九年級上學期化學知識點歸納(至單元).doc

.九年級化學上學期知識點歸納第一單元 走進化學世界一、 物質(zhì)的變化和性質(zhì)：1物質(zhì)的變化：物理變化：無新物質(zhì)生成的變化；化學變化：有新物質(zhì)生成的變化。2物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)，主要有 顏色 、狀態(tài) 、 氣味 、 硬度 、 密度 、 熔點 、 沸點 等；物質(zhì)必須通過化學變化才表現(xiàn)出來性質(zhì)，叫做化學性質(zhì)。如 可燃性 氧化性 、 還原性 、 毒性 等。二、基本實驗操作： 1藥品的取用：（1）取藥量：沒有說明用量，固體只需蓋滿試管底部 ，液體取 12mL 。（2）注意事項：“三不”： 不聞 、 不嘗 、 不摸 （3）取用少量液體藥品用膠頭滴管 ，取用一定量的液體藥品用量筒量取，讀數(shù)時，量筒必須放平 ，視線與 液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法，瓶塞倒放，標簽向手心 ，瓶口要緊靠容器口。2物質(zhì)的加熱：（1）酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高。（2）使用酒精燈時，酒精不能超過燈容積的2/3，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅 。（3）給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能對著自己或他人 。3儀器的洗滌： 玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內(nèi)壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。第二單元 我們周圍的空氣一、空氣的成分和組成1空氣的成分：（按體積分數(shù)計算）N2：78%、 O2：21% 、稀有氣體：0.94%、CO2：0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03% 。2空氣中氧氣含量的測定：觀察到的現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積。反應的化學方程式： 4P + 5O2 點燃 4P2O5；結論： O2約占空氣總體積的1/5 。思考：（1）液面小于五分之一原因：裝置漏氣；紅磷量不足；未冷知室溫便打開彈簧夾 。（2）能否用鐵、碳代替紅磷？ 不能 ，原因是碳燃燒的產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差；鐵不能在空氣中燃燒3空氣的污染及防治（1）對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數(shù)的項目為 ：CO、SO2、NO2 、O3和可吸入顆粒物等。二、氧氣的性質(zhì)1物理性質(zhì)：通常狀況下： 無色、無味的氣體，密度比空氣略大 ，不易溶于水。2氧氣的化學性質(zhì)： 比較活潑，在反應中作氧化劑。3氧氣的制?。?）工業(yè)制氧氣 分離液態(tài)空氣法 法，利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同，此變化屬于物理變化。（2）實驗室制取氧氣原理：固固加熱型：（化學方程式） 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2、 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2固液不加熱型： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2（3）發(fā)生裝置：固固加熱型或固液不加熱型 收集裝置： 排水集氣法，因為氧氣不易溶于水 ； 向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣略大 。（4）操作步驟和注意點：（查、裝、定、點、收、移、熄）試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。 試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管。 排水法收集時，待氣泡連續(xù)并均勻冒出時開始收集。實驗結束時，先移開導管再熄滅酒精燈，防止水倒吸引起試管破裂。（5）氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復燃，證明是氧氣。 氧氣的驗滿： 用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿。4.催化劑：在化學反應中能改變其它物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有改變的物質(zhì)。（一變二不變）三、反應類型 1.基本反應類型：化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。（多變一） 分解反應：由 一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應。（一變多） 2.氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應 （1）劇烈氧化反應：如燃燒 （2）緩慢氧化反應：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等 他們的共同點：都是氧化反應；都放熱。四、物質(zhì)的分類： 1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。如 空氣 、海水、生鐵等； 2純凈物：只含有一種物質(zhì)。 單質(zhì)：只含有一種元素的純凈物。如 N2、Fe等； 化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物，如 H2O 、KMnO4等 氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。第三單元 自然界的水一、水的組成實驗（正氧負氫，氫二氧一。）現(xiàn)象：兩極產(chǎn)生氣泡 。正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃，是氧氣；負極產(chǎn)生的氣體能燃燒，是氫氣；正負兩極氣體的體積比為 1：2 ，反應的化學方程式：2H2O通電 2H2+ O2。結論：水是由氫元素和氧元素組成的。二、構成物質(zhì)的粒子分子、原子、離子1.分子、原子的性質(zhì)： 體積和質(zhì)量都很??；分子、原子之間有間隔；分子、原子是不斷運動的；同種分子化學性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。 2.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子； 分子和原子的根本區(qū)別是：在化學變化中，分子可分，而原子不可分。三、凈化水的方法： 1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。 2.自來水廠的凈水過程：吸附 、過濾 、消毒； 明礬的作用是：吸附懸浮于水中的細小顆粒；活性炭的作用是 ：吸附顏色和氣味。凈化效果最好的是蒸餾。四、硬水和軟水1.硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。3.能將硬水轉化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。五、愛護水資源 措施：（1）節(jié)約用水：一水多用、使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水 。 （2）防治水體污染： 水體污染的主要來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。預防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。第四單元 物質(zhì)構成的奧秘一、原子的構成1.原子的結構： 2.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對原子質(zhì)量。3.原子結構示意圖各部分的意義： 決定元素種類的是：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） ；決定元素化學性質(zhì)的主要是：最外層電子數(shù) ；二、元素1.元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2.表示的意義：（1）（宏觀）表示某種元素；（2）（微觀）表示該元素的一個原子。 注意：有些元素符號還可以表示一種單質(zhì)。如 Fe、S、He。3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）不同4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金屬元素是Al。5.根據(jù)原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：（1）金屬元素：最外層電子數(shù)小于4，在反應中容易失去電子，形成陽離子；（2）非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等4，在反應中容易得到電子，形成陰離子；（3）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2），在反應中不易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定。