陜西2017高三上第二次質(zhì)量檢測化學.doc

陜西西安長安一中2017高三上第二次質(zhì)量檢測-化學相對原子質(zhì)量：C 12 O 16 Na 23 S 32一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）1.化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A明礬、漂白粉、臭氧的凈水原理相同B用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化C煤的干餾和石油的分餾都屬于物理變化D亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時其用量可以不加限制2.O、Si、Al是地殼中含量最多的三種元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列說法正確的是（ ）A電解Al2O3和SiO2（少量）的混合物，可以制得較純凈的Al，且有氧氣生成B從海水中制備Na、Mg、Al、Cl四種元素單質(zhì)的反應都是氧化還原反應C普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三種元素D加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時可以得到晶體NaCl、MgCl2僅用提供的硅酸鹽儀器（非硅酸鹽儀器任選），不能達到相應實驗目的的是（ ）A提純粗鹽：燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿B除去CO2氣體中混有的的少量HCl：導管、洗氣瓶C用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、燒杯D用18.4 molL-1濃硫酸配制100mL 1.0 molL-1硫酸：50mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAB1mol/L FeCl3溶液中，陰、陽離子總數(shù)大于0.4NAC12g金剛石中所含的CC鍵數(shù)為2NAD18g的D2O與NA個CH3具有相同的電子數(shù)5.某無色透明溶液中，由水電離出來的c(H+)=110-3mol/L，在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（ ）AK+、Na+、SO42-、NO3- BFe3+、A13+、Cl-、HS-CNa+、A1O2-、Na+、HCO3- DK+、Na+、MnO4-、NO3-下列離子方程式書寫正確的是（ ）A把Mg粉放入FeCl3溶液中: 2Fe3+ 3Mg+ 6H2O= 2Fe(OH)3+3 Mg2+3H2B用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2：Ca2+2ClO-SO2H2OCaSO32HClOC氯化鋁溶液中加入偏鋁酸鈉溶液：Al3+ +3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3 D碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO327.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應：X+2Y3+=2Y2+X2+，則下列敘述X被氧化；X是氧化劑；Y2+既具有氧化性也具有還原性；Y2+是氧化產(chǎn)物；Y3+的氧化性比X2+的氧化性強。以下敘述中正確的是（ ）AB CD8.美國科學家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)24小時輸出50W的電力。一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導O2，下列對該燃料電池的說法不正確的是（ ）A在熔融電解質(zhì)中，O2由正極移向負極B該電池的總反應是：C3H8+5O23CO2+4H2OC通丙烷的電極為電池負極，發(fā)生的電極反應為：C3H820e+10O2=3CO2+4H2OD電路中每流過10 mol電子，有11.2 L丙烷被完全氧化9已知：RCH2OHRCHORCOOH某有機物X的化學式為C6H14O，能和鈉反應放出氫氣。X經(jīng)酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液氧化最終生成Y（C6H12O2）, 若不考慮立體結(jié)構(gòu)。X和Y在一定條件下生成酯最多有（ ）A4種 B8種 C32種 D64種10下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是（ ）ApH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紫色B在pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-不能大量共存C常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl)=c(NH4+)c(H+)=c(OH)D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH)/c(NH3H2O)減小11離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是（ ）ANH4氣體法 BI沉淀法CNa+顯色法 DCO32- 氣體法和沉淀法12一些治感冒的藥物含有PPA成分，PPA對感冒有比較好的對癥療效，但也有較大的副作用，2000年11月，我國藥監(jiān)局緊急通知，停止使用含有PPA成分的感冒藥，PPA是鹽酸苯丙醇胺（phengpropanolamine的縮寫），從其名稱看，關(guān)于其有機成分的分子結(jié)構(gòu)說法正確的是（ ）A.可能含OH、C6H5 B.一定含OH、C6H5、NH2C.可能C6H5、COOH D. 一定含COOH、C6H5、NH213用某種儀器量一液體體積時，平視讀數(shù)為V1mL，仰視讀數(shù)為V2mL，俯視讀數(shù)為V3mL，若V2V1 V3，則所使用儀器可能是（ ）A容量瓶 B量筒 C堿式滴定管 D以上儀器均可14下列各組物質(zhì)中，不是按（“”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（ ）選項ABCDaHNO3CH2=CH2NaOHFebNO2CH3CH2BrNaHCO3FeCl3cNOCH3CH2OHNa2CO3FeCl215取ng某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質(zhì)量恰好也增加了ng。