高二化學(xué)下學(xué)期化學(xué)平衡華師大版.ppt

,化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)平衡,要點(diǎn)疑點(diǎn)考點(diǎn),1、化學(xué)平衡的移動(dòng)(1)須是可逆反應(yīng)(討論平衡移動(dòng)的前提)(2)移動(dòng)是個(gè)過(guò)程,與時(shí)間有關(guān),要有始態(tài)、終態(tài)(舊、新平衡)(3)外部條件必然發(fā)生改變(4)平衡移動(dòng)結(jié)果是濃度發(fā)生改變2、平衡移動(dòng)方向的判斷實(shí)質(zhì)是v(正)與v(逆)相等被打破,平衡才被破壞注意:反應(yīng)速率、平衡濃度改變了,平衡不一定發(fā)生移動(dòng)百分含量改變了,平衡一定發(fā)生移動(dòng)3、影響化學(xué)平衡的條件與平衡移動(dòng)原理,化學(xué)平衡移動(dòng)原理和運(yùn)用,4、理解平衡移動(dòng)原理：(1)“減弱”的雙重含義定性角度：平衡移動(dòng)的方向?yàn)闇p弱外界改變的方向定量角度：移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化量(2)分清“三個(gè)變化量”A條件改變時(shí)的量變B平衡移動(dòng)過(guò)程中的量變C原平衡與新平衡的量變(3)適應(yīng)其他體系(4)不能用勒沙特列原理解釋?zhuān)篈催化劑的使用BV(g)=0的可逆反應(yīng)C外界條件的改變對(duì)平衡的影響與生產(chǎn)要求不完全一致（如合成氨溫度選用）,化學(xué)平衡移動(dòng)原理和運(yùn)用,1二氧化氮存在下列平衡：2NO2N2O4H0，在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是()A溫度130、壓強(qiáng)3.03105PaB溫度25、壓強(qiáng)1.01105PaC溫度130、壓強(qiáng)5.05104PaD溫度0、壓強(qiáng)5.05104Pa,化學(xué)平衡移動(dòng)原理和運(yùn)用,C,2某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比n(A)n(B)n(C)=221，若保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C，下列判斷中正確的是()A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)CC的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大DC的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減少,化學(xué)平衡移動(dòng)原理和運(yùn)用,AC,3下列事實(shí)不能用勒沙特列原理來(lái)解釋的是()A往H2S水溶液中加堿有利于S2-增多B加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)C高壓有利于合成NH3的反應(yīng)D500左右比室溫更有利于合成NH3的反應(yīng)4三難溶銀鹽：Ag2CrO4（桔紅色）、AgCl、Ag2S其溶解度依次減少，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。,化學(xué)平衡移動(dòng)原理和運(yùn)用,BD,【解析】根據(jù)溶解度小的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)原理解題。在Ag2CrO4沉淀中加入NaCl飽溶液，沉淀變白色，繼續(xù)加入Na2S溶液。沉淀又變黑。,5.（1999年上海市高考題）可逆反應(yīng)：3A(氣)3B(?)+C(?)H0，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是()A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C可能都是氣體,化學(xué)平衡移動(dòng)原理和運(yùn)用,CD,要點(diǎn)疑點(diǎn)考點(diǎn),1、類(lèi)型：縱坐標(biāo)濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率橫坐標(biāo)時(shí)間、T/P2、圖像識(shí)別：(1)坐標(biāo)含義：坐標(biāo)代表的物理量要搞清，單位是什么？是反應(yīng)物、生成物，原點(diǎn)是否為0？(2)曲線三點(diǎn)一走向：起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)（轉(zhuǎn)折點(diǎn)是特殊點(diǎn)解題重要依據(jù)；走向?yàn)樽兓厔?shì)）,速率和平衡圖像,課前熱身,6.就反應(yīng)：N2+3H22NH3，繪圖：增大c(N2)同時(shí)減少c(NH3)同條件下，200Pa、500Pa200Pa、500Pa兩條平衡曲線未使用催化劑,速率和平衡圖像,速率和平衡圖像,要點(diǎn)疑點(diǎn)考點(diǎn),1、化學(xué)平衡計(jì)算類(lèi)型：(1)求濃度（起始、轉(zhuǎn)化、平衡）；(2)求轉(zhuǎn)化率；(3)求反應(yīng)壓強(qiáng)或體積的變化；(4)求混合氣體的密度或相對(duì)分子質(zhì)量；(5)求化學(xué)計(jì)量數(shù)；(6)有關(guān)等效平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡計(jì)算,2、化學(xué)平衡計(jì)算的解題萬(wàn)能鑰匙“始、變、平”三段分析法mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)起始量ab00變化量xnx/mpx/mqx/m平衡量a-xb-nx/mpx/mqx/m,化學(xué)平衡計(jì)算,課前熱身,7同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解8%時(shí)，總體積也增加8%的是()A2NH3(g)N2(g)+3H2(g)B2NO(g)N2(g)+O2(g)C2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)D2NO2(g)2NO(g)+O2(g)8將amolN2和bmolH2混合充入密閉容器內(nèi)，在適當(dāng)條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成cmolNH3，則平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是()Ac/(a+b+c)Bc/(a+b-c)C2c/(a+3b-2c)D2c/(a+3b+2c),化學(xué)平衡計(jì)算,A,B,9加熱N2O5按下式分解：N2O5(g)=N2O3(g)+O2(g)N2O3(g)=N2O(g)+O2(g)在容積為2L的密閉容器中將4molN2O5加熱至t達(dá)到平衡，O2的濃度為2.5molL-1，N2O5的濃度為0.7molL-1，則t時(shí)的N2O3平衡濃度為。,化學(xué)平衡計(jì)算,0.1molL-1,能力思維方法,【10】下圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mLNO。若通入11.2mL氧氣（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的密度()A.等于1.369g/LB.等于2.054g/LC.在1.369g/L和2.054g/L之間D.大于2.054g/L,化學(xué)平衡計(jì)算,D,【11】（1999年廣東高考題）在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，則A的轉(zhuǎn)化率為()A.67%B.50%C.25%D.5%,化學(xué)平衡計(jì)算,B,【12】（1999年全國(guó)高考題）X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為()A(a+b)/5100%B2(a+b)/5b100%C2(a+b)/5100%D(a+b)/5a100%。,化學(xué)平衡計(jì)算,B,延伸拓展,【13】在一6L的密閉容器中，充入3LX