（新課標Ⅰ卷）2016年高考化學押題預測卷.doc

2016年高考押題卷（1）【新課標卷】理科綜合能力測試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 br 80第 i 卷（選擇題 共42分）一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）7化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）a高純度的sio2對光有很好的折射和全反射作用，可以制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能bco2合成可降解的聚碳酸酯類塑料，實現(xiàn)“碳循環(huán)”，可有效減少“白色污染”c浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果d煤炭經(jīng)過干餾，石油經(jīng)分餾、裂化、裂解等化學變化處理，可獲得清潔能源和重要的化工原料【答案】b【解析】試題分析：a高純度的sio2對光有很好的折射和全反射作用，可以制成光導纖維，單質(zhì)硅可用于制作光電池，a錯誤；bco2合成可降解的聚碳酸酯類塑料，實現(xiàn)“碳循環(huán)”，可減少白色污染，b正確；c浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了給水果保鮮，c錯誤；d分餾是物理變化，d錯誤，答案選b?？键c：考查化學與生活的判斷8常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a的溶液中：na+、k+、sio32、so32bph1的溶液中：k、al3、so42、fc與鎂反應(yīng)生成氫氣的溶液中：na、ba2、no3、cld01mol/l的nahco3溶液中：nh4、mg2+、br、alo2【答案】a考點：考查離子共存判斷9有機物是一種高效麻醉劑，該有機物同分異構(gòu)體中含有羧基和氨基，且苯環(huán)上有2個取代基的有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）a18種 b15種 c13種 d6種【答案】a 【解析】試題分析：根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為c9h11no2，含有羧基和氨基，且苯環(huán)上有2個取代基，則兩個取代基可以是nh2和ch2ch2cooh或ch（ch3）cooh或ch2nh2和ch2cooh或ch2ch2nh2或ch（ch3）nh2與cooh，或ch3和ch（nh2）cooh，其在苯環(huán)上的位置均有鄰間對三種，共計3618種，答案選a。考點：考查有機物同分異構(gòu)體判斷10進行化學實驗時必須強化安全意識，下列做法正確的是（ ）a為避免試劑污染，用剩的藥品一定不能放回原試劑瓶b溫度計摔壞導致水銀灑落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀c制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片d不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量的稀鹽酸沖洗【答案】c考點：考查化學實驗安全常識11已知h2o2在催化劑作用下分解速率加快，下圖表示在不同催化劑作用下其能量隨反應(yīng)進程的變化示意圖。下列說法正確的是（ ） a加入催化劑，可提高h2o2的平衡轉(zhuǎn)化率ba表示的催化劑效率高于b表示的催化劑效率c改變催化劑，既能改變反應(yīng)熱，也能改變活化能d該反應(yīng)可自發(fā)進行【答案】d【解析】試題分析：a、催化劑不能改變平衡狀態(tài)，a錯誤；b、a點活化能高，則a表示的催化劑效率低于b表示的催化劑效率，b錯誤；c、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)熱，c錯誤，d、正反應(yīng)是體積增大的放熱反應(yīng)，屬于自發(fā)反應(yīng)，d正確，答案選d?？键c：考查化學反應(yīng)的能量變化分析等12w、x、y、z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。w的最外層電子數(shù)、電子層數(shù)和主族序數(shù)均相等。y原子最外層電子數(shù)與w、x原子最外層電子數(shù)之和相等。x原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍還多1個。z是所在周期中主族元素原子半徑最大的元素。下列說法正確的是（ ）a離子半徑大小順序為：zxywbw、x、y三種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物cx、y、z三種元素與w 元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高dx、y、z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯中性【答案】c考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用13在t 時，agi在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t時agbr的ksp51013。下列說法不正確的是（ ） a在t時，agi的ksp251015b圖中b點有碘化銀晶體析出c向c點溶液中加入適量蒸餾水，可使溶液由c點到a點d在t時，反應(yīng)agbr（s）i（aq）agi（s）br（aq） 的平衡常數(shù)k200【答案】c考點：考查溶解平衡的有關(guān)判斷與計算第ii卷（非選擇題 共58分）二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第26、27、28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第36、37、38題為選考題，考生根據(jù)要求作答）（一）必考題（本題包括3小題，共43分）26（14分）氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質(zhì)，嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。