遼寧省大連二十中高三化學(xué)上學(xué)期10月月考試卷（含解析）.docVIP

遼寧省大連二十中2015-2016學(xué)年高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分）1下列“假說“在化學(xué)科學(xué)發(fā)展過程中曾經(jīng)起到一定的作用，至今仍公認(rèn)為化學(xué)原理的是（）a1803 年道爾頓提出的“元素的原子以其原子質(zhì)量為特征”b1808 年蓋呂薩克提出的“同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的原子”c1811 年貝來里烏斯提出的“不同原子顯不同電性，因而產(chǎn)生吸引力形成化合物“d1887 年阿倫尼烏斯提出的“電解質(zhì)在溶液中會(huì)自發(fā)離解成帶電的粒子”2通過下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，對實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（）a向滴有酚酞的na2co3溶液中加入bacl2溶液，溶液褪色，說明bacl2有酸性bh2s能與cuso4溶液反應(yīng)生成h2so4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)c用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色，說明濃氨水呈堿性d常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸發(fā)應(yīng)3x、y、z、w均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）az單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較y劇烈bx與w的原子核外電子數(shù)相差9cx單質(zhì)氧化性強(qiáng)于y單質(zhì)d最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性w比z強(qiáng)4某鹽溶液中可能含有nh4+、ba2+、na+、fe2+、cl、co32、no3七種離子中的數(shù)種某同學(xué)取4份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用ph試紙測得溶液呈強(qiáng)酸性；加入過量naoh溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；加入硝酸酸化的agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀；加足量bacl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加kscn溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述七種離子中肯定含有nh4+、fe2+、cl三種離子請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論（）abcd5三氟化氮（nf3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3nf3+5h2o=2no+hno3+9hf下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）anf3是氧化劑，h2o是還原劑b還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1c若生成0.2 mol hno3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子dnf3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體6已知2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（na表示阿伏加德羅常數(shù)）（）a每生成6.72 l的h2，溶液中alo2的數(shù)目就增加0.2nab每生成0.15 molh2，被還原的水分子數(shù)目為0.3nac當(dāng)加入2.7gal時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3nad溶液中每增加0.1mol的alo2，na+的數(shù)目就增加0.1na7已知：n2（g）+o2（g）2no（g）h1=+180kjmol1n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h2=92.4kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h3=483.6kjmol1下列說法正確的是（）a反應(yīng)中的能量變化如圖所示，則h2=e1e3bh2的燃燒熱為241.8 kjmol1c由反應(yīng)知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1mol n2和3mol h2，反應(yīng)后放出的熱量為q1 kj，若通入2mol n2和6mol h2反應(yīng)后放出的熱量為q2 kj，則184.8q22q1d氨催化氧化反應(yīng)為4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）h=+906 kjmol18常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）aph=1的溶液中：fe2+、no3、so42、na+b由水電離的c（h+）=11014moll1的溶液中：ca2+、k+、cl、hco3cc（h+）/c（oh）=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3、cldc（fe3+）=0.1moll1的溶液中：k+、clo、so42、scn9將a g二氧化錳粉末加入b mol/l的濃鹽酸c