遼寧省沈陽二中高三化學(xué)上學(xué)期12月月考試題.doc

沈陽二中20152016學(xué)年度上學(xué)期12月份小班化學(xué)習(xí)成果階段驗(yàn)收 高三（16屆）化學(xué)試題 說明：考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h：1 o：16 c：12 s：32 ca：40 al：27cl：35.5 na：23 cu：64 fe：56 k：39 n：14 br：80第卷（50分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)正確答案)1下列伴隨的能量變化中，屬于反應(yīng)熱的是( )a形成1molhcl鍵放出的能量b石墨轉(zhuǎn)變成金剛石吸收的能量cna變成na+吸收的能量d水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量2下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( ) ab.t 2550100kw/10-141.015.4755.0c.c(氨水)/(moll-1)0.10.01ph11.110.6d向so2水溶液中滴加氯水后，溶液的ph值減小3下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是( )ac(h+)=10-13mol/l的溶液中：no3、s2o32、k+、na+b酸性高錳酸鉀溶液中：na+、c2o42-、ch3coo-、nh4c澄清石灰水中：hco3、ba2+、cl-、no3d空氣中：so2、no、n2、nh34下列離子方程式錯(cuò)誤的是( )a向ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸：ba22oh2hso42=baso42h2ob酸性介質(zhì)中kmno4氧化h2o2：2mno45h2o26h=2mn25o28h2oc等物質(zhì)的量的mgcl2、ba(oh)2和hc1溶液混合：mg22oh= mg(oh)2d鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：pbso42h2o2e= pbo24hso425 由10g含有雜質(zhì)的caco3和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了0.1molco2，推斷雜質(zhì)的組成可能是( )akhco3和mgco3 bk2co3和na2co3cmgco3和na2co3 dkhco3和nahco36將100 ml 1 mol/l的nahco3溶液等分為兩份,其中一份加入少許冰醋酸,另外一份加入少許ba(oh)2固體,忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(co32)的變化分別是( ) a減小、減小b減小、增大c增大、增大d增大、減小7室溫下，甲乙兩燒杯中分別盛有ph=a和ph=(a+1)的醋酸溶液,下列說法正確的是( ) a若甲燒杯中溶液濃度為0. 1 moll-1，則乙燒杯中溶液濃度大于0.01 moll-1b向甲燒杯中加入等體積ph=(14a)的naoh溶液后，溶液顯堿性c兩溶液中水電離出的oh濃度：10c甲（oh）乙8下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是( )甲 乙 丙 丁a由甲可知：熱化學(xué)方程式是h2(g) +o2(g) = h2o(g)dh=241.8 kj/molb由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2no2(g)n2o4(g)，a點(diǎn)為平衡狀態(tài)c由丙可知：將a、b飽和溶液分別由t1升溫至t2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)bad由丁可知：ha的酸性強(qiáng)于hb 9在一定溫度下,將氣體x和氣體y各0.16 mol充入10 l恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)x(g)+y(g)2z(g)hv(正)c該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=1.44d其他條件不變,再充入0.2 mol z,平衡時(shí)x的體積分?jǐn)?shù)增大10用圖示裝置電解飽和食鹽水，當(dāng)生成氣體體積為4.48l（標(biāo)況）時(shí)，下列說法正確的是( )a溶液中氯離子向鋅電極移動(dòng)b鋅電極上生成氧化產(chǎn)物c兩端電極產(chǎn)生相等體積的氣體d電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.4na 二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)正確答案)11下列說法不正確的是( ) a多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料bph計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷c科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的dna鏈中有砷(as)元素,該as元素最有可能取代了普通dna鏈中的p元素d和co2反應(yīng)生成可降解聚合物,該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則12甲、乙、丙是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下能發(fā)生轉(zhuǎn)化:甲+強(qiáng)酸乙十丙十h2o，其中乙為鹽，丙為氣體。下列說法正確的是( )a甲一定是金屬單質(zhì)b甲與乙一定含有同種元素c丙一定是氧化物d該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)13海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是 ( )a步驟、的操作分別是過濾、萃取b步驟中cl2應(yīng)過量c可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟的反應(yīng)是否進(jìn)行完全d步驟中加人的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙酸14 某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在h2o、clo、cn、hco3、n2、cl六種物質(zhì)在反應(yīng)過程中測(cè)得clo和n2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是( )a還原劑是含cn的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有n2b氧化劑足clo，還原產(chǎn)物是hco3c配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2d若生成2.24ln2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）則轉(zhuǎn)移電子0.5mol15在2l恒容密閉容器中充入2 mol x和1mol y發(fā)生反應(yīng)：2x(g)+y(g)3z(g)hc點(diǎn)溶液中有c(cl)c(ch3coo)d點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使溶液電導(dǎo)率略降低第卷（50分）21.（16分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并探究固體產(chǎn)物成分。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）圖1裝置證明實(shí)驗(yàn)中有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是（3）收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體，應(yīng)用圖2裝置中的（選填字母編號(hào)）。（4）反應(yīng)停止冷卻后稱量，得到固體質(zhì)量為28.8g。