等5下列有關(guān)實驗操作及說法正確的是（）a準(zhǔn)確稱取0.4000g的naoh固體配成1000ml濃度為0.01000moll1的溶液b某待測液中先滴入氯水無明顯現(xiàn)象，后滴入硫氰化鉀溶液出現(xiàn)血紅色，該待測液中一定含有fe2+c用激光筆鑒別fe（oh）3膠體和fe（scn）3溶液dso2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明so2是電解質(zhì)【考點】化學(xué)實驗方案的評價【分析】a.0.40g的naoh的物質(zhì)的量為0.01mol，溶于水配成1l溶液，所得溶液的濃度為0.01mol/l；b氯水具有氧化性，可氧化亞鐵離子；c丁達爾效應(yīng)是膠體的特性；d水溶液中或熔融狀態(tài)下自身電離出離子導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)【解答】解：a.0.40g的naoh的物質(zhì)的量為0.01mol，溶于水配成1l溶液，所得溶液的濃度為0.01mol/l，體積1l是溶液的體積，不是溶劑的體積，實驗精度達不到0.01000moll1，故a錯誤； b氯水具有氧化性，可氧化亞鐵離子，則檢驗是否含亞鐵離子，先加kscn，后加氯水，故b錯誤；c丁達爾效應(yīng)是膠體的特性，膠體有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有，可鑒別，故c正確；d水溶液中或熔融狀態(tài)下自身電離出離子導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸是電解質(zhì)導(dǎo)電，二氧化硫是非電解質(zhì)，故d錯誤故選c【點評】本題考查對實驗方案與操作的理解與評價，涉及物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的鑒別以及電解質(zhì)等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，難度不大6設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）a過氧化鈉與水反應(yīng)生成11.2l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2nab常溫常壓下，22.4l no氣體的分子數(shù)小于nac常溫常壓下，0.5 moll1的乙酸溶液中，乙酸分子的數(shù)目小于0.5nad7.8 g na2s和na2o2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 na【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a過氧化鈉中的氧元素 化合價為1價，根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；b氣體體積與溫度和壓強有關(guān)，溫度升高或減小壓強都可使氣體體積增大，反之降低；c沒指明溶液的體積無法計算；d硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量相等，1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子【解答】解：a標(biāo)況下11.2l氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，需要轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移na個電子，故a錯誤；b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l no氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為na常溫常壓下，溫度升高，體積膨脹，故22.4l no物質(zhì)的量小于1mol，氣體的分子數(shù)小于na，故b正確；c沒指明溶液的體積無法計算，故c錯誤；d1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子，7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1na，故d錯誤；故選：b【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，明確過氧化鈉中氧元素為1價依據(jù)過氧化鈉中含有1個過氧根離子為解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件7下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（）aph=1的無色溶液：na+、cu2+、no3、so42b能溶解al（oh）3固體的溶液：k+、na+、hco3、no3c能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：k+、fe2+、so42、cld水電離出的c（h+）=1012mol/l的溶液：ba2+、na+、cl、no3【考點】離子共存問題【分析】a無色溶液中不存在有色離子，銅離子為有色離子；b能溶解al（oh）3固體的溶液為酸性或強堿性溶液，碳酸氫根離子既能夠與氫離子反應(yīng)也能夠與氫氧根離子反應(yīng)；c能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，能夠被該溶液氧化；d水電離出的c（h+）=1012mol/l的溶液為酸性或堿性溶液，ba2+、na+、cl、no3離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)【解答】解：acu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故a錯誤；b能溶解al（oh）3固體的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，hco3能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故b錯誤；c能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液具有強氧化性，能夠氧化fe2+，在溶液中不能大量共存，故c錯誤；d水電離出的c（h+）=1012mol/l的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，ba2+、na+、cl、no3離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故d正確；故選d【點評】本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等8泡沫滅火機內(nèi)裝的藥液之一是nahco3飽和溶液，而不選用更廉價的na2co3飽和溶液，其原因是（）質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，nahco3與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的co2比na2co3多產(chǎn)生相同體積（同溫，同壓）的co2，消耗酸的量nahco3比na2co3少nahco3與