l中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）a可以收集到氯氣lb反應(yīng)后溶液中的cl數(shù)目為：cna可表示為：d反應(yīng)后溶液中的h+數(shù)目為：bc2d10室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（）a飽和氯水中：cl、no3、na+、so32bc（h+）=1.01013mol/l溶液中：c6h5o、k+、so42、brc甲基橙呈黃色的溶液中：i、cl、no3、na+d含大量al3+的溶液中：k+、na+、no3、clo11x、y、z、w、m五種元素的原子序數(shù)依次增大已知x、y、z、w是短周期元素中的四種非金屬元素，x元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，z、w在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，m是地殼中含量最高的金屬元素下列說法正確的是（）a五種元素的原子半徑從大到小的順序是：mwzyxb用m單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解nahco3溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀c化合物yw2、zw2都是酸性氧化物dx、z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比（x：z）為3：1和4：2的化合物12下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）選項(xiàng)微粒組所加試劑離子方程式anh4+、mg2+、so42少量ba（oh）2溶液nh4+so42+ba2+oh=baso4+nh3h2obmg2+、hco3、cl過量naoh溶液mg2+2hco3+4oh=mg（oh）2+2co32+2h2occa2+、no3、hco3nahso4溶液hco3+h+=co2+h2odk+、nh3h2o、co32通入過量co2nh3h2o+co2=nh4+hco3aabbccdd13某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、fe2+、al3+ 和na+某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：由此可知原溶液中（）a溶液中至少有4種離子存在，其中cl一定存在，且c（cl）0.2 moll1b原溶液中c（fe3+）=0.2 moll1cso42、nh4+、na+一定存在，co32、al3+一定不存在d取少量原溶液并加入kscn溶液，呈血紅色，說明該溶液一定沒有fe2+，只有fe3+14設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)下列敘述正確的是（）a常溫下，1molnahco3投入足量稀鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，可逸出na個(gè)co2分子b在含有na個(gè)醋酸根離子（ch3coo）的醋酸溶液中，氫離子（h+）數(shù)目略大于nac1molch3+（碳正離子）中含電子數(shù)目為10nad1moll1mg（no3）2溶液中含有no3的數(shù)目為2na15某反應(yīng)由兩步反應(yīng)abc構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示（e1、e2、e3、e4表示活化能）下列有關(guān)敘述正確的是（）a兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)b加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變c三種化合物中c最穩(wěn)定dac反應(yīng)中h=e1e216在o.1mol/l的nahs03溶液中粒子關(guān)系為：c（na+）c（hso3）c（so32）c（h2so3），向nahs03溶液中慢慢地加入少量的naoh溶液，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為（）aso32+h2ohso3+ohbhso3+h2oh2so3+ohchso3+ohso32+h20dh2so3+ohhso3+h2017下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和發(fā)生的離子反應(yīng)完全正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象發(fā)生的離子反應(yīng)a向bacl2 溶液中通入co2溶液渾濁ba2+co2+h2obaco3+2h+b向naalo2溶液中滴加過量co2溶液渾濁alo2+co2+2h2oal（oh）3+hco3c將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀hno3中溶液變藍(lán)cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2od將cl2通入ki溶液中，加入ccl4，振蕩，靜置上層溶液顯紫紅色cl2+2i2cl+i2aabbccdd18某含鉻cr2o27廢水用硫酸亞鐵銨feso4（nh4）2so46h2o處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀該沉淀干燥后得到nmol feofeycrxo3不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是（）a消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（3x+l）molb處理廢水中cr2o72的物質(zhì)的量為mo1c反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6nx mold在feofeycrxo3中3x=y二、非選擇題19（14分）某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1.0moll1ba（oh）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的ba（oh）28h2o試劑（化學(xué)式量：315）在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物為探究其原因，該同學(xué)查得ba（oh）28h2o在283k、293k和303k時(shí)的溶解度（g/100g h2o）分別為2.5、3.9和5.6（1）燒杯中未溶物可能僅為baco3，理由是（2）假設(shè)試劑由大量ba（oh）28h2o和少量baco3組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)baco3飽和溶液的ph=9.6）限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、naoh溶液、澄清石灰水、ph計(jì)、燒杯、試管帶塞導(dǎo)氣管、滴管實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和沉淀步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，步驟4：（3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中ba（oh）28h2o的含量實(shí)驗(yàn)如下：配制250ml約0.1moll1 ba（oh）2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，將溶液轉(zhuǎn)入中，洗滌，定容，搖勻滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配ba（oh）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將（填“0.0210”、“0.0536”、“0.1980”或“1.5000”）moll1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)重復(fù)滴定2次平均消耗鹽酸v ml計(jì)算ba（oh）28h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（只列出算式，不做運(yùn)算）（4）室溫下，（填“能”或“不能”） 配制1.0 moll1 ba（oh）2溶液20（12分）有a、b、c、d、e、f六種短周期元素，其中a 的一種原子不含中子；b的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；c元素的一種氣體單質(zhì)呈藍(lán)色，d與b同周期，該周期中d的簡單離子半徑最??