福建省三明市泰寧一中2012-2013學年高一下學期第二階段質(zhì)量檢測化學試題word版含答案.doc

高考考試作業(yè)暑假寒假試卷高一下學期第二階段質(zhì)量檢測化學試題（考試時間：100分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Mn55Cl35.5第卷（選擇題共46分）一、選擇題（共23小題，每題只有一個正確選項，每小題2分）1、不屬于有機物特點的是()A大多數(shù)有機物難溶于水，易溶于有機溶劑B有機物反應比較復雜，一般反應較慢C大多數(shù)有機物受熱不易分解，且不易燃燒D大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)，不易導電、熔點低。2將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快D兩燒杯中溶液的pH均減小3對于100mL1mol/L的鹽酸與鋅粒的反應,采取下列措施能使反應速率加快的是()升高溫度改用100mL3mol/L的鹽酸多用300mL1mol/L鹽酸用等量鋅粉代替鋅粒A.B.C.D.4下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）。A水溶液能導電B由金屬和非金屬元素的原子組成C熔融狀態(tài)能導電D可以溶于水并放出熱量5氣態(tài)反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同條件下的反應速率如下,其中反應速率最快的是()A.vA=0.15mol/(Lmin)B.vB=0.6mol/(Lmin)C.vC=0.4mol/(Lmin)D.vD=0.6mol/(Lmin)6下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A.碘升華B.碘溶于酒精C.食鹽溶于水D.硫酸溶于水7下列說法中正確的是()A.KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物B.HCl溶于水可以導電，所以它屬于離子化合物C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物高考考試作業(yè)暑假寒假試卷D.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵8關(guān)于化學反應速率的說法中正確的是()A.化學反應速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示B.化學反應速率是指一定時間內(nèi),任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C.對于任何化學反應來說,反應速率越快,反應現(xiàn)象就越明顯D.根據(jù)反應速率的大小可知化學反應進行的相對快慢9.如圖所示的裝置中,M為活動性順序位于氫之前的金屬,N為石墨棒,關(guān)于此裝置的下列敘述中不正確的是()A.N上有氣體放出B.M為負極,發(fā)生了氧化反應C.是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D.導線中有電流通過,電流方向是由M到N10有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。則它們的活動性由強到弱的順序是（）ABADCBDABCCDBACDDCAB11在一定溫度、壓強下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合生成2體積的氣體化合物，則該氣體化合物的化學式為（）AXY3BXYCX3YDX2Y312已知斷開1molH2中的化學鍵需吸收436kJ的熱量，斷開1molCl2中的化學鍵需吸收243kJ的熱量，而形成1molHCl分子中的化學鍵需釋放431kJ的熱量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應時能量變化為（）A吸收183KJB吸收248KJC放出183KJD放出366KJ13如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的107，則下列說法中不正確的是（）A最高價氧化物對應水化物的酸性：WZBY元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C原子半徑由大到小排列順序：ZYXD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YX14如圖所示裝置中,可觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細。下表所列M、N、P物質(zhì)中,可以組合成該裝置的是()選MNPXYZW高考考試作業(yè)暑假寒假試卷項A鋅銅硫酸銅溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液15.在密閉容器中進行反應X2(g)+3Y2(g)2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,達到平衡時下列物質(zhì)的濃度可能為()A.X2為0.2mol/LB.Y2為0.2mol/LC.Z2為0.4mol/LD.Y2為0.6mol/L16溫度為500時，反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v(x)為（）A、v（NO）=0.08mol/（Ls）B、v（O2）=0.01mol/（Ls）C、v（NH3）=0.002mol/（Ls）D、v（H2O）=0.004mol/（Ls）17將乙烷和乙烯的混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶，試劑瓶質(zhì)量增加了5.6克，則吸收的乙烯在標準狀況下的體積是()A.2.24LB.4.48LC.6.40LD.12.8L18.下列說法中錯誤的是（）A化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量19.在一定溫度下,反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是()A.單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時消耗2nmolABB.容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB,同時生成nmolB2D.A2、B2、AB的濃度之比為11220.下列關(guān)于甲烷的敘述中正確的是()A.甲烷分子的空間構(gòu)型是正四面體,所以CH2Cl2有兩種不同構(gòu)型B.甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應,因此甲烷可以使氯水褪色C.甲烷能夠燃燒,在一定條件下會發(fā)生爆炸,因此,是礦井安全的重要威脅之一D.甲烷能使KMnO4溶液褪色21.如圖中的小球代表碳原子,棍代表碳碳單鍵,每個碳原子的剩余價鍵全部跟氫原子結(jié)合,則兩分子的關(guān)系為()A.同一種物質(zhì)B.同分異構(gòu)體C.同位素D.同素異形體高考考試作業(yè)暑假寒假試卷22.下列關(guān)于乙烯的敘述中不正確的是()A.乙烯的化學性質(zhì)比乙烷活潑B.乙烯燃燒時,火焰明亮,同時產(chǎn)生黑煙C.乙烯可作香蕉等水果的催熟劑D.乙烯雙鍵中的一個鍵可以斷裂,容易發(fā)生加成反應和取代反應23.把4molX氣體和6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）=3Z（g）+nW(g),5min末已生成3molZ，若測知以W的濃度變化來表示的反應速率為0.2mol（Lmin）-1，下列選項正確的是（）A.前5min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率為0.5mol（Lmin）-1B.5min末時Y的濃度為2molL-1C.化學方程式中n=3D.5min末時W的物質(zhì)的量為1mol第卷（非選擇題共54分）二、填空題24寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：(1)乙烷和氯氣反應產(chǎn)生一氯乙烷：(2)乙烯和溴水的反應：(3)丙烷燃燒：25現(xiàn)有如下兩個反應:A.NaOH+HClNaCl+H2OB.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(1)根據(jù)兩反應本質(zhì),判斷能否設計成原電池:A.,B.(填“能”或“不能”)；(2)如果不能,說明其原因；(3)如果可以,則寫出正、負極材料及其電極反應式,電解質(zhì)溶液名稱：負極材料,電極反應式電解質(zhì)溶液名稱,正極材料,電極反應式。26.某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:(1)該反應的化學方程式為。(2)從開始至2min,Z的平均反應速率為。高考考試作業(yè)暑假寒假試卷27.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。已知X為非金屬元素，且X與W同族。Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。請回答：四種元素的原子半徑由大到小的順序是（填元素符號）比較Y和Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：（填化學式）元素X和Z形成的化合物X2Z2，在MnO2存在的條件下，實驗室用它來制取Z單質(zhì)，寫出反應方程式_由X、Y、Z三種元素所形成的常見共價化合物是，離子化合物是。W的單質(zhì)的化學式為，其最高價氧化物的水化物中含有的化學鍵是。三、實驗題28.實驗室里用下圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2。試回答下列問題：（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式。（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是。（3）C處盛放的試劑_（填名稱），其作用是。（4）E處盛有_（填名稱），發(fā)生反應的離子方程式為_。（5）實驗結(jié)束時，應先熄滅_處酒精燈。高考考試作業(yè)暑假寒假試卷四、計算題2