湖北省利川市第五中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（無答案）.doc

湖北省利川市第五中學(xué)2016-2017學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題考生注意： 1.本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。2.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。第i卷每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；第ii卷請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題卡區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本試卷主要命題范圍：弱電解質(zhì)的電離至芳香烴（2）可能用到的相對原子質(zhì)量有：c12 n14 na23 fe56 s32第卷 （共48分）1下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是( )乙酸溶液能導(dǎo)電 常溫時(shí)，0.1mol/l乙酸溶液的ph約為3乙酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出co210ml 1mol/l乙酸溶液與10ml 1mol/l的naoh溶液恰好完全反應(yīng)同ph同體積的鹽酸和乙酸分別與足量鐵片反應(yīng)，乙酸產(chǎn)生h2多ph=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，ph4a b c d2na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4na6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6na3.4gnh3中含nh鍵數(shù)目為0.2na常溫下1l 0.5mol/l nh4cl溶液與2l 0.25mol/l nh4cl溶液所含nh4+的數(shù)目相同常溫下4.6gno2和n2o4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3na等體積、濃度均為1mol/l的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：11mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3na高溫下，16.8g fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8na個(gè)電子a b c d3.已知電離常數(shù)k1（h2c2o4）5.910-2 k2（h2c2o4）6.410-5 k（nh3h2o）1.810-5下列說法正確的是( )a.（nh4）2c2o4溶液中：c（nh4+）=2c（c2o42）b.等體積等物質(zhì)量濃度的氨水和h2c2o4混合，所得溶液為堿性c.常溫下ph=11和ph=3氨水和h2c2o4等體積混合溶液為酸性d.用h2c2o4 滴定氨水至中性c（nh4+）c（c2o42）+c（c2o42）4在t時(shí)agbr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示t時(shí)agcl的ksp=41010，下列說法不正確的是（ ）a在t時(shí)，agbr的ksp為4.91013b在t時(shí)，agcl（s）+br（aq）agbr（s）+cl（aq）的平衡常數(shù) k816c圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是agbr的不飽和溶液d在agbr飽和溶液中加入nabr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)5亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于 棉紡、亞麻、紙漿等漂白亞氯酸鈉（naclo2）在溶液中可生成clo2、hclo2、clo2、cl等，其中hclo2和clo2都具有漂白作用，但clo2是有毒氣體經(jīng)測定，25時(shí)各組分含量隨ph變化情況如圖所示（cl沒有畫出）則下列分析不正確的是（ ）a亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定b25時(shí)，hclo2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值ka=106c使用該漂白劑的最佳ph為3d25時(shí)，同濃度的hclo2溶液和naclo2溶液等體積混合，則混合溶液中有c（hclo2）+2c（h+）=c（clo2）+2c（oh）6在恒溫恒壓下，一容積可變的容器中2(g)+32(g)23(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的量均為1mo1，若保持溫度再充入3mo12則平衡( )a正向移動(dòng) b逆向移動(dòng) c不移動(dòng) d無法判斷7一定條件下，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置，通過測電壓求算 ksp（agcl）工作一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量均增大下列說法錯(cuò)誤的是（ ） a.該裝置工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 b左池中的銀電極作正極c.總反應(yīng)為ag+（aq）+cl（aq）agcl（s） d鹽橋中的k+向右池方向移動(dòng)8月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有（ ）a2種 b3種 c4種 d6種9.一種形狀像布袋結(jié)構(gòu)的烯烴分子bowriediene，其形狀和結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)該分子的說法不正確的是 a.該烯烴的分子式為c5h4b.該分子所有碳原子在同一平面c.lmol該有機(jī)物最多可與2mo1br2發(fā)生加成反應(yīng)d.與其互為同分異構(gòu)體且只含三鍵的鏈烴不止一種10下列有機(jī)物實(shí)際存在且命名正確的是（ ）3，3二甲基丁烷 2甲基5乙基己烷2乙基1丁烯 3，3二甲基2戊烯11 叫狄爾斯阿德而反應(yīng)，用于構(gòu)建六元環(huán)狀烴,則下列說法不正確的是（）a上述信息中反應(yīng)的產(chǎn)物都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 b通過上述反應(yīng)合成，所需反應(yīng)物為 2-甲基-1，3-丁二烯和乙烯 c2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯發(fā)生上述反應(yīng)產(chǎn)物只有一種d2mol 環(huán)戊二烯發(fā)生上述反應(yīng)的方程式為：12.將有機(jī)物完全燃燒,生成co2和h2o。將12.4 g該有機(jī)物的完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸增重10.8 g,再通過堿石灰,堿石灰又增重了17.6 g。下列說法不正確的是 ( )a.該有機(jī)物的最簡式為ch3o b.該有機(jī)物的分子式可能為ch3oc.該有機(jī)物的分子式一定為c2h6o2 d.該有機(jī)物核磁共振氫譜中可能有兩個(gè)吸收峰13. 有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是( ) a除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上 b所有的原子都在同一平面上c. 12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上 d. 12個(gè)碳原子有可能都在同一平而上14控制適合的條件，將反應(yīng)2fe3+2i2fe2+i2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池下列判斷不正確的是（ ）a反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)b反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上fe3+被還原c電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)d電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入fecl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極15根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體（含順反異構(gòu)）數(shù)目是( )12345678ch4c2h4c3h8c5h12c6h12c7h16c8h16a.3 b4 c5 d616組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有（不考慮立體異構(gòu)體）（ ）a9種 b12種 c24種 d36種第卷 (共52分)17（10分）i、水的電離平衡曲線如圖1所示： （1）若以a點(diǎn)表示在25時(shí)水電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)b點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_增加到_。 （2）將ph=8的ba(oh)2溶液與ph=5的稀鹽酸混合，并保持25的恒溫，致使混合溶液的ph=7，則ba(oh)2溶液與鹽酸的體積比為 ii、物質(zhì)ad為ch3cooh、naoh、hcl、nh3h2o中的各一種，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1 ml稀釋到1000ml ，ph的變化關(guān)系如圖2所示。請回答下列問題：（1）根據(jù)ph的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：b ，c 。（2）寫出a與c反應(yīng)的離子方程式： （3）將含等物質(zhì)的量b和d的兩溶液充分混合后，溶液呈現(xiàn) 性（填“酸”、“堿”或“中”），加熱該溶液，則該溶液的ph （填“增大”“減小”或“不變”）。 18.（12分）工業(yè)廢水隨意排放會造成嚴(yán)重污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法。（1）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有cu2+等重金屬離子，常用fes等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。已知室溫下ksp(fes)6.31018mol2l2，ksp(cus)1.31036mol2l2。請用離子方程式說明上述除雜的原理_。fes高溫煅燒產(chǎn)生的so2氣體通入下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是_ _ _（填序號）aba(no3)2bbacl2cba(oh)2d溶有nh3的bacl2溶液已知元素在高價(jià)態(tài)時(shí)常表現(xiàn)氧化性，若在酸性cuso4溶液中加入一定量的na2so3和nacl溶液，加熱，生成cucl沉淀，則生成cucl的離子方程式是_ 。（2）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有cr2o72-）時(shí)，在廢水中加入適量nacl，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在如下反應(yīng)cr2o72+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o，最后cr3+ 以cr(oh)3形式除去，下列說法不正確的是_ _（填序號）a陽極反應(yīng)為fe-2e-fe2+ b電解過程中溶液ph減小c過程中有fe（oh）3沉淀生成 d電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有2mol cr2o72-被還原（3）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池。右圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的x氣體可直接排放到大氣中，a電極作_極（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”），其電極反應(yīng)式為_。 19(14分)亞氯酸鈉（naclo2）是重要漂白劑某小組按如圖裝置制取無水naclo2晶體已知：naclo2飽和溶液在溫度低于38時(shí)析出晶體是naclo23h2o，高于38時(shí)析出晶體是naclo2，高于60時(shí)naclo2分解成naclo3和nacl；二氧化氯極易溶于水naclo2晶體易溶于水，難溶解于乙醇等有機(jī)溶劑（1）裝置a中naclo3和na2so3制備clo2氣體，a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是 （2）裝置b的作用是 （3）寫出裝置c中發(fā)生的離子方程式 （4）從裝置c反應(yīng)后的溶液中獲得無水naclo2晶體的操作步驟為：減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶； ；用 洗滌23次；在 條件下干燥得到成品（5）測定樣品中naclo2的純度測定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱m g的樣品，加入適量蒸餾水和過量ki晶體，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：clo2+4i+4h+2h2o+2i2+cl，將所得混合液稀釋成100ml待測溶液取25.00ml待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c moll1 na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為v ml（已知：i2+2s2o322i+s4o62）請計(jì)算所稱取的樣品中naclo2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含m、c、v的代數(shù)式表示）20(8分)為測定某有機(jī)化合物a的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：i分子式的確定：（1）將一定量有機(jī)物a置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得：生成3.6g h2o和8.8g co2，消耗氧氣5.6l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是 （2）用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖所示質(zhì)譜圖，由此確定該物質(zhì)的分子式是 （3）如果中有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子寫出a的可能結(jié)構(gòu)式 ii結(jié)構(gòu)式的確定：（4）核磁共振氫譜能對有機(jī)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目例如：甲基氯甲基醚（clch2och3）有兩種氫原子如圖經(jīng)測定，有機(jī)物a的核磁共振氫譜示意圖如圖，則a的結(jié)構(gòu)簡式為 21（8