；e的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來消毒的氣體；f 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4（1）b、c、e 三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分，所含的化學(xué)鍵有，其電子式為（2）d、e、f 的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）（3）兩種均含a、b、c、f 四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式（4）一定量的石灰乳中通入一定量的e單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含e元素的離子其中兩種離子的物質(zhì)的量（n） 與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為g，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程為（5）a、b 形成的化合物ba 在有機(jī)合成中用途很廣泛它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式21（10分）nh4al（so4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為al2o3和少量sio2、fe2o3雜質(zhì)）生產(chǎn)銨明礬晶體nh4al（so4）212h2o，其工藝流程圖如圖：（1）廢渣a、b 的成分分別是：、（寫名稱）（2）流程圖中x的化學(xué)式為：（3）反應(yīng)的離子方程式為：；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為（填操作名稱）、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；nh4hso4溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋海?）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是（填選項(xiàng)字母）anh4+so42+ba2+oh=baso4+nh3h2ob2al3+3so42+3ba2+6oh=3baso4+2al（oh）3cal3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+alo2+2h2odnh4+al3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+al（oh）3+nh3h2o22（10分）碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：ki+cuso4a （白色）+k2so4+i2，16.0g cuso4與過量ki反應(yīng)后可得19.1g 的a，寫出a的化學(xué)式：工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有naio3）為原料，與nahso3溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得if5，實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)if5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于if5的自偶電離（如：2h2oh3o+oh），生成的陽離子為if4+，則陰離子為（3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500得到棕色片狀固體（ali3），此固體溶于na2co3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體請寫出ali3和na2co3溶液反應(yīng)的離子方程式：（4）設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為i、io3，或兩者同時(shí)存在請對以下試驗(yàn)方案進(jìn)行預(yù)測和分析首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說明試樣中同時(shí)存在i和io3，該過程反應(yīng)的離子方程式為第二份試樣酸化后加溶液，如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說明試樣中存在i第三份試樣酸化后，如果直接使試紙變藍(lán)，說明試樣存在io3離子遼寧省大連二十中2015-2016學(xué)年高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分）1下列“假說“在化學(xué)科學(xué)發(fā)展過程中曾經(jīng)起到一定的作用，至今仍公認(rèn)為化學(xué)原理的是（）a1803 年道爾頓提出的“元素的原子以其原子質(zhì)量為特征”b1808 年蓋呂薩克提出的“同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的原子”c1811 年貝來里烏斯提出的“不同原子顯不同電性，因而產(chǎn)生吸引力形成化合物“d1887 年阿倫尼烏斯提出的“電解質(zhì)在溶液中會(huì)自發(fā)離解成帶電的粒子”【考點(diǎn)】化學(xué)史 