再向固體中加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：如果向淡黃色溶液中加入一種試劑，產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，則能夠確定其中含有fe2+，寫出反應(yīng)的離子方程式；加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)。（5）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)請(qǐng)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。假設(shè)1：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)；假設(shè)2： ；為了對(duì)所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案是。（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，可計(jì)算出反應(yīng)后試管中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22.（12分）研究no2、so2、co等大氣污染氣體的處理具有重要意義。催化劑（1）利用反應(yīng)：6no28nh3=7n212h2o可以處理硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的no2，消除尾氣污染。上述反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，消耗的no2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_l。（2）已知：2so2(g) +o2(g)=2so3(g) h196.6kjmol1 2no(g)+o2(g)=2no2(g) h113.0kjmol1則反應(yīng)no2(g)so2(g)= so3(g)no(g)的 h_kjmol1。（3）如圖是1molno2(g)和1molco(g)反應(yīng)生成co2(g)和no(g)過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，則e1_ _(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，h_；請(qǐng)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（4）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。可用li2co3和na2co3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，負(fù)極通入co，正極通入空氣與co2的混合氣，制得燃料電池。電池的負(fù)極反應(yīng)式為_；使用該電池用惰性電極電解200ml1.5mol/l的nacl溶液，電解時(shí)兩極共產(chǎn)生448ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），寫出該電解反應(yīng)的離子方程式_；假設(shè)溶液體積不變，則電解后該溶液的ph為_。23.（12分）a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，a、b、c位于同一周期，c、e位于同一主族，a元素在自然界中形成的化合物種類最多，c元素的氫化物是最常用的溶劑，d元素在同周期元素中離子半徑最小。請(qǐng)回答：（1）ac2的電子式_；d元素的最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式_。（2）x、y兩種化合物是均由b、c與氫三種元素組成的，x能抑制水的電離，y能促進(jìn)水的電離，在一定條件下，x、y可以相互轉(zhuǎn)化。寫出y的化學(xué)式_；x轉(zhuǎn)化成y的化學(xué)方程式_。（3）下列各種溶液通入足量的ec2后，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有_種；ba(oh)2 ba(no3)2 na2s bacl2 ca(clo)2 fecl 3 h2o2 氯水a(chǎn).3種 b.4種 c.5種 d.6種0（4）向100ml3mol/l的naoh溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腶c2充分反應(yīng)，測(cè)得最后溶液的ph7。在上述所得溶液中緩慢滴加1mol/l的鹽酸，所得氣體的體積與鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。b點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的ac2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_ml；b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_moll-1（溶液體積變化忽略不計(jì)）。 24. （10分）“c1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)（如co、co2、ch4、ch3oh等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對(duì)開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為 2 l的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：co2(g) + 3h2(g)ch3oh(g) + h2o(g) h=49.0 kj/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙反應(yīng)物投入量1 mol co2(g)和3 mol h2(g)1 mol ch3oh(g)和1 mol h2o(g)平衡時(shí)c(ch3oh)c1c2平衡時(shí)能量變化放出29.4 kj吸收a kj請(qǐng)回答：c1c2（填“”、“”或“=”）；a =。若甲中反應(yīng)10 s時(shí)達(dá)到平衡，則用co2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是mol/(ls)。（2）壓強(qiáng)為p1時(shí)，向體積為 1 l的密閉容器中充入bmol co和2bmol h2，發(fā)生反應(yīng)co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。平衡時(shí)co的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)回答：該反應(yīng)屬于（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；p1p2（填“”、“”或“”）。100時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=（用含b的代數(shù)式表示）。（3）治理汽車尾氣的反應(yīng)是2no(g)+2co(g)2co2(g)+n2(g)h0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(no):n(co)=1:2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（選填字母）。沈陽二中20152016學(xué)年度上學(xué)期12月份小班化學(xué)習(xí)成果階段驗(yàn)收高三（16屆）化學(xué)試題答案12345678910bdaccbddcd11121314151617181920bbacccdddc21.（共16分,每空2分)（1）3fe + 4h2ofe3o4+ 4h2（2）有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，點(diǎn)燃肥皂泡發(fā)生輕微爆炸。（3） bd（4）3fe2+2fe(cn)63-=fe3fe(cn)62；2fe2+cl2=2fe3+2cl（5） scn-被過量的氯水氧化；取少量褪色后的溶液，滴加過量kscn溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2正確，若不變紅，則假設(shè)2不正確。（6）77.8%22. (共12分)（1）6.72(1分) （2）-41.8 (1分) 通電（3）減小，不變(各1分)；no2(g)+co(g)=co2(g)+no(g) h234.0kjmol1 (2分) （4）co-2e-+co32-=2co2