酸反應(yīng)比na2co3快得多nahco3比na2co3穩(wěn)定，便于長期保存a只有b只有cd【考點】鹽類水解的應(yīng)用【專題】鹽類的水解專題【分析】nahco3不穩(wěn)定，加熱易分解，nahco3和na2co3與酸發(fā)生反應(yīng)時，分別發(fā)生na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，nahco3+hclnacl+h2o+co2，結(jié)合反應(yīng)的方程式判斷【解答】解：nahco3和na2co3與酸發(fā)生反應(yīng)時，分別發(fā)生na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，nahco3+hclnacl+h2o+co2，m（nahco3）m（na2co3），質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，nahco3物質(zhì)的量較多，則與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的co2比na2co3多，故正確；由方程式可知產(chǎn)生相同體積（同溫，同壓）的co2，消耗酸的量nahco3比na2co3少，故正確；分別滴加hcl溶液，反應(yīng)離子方程式為co32+h+hco3，hco3+h+h2o+co2，相同條件下nahco3比na2co3反應(yīng)放出氣體劇烈，故正確；nahco3不穩(wěn)定，加熱易分解，故錯誤故選c【點評】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是熟練掌握二者的化學(xué)性質(zhì)，然后具體問題、具體分析即可，難度不大9下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是（）a如圖表示為配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時的操作b如圖表示為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時的操作c用如圖所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體d用圖所示裝置收集一氧化氮氣體【考點】化學(xué)實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】a不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；b滴定管不能插入容量瓶內(nèi)；c氯氣不溶于飽和食鹽水；dno不能用排空氣法收集【解答】解：a濃硫酸溶于水放熱，且容量瓶只能在常溫下使用，應(yīng)將濃硫酸在燒杯中稀釋，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故a錯誤；b滴定管不能插入容量瓶內(nèi)，防止污染，應(yīng)垂直懸空，故b錯誤；c氯氣不溶于飽和食鹽水，而氯化氫易溶于水，可用于除雜，故c正確；dno與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，應(yīng)用排水法收集，故d錯誤故選c【點評】本題考查較為綜合，涉及溶液的配制、氣體的收集等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握實驗的嚴密性、可行性的評價，難度不大10a、b、c、x均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是（）a若x為cl2，則c可能為fecl3b若x為koh溶液，則a可能為alcl3c若x為o2，則a可為硫化氫d若a、b、c均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則x可能為co2【考點】無機物的推斷【專題】推斷題【分析】根據(jù)圖知，a+xc，abc，由此看出，a反應(yīng)生成b還是c與x的量有關(guān)，結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答【解答】解：a無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵，所以與氯氣的量無關(guān)，故a錯誤；b若x為koh溶液，則a可能為alcl3，氯化鋁和過量氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)4koh+alcl3kalo2+h2o+3kcl，則c是kalo2，和少量氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)3koh+alcl3al（oh）3+3kcl，b是al（oh）3，氫氧化鋁和氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)al（oh）3+kohkalo2+2h2o，故b正確；c若x是o2，a可為硫化氫，硫化氫和過量氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，和少量氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)，硫單質(zhì)能和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，所以符合條件，故c正確；d若a、b、c均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則這三種物質(zhì)都含有鈉元素，則x可能為co2，a和naoh，氫氧化鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以生成物與二氧化碳的量有關(guān)，故d正確；故選：a【點評】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)特點知“a生成c還是先生成b再轉(zhuǎn)化為c”，與x的量有關(guān)，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答即可，難度較大11下列敘述不正確的是（）fe與s混合加熱生成fes2fe與稀hno3、稀h2so4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成fecl3溶液能與cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路abcd【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】fe與s混合加熱生成fes；fe與稀hno3反應(yīng)生成no；過量的銅與濃硝酸反應(yīng)先生成二氧化氮，后有一氧化氮生成；fecl3與cu反應(yīng)生成fecl2和cucl2【解答】解：s有弱氧化性，s與fe混合加熱生成fes，故錯誤；fe與稀hno3反應(yīng)生成no，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，fe與稀h2so4反應(yīng)有氫氣生成，屬于置換反應(yīng)，故錯誤；過量的銅與濃硝酸反應(yīng)先生成二氧化氮，隨著反應(yīng)進行硝酸的濃度減小，稀硝酸與cu反應(yīng)生成一氧化氮，故正確；fecl3與cu反應(yīng)生成fecl2和cucl2，則可用于蝕刻印刷電路，故正確故選b【點評】本題考查了元素化合物的有關(guān)性質(zhì)，題目難度不大，注意把握常見元素及其化合物的性質(zhì)，注意反應(yīng)物的量不同時產(chǎn)物可能不同12下列關(guān)于fe2（so4）3的敘述正確的是（設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（）a1mol/l的 