【分析】a根據(jù)原子的構(gòu)成可知，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；b在同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的分子；c根據(jù)原子不帶電，離子化合物是由離子構(gòu)成的來分析；d根據(jù)電解質(zhì)的電離來分析【解答】解：a因質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，則每一元素的原子以質(zhì)子數(shù)為特征，則道爾頓提出的“以其原子質(zhì)量為其特征”不科學(xué)，故a錯(cuò)誤； b在同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的分子，相同的分子數(shù)不一定具有相同的原子數(shù)，如氧氣和臭氧等，則蓋呂薩克提出的理論不科學(xué)，故b錯(cuò)誤；c因原子不帶電，帶相反電荷的離子可構(gòu)成化合物，則貝采里烏斯提出的理論不科學(xué)，故c錯(cuò)誤；d阿倫尼烏斯提出的“電解質(zhì)在溶液中會(huì)自發(fā)離解成帶電的粒子”與電解質(zhì)的電離是相同的，即該理論科學(xué)，故d正確故選d【點(diǎn)評】本題以化學(xué)的發(fā)展中的假說來考查學(xué)生對原子的構(gòu)成、電解質(zhì)的電離、離子化合物的形成及物質(zhì)的構(gòu)成等知識(shí)的認(rèn)識(shí)，學(xué)生應(yīng)注意理論的發(fā)展性及理論的局限性、時(shí)代性來分析解答2通過下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，對實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（）a向滴有酚酞的na2co3溶液中加入bacl2溶液，溶液褪色，說明bacl2有酸性bh2s能與cuso4溶液反應(yīng)生成h2so4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)c用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色，說明濃氨水呈堿性d常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸發(fā)應(yīng)【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)【分析】a、二者反應(yīng)生成中性的氯化鈉；b、h2s通入cuso4溶液中生成黑色沉淀為cus，并生成硫酸；c、試紙變藍(lán)色，說明濃氨水呈堿性；d、鋁與冷的濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象【解答】解：a、na2co3+bacl2=baco3+2nacl，碳酸鈉溶液呈堿性、氯化鈉溶液呈中性，所以溶液會(huì)褪色，故a錯(cuò)誤；b、h2s通入cuso4溶液中生成黑色沉淀為cus，并生成硫酸，由化學(xué)平衡移動(dòng)可知，生成cus沉淀使反應(yīng)能發(fā)生，但不能利用此反應(yīng)說明強(qiáng)酸制取弱酸，故b錯(cuò)誤；c、試紙變藍(lán)色，說明濃氨水呈堿性，故c正確；d、鋁與冷的濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而不是不反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，涉及離子反應(yīng)、酸性強(qiáng)弱判斷、鈍化現(xiàn)象等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大3 x、y、z、w均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）az單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較y劇烈bx與w的原子核外電子數(shù)相差9cx單質(zhì)氧化性強(qiáng)于y單質(zhì)d最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性w比z強(qiáng)【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】x、y、z、w均為短周期元素，z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則z的第一層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以z應(yīng)為s，結(jié)合位置可知，y為o，x為n，w為cl，并利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答【解答】解：依據(jù)分析可知：y為o，x為n，w為cl，a、非金屬性os，所以y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較z劇烈，故a錯(cuò)誤；b、x的原子核外電子數(shù)為7，w的原子核外電子數(shù)為17，兩者相差10，故b錯(cuò)誤；c、同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的非金屬性增強(qiáng)，即y單質(zhì)氧化性強(qiáng)于x，故c錯(cuò)誤；d、非金屬性cls，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性w比z強(qiáng)，故d正確，故選d【點(diǎn)評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，z為解答本題的突破口，元素的推斷及熟悉元素及其化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大4某鹽溶液中可能含有nh4+、ba2+、na+、fe2+、cl、co32、no3七種離子中的數(shù)種某同學(xué)取4份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用ph試紙測得溶液呈強(qiáng)酸性；加入過量naoh溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；加入硝酸酸化的agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀；加足量bacl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加kscn溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述七種離子中肯定含有nh4+、fe2+、cl三種離子請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論（）abcd【考點(diǎn)】物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】加入過量naoh溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，氣體為氨氣；加堿產(chǎn)生沉淀，由離子之間的反應(yīng)可知，沉淀應(yīng)為氫氧化亞鐵；用ph試紙測得溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中含h+，與co32反應(yīng)，且h+、fe2+、no3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，并結(jié)合溶液為電中性來解答【解答】解：由實(shí)驗(yàn)可知，加入過量naoh溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