已知：氰化鈉化學式為nacn（c元素2價，n元素3價），氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。（1）nacn用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是 。（2）氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：nacn+na2s2o3nascn+na2so3；已知：nascn中s為-2價，處理1molnacn，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。（3）cn中c元素顯2價，n元素顯3價，則非金屬性n_ _c（填“”、“”或“”），請設(shè)計實驗證明：_。某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉（na2s2o3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放?！緦嶒炓弧繉嶒炇彝ㄟ^下圖裝置制備na2s2o3。（4）b裝置的作用是 。c裝置中的產(chǎn)物有na2s2o3和co2等，d裝置中的溶質(zhì)有naoh、na2co3，還可能有 。（5）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛 （選填“naoh溶液”、“水”、“ccl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉k2打開k1，防止拆除裝置時污染空氣?！緦嶒灦繙y定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。已知：廢水中氰化鈉的最高排放標準為050mg/l。ag2cnag（cn）2，agiagi，agi呈黃色，且cn優(yōu)先與ag反應(yīng)。實驗如下：取2000ml處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴ki溶液作指示劑，用1000104mol/l的標準agno3溶液滴定，消耗agno3溶液的體積為150ml。（6）滴定終點的判斷方法是 。（7）處理后的廢水是否達到排放標準 （填“是”或“否”）?！敬鸢浮棵啃☆}2分（1）cnh2o2h2ohco3nh3 （2）4mol （3）；取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性nc；（4）安全瓶，防止倒吸；na2so3 （5）naoh溶液（6）滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀 （7）否考點：考查氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)制備實驗、物質(zhì)含量測定等實驗設(shè)計27（15分）氯化鍶晶體在工業(yè)上常用作鋁的緩蝕劑。工業(yè)上一般用難溶于水的的碳酸鍶（srco3）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），制備高純六水氯化鍶晶體（srcl26h2o）的過程為：已知：srcl26h2o晶體在61時開始失去結(jié)晶水，100時失去全部結(jié)晶水；有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的ph如下表：氫氧化物fe（oh）3fe（oh）2開始沉淀的ph1565沉淀完全的ph3797（1）操作在實際工業(yè)生產(chǎn)中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，其目的是 。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為_。（2）酸性條件下，加入30% h2o2溶液，將fe2氧化成fe3，其離子方程式為 。能否用新制氯水代替雙氧水_（填“能”或“否”）。（3）在步驟的過程中，將溶液的ph值由1調(diào)節(jié)至 ；宜用的試劑為_。a15 b4 c97 d氧化鈉 e氫氧化鍶粉末 f碳酸鈉晶體 g氧化鍶粉末（4）操作中所得濾渣的主要成分是_ （填化學式）。（5）工業(yè)上用5060熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是_。（6）步驟中，洗滌氯化鍶晶體最好選用_。a水 b稀硫酸 c氫氧化鈉溶液 d氯化鍶飽和溶液【答案】（1）加快反應(yīng)速率（2分）；srco32hclsrcl2h2oco2（2分）（2）2fe2+h2o2+2h2fe3+2h2o（2分）；能（1分） （3）b（1分）；eg（2分） （4）fe（oh）3、baso4 （2分）（5）溫度高有利于除去濕存（晶體表面附著的）水，但溫度高于61時，氯化鍶晶體中的結(jié)晶水也會失去（2分）（6）d（1分）考點：考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析28（14分）甲醇（ch3oh）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用co和h2在一定條件下制備ch3oh的反應(yīng)為co（g）+2h2（g）ch3oh（g） h。（1）在體積為1l的恒容密閉容器中，充入2molco和4molh2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得co（g）和ch3oh（g）的濃度隨時間變化如圖一所示。從反應(yīng)開始到10min，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v（h2）_。下列說法正確的是_（填字母序號）。