福建省三明市泰寧一中2012-2013學(xué)年高一下學(xué)期第二階段質(zhì)量檢測化學(xué)試題word版含答案.doc

高考考試作業(yè)暑假寒假試卷高一下學(xué)期第二階段質(zhì)量檢測化學(xué)試題（考試時間：100分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Mn55Cl35.5第卷（選擇題共46分）一、選擇題（共23小題，每題只有一個正確選項(xiàng)，每小題2分）1、不屬于有機(jī)物特點(diǎn)的是()A大多數(shù)有機(jī)物難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑B有機(jī)物反應(yīng)比較復(fù)雜，一般反應(yīng)較慢C大多數(shù)有機(jī)物受熱不易分解，且不易燃燒D大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電、熔點(diǎn)低。2將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快D兩燒杯中溶液的pH均減小3對于100mL1mol/L的鹽酸與鋅粒的反應(yīng),采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是()升高溫度改用100mL3mol/L的鹽酸多用300mL1mol/L鹽酸用等量鋅粉代替鋅粒A.B.C.D.4下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）。A水溶液能導(dǎo)電B由金屬和非金屬元素的原子組成C熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D可以溶于水并放出熱量5氣態(tài)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同條件下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是()A.vA=0.15mol/(Lmin)B.vB=0.6mol/(Lmin)C.vC=0.4mol/(Lmin)D.vD=0.6mol/(Lmin)6下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A.碘升華B.碘溶于酒精C.食鹽溶于水D.硫酸溶于水7下列說法中正確的是()A.KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物B.HCl溶于水可以導(dǎo)電，所以它屬于離子化合物C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物高考考試作業(yè)暑假寒假試卷D.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵8關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示B.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi),任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越快,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D.根據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的相對快慢9.如圖所示的裝置中,M為活動性順序位于氫之前的金屬,N為石墨棒,關(guān)于此裝置的下列敘述中不正確的是()A.N上有氣體放出B.M為負(fù)極,發(fā)生了氧化反應(yīng)C.是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D.導(dǎo)線中有電流通過,電流方向是由M到N10有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。則它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）ABADCBDABCCDBACDDCAB11在一定溫度、壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合生成2體積的氣體化合物，則該氣體化合物的化學(xué)式為（）AXY3BXYCX3YDX2Y312已知斷開1molH2中的化學(xué)鍵需吸收436kJ的熱量，斷開1molCl2中的化學(xué)鍵需吸收243kJ的熱量，而形成1molHCl分子中的化學(xué)鍵需釋放431kJ的熱量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時能量變化為（）A吸收183KJB吸收248KJC放出183KJD放出366KJ13如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的107，則下列說法中不正確的是（）A最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：WZBY元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C原子半徑由大到小排列順序：ZYXD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YX14如圖所示裝置中,可觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì)。下表所列M、N、P物質(zhì)中,可以組合成該裝置的是()選MNPXYZW高考考試作業(yè)暑假寒假試卷項(xiàng)A鋅銅硫酸銅溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液15.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)+3Y2(g)2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,達(dá)到平衡時下列物質(zhì)的濃度可能為()A.X2為0.2mol/LB.Y2為0.2mol/LC.Z2為0.4mol/LD.Y2為0.6mol/L16溫度為500時，反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)為（）A、v（NO）=0.08mol/（Ls）B、v（O2）=0.01mol/（Ls）C、v（NH3）=0.002mol/（Ls）D、v（H2O）=0.004mol/（Ls）17將乙烷和乙烯的混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶，試劑瓶質(zhì)量增加了5.6克，則吸收的乙烯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是()A.2.24LB.4.48LC.6.40LD.12.8L18.下列說法中錯誤的是（）A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量19.在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時消耗2nmolABB.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間而變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB,同時生成nmolB2D.A2、B2、AB的濃度之比為11220.下列關(guān)于甲烷的敘述中正確的是()A.甲烷分子的空間構(gòu)型是正四面體,所以CH2Cl2有兩種不同構(gòu)型B.甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),因此甲烷可以使氯水褪色C.甲烷能夠燃燒,在一定條件下會發(fā)生爆炸,因此,是礦井安全的重要威脅之一D.甲烷能使KMnO4溶液褪色21.如圖中的小球代表碳原子,棍代表碳碳單鍵,每個碳原子的剩余價鍵全部跟氫原子結(jié)合,則兩分子的關(guān)系為()A.同一種物質(zhì)B.同分異構(gòu)體C.同位素D.同素異形體高考考試作業(yè)暑假寒假試卷22.下列關(guān)于乙烯的敘述中不正確的是()A.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑B.乙烯燃燒時,火焰明亮,同時產(chǎn)生黑煙C.乙烯可作香蕉等水果的催熟劑D.乙烯雙鍵中的一個鍵可以斷裂,容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)23.把4molX氣體和6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）=3Z（g）+nW(g),5min末已生成3molZ，若測知以W的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為0.2mol（Lmin）-1，下列選項(xiàng)正確的是（）A.前5min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol（Lmin）-1B.5min末時Y的濃度為2molL-1C.化學(xué)方程式中n=3D.5min末時W的物質(zhì)的量為1mol第卷（非選擇題共54分）二、填空題24寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：(1)乙烷和氯氣反應(yīng)產(chǎn)生一氯乙烷：(2)乙烯和溴水的反應(yīng)：(3)丙烷燃燒：25現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):A.NaOH+HClNaCl+H2OB.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計成原電池:A.,B.(填“能”或“不能”)；(2)如果不能,說明其原因；(3)如果可以,則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式,電解質(zhì)溶液名稱：負(fù)極材料,電極反應(yīng)式電解質(zhì)溶液名稱,正極材料,電極反應(yīng)式。26.某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為。高考考試作業(yè)暑假寒假試卷27.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。已知X為非金屬元素，且X與W同族。Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。請回答：四種元素的原子半徑由大到小的順序是（填元素符號）比較Y和Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：（填化學(xué)式）元素X和Z形成的化合物X2Z2，在MnO2存在的條件下，實(shí)驗(yàn)室用它來制取Z單質(zhì)，寫出反應(yīng)方程式_由X、Y、Z三種元素所形成的常見共價化合物是，離子化合物是。W的單質(zhì)的化學(xué)式為，其最高價氧化物的水化物中含有的化學(xué)鍵是。三、實(shí)驗(yàn)題28.實(shí)驗(yàn)室里用下圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2。試回答下列問題：（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是。（3）C處盛放的試劑_（填名稱），其作用是。（4）E處盛有_（填名稱），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)先熄滅_處酒精燈。高考考試作業(yè)暑假寒假試卷四、計算題2