，氣體為氨氣，可說明一定含nh4+；加堿產(chǎn)生沉淀，ba2+、na+與堿不反應(yīng)，由離子之間的反應(yīng)可知，沉淀應(yīng)為氫氧化亞鐵，可說明一定含fe2+；由實(shí)驗(yàn)可知，用ph試紙測得溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中含h+，與co32反應(yīng)，且h+、fe2+、no3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，即溶液中一定沒有co32、no3；又溶液為電中性，存在陽離子時(shí)一定存在陰離子，則cl一定存在，所以確定在上述七種離子中肯定含有nh4+、fe2+、cl三種離子，完成實(shí)驗(yàn)即可，故選b【點(diǎn)評】本題考查離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，明確離子的性質(zhì)、離子之間的反應(yīng)、溶液為電中性是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度中等5三氟化氮（nf3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3nf3+5h2o=2no+hno3+9hf下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）anf3是氧化劑，h2o是還原劑b還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1c若生成0.2 mol hno3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子dnf3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】3nf3+5h2o=2no+hno3+9hf反應(yīng)中，只有n元素的化合價(jià)發(fā)生變化，nf3既是氧化劑又是還原劑，從化合價(jià)的變化的角度分析氧化還原反應(yīng)【解答】解：a只有n元素的化合價(jià)發(fā)生變化，nf3既是氧化劑又是還原劑，故a錯(cuò)誤；bnf3生成no，被還原，nf3生成hno3，被氧化，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故b錯(cuò)誤；c生成0.2molhno3，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol（53）=0.4mol，故c錯(cuò)誤；d生成的no易與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故d正確故選d【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意化合價(jià)的升降為氧化還原反應(yīng)的特征，注意從化合價(jià)的角度分析6已知2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（na表示阿伏加德羅常數(shù)）（）a每生成6.72 l的h2，溶液中alo2的數(shù)目就增加0.2nab每生成0.15 molh2，被還原的水分子數(shù)目為0.3nac當(dāng)加入2.7gal時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3nad溶液中每增加0.1mol的alo2，na+的數(shù)目就增加0.1na【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù)【分析】a溫度和壓強(qiáng)未知，導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，則氫氣的物質(zhì)的量無法計(jì)算；b.2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2中，al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，水中h元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，水作氧化劑；c.2.7gal的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=3n（al），根據(jù)n=nna計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；dalo2水解，na+不水解【解答】解：a溫度和壓強(qiáng)未知，導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，則氫氣的物質(zhì)的量無法計(jì)算，導(dǎo)致溶液中alo2的數(shù)目無法計(jì)算，故a錯(cuò)誤；b.2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2中，al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，水中h元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，水作氧化劑，每生成0.15 molh2，被還原的水分子物質(zhì)的量是0.15mol，則被還原水分子數(shù)目為0.3na，故b正確；c.2.7gal的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=3n（al）=0.3mol，根據(jù)n=nna得轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3na，故c正確；dalo2水解，na+不水解，所以溶液中每增加0.1mol的alo2，na+的數(shù)目增加大于0.1na，故d錯(cuò)誤；故選bc【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意：該反應(yīng)中氫氧化鈉不作氧化劑，易錯(cuò)選項(xiàng)是a，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件7已知：n2（g）+o2（g）2no（g）h1=+180kjmol1n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h2=92.4kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h3=483.6kjmol1下列說法正確的是（）a反應(yīng)中的能量變化如圖所示，則h2=e1e3bh2的燃燒熱為241.8 kjmol1c由反應(yīng)知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1mol n2和3mol h2，反應(yīng)后放出的熱量為q1 kj，若通入2mol n2和6mol h2反應(yīng)后放出的熱量為q2 