三.元素周期表規(guī)律：1.橫行（周期）：電子層數(shù)即周期數(shù)，在同一周期中，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增加；2.縱行（族）：同一族中最外層電子數(shù)相等，元素的化學性質(zhì)相似。 注：原子序數(shù)核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）四.離子： 1帶電的原子或原子團。 2.表示方法及意義：如Fe3+表示鐵離子；2SO42表示 2 個硫酸根離子。 3.同種元素的原子和離子 核電荷數(shù)相等；電子數(shù)及最外層電子數(shù)不相同4.原子和離子的區(qū)別：原子：質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù); 陽離子：質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)； 陰離子：質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)。五、化合價 1.單質(zhì)中元素的化合價為零，化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零。 2.化合價的實質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n4，元素一般顯+n 價；元素的原子最外層電子數(shù)n4，元素一般顯 （8-n） 價。如鋁原子最外層電子數(shù)為3，因此，鋁元素顯+3價；氧原子最外層電子數(shù)為6，因此，氧元素的化合價為 -2 價。六、化學式 1.意義：（以H2O為例）（1）宏觀：表示一種物質(zhì)（表示水） 表示物質(zhì)是由什么元素組成（表示水是由氫元素和氧元素組成）（2）微觀：表示一種分子（表示水分子） 表示分子的結構（表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成）寫出下列物質(zhì)的化學式 氯氣Cl2 ； 氦氣 He； 白磷P； 水銀 Hg ； 生鐵、鋼的主要成分Fe；干冰 CO2； 冰 H2O； 過氧化氫（雙氧水）H2O2； 氧化銅CuO；鐵銹的主要成分 Fe2O3；氯化氫 HCl ； 氯化亞鐵 FeCl2； 氯化鋁 AlCl3；氯化鈉NaCl； 石灰水的主要成分Ca（OH）2； 硫酸鐵 Fe2（SO4）3；硫酸鎂 MgSO4；石灰石、大理石主要成分 CaCO3；硝酸鉀 KNO3 ；硝酸銀 AgNO3；硝酸銅 Cu（NO3）2 ；天然氣主要成分甲烷 CH4；乙醇（酒精） C2H5OH ；氯酸鉀 KClO3；氯化鉀 KCl；高錳酸鉀 KMnO4；錳酸鉀 K2MnO4；鹽酸 HCl ；硫酸 H2SO4 。第五單元化學方程式知識點（重點：計算）一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。教材P90993有四個驗證實驗，這幾個實驗的化學方程式、現(xiàn)象以及后兩個實驗為什么天平不平衡的原因都要掌握！2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫： （寫、配、注、標。注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ?。?、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比 個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（化學計量數(shù)相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應的各粒子的相對數(shù)量；反應前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算（重點！考點!）計算時一定記得配平方程式，寫質(zhì)量關系時，相對分子質(zhì)量一定要乘以前面的計量數(shù)，還要注意格式！.）三、化學反應類型1、四種基本反應類型（我們只學了三種）化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應2、氧化還原反應 氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原反應：物質(zhì)失去氧的反應 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）第六單元 碳和碳的氧化物（重點）一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的物質(zhì)之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵（還原性），炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻基本相同!1、常溫下，碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定。（字畫等不易褪色，木材燒焦防腐）2、可燃性：完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2（置換反應） 應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色；石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2（這兩個反應的條件都是高溫）三、二氧化碳的制法（重點?。?、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，如：利用用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應物是固體與液體，不需要加熱，如：利用過氧化氫制O2的發(fā)生裝置。（該裝置還可用于制取氫氣、二氧化碳）（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（不用排空氣法，因為有毒且密度與空氣相差不大）密度比空氣大且不與空氣反應用向上排空氣法 如CO2 只能用向上排空氣法 密度比空氣小且不與空氣反應用向下排空氣法 如氫氣2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(重點！)（不用碳酸鈉和稀鹽酸、不用碳酸鈣和稀硫酸、不用濃鹽酸的原因）2) 選用和制氫氣或過氧化氫制氧氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如變渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2生石灰（CaO）和水反應可得熟石灰（Ca(OH)2）：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：通常狀況下，無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水, 低溫高壓下可得固體-干冰2、化學性質(zhì)：1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解（變紅的紙花烘烤后又變紫）3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（重點！） 可用于檢驗二氧化碳!4）與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：a:滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學性質(zhì)（不支持燃燒）。b:干冰用于人工降雨、制冷劑（升華過程中吸熱，物理變化）C:溫室肥料（光合作用）4、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起“溫室效應”。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：可燃性 還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。（還有其他與藍色有關的請總結一下：硫、乙醇等）鑒別H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO）2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （注意條件是加熱，氫氣還原CuO也是加熱。非置換反應） 應用：冶金工業(yè)?，F(xiàn)象：黑色的粉末逐漸變成紅色，石灰水變渾濁。實驗時注意尾氣處理！ Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2(不可點燃，因為很難點燃)本章可能在計算題中出現(xiàn)的化學反應有CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2和CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（將CO2通入澄清石灰水中，石灰水增加的質(zhì)量就是CO2的質(zhì)量?。┑谄邌卧?燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）清除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下（切記不是降低著火點!）3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（都是混合物、都是不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料