高一化學(xué)上學(xué)期9月月考試題含解析.doc

河北邢臺外國語學(xué)校 度第一學(xué)期月考試題高一化學(xué)試題注意事項：請將I卷（選擇題）答案涂在答題卡上，第II卷（非選擇題）答案用黑色中性筆做在答題卡上，不得出框。常用相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 I卷（選擇題 共32分）一、選擇題。（共16小題，每題2分，共32分）1、在實驗室進(jìn)行分液操作，下列實驗儀器一定用不著的是（ ）A、燒杯 B、分液漏斗 C、溫度計 D、鐵架臺【答案】C【解析】在實驗室進(jìn)行分液操作，用到的儀器有燒杯、分液漏斗、鐵架臺等儀器，用 不到溫度計，選C。2、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的是（ ）【答案】A【解析】可以從每種標(biāo)志所表示的意義方面分析、判斷，A、屬于腐蝕品標(biāo)志，一般用于硫酸或者氫氧化鈉等張貼；B.正方形中的一個骷髏頭，表示該藥品是劇毒,有毒氣體如氯氣、一氧化碳等張貼, C、屬于易燃標(biāo)志，常張貼于易燃?xì)怏w、液體或者固體易燃物品，例如乙醇屬于易燃品；D、為禁止使用的標(biāo)志，選A。3、在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（ ）BA所用NaOH已經(jīng)潮解 B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D定容時觀察液面仰視【答案】B【解析】A所用NaOH已經(jīng)潮解，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低，錯誤；B向容量瓶中加水未到刻度線，導(dǎo)致水加少了，所配溶液濃度偏高，正確；C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，導(dǎo)致溶質(zhì)減小，所配溶液濃度偏低，錯誤；D定容時觀察液面仰視，導(dǎo)致水加多了，所配溶液濃度偏低，錯誤；選B。4、在試管的內(nèi)壁附著下列物質(zhì)，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是()A.用足量一氧化碳還原氧化鐵后留下的物質(zhì)B.用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質(zhì)C.盛石灰水后留下的白色固體D.硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體【答案】B【解析】用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質(zhì)是銅，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，無法除去，選B。5 1g O2和1g O3中（ ）A所含原子數(shù)相同 B所含分子數(shù)相同 C同溫同壓下，氣體體積相同 D同溫同壓下，氣體的密度相同【答案】A【解析】O2 和O3都是由氧原子形成的單質(zhì)，質(zhì)量相同的兩種分子，所含原子數(shù)相同，分子數(shù)不同，導(dǎo)致同溫同壓下，氣體體積不同，密度也不同，選A。6下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和B和C和D和【答案】D【解析】過濾:引流 、蒸發(fā):使溶液受熱均勻、 溶解:加速溶解、 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體:引流，選D。7實驗中的下列操作正確的是（ ）A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中【答案】D【解析】A、化學(xué)實驗剩余藥品不可放回原瓶、不可隨意丟棄、不能拿出實驗室，應(yīng)放在指定的容器中，錯誤；B、將含有Ba(NO3)2 的廢液不可隨意丟棄，應(yīng)放在指定的容器中，錯誤；C、用蒸發(fā)方法來獲得固體的方法：點燃酒精燈加熱，并攪拌，當(dāng)有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干，錯誤；D、容量瓶上標(biāo)有使用溫度，所注入的液體溫度不能超過該溫度，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；選D。8科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（ ）A原子數(shù)B分子數(shù)C體積D物質(zhì)的量【答案】A【解析】H3和H2都由H原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有H原子數(shù)目相等，分子數(shù)不相等，物質(zhì)的量不相等，在相同條件下，體積和物質(zhì)的量成正比，體積不相等，選A。90.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為（ ）A5：2B 3：1C15：2D 1：3【答案】C【解析】0.5L 1mol/L FeCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量為0.513=1.5mol，0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目為0.211=0.2mol，之比為1.5:0.2=15:2，選C。10若某原子的摩爾質(zhì)量為M gmol1，則一個該原子的真實質(zhì)量是()AM g B. g C. g D. g【答案】C【解析】假設(shè)有1mol該原子，由摩爾質(zhì)量知道質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個（NA=6.021023），所以NA個原子的質(zhì)量是Mg，即1個原子的質(zhì)量是M/6.0210-23,選C。11、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（ ）A80g SO3 B16g O2 C32g H2S D3g H2【答案】D【解析】在相同條件下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，A80gSO3 的物質(zhì)的量為80/80=1mol,B16g O2 的物質(zhì)的量為16/32=0.5mol; C32g H2S的物質(zhì)的量為32/34mol；D3g H2的物質(zhì)的量為3/2=1.5mol，選D。12下列敘述正確的是（ ）A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/molBCH4的摩爾質(zhì)量為16gC3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32gD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L【答案】C【解析】A.質(zhì)量的單位是g，錯誤；B.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，錯誤；C.