kj，則184.8q22q1d氨催化氧化反應(yīng)為4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）h=+906 kjmol1【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【分析】a、反應(yīng)熱等于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量；b、氫氣的燃燒熱為101kp條件下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量；c、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，92.4kjmol1為生成2mol氨氣時(shí)放出的熱量；d、由已知熱化學(xué)方程式根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式【解答】解：a、反應(yīng)熱等于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量，因此h2=e1e2，故a錯(cuò)誤；b、氫氣的燃燒熱為101kp條件下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，241.8 kjmol1為1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量，故b錯(cuò)誤；c、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此q22q1，92.4kjmol1為生成2mol氨氣時(shí)放出的熱量，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，因此92.42q2，則184.8q22q1，故c正確；d、已知：n2（g）+o2（g）=2no（g）h=+180kj/moln2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6kj/mol由蓋斯定律可知，22+3得：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）h=906kj/mol，故d錯(cuò)誤；故選：c【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱和焓變的計(jì)算以及化學(xué)平衡移動(dòng)對反應(yīng)熱的影響，難度中等，其中c為本題的難點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)8常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）aph=1的溶液中：fe2+、no3、so42、na+b由水電離的c（h+）=11014moll1的溶液中：ca2+、k+、cl、hco3cc（h+）/c（oh）=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3、cldc（fe3+）=0.1moll1的溶液中：k+、clo、so42、scn【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】壓軸題【分析】根據(jù)ph為1的溶液有大量h+、由水電離的c（h+）=11014moll11107moll1的溶液可能為酸或堿的溶液、c（h+）/c（oh）=1012的溶液中c（h+）=1101moll1，利用離子之間能否結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能否結(jié)合生成絡(luò)離子來分析離子在指定溶液中能否大量共存【解答】解：a、因ph=1的溶液有大量h+，則h+、fe2+、no3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故a錯(cuò)誤；b、因水電離的c（h+）=11014moll11107moll1，抑制了水的電離，則溶液可能為酸或堿的溶液，hco3既與h+反應(yīng)又能與oh反應(yīng)，則一定不能大量共存，故b錯(cuò)誤；c、由c（h+）/c（oh）=1012的溶液，則=1012，即c（h+）=1101moll1，在酸性條件下該組離子不反應(yīng)，則能大量共存，故c正確；d、因fe3+與scn結(jié)合生成絡(luò)離子fe（scn）2+，則不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選：c【點(diǎn)評】本題考查離子的共存問題，習(xí)題中隱含信息的挖掘是解答的關(guān)鍵，并熟悉常見離子之間的反應(yīng)來解答，本題的難點(diǎn)是c中氫離子濃度的計(jì)算及d中生成的絡(luò)離子9將a g二氧化錳粉末加入b mol/l的濃鹽酸c l中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）a可以收集到氯氣lb反應(yīng)后溶液中的cl數(shù)目為：cna可表示為：d反應(yīng)后溶液中的h+數(shù)目為：bc2d【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a、固體全部溶解說明二氧化錳完全反應(yīng)，生成的氯氣可以依據(jù)二氧化錳計(jì)算得到；b、反應(yīng)后的氯離子可以用總氯離子物質(zhì)的量減去生成氯氣的氯離子物質(zhì)的量計(jì)算得到；c、依據(jù)二反應(yīng)后溶液中氫離子物質(zhì)的量等于氧化錳完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于d計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)；d、鹽酸中總的氫離子物質(zhì)的量減去減去反應(yīng)的氫離子物質(zhì)的量計(jì)算得到；【解答】解：a、固體全部溶解說明二氧化錳完全反應(yīng)，鹽酸是過量，生成的氯氣可以依據(jù)二氧化錳計(jì)算，依據(jù)化學(xué)方程式mno2+4hcl=mncl2+cl2+2h2o，二氧化錳物質(zhì)的量和氯氣物質(zhì)的量相同，溫度和壓強(qiáng)不知，可以收集到氯氣體積不能計(jì)算，故a錯(cuò)誤；b、反應(yīng)后溶液中的cl數(shù)目為（bc2）na選項(xiàng)中 