fe2（so4）3溶液中含有2na個fe3+（不考慮水解）b1mol的 fe2（so4）3和s2反應(yīng)可轉(zhuǎn)移2na個電子c在該溶液中，k+、nh4+、i、so42可以大量共存d與cu反應(yīng)的離子方程式為：fe3+cufe2+cu2+【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a不知道溶液的體積，無法求出鐵離子的數(shù)目；b根據(jù)fe3+fe2+e計算；c鐵離子具有氧化性，可以氧化碘離子，故c錯誤；d與cu反應(yīng)的離子方程式為：2fe3+cu2fe2+cu2+【解答】解：a不知道溶液的體積，無法求出鐵離子的數(shù)目，故a錯誤；bfe3+fe2+e，1mol的 fe2（so4）3和s2反應(yīng)可轉(zhuǎn)移2na個電子，故b正確；c鐵離子具有氧化性，可以氧化碘離子，故c錯誤；d與cu反應(yīng)的離子方程式為：2fe3+cu2fe2+cu2+，故d錯誤；故選b【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系13clo2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑可通過以下反應(yīng)制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o下列說法正確的是（）akclo3在反應(yīng)中失去電子bclo2是還原產(chǎn)物ch2c2o4在反應(yīng)中被氧化d1mol kclo3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移【考點】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o中，cl元素的化合價由+5價降低為+4價，c元素的化合價由+3價升高為+4價，以此來解答【解答】解：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o中，cl元素的化合價由+5價降低為+4價，c元素的化合價由+3價升高為+4價，acl元素的化合價降低，則kclo3在反應(yīng)中得到電子，故a錯誤；bkclo3為氧化劑，反應(yīng)中被還原，則clo2是還原產(chǎn)物，故b正確；cc元素的化合價升高，則h2c2o4在反應(yīng)中被氧化，故c正確；d.1mol kclo3參加反應(yīng)有1mol（54）=1mol電子轉(zhuǎn)移，故d錯誤；故選bc【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，熟悉基本概念即可解答，題目難度不大14下表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）anaclna+cl；nh3h2onh4+oh均屬于電離方程式bba2+so42baso4；hco3+ohco32+h2o均可表示一類反應(yīng)c向溶液中滴加鹽酸酸化過的bacl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明該溶液中一定有so42dcl2+2naohnacl+naclo+h2o；3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2ocl2和s在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑aabbccdd【考點】離子方程式的書寫【分析】a氯化鈉電離生成鈉離子、氯離子；一水合氨電離生成氨根離子和氫氧根離子；b依據(jù)離子方程式的意義解答；c生成的白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中不一定含有硫酸根離子；d依據(jù)cl2和s在反應(yīng)中化合價變化解答【解答】解：a氯化鈉電離生成鈉離子、氯離子，電離方程式為：nacl=na+cl；一水合氨電離生成氨根離子和氫氧根離子，電離方程式為：nh3h2onh4+oh，故a正確；bba2+so42=baso4可以表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)；hco3+oh=co32+h2o表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強堿反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水，故b正確；c向溶液中滴加鹽酸酸化過的bacl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，故c錯誤；dcl2+2naoh=naclo+h2o，反應(yīng)中氯元素化合價既升高有降低，氯氣既作氧化劑又作還原劑，3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o，反應(yīng)中硫元素化合價既升高有降低，硫既作氧化劑又作還原劑，故d正確；故選c【點評】本題考查了離子方程式的書寫、離子方程式表示的意義及離子的檢驗方法，題目難度中等，明確離子的性質(zhì)、離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力15某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42、co32等離子當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨naoh溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（）a原溶液中含有的陽離子是h+、nh4+、mg2+、al3+b原溶液中一定含有so42和na+c原溶液中so42的物質(zhì)的量至少為4.5mold反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為na2so4【考點】離子方程式的有關(guān)計算【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a、根據(jù)生成沉淀的物質(zhì)的量隨naoh溶液的體積變化的圖象來確定存在的離子；b、根據(jù)電荷守恒結(jié)合a選項的內(nèi)容來確定存在的離子；c、根據(jù)消耗氫氧化鈉的量和生成沉淀的量來確定離子的物質(zhì)的量的多少；d、根據(jù)溶液中離子之間的反應(yīng)來確定含有的溶質(zhì)【解答】解：a、根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，從縱坐標(biāo)可看出與1mol沉淀溶解，故原溶液中鋁離子為1mol，所以形成氫氧化鋁用了3mol的氫氧化鈉，還有3mol的氫氧化鈉被其他離子消耗，根據(jù)圖象生成1mol沉淀消耗3mol氫氧化鈉，故原溶液含1mol鐵離