正確；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何氣體的體積約為22.4L，不是任何物質(zhì)，錯誤；選C。13已知1.5051023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）A16gB32gC64g /molD32g /mol【答案】D【解析】根據(jù)n=N/NA，n=m/M，則1.50510236.021023=8M，解得M=32g /mol，選D。14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAC25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA【答案】C【解析】A氦氣是單原子分子，含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，錯誤；B在常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，無法計算氯氣的物質(zhì)的量，錯誤；C25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA ，正確；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，無法計算物質(zhì)的量，錯誤；選C。15已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922，在反應(yīng)X2Y=2QR中，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為()A469 B329 C239 D169【答案】D【解析】假設(shè)Q和R的相對分子質(zhì)量分別為9a、22a，設(shè)生成4.4gR需要Q的質(zhì)量是x X+2Y2Q+R 18a 22a x4.4g 18a ：22a x：4.4g解得x=3.6g，由質(zhì)量守恒可知參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為為6.4g：3.6g=16：9，選D。16、鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是（ ）A萃取 B.蒸餾 C.過濾 D.丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】D【解析】膠體的性質(zhì)之一是具有丁達(dá)爾效應(yīng)，用來鑒別溶液和膠體，選D。II卷（非選擇題）二、填空題。（共3道小題，共28分）17 (12分)某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.200molL1 Na2CO3溶液，請回答有關(guān)問題。實驗步驟有關(guān)問題計算所需Na2CO3的質(zhì)量需要Na2CO3的質(zhì)量為_g。(2)稱量Na2CO3固體稱量過程中主要用到的儀器是_。(3)將Na2CO3加入100mL燒杯中為加快溶解速率，可采取的措施是_(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時應(yīng)注意的問題是_（6）你認(rèn)為按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度是否為0.200molL1，請說明理由 。【答案】17、(1)10.6(2)托盤天平、砝碼、藥匙(3)攪拌(4)用玻璃棒引流(5)加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1cm2cm處，改用膠頭滴管滴加，（6）不是，因為該同學(xué)沒有洗滌燒杯和玻璃棒?！窘馕觥?1) n（Na2CO3 ）=0.200mol/L0.5L=0.1mol，則需要碳酸鈉固體為0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol106g/mol=10.6g；（2）實驗室配制500mL0.200mol/LNa2CO3溶液，稱量時需要托盤天平、藥匙、砝碼；（3）溶解時，玻璃棒攪拌促進(jìn)溶解，（4）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是用玻璃棒引流；（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線，在進(jìn)行此操作時應(yīng)注意的問題是加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1cm2cm處，改用膠頭滴管滴加；（6）按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度不等于0.200molL1，因為因為該同學(xué)沒有洗滌燒杯和玻璃棒。18 (8分)現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為_個。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。(4)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL1?！敬鸢浮?8、(1)(2)(3) (4) 【解析】(1)nmol。(2)由于該氣體為雙原子分子，則原子數(shù)為mol2NA。(3)根據(jù)氣體的物質(zhì)的量，則V22.4L/molmolL。 (4)cmolL1。19、（8分）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A、萃取分液法 B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾法（1） 分離飽和食鹽水和沙子的混合物；（2） 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；（3） 分離水和苯的混合物；（4） 分離四氯化碳（沸點為76.75C）和甲苯（沸點為110.6C），已知四氯化碳和甲苯互溶?！敬鸢浮?9、（1）F ，（2）C ，（3） D ，（4） E【解析】A.萃取分液法適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，B.加熱分解適用于受熱易分解的物質(zhì)的分離，C.結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，D.分液法適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，E.蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，F(xiàn).過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。（1）沙子不溶于食鹽水，過濾即可，答案選F。（2）硫酸鉀的溶解度受溫度的影響不大，答案選C。（3）苯不溶于水，分液即可，答案選D。（4）四氯化碳和甲苯的沸點相差較大，應(yīng)該通過蒸餾分離，答案選E。高一化學(xué)月考答案選擇題: 1-5CABBA6-10DDACC1