只是計(jì)算得到生成的氯化錳中的氯離子，鹽酸過量的沒減少在內(nèi)，故b錯(cuò)誤；c、依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，mno2mncl22e，2na=d，得到na=，故c正確；d、反應(yīng)后溶液中的h+數(shù)目為（bc4）na，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，主要是二氧化錳全部反應(yīng)說明元素過量的判斷，電子轉(zhuǎn)移守恒的計(jì)算，元素守恒的計(jì)算應(yīng)用，題目難度較大10室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（）a飽和氯水中：cl、no3、na+、so32bc（h+）=1.01013mol/l溶液中：c6h5o、k+、so42、brc甲基橙呈黃色的溶液中：i、cl、no3、na+d含大量al3+的溶液中：k+、na+、no3、clo【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】a飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；bc（h+）=1.01013mol/l溶液為堿性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；c甲基橙呈黃色的溶液為酸性或堿性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子；d鋁離子與次氯酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)【解答】解：aso32能夠被飽和氯水氧化，在溶液中不能大量共存，故a錯(cuò)誤；bc（h+）=1.01013mol/l溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，c6h5o、k+、so42、br之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故b正確；c甲基橙呈黃色的溶液的ph4.4，可能為酸性或堿性溶液，i、no3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故c錯(cuò)誤；dal3+、clo之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為中等難度試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 h+或oh；是“可能”共存，還是“一定”共存等11x、y、z、w、m五種元素的原子序數(shù)依次增大已知x、y、z、w是短周期元素中的四種非金屬元素，x元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，z、w在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，m是地殼中含量最高的金屬元素下列說法正確的是（）a五種元素的原子半徑從大到小的順序是：mwzyxb用m單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解nahco3溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀c化合物yw2、zw2都是酸性氧化物dx、z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比（x：z）為3：1和4：2的化合物【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】x、y、z、w、m五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大已知x元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，所以x是h元素；y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)最多是8個(gè)，所以y是c元素； m是地殼中含量最高的金屬元素，所以m為al元素；z、w是同周期的相鄰元素，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，且z的原子序數(shù)小于w，w的原子序數(shù)小于13，所以z是n元素，w是o元素?fù)?jù)此解答【解答】解：x、y、z、w、m五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大已知x元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，所以x是h元素；y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)最多是8個(gè)，所以y是c元素； m是地殼中含量最高的金屬元素，所以m為al元素；z、w是同周期的相鄰元素，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，且z的原子序數(shù)小于w，w的原子序數(shù)小于13，所以z是n元素，w是o元素a電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則半徑：alcnoh，即myzwx，故a錯(cuò)誤；b用al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解nahco3溶液，電解一段時(shí)間后，在陽極區(qū)鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故b錯(cuò)誤；c化合物co2是酸性氧化物，no2不是酸性氧化物，故c錯(cuò)誤；dh、n兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比（x：z）為3：1和4：2的化合物，即nh3、n2h4，故d正確故選d【點(diǎn)評】本題以元素的推斷為載體考查了原子半徑半徑、電解原理、元素位置的判斷等知識(shí)點(diǎn)，能正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵，注意鋁離子和碳酸氫根離子的雙水解反應(yīng)，題目難度中等12下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）選項(xiàng)微粒組所加試劑離子方程式anh4+、mg2+、so42少量ba（oh）2溶液nh4+so42+ba2+oh=baso4+nh3h2obmg2+、hco3、cl過量naoh溶液mg2+2hco3+4oh=mg（oh）2+2co32+2h2occa2+、no3、hco3nahso4溶液hco3+h+=co2+h2odk+、nh3h2o、co32通入過量co2nh3h2o+co2=nh4+hco3aabbccdd【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a少量ba（oh）2溶液，氫氧化鋇先和鎂離子反應(yīng)，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鎂；b過量naoh溶液和鎂離子、碳酸氫根離子都反應(yīng)，二者反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水；c硫酸氫鈉溶液和鈣離子、碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈣；d過量二氧化碳和一水合氨、碳酸根離子都反應(yīng)，最終反應(yīng)生成碳酸氫銨【解答】解：a少量ba（oh）2溶液，氫氧化鋇先和鎂離子反應(yīng)，