子，無mg2+，即原溶液中含有的陽離子一定有h+、fe3+、nh4+、al3+，故a錯誤；b、根據(jù)a的推斷，一定含有的陽離子是h+、nh4+、fe3+、al3+，一定不含碳酸根離子，溶液中需要正、負離子，故一定有陰離子so42，不能確定鈉離子是否存在，故b錯誤；c、根據(jù)坐標(biāo)得氫氧化鋁溶解用了1體積的氫氧化鈉，而氫氧化鋁的物質(zhì)的量為1mol，故1體積氫氧化鈉含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，沉淀達到最大量共消耗7體積氫氧化鈉，即消耗7mol氫氧化鈉，此時溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨，根據(jù)鈉守恒，硫酸鈉的物質(zhì)的量為3.5mol，硫酸銨中還存在硫酸根離子1mol，因不確定原溶液是否存在鈉離子，故原溶液中so42的物質(zhì)的量至少為4.5mol，故c正確；d、根據(jù)溶液中的離子的存在情況可知道，最后溶液中含有的溶質(zhì)除了na2so4，還有偏鋁酸鈉，故d錯誤故選c【點評】本題是一道有關(guān)離子檢驗的綜合知識題目，考查角度很廣，難度較大氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強堿是解題關(guān)鍵16下面有關(guān)銅的化合物的性質(zhì)敘述中正確的是（）acuso4變成cuso45h2o是物理變化b一定條件下，新制的cu（oh）2濁液能與乙醛反應(yīng)但不能與乙酸反應(yīng)ccuo是黑色固體，與水反應(yīng)可生成cu（oh）2dcu2o遇硝酸可能會被氧化成cu2+【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)【分析】a、硫酸銅和水發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅晶體；b、氫氧化銅和乙酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；c、氧化銅不與水發(fā)生反應(yīng)；d、cu2o遇酸溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；【解答】解：a、硫酸銅和水發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅結(jié)晶水合物，屬于化學(xué)變化，故a錯誤；b、氫氧化銅和乙酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解，故b錯誤；c、氧化銅難溶于水，不與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅，故c錯誤；d、cu2o遇酸溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成銅和銅離子，cu2o+2h+cu2+cu+h2o，故d正確；故選dd【點評】本題考查了銅及其化合物性質(zhì)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析理解，題目難度中等17下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）a氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：fe（oh）2+2h+fe2+2h2ob醋酸與nahco3溶液反應(yīng)：h+hco3co2+h2oc向ki溶液中加入fecl3溶液：fe3+2ife2+i2d將鋁片加入燒堿溶液中：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2【考點】離子方程式的書寫【分析】a氫氧化亞鐵和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、no和水；b醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；c三價鐵離子能夠氧化碘離子；d反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣【解答】解：a氫氧化亞鐵和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、no和水，離子方程式為3fe（oh）2+no3+10h+=3fe3+no+8h2o，故a錯誤；b醋酸與nahco3溶液反應(yīng)，離子方程式：ch3cooh+hco3co2+h2o+ch3coo，故b錯誤；c向ki溶液中加入fecl3溶液，離子方程式：2fe3+2i2fe2+i2，故c錯誤；d將鋁片加入燒堿溶液中，離子方程式：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，故d正確；故選d【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式的書寫是解題關(guān)鍵，題目難度不大18某溶液中含有so32、si032，br、co32，na+，向該溶液中通入過量的cl2，下列判斷正確的是（）反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有na+有膠狀物質(zhì)生成 有氣體產(chǎn)生溶液顏色發(fā)生變化 與上述離子共發(fā)生了 2個氧化還原反應(yīng)abcd【考點】常見離子的檢驗方法【專題】離子反應(yīng)專題【分析】某溶液中含有so32、sio32、br、co32、na+，向該溶液中通入過量的cl2，cl2與水反應(yīng)，so32可以被氯氣氧化為硫酸根離子；sio32和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；br被氯氣氧化為溴單質(zhì)；co32和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，據(jù)此分析解答【解答】解：某溶液中含有so32、sio32、br、co32、na+，向該溶液中通入過量的cl2，so32可以被氯氣氧化為硫酸根離子；sio32和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；br被氯氣氧化為溴單質(zhì)；co32和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體；因鈉離子與溶液中其它微粒不反應(yīng)，所以反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有na+，故正確；根據(jù)以上分析可知，有膠狀物質(zhì)硅酸生成，故正確；碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，所以有氣體生成，故正確；br被氯氣氧化為溴單質(zhì)，故溶液顏色發(fā)生變化，故正確；so32可以被氯氣氧化為硫酸根離子，br被氯氣氧化為溴單質(zhì)，氯氣和水反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故發(fā)生了3個氧化還原反應(yīng)，故錯誤；故選b【點評】本題考查了常見離子的檢驗、氯氣的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見離