a達到平衡時，h2的轉(zhuǎn)化率為75%b5min后容器中壓強不再改變c達到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率增大d2min前v（正）v（逆），2min后v（正）v（逆） （2）某溫度下，在一恒壓容器中分別充入12molco和1molh2，達到平衡時容器體積為2l，且含有04molch3oh（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_，此時向容器中再通入035molco氣體，則此平衡將_（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“向逆反應(yīng)方向”）移動。（3）若壓強、投料比xn（co）/n（h2）對反應(yīng)的影響如圖二所示，則圖中曲線所示的壓強關(guān)系：p1_p2（填“”“”或“”），其判斷理由是 。（4）工業(yè)上另一種合成甲醇的方法是利用co2和h2，己知：ch3oh、h2的燃燒熱（h）分別為7265kj/mol、2858kj/mol，則常溫下co2和h2反應(yīng)生成ch3oh和h2o的熱化學方程式是 。（5）甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與co2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用li2co3和na2co3混合物作電解質(zhì)。該電池的負極反應(yīng)式 為_?！敬鸢浮浚?）06mol/（lmin）（2分）；ab（2分）（2）50（1分）；逆反應(yīng)方向（1分）（3）（1分）；正反應(yīng)體積減小，投料比相同時，增大壓強平衡正向移動，氫氣的減?。?分）（4）co2（g）+3h2（g）ch3oh（l）+h2o（l） h1309kj/mol（3分）（5）ch3oh6e3co324co22h2o（2分）考點：考查反應(yīng)熱、化學平衡影響因素，化學反應(yīng)速率，平衡常數(shù)概念計算以及原電池原理應(yīng)用等（二）選考題（15分。請考生從給出的3道小題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一小題計分）36【化學選修2化學與技術(shù)】（15分）空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：（1）溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。目前，從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的 。（2）步驟中氯氣氧化溴離子時在ph35的酸性條件下效果最好，要檢測酸化操作中溶液的ph是否等于35，能否使用精確ph試紙（能讀數(shù)到01）_（填“能”或“否”），理由是_。（3）步驟中反應(yīng)的化學方程式為 ，該反應(yīng)中體現(xiàn)了so2的 性（填“氧化”或“還原”）。（4）步驟的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在8090，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因_。（5）步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差較大的特點進行分離。分離時所需要的主要玻璃儀器的名稱是 ，分離時液溴從分離器的 （填“上口”或“下口”）排出。（6）步驟、之后并未直接用“含br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“so2吸收”、“氧化”后再蒸餾，這樣操作的意義是_。（7）某同學測得苦鹵中溴的含量為085g/l，已知步驟中溴共損失了 20%，步驟和步驟又共損失了所得溴蒸氣的10%，若處理10m3這樣的苦鹵，可得到液溴 mol?！敬鸢浮浚?）28187+35（1分）；1/3（1分） （2）否（1分）；溴水、氯水均具有強氧化性，能漂白ph試紙（1分）（3）br2+so2+2h2oh2so4+2hbr（2分）；還原（1分）（4）溫度過高，產(chǎn)生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低（2分）（5）分液漏斗（1分）；下口（1分） （6）“空氣吹出、so2吸收、氯化”的過程實際上是一個br2的濃縮過程，與直接蒸餾含br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低（2分） （7）3825（2分）考點：考查海水中分離出溴的實驗流程圖分析37【化學選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒、硅等化學物質(zhì)。（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為 ；已知高溫下cuocu2oo2，從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成cu2o的原因是 。（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為 ，若“sih”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為se si（填“”、“”）。人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似，硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是 。（3）與銦、鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如bf3能與nh3反應(yīng)生成bf3nh3。bf3nh3中b原子的雜化軌道類型為 ，b與n之間形成 鍵。（4）金剛砂（sic）的硬度為95，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示；則金剛砂晶體類型為 ，在sic中，每個c原子周圍最近的c原子數(shù)目為 個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為 g/cm3?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1（2分）