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鎂，離子方程式為mg2+so42+ba2+2oh=baso4+mg（oh）2，故a錯(cuò)誤；b過量naoh溶液和鎂離子、碳酸氫根離子都反應(yīng)，二者反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子方程式為mg2+2hco3+4oh=mg（oh）2+2co32+2h2o，故b正確；c硫酸氫鈉溶液和鈣離子、碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈣，離子方程式為ca2+2hco3+so42+2h+=2co2+2h2o+caso4，故c錯(cuò)誤；d過量二氧化碳和一水合氨、碳酸根離子都反應(yīng)，最終反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子反應(yīng)方程式為nh3h2o+2co2+co32+h2o=nh4+3hco3，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評】本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)先后順序，結(jié)合反應(yīng)物的量確定生成物，注意d選項(xiàng)中二氧化碳和碳酸根離子能反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)13某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、fe2+、al3+ 和na+某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：由此可知原溶液中（）a溶液中至少有4種離子存在，其中cl一定存在，且c（cl）0.2 moll1b原溶液中c（fe3+）=0.2 moll1cso42、nh4+、na+一定存在，co32、al3+一定不存在d取少量原溶液并加入kscn溶液，呈血紅色，說明該溶液一定沒有fe2+，只有fe3+【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；離子反應(yīng)發(fā)生的條件；常見離子的檢驗(yàn)方法【分析】加入過量naoh溶液，加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，原溶液中一定存在0.02molnh4+；產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素，可能為fe3+、fe2+，原溶液中一定沒有co32；濾液通入二氧化碳無現(xiàn)象，則原溶液中一定不存在al3+；4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根離子；顏色反應(yīng)為黃色，則溶液中存在鈉離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判斷原溶液中是否含有鈉離子，由溶液為電中性可判斷是否存在氯離子，以此來解答【解答】解：加入過量naoh溶液，加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，原溶液中一定存在0.02molnh4+；產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素，可能為fe3+、fe2+，原溶液中一定沒有co32；濾液通入二氧化碳無現(xiàn)象，則原溶液中一定不存在al3+；顏色反應(yīng)為黃色，則溶液中一定存在鈉離子，由于加入了naoh，無法判斷原溶液中是否含有na+；4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由電荷守恒，原溶液中一定有cl，物質(zhì)的量至少為 0.02mol2+0.02mol0.02mol2=0.02mol，a由以上分析，原溶液中一定存在0.02molnh4+，0.02molso42，0.02molfe3+、fe2+中的一種，當(dāng)鐵元素全部為亞鐵離子時(shí)，陽離子所帶電荷的物質(zhì)的量最小，所以正電荷物質(zhì)的量最少為0.02mol2+0.02mol=0.06mol，而負(fù)電荷的物質(zhì)的量為0.02mol2=0.04mol，根據(jù)溶液電中性可知，原溶液中一定存在cl，且c（cl）=0.2 moll1，故a正確；b原溶液中含有0.02molfe，無法判斷存在的是鐵離子或者亞鐵離子，故b錯(cuò)誤；c原溶液中一定存在so42、nh4+、cl，只是存在fe3+、fe2+中的一種，其離子的物質(zhì)的量為0.02mol，一定不存在co32、al3+；由于第一步中加入了氫氧化鈉溶液，引進(jìn)了鈉離子，無法確定原溶液中是否含有鈉離子，故c錯(cuò)誤；d少量原溶液并加入kscn溶液，呈血紅色，可知一定含fe3+，不能確定是否含fe2+，故d錯(cuò)誤；故選a【點(diǎn)評】本題考查溶液中成分的確定，為高頻考點(diǎn)，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，注意根據(jù)溶液電中性判斷氯離子存在，側(cè)重分析、推斷能力的綜合考查，題目難度中等14設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)下列敘述正確的是（）a常溫下，1molnahco3投入足量稀鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，可逸出na個(gè)co2分子b在含有na個(gè)醋酸根離子（ch3coo）的醋酸溶液中，氫離子（h+）數(shù)目略大于nac1molch3+（碳正離子）中含電子數(shù)目為10nad1moll1mg（no3）2溶液中含有no3的數(shù)目為2na【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】阿伏加德羅常數(shù)考點(diǎn)的考查角度多，其難度不大，但出錯(cuò)率較高，這類問題的解決注意“外界條件”的限制，避免思維定勢，利用有關(guān)以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算及原子結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)的電離等來解答【解答】解：a碳酸在水中有一定的溶解度，不可能完全逸出，故a錯(cuò)誤； b在醋酸溶液中除醋酸電離出氫離子，還有水電離出氫離子，氫離子（h+）數(shù)目略大于na，故b正確；c1個(gè)ch3+（碳正離子）中含電子數(shù)目為8，故1molch3+（碳正離子）中含電子數(shù)目為8na，故c錯(cuò)誤；d1moll1mg（no3）2溶液中含有no3的數(shù)目與溶液的體積有關(guān)，不知道體積故無法判斷，故d錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評】阿伏伽德羅常數(shù)考查知識(shí)面覆蓋廣，具有很好的區(qū)分度，是歷年高考倍受青睞的試