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（ ）A. H2和CO的混合氣 B. C2H2O2 C. C3H6O3 D. C6H12O516一定條件下，可逆反應X（g）3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是（ ）A.c1：c21：3 B.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等C.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2 D.c1的取值范圍為0 c10.14 mo /L17反應速率V和反應物濃度的關(guān)系是用實驗的方法測定的，化學反應：H2+Cl2=2HCl的反應速率V可以表示為：v=kCm（H2）Cn（Cl2），式中的k為常數(shù)，m和n的值以可用下列表中數(shù)據(jù)確定之。H2（mol/L）Cl2（mol/L）V（mol/LS）1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可以推得，m和n的值正確的是（ ）Am=1，n=2 B m=、n= Cm=1，n= Dm=，n=118. 將AlCl3和NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，原AlCl3溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（ ）A. 1：3 B. 1：4 C. 2：5 D. 2：719某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理正確的是（ ）50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6g(標況)2.24L3.36L3.36LA鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5.0 molL1B根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分數(shù)為50%C9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分別為5.0 g和4.2gD15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應20常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計），滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是（ ）A所用HCl的濃度是0.09molL1，NaOH溶液濃度為0.03molL1B在B點，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl)c(H+)c(Na+)c(OH)CA、B、C三點由水的電離產(chǎn)生的c(H+)大小依次為：ABCD滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導致HCl濃度偏低二、非選擇題。（共5小題，60分）21.（12分）A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成。B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol ，回答：(1).固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為（ ）A、離子鍵 B、極性共價鍵 C、非極性共價鍵 D、氫鍵(2).下表為B與F實驗的部分內(nèi)容在含B的溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體20mL沸水中滴加F的飽和溶液12mL所得液體呈紅褐色將實驗得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式寫出中反應的化學方程式(3).現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的陰離子），XY42-完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1mol MnO4-需氧化劑的物質(zhì)的量為 mol(4).化合物D和E相互轉(zhuǎn)化D E，若有D和E H2O的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產(chǎn)物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質(zhì)量為 g，E H2O的化學式為22.（9分）.比較分析是化學學習中重要的學習方法，也是我們學習中解決問題的重要思想.某同學在進行鎂鋁性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)用鋁分別與H濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸反應時，實驗現(xiàn)象明顯不同，在鋁與硫酸反應中，產(chǎn)生的氣泡很少，從反應本質(zhì)看，兩者的實驗現(xiàn)象應該相同，在不考慮實驗條件、操作和藥品純度的情況下，請你對產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因提出假設(shè)，并設(shè)計一簡單的實驗來驗證你的假設(shè)。你的假設(shè)是 ，實驗操作和現(xiàn)象是 。.以下是著名的碘時鐘實驗已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如下一些反應IO3- +3HSO3- = 3SO42- + 3H+ + I- （慢）IO3- +5I- +6H+ = 3I2 + 3H2O（慢）I2 +HSO3- + H2O = 2I- +SO42 +3H+（快）分別配制下面三種溶液.溶液A：0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500mL.溶液B：0.45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500mL.溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25mL冷水，攪拌成懸濁液.另取200mL水加熱至沸，趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解.到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5mL濃硫酸，最后也稀釋到500mL.溶液 D：200mL水+50mLA液+50mLC液溶液 E：225mL水+25mLA液+50mLC液試回答下列問題、(1).根據(jù)實驗原理，化學反應速率由那步反應決定 .填、 (2).當哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍色_.(選填：I、HSO3、H+、IO3)(3).在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時加入50mLB液.D、E兩燒杯哪個溶液先變藍色_(填：D、E)(4).為研究溫度對化學反應速率的影響 準備三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分別量取50mL B液，同時把三份B液分別加入下述不同溫度的三份E液中。a第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50左右，b第二份維持在室溫，c第三份浸在冰水里冷卻到近冰點.先變藍色的是_。（填：a、b、c）23.（15分）碳及其化合物有廣泛應用。（1）工業(yè)冶煉鋁，以石墨為陽極。陽極反應式為 ，可能發(fā)生副反應有 。（2）一氧化碳和空氣在酸性介質(zhì)中構(gòu)成燃料電池，負極反應式為 。如果理論輸出電壓為1.50V，能量密度E= 。（3）向75 mL 4 molL-1KOH溶液中緩慢通入4480 mL CO2氣體（標準狀況）恰好完全被吸收。寫出該反應的離子方程式： 。該吸收溶液中離子濃度大小排序為 。常溫下，a molL-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常數(shù)約等于 。（用含a式表示）。（4）已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1= 571.6kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2 = 566.0kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3 = 90.8kJmol-1計算甲醇蒸氣的燃燒熱 。（5）某溫度下，發(fā)生可逆反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 向某容器中充入1.0 molH2和1.0 molCO2(g)，在一定條件下發(fā)生上述反應?；旌蠚怏w中CO2的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下列所示：05 min10 min15 min20 min25 minI(800)1.00.800.700.650.500.50II(800)1.00.70.600.500.500.50相對實驗I，實驗II可能改變的條件可能是 ，該溫度下，平衡常數(shù)= 。若開始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發(fā)生上述可逆反應。下列圖像正確且說明可逆反應達到平衡狀態(tài)的是 。（填序號）24.（15分）某化工廠冶煉金屬、回收硫的工藝流程如下：鐵精礦等煉鐵等選礦銅精礦冶煉粗銅煙氣冶煉渣電解銅采礦I回收硫（1）工業(yè)上，采用飽和亞硫酸鈉溶液吸收煙氣中二氧化硫，寫出離子方程式： 。然后，加熱吸收液收集SO2。將二氧化硫、空氣在稀硫酸中構(gòu)成原電池，負極反應式為 。II冶煉銅（2）工業(yè)上，火法冶煉銅分兩步：第一步，含銅礦（主要成分是Cu2S）在空氣中煅燒生成氧化亞銅和刺激性氣味氣體；第二步，氧化亞銅和銅礦在高溫下反應生成銅和刺激性氣體。寫出冶煉銅的總反應方程式： 。（3）用電解法精煉粗銅（含銀、金、鐵、鋅雜質(zhì)），裝置如圖所示。下列說法不正確的是 。AY極為粗銅、X極為純銅 BX極凈增質(zhì)量等于Y極凈減質(zhì)量XYW溶液C銅鹽溶液都可以作精煉銅的電解質(zhì)溶液D若電路有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則X極凈增32 g（4）幾種金屬離子的沉淀pH：金屬氫氧化物開始沉淀pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.7Cu(OH)24.66.4Zn(OH)25.98.9銅鹽溶液中Fe2+，Zn2+對精煉銅可能會產(chǎn)生影響。工業(yè)上，除去Fe2+方法是，在酸性混合溶液中加入 (選填：雙氧水、次氯酸鈉、氯水或高錳酸鉀溶液)將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為 。加入堿調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 。III冶煉鐵（5）化工廠利用菱鐵礦（主要成分是碳酸亞鐵）冶煉鐵的原理是（用化學方程式表示）： 。生鐵煉鋼的主要原理是 。（6）生鐵在濕潤空氣中發(fā)生電化學腐蝕最終生成紅色鐵銹，金屬電化腐蝕類型為 。25.（9分）根據(jù)下列有機化合物，回答問題。（1）上述互為同分異構(gòu)體的化合物為 ；（2）寫出丙中官能團的名稱 ；（3）丁在一定條件下，可以發(fā)生水解反應，生成X、Y兩種物質(zhì)（相對分子質(zhì)量：XY）。由X經(jīng)下列反應可制得N、F兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。X轉(zhuǎn)化為M的反應類型是 。寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式 ；C與新制氫氧化銅反應的化學方程式為： 。在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 。寫出3種含有一個羥基、一個酯基的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、 、 。參考答案一、選擇題題號12345678910答案BADCACBDDA題號11121314151617181920答案CBCADBCDBA二、非選擇題。（共5小題，60分）21（12分）（1）AC(2分)（2）S2O32- + 2H+ = S